Mi a fő oxidok és savas-oxidok. Fő oxidok

Az oxid tulajdonságai

Oxidok. - Ezek összetett vegyi anyagok kémiai vegyületek Egyszerű elemek oxigénnel. Ők sózásképzés és nem formáló sók. Ugyanakkor a sós formázás 3 típus: alapvető (az "bázis" szóból) savas és amfoterikus.
Egy olyan oxidok példája, amelyek nem képeznek sókat: NO (nitrogén-oxid) - színtelen gáz, szagtalan. A légkörben lévő zivatar alatt alakul ki. CO (szén-monoxid) - A szaga nélküli gáz, a szénégetés során alakul ki. Ez általában szén-monoxidnak nevezik. Vannak más oxidok, amelyek nem képeznek sókat. Most többet fogunk megérteni, mint minden típusú sóképző oxidok.

Fő oxidok

Fő oxidok - Ezek az oxidokhoz kapcsolódó komplex vegyszerek, amelyek savakkal vagy savas oxidokkal kémiai reakcióban sókat képeznek, és nem reagálnak bázisokkal vagy fő oxidokkal. Például a fő tárgyak a következők:
K 2 O (kálium-oxid), CAO (kalcium-oxid), FEO (vas-oxid 2-penge).

Fontolgat kémiai tulajdonságok oxidok példákon

1. kölcsönhatás vízzel:
- kölcsönhatás a vízzel az alap (vagy csomó) képződésével

Cao + H 2 O → CA (OH) 2 (jól ismert navigációs reakciót kiemelünk nagy mennyiség Hő!)

2. Elfogadás savakkal:
- kölcsönhatás savval só és víz (sóoldat vízben)

Cao + H 2 SO 4 → CASO 4 + H 2 O (CASO 4 kristályok ismertek mindenki "gipsz").

3. kölcsönhatás sav-oxidokkal: só képződés

Cao + CO 2 → CACO 3 (Ez az anyag mindenki számára ismert - a szokásos kréta!)

Sav-oxidok

Sav-oxidok - Ezek az oxidokhoz kapcsolódó összetett vegyi anyagok, amelyek a kémiai kölcsönhatásban sókat képeznek bázisokkal vagy fő oxidokkal, és nem kölcsönhatásba lépnek a sav-oxidokkal.

A sav-oxidok példái lehetnek:

CO 2 (jól ismert szén-dioxid), P3 o 5 - foszfor-oxid (a fehér foszfor levegőjében történő égetéskor), így 3 - kén-trioctíz - Ez az anyag kénsav előállítására szolgál.

Vízkémiai reakció

CO 2 + H 2O → H 2 CO 3 egy anyag - szövetsav - az egyik gyenge sav, hozzáadjuk a szénsavas vízhez a gáz "buborékok" számára. A hőmérséklet növekedésével a vízben lévő gáz oldhatósága csökken, és feleslege buborékok formájában van.

Alkál reakció (bázisok):

CO 2 + 2NAOH → NA 2 CO 3 + H 2 A kapott anyagot (sót) széles körben használják a gazdaságban. Név egy kalcinált szóda vagy mosó szóda, - kiváló mosószer Az égett serpenyő, a zsír, a prigar. Nem javaslom dolgozni a csupasz kezünkkel!

Reakció az alap-oxidokkal:

CO 2 + MGO → MGCO 3 - magnézium-karbonát - más néven "gorky só".

Amfoteroxidok

Amfoteroxidok - Ezek összetett vegyi anyagok, amelyek az oxidokhoz kapcsolódnak, amelyek kémiai kölcsönhatásban és savakkal (vagy sav-oxid) és az alapok (vagy a fő oxidok). Az "amfoter" szó leggyakoribb használata a mi esetünkben utal fém-oxidok.

Példa amfoteroxidok Lehet:

Zno - cink-oxid (fehér por, amelyet gyakran használják a maszkok és krémek készítéséhez), al 2 o 3 - alumínium-oxid ("Alumina").

Az amfoteroxidok kémiai tulajdonságai egyedülállóak abban, hogy mind a bázisok, mind a savaknak megfelelő kémiai reakciókba léphetnek. Például:

Sav-oxid reakció:

ZNO + H 2 CO 3 → ZNCO 3 + H2O a kapott anyag - a só "cink-karbonát" vízben.

Reakció bázisokkal:

ZNO + 2NAOH → NA 2 ZNO 2 + H 2 O - A kapott anyag a nátrium és a cink kettős sója.

Az oxidok beszerzése

Az oxidok beszerzése termel különböző utak. Ez fizikai és kémiai módszerek. A legtöbb. egyszerű út a szokásos oxigénelemek kémiai kölcsönhatása. Például az égési folyamat vagy a kémiai reakció egyik termékének eredménye oxidok.. Például, ha a forró vas csavar, és nem csak a vas (csak akkor veheti Zn cinket, ónt SN, ólom PB, rezet Cu, az, ami elérhető kéznél) hozott lombikban oxigénnel, majd a kémiai vas oxidációs reakció lép fel, amely egy fényes járvány és szikrák kíséretében. A reakciótermék fekete vas-oxid por FEO:

2FE + O 2 → 2FEO

Teljesen hasonló a kémiai reakciókhoz más fémekkel és nemfémekkel. A cink oxigénben ég, hogy cink-oxidot képezzen

2ZN + O 2 → 2ZNO

A szénégetést két oxid képződése kísérte egyszerre: szénmonoxid és szén-dioxid

2C + O 2 → 2CO - szén-monoxid képződés.

C + O 2 → CO 2 - A szén-dioxid képződése. Ez a gáz akkor alakul ki, ha az oxigén több mint elegendő mennyiségben áll rendelkezésre, azaz minden esetben a reakció a reakciót a szénmonoxid képződésére, majd szén-monoxid Oxisszák, szén-dioxidra fordulva.

Az oxidok beszerzése Egy másik módszerrel végezhető el - kémiai bomlási reakcióval. Például, hogy vas-oxidot vagy alumínium-oxidot kapjunk, szükség van a fémek megfelelő alapjainak kiszámítására:

FE (OH) 2 → FEO + H 2 O

Szilárd oxid alumínium - ásványi koráció Vas-oxid (III). A Mars-i bolygó felülete vöröses-narancssárga színű, a vas-oxid (III) talajban való jelenléte miatt. Szilárd alumínium-oxid - korund

2al (OH) 3 → AL 2O 3 + 3H 2O,
valamint az egyes savak bomlása:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - Szénbomlás

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - Felszíni bomlás

Az oxidok beszerzése Az erős fűtésű fémek sóiból hajthatók végre:

CACO 3 → CAO + CO 2 - A kalcium-oxid (vagy elutasított) és a szén-dioxidot a kréta kalcinálásával kapjuk meg.

2Cu (NO 3) 2 → 2CUO + 4NO 2 + O 2 - Két-oxidot kapunk ebben a bomlási reakció: réz CuO (fekete) és a nitrogén-NO 2 (is nevezik barna színű gáz miatt valóban barna).

Az oxidok által előállítható másik módja az oxidatív reakció

Cu + 4hno 3 (Conc.) → Cu (nem 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2O

Klór-oxidok

Clo 2 molekula Molekula CL 2O 7 Nitrogén nitrogén n 2 o Azoty anhidride n 2 o 3 Nitrogén-anhidride n 2 o 5 Vásároljon gázszámot 2

A következők ismertek klór-oxidok: CL 2O, CLO 2, CL 2O 6, CL 2O 7. Mindegyikük, a CL 2O 7 kivételével sárga vagy narancssárga színű, és nem stabil, különösen CLO 2, CL 2O 6. Minden klór-oxidok Robbanásveszélyes és nagyon erős oxidálószerek.

Vízzel reagálnak, megfelelő oxigéntartalmú és klóratartalmú savakat képeznek:

Tehát, CL 2 O - sav-oxid-klór Chlorinsav.

CL 2O + H 2O → 2HCLO - Chlorinsav

Clo 2 - sav-oxid-klór Chlorinos és klórsav, mivel ezeknek a savak közül kettő kémiai reakcióval vízzel:

CLO 2 + H 2O → HCLO 2 + HCLO 3

CL 2 O 6 - is sav-oxid-klór Klórozott és klórsavak:

CL 2O 6 + H 2O → HCLO 3 + HCLO 4

És végül, CL 2O 7 - színtelen folyadék - sav-oxid-klór Klórsav:

CL 2O 7 + H 2O → 2HCO 4

Azoto-oxidok

Nitrogén - gáz, amely 5 különböző vegyületet képez oxigénnel - 5 azota-oxidok. Ugyanis:

N 2 o - gemioxid nitrogén. Egy másik neve ismert az orvosban nevetőgáz vagy nitrogén-oxid - Színtelen édes és kellemes ízű gáz.
- NEM - nitrogén-monoxid - színtelen, nincs gáz szaga.
- n 2 o 3 - azoty-anhidrid - színtelen kristályos anyag
- NEM 2 - nitrogén-dioxid. Más neve - barna gáz. - A gáz valóban barna-barna
- n 2 o 5 - nitrogén-anhidrid - kék folyadék, forralva 3,5 0 c hőmérsékleten

Mindezen felsorolt \u200b\u200bnitrogénvegyületek, a NO-Nitrogén-monoxid és a 2-Nitrogén-dioxid a legnagyobb érdeklődést képviseli az ipar iratban. Nitrogén-monoxid (Nem) és nitrogén-oxid N 2 O Ne reagáljon vízzel vagy lúgokkal. (N 2O 3) vízreakcióval, gyenge és instabil nitrogén savval képez, amely a levegőben fokozatosan egy rezisztens kémiai salétromsavvá válik a nitrogén-oxidok kémiai tulajdonságai:

Reakció vízzel:

2NO 2 + H 2O → HNO 3 + HNO 2 - 2 - 2-es savak: salétromsav HNO 3 és nitrátsav.

Alkál reakció:

2NO 2 + 2NAOH → NANO 3 + NANO 2 + H 2O - Két sót képezünk: nátrium-nitrát Nano 3 (vagy nátrium-nitrát) és nátrium-nitrit (nitrikus savas só).

Só reakciók:

2NO 2 + NA 2 CO 3 → NANO 3 + NANO 2 + CO 2 - Két sót képezünk: nátrium-nitrát és nátrium-nitrit és szén-dioxid megkülönböztethető.

A nitrogén-dioxidot (NO 2) nitrogén-monoxidból (NO) kapjuk oxigénnel rendelkező vegyület kémiai reakciójával:

2NO + O 2 → 2NO 2

Vas-oxidok

Vas Kettő oxid: Feo - vas-oxid (2-valencia) - fekete por, amelyet a helyreállítással kapunk vas-oxid (3-valencia) szén-monoxid a következő kémiai reakciónak megfelelően:

FE 2 O 3 + CO → 2FEO + CO 2

Ez a fő oxid, könnyen reagálva savakkal. Helyreállító tulajdonságokkal rendelkezik, és gyorsan oxidálódik vas-oxid (3-Valence).

4FEO + O 2 → 2FE 2O 3

Vas-oxid (3-Valence) - vörös-barna por (hematit) amfoter tulajdonságokkal (kölcsönhatásba léphet a savakkal és lúgokkal). De az oxid savas tulajdonságai annyira gyengén kifejezik, hogy leggyakrabban használják főoxid.

Még mindig úgynevezett vegyes vas-oxid Fe 3 o 4. A vasat égő, jól költözik elektromosság és mágneses tulajdonságokkal rendelkezik (mágneses vas vagy magnetit). Ha vas ég, akkor az égés az égési reakció eredményeképpen alakul ki, amely két oxidot tartalmaz: vas-oxid (Iii) és ii. Valence.

Kén-oxid

A kén-dioxid Tehát 2.

Kén-oxid Tehát 2 - vagy a kén-dioxid utal rá sav-oxidDe a sav nem képez, bár tökéletesen feloldódik vízben 40L-es oxidban 1 liter vízben (a kémiai egyenletek összeállításának kényelméhez, az ilyen oldatot kénsavnak nevezzük).

Normál körülmények között színtelen gáz, a kénégő éles és erős szaga. Az összes -10 ° C hőmérsékleten folyékony állapotra fordítható.

Katalizátor-oxid-vanádium jelenlétében (V2 O 5) kén-oxid csatlakozik az oxigénhez, és bekapcsol kén-trioxid

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

Vízben oldva a kén-dioxid - SO 2-oxid SO 2 - nagyon lassan oxidálódott, aminek következtében a megoldás kénsavvá válik

Ha egy a kén-dioxid Mozgassa az alkálioldat, például nátrium-hidroxid, nátrium-szulfit (vagy hidrosulfit - attól függően, hogy mennyi csiklandozó és kéngáz)

NaOH + SO 2 → NAHSO 3 - a kén-dioxid feleslegben

2naOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H20

Ha a kéngáz nem reagál vízzel, akkor miért van a vizes oldat savas reakciót ad?! Igen, nem reagál, de ő maga oxidál a vízben, összekötő oxigént. És kiderül, hogy a víz felhalmozódott vízben, a szabad hidrogénatomok felhalmozódnak, amelyek savas reakciót adnak (ellenőrizheti az indikátort!)

A természetben meglévő valamennyi kémiai vegyület szerves és szervetlen. Az utóbbiak közül a következő osztályok különböznek: oxidok, hidroxidok, sók. A hidroxidok bázisokra, savakra és amfoterekre vannak osztva. Az oxidok, a sav, az alap és az amfoter is izolálható. Az utolsó csoport anyagai savas és alapvető tulajdonságokkal rendelkezhetnek.

A savas-oxidok kémiai tulajdonságai

Az ilyen anyagok sajátos kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. A sav-oxidok kémiai reakciókat csak esszenciális hidroxidokkal és oxidokká alakíthatják. Ez a csoport a kémiai vegyületek olyan anyagokat tartalmaznak, mint például a szén-dioxid,-dioxid és kén-trioxid, a króm-trioxid, a mangán hepta-oxid, foszfor-pentoxid, trioxid és a klór-pentoxid, a nitrogén tetraxide, és szilícium-dioxid.

Ezt az anyagot más anhidrideknek nevezik. Az oxidok savas tulajdonságai elsősorban a vízzel való reakciói során nyilvánulnak meg. Ugyanakkor egy bizonyos oxigéntartalmú sav van kialakítva. Például, ha a kén-trioxidot és a vizet egyenlő mennyiségben szedjük, szulfátot kapunk (kénsav) sav. Ugyanígy a foszforsav szintetizálható, víz hozzáadása foszfor-oxidhoz. Reakcióegyenlet: P2O5 + 3N2O \u003d 2N3R3RO4. Ugyanígy, mint például a nitrát, a szilícium stb. sav-oxidok Vegyi kölcsönhatásba lépünk az amfoter hidroxidok alapjával. Ilyen reakciók során a só és a víz alakul ki. Például, ha kén-trioxidot szed, és kalcium-hidroxidot adunk hozzá, kalcium-szulfátot és vizet kapunk. Ha cink-hidroxidot adsz, cink-szulfátot és vizet kapunk. Egy másik olyan anyagcsoport, amellyel ezek a kémiai vegyületek kölcsönhatásba lépnek az alap- és amfoteroxidok. A velük való reagálás során csak só képződik, víz nélkül. Például alumínium-amfát adunk hozzá a kén-trioxidhoz, alumínium-szulfátot kapunk. És ha a szilícium-oxidot a fő kalcium-oxiddal keverjük össze, kalcium-szilikátot kapunk. Ezenkívül a savas oxidok az alap- és normál sókkal reagálnak. Az utóbbi reakcióval savas sók képződnek. Például, ha kalcium-karbonátot és víz karbonátot adsz, kalcium-hidrogén-karbonátot kaphat. A reakcióegyenlet: CO 2 + CASSO 3 + H 2O \u003d CA (NSO 3) 2. A savas oxidok alapsókkal történő reakciójával a normál sók képződnek.

Savakkal és a csoport anyagának más savas oxidjaival nem lépnek kölcsönhatásba. Pontosan ugyanaz a kémiai tulajdonságok képesek az amfoteroxidokat bemutatni, csak ezenkívül kölcsönhatásba léphetnek a savas oxidokkal és a hidroxidokkal, azaz kombinálva és savas és alapvető tulajdonságokkal.

Fizikai tulajdonságok és sav-oxidok használata

Nagyon sok más az Önben fizikai tulajdonságok sav-oxidok, így a legtöbbet használhatjuk különböző területek Ipar.

Kén-trioxid

Leggyakrabban ezt a vegyületet használják a vegyiparban. Ez egy közbenső termék, amely a szulfát-sav előállításának folyamatában alakul ki. Ez a folyamat az, hogy a vas-pirite éget, miközben kén-dioxidot kap, majd az utóbbi kémiai reakciónak van kitéve oxigénnel, mivel a trioxid képződik. A trioxid következő hozzáadása a víz hozzáadásával Sinny sav szintetizálódik. Normál körülmények között ez az anyag színtelen folyadék kellemetlen szag. A hatvanen Celsius alatti hőmérsékleten a kén-trioxid kristályok kialakításával fagyasztva van.

Foszfor-pentaoxid

A sav-oxidok közé tartoznak a foszfor-pentaoxid is. Ez egy fehér havas anyag. Alkalmazza, mint öntöző anyagként, mivel nagyon aktívan részt vesz a vízzel való kölcsönhatásban, foszforsav kialakítását (azt is használják vegyipar Az extrakcióhoz).

Szén-dioxid

Ez a leggyakoribb természet a savas oxidoktól. A föld tartalma a föld légkörében körülbelül egy százalék. Normál körülmények között ez az anyag olyan gáz, amely nem rendelkezik színgel vagy szaggal. A szén-dioxidot széles körben használják Élelmiszeripar: A szénsavas italok előállításához, mint tészta megszakítás, mint egy tartósítószer (az E290 megnevezés alatt). A cseppfolyósított szén-dioxidot tűzoltó készülékek készítésére használják. Ezen anyag is hatalmas szerepet játszik a természetben - a fotoszintézis kialakításához, amelynek eredményeképpen az oxigén létfontosságú az állatok számára. A növények pontosan szén-dioxidra van szükségük. Ezt az anyagot az összes szerves kémiai vegyület kivétel nélkül történő égetése során osztják ki.

Szilícium-dioxid

Normál körülmények között van egy formája színtelen kristályok. A természetben számos különféle ásványi anyagok, például kvarc, kristály, chaledony, jasper, topaz, ametiszt, morion formájában találhatók. Ezt a savas oxidot aktívan használják kerámia, üveg, csiszolóanyagok, beton termékek, száloptikai kábelek előállítására. Ezt az anyagot rádiós mérnöki alkalmazásban is alkalmazzák. Az élelmiszeriparban az E551 nevű additív adalékanyag formájában alkalmazzák. Itt a termék kezdeti és konzisztenciájának megőrzésére szolgál. Ez Élelmiszer-adalék Például oldható kávéban találhatók. Ezenkívül a szilícium-dioxidot fogászati \u200b\u200bpaszták előállításában használják.

Mangán heptaoxid

Ez az anyag barna-zöld tömeg. Ez főként a mangánsav szintéziséhez használjuk a víz-oxid hozzáadásával.

Nitrogén-pentaoxid

Ez egy szilárd színtelen anyag, amelynek kristályai vannak. A vegyiparban a legtöbb esetben használják a salétromsavat vagy más nitrogén-oxidokat.

Trioxid és klór-tetraoxid

Az első zöld-sárga gáz, a második ugyanaz a színezőfolyadék. Ezeket elsősorban a vegyiparban használják, hogy megfelelő klorid-savakat kapjunk.

Sav-oxidok beszerzése

Ennek a csoportnak az anyagok beszerezhetők a savak bomlásának köszönhetően magas hőmérséklet. Ebben az esetben alakul ki alkalmas anyag és a víz. Reakciókra példák: H 2 CO 3 \u003d H20O + CO 2; 2N 3 PO 4 \u003d 3H 2O + P 2O 5. A kálium-permanganát koncentrált szulfát-savoldat hatásainak köszönhetően mangán heptaoxid is beszerezhető. Ennek a reakciónak köszönhetően a szükséges anyag keletkezik, kálium-szulfát és víz. A karbonsav bomlása következtében a karbonsav bomlása, a karbonátok és szénhidrogén kölcsönhatása savakkal, citromsavval ellátott élelmiszer-reakcióval.

Következtetés

Összefoglalva mindent, amelyet fent írtunk, azt mondhatjuk, hogy a vegyiparban széles körben alkalmazzák a savas oxidokat. Csak néhányat használnak az élelmiszerekben és más iparágakban is.

A sav-oxidok nagy csoportja szervetlen kémiai vegyületek nagyon fontos és felhasználható az oxigéntartalmú savak széles skálájának megszerzésére. Ez a csoport két legfontosabb anyagot tartalmaz: a szén-dioxid és a szilícium-dioxid, amelynek első része hatalmas szerepet játszik a természetben, és a második pedig számos ásványi anyag formájában jelenik meg, amelyeket gyakran a dekoráció gyártásában használnak.

Ha nem érdekli a kémia az iskolában, akkor valószínűleg nem emlékszik arra, hogy mi az oxidok, és mi a szerepük környezet. Valójában ez egy meglehetősen gyakori típusú vegyület, amely leggyakrabban a környezetben található víz, rozsda, szén-dioxid és homok formájában. Az oxidok is ásványi anyagok - nézet hegyi fajtákkristályos szerkezete.

Meghatározás

Az oxidok kémiai vegyületek, amelyek legalább egy oxigénatomot és más vegyi elemeket tartalmaznak. Fém-oxidok, mint általában oxigén anionokat tartalmaznak az oxidáció mértékére -2. A Föld kéregének jelentős része szilárd oxidokból áll, amelyek az elemek oxigénnel történő oxidációjával járunk el levegőn vagy vízzel. A szénhidrogén égetésének folyamatában két fő szén-oxid van kialakítva: szén-monoxid (szén-monoxid, CO) és szén-dioxid (szén-dioxid, CO 2).

Az oxidok osztályozása

Az összes oxid szokásos, hogy két nagy csoportra osztja:

• sóoldat-oxidok;
• nem formáló oxidok.

A tengelyképző oxidok vegyi anyagok az oxigén mellett fémek és nemfémek, amelyek savakat képeznek vízzel való érintkezés közben, és bázisokhoz kapcsolódnak.

A tengelyképző oxidok viszont:

• a fő oxidok, amelyekben a második elem oxidálásakor (1, 2 és néha 3-valence fém) kation lesz (Li 2 O, Na2O, K 2 O, Cuo, AG 2O, MGO, CaO, sro, Bao, Hgo, MNO, CRO, NIO, FR 2O, CS 2 O, RB 2O, FEO);
• sav-oxidok, amelyekben só képződve a második elemet negatív töltésű oxigénatomhoz (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CRO 3, MN 2O 7, NO 2, CL 2O 5, CL 2O 3);
• amfoteroxidok, amelyekben a második elem (3 és 4-es valencia fémek vagy kivételek, mint például a cink-oxid, a berillium-oxid, ón-oxid és az ólom-oxid) mindkettő, mind CROCH ANION (ZNO, CR 2O 3, AL 2O 3 , Sno, sno 2, pbo, pbo 2, tio 2, mno 2, fe 2 o 3, beo).

A nem formáló oxidok nem süllyednek sem savas, sem bázikus, sem amfoter tulajdonságok, és a névből az alábbiak szerint nem képeznek sókat (CO, NO, NO 2, (FEFE 2) O 4).

Az oxid tulajdonságai

1. Az oxidok oxigénatomjai magas kémiai aktivitással rendelkeznek. Annak a ténynek köszönhetően, hogy az oxigénatomot negatívan terhelik, a fenntartható kémiai kötéseket szinte minden elemgel képezi, ami sokféle oxidot okoz.
2. Nemesfémek, például arany és platina, értéke, mivel nem oxidálják természetes módon. A fémek korróziója hidrolízis vagy oxigén oxidáció következtében alakul ki. A víz és az oxigén kombinációja csak felgyorsítja a reakciósebességet.
3. Víz és oxigén (vagy egyszerűen levegő) jelenlétében néhány elem, például nátrium-oxidációs reakciója gyorsan előfordul, és veszélyes lehet egy személy számára.
4. Az oxidok védőoxidfóliát hoznak létre a felületen. Például egy alumíniumfóliát lehet hozni, amely az alumínium-oxid vékony film bevonása miatt szignifikánsan lassabb.
5. A legtöbb fém oxidjai vannak polimer szerkezetKöszönjük, hogy az oldószerek nem pusztulnak el.
6. Az oxidokat savak és bázisok hatása alatt oldjuk. Azokat az oxidokat, amelyek mind a savakkal, mind a bázisokkal reagálhatnak, amfoternek nevezik. Fémek, mint általában, formák fő oxidok, nemfém-savas-oxidok és amfoteroxidok alkálfémek (metalloidok).
7. A fém-oxid mennyisége bizonyos szerves vegyületekkel csökkenthető. Az ilyen redox reakciók számos fontos kémiai transzformációt támasztanak alá, például a P450 enzimek hatását és az etilén-oxid termelését, amelyből fagyálló termelést állítunk elő.

Azok számára, akik érdekli a kémia, a következő cikkek is érdekesek lesznek.

Oxidok.

Ezek két elemből álló összetett anyagok, amelyek közül az egyik oxigén. Például:

Réz cuoxid (II)

AI 2O 3 - alumínium-oxid

Tehát 3 - kén-oxid (VI)

Az oxidokat 4 csoportba osztják (besorolják őket):

Na 2 nátrium-oxid

CaO - kalcium-oxid

FE 2 O 3 - vas-oxid (III)

2). Savas- ezek az oxidok nemmetalov. És néha fémek, ha a fém oxidáció mértéke\u003e 4. Például:

CO 2 - szén-oxid (IV)

P 2O 5 - foszfor-oxid (V)

Tehát 3 - kén-oxid (vi)

3). Amfoterikus- Ezek olyan oxidok, amelyek tulajdonságokkal rendelkeznek, mind az alap, így savas oxidok. Meg kell ismerni az öt leggyakoribb amfoteroxidot:

Beo-oxid berillium

Zno-oxid cink

AI 2O 3 - alumínium-oxid

CR 2O 3 - króm-oxid (III)

FE 2 O 3 - vas-oxid (III)

4). Nem formázó (közömbös)- Ezek azok az oxidok, amelyek nem mutatnak semmilyen tulajdonságát sem a fő, sem a sav-oxidok. Három oxidra van szükség:

CO - szén-oxid (II) árokgáz

NO-oxid nitrogén (II)

N 2 O-oxid nitrogén (I) szórakoztató gáz, nitrogén rohanás

Az oxidok előállítására szolgáló módszerek.

egy). Égő, vagyis A kölcsönhatás egy egyszerű anyag oxigénjével:

4na + o 2 \u003d 2Na 2O

4p + 5O 2 \u003d 2p 2 o 5

2). Égő, vagyis kölcsönhatás az összetett anyag oxigénjével (amelyből áll két elem) Ugyanakkor alakult két oxid.

2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2

4FE 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2O 3 + 8SO 2

3). Bomlás háromgyenge savak. Mások nem bomlik. Ugyanakkor a savas-oxidot és a vizet képezzük.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

négy). Bomlás oldhatatlanok. A fő oxid és víz alakul ki.

Mg (OH) 2 \u003d MGO + H 2 O

2al (OH) 3 \u003d AL 2O 3 + 3H 2O

öt). Bomlás oldhatatlan sók. A fő oxid és savas oxid képződik.

SASO 3 \u003d CAO + CO 2

MGSO 3 \u003d MGO + SO 2

Kémiai tulajdonságok.

ÉN.. Fő oxidok.

alkáli.

NA 2O + H 2O \u003d 2NAOH

Cao + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Cuo + h 2 o \u003d a reakció nem folytatódik, mert A lehetséges bázis, amelyben a réz jövedelem - oldhatatlan

2). A savakkal való kölcsönhatás, a só és a víz kialakul. (A fő oxid és a sav mindig reagál)

K 2 o + 2nsi \u003d 2kcl + h 2 o

Cao + 2hno 3 \u003d CA (NO 3) 2 + H 2 O

3). A savas oxidokkal való kölcsönhatás, míg a só képződik.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MGO + P 2O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

négy). Kölcsönhatás hidrogénnel, fémgel és vízzel.

Cuo + h 2 \u003d Cu + H 2 O

FE 2O 3 + 3H 2 \u003d 2FE + 3H 2O

II.Sav-oxidok.

egy). Kölcsönhatás a vízzel, meg kell alakítani sav.(CsakSIO. 2 nem kölcsönhatásba lép a vízzel)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2O \u003d 2H 3 PO 4

2). Kölcsönhatás oldható bázisokkal (lúgos). Ugyanakkor a só és a víz alakul ki.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 o 5 + 2koh \u003d 2kno 3 + h 2 o

3). Kölcsönhatás a fő oxidokkal. Ugyanakkor csak só alakul ki.

N 2 o 5 + k 2 o \u003d 2kno 3

AL 2 O 3 + 3SO 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3

Főbb gyakorlatok.

egy). Befejezze a reakcióegyenletet. Meghatározza annak típusát.

K 2 O + P 2O 5 \u003d

Döntés.

Mi írja azt, ami eredményeképpen alakulna fel - meg kell határozni, hogy mely anyagokba lépnek a reakcióba - itt kálium-oxid (fő) és foszfor-oxid (sav) a tulajdonságok szerint - ennek következtében sót kell szerezni (Lásd a 3. vagyon szerinti tulajdonságot), és a só atomfémekből áll (kálium esetén) és a savas maradékot, amelyben a foszfor belép (azaz PO 4 -3-foszfát)

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 PO 4

reakciós típus - vegyület (két anyag reagál, és kialakul - egy)

2). Átalakításokat (lánc).

SA → SAO → SA (OH) 2 → SACO 3 → SAO

Döntés

Ennek a gyakorlatnak a végrehajtásához meg kell emlékezni, hogy minden lövő egy egyenlet (egy kémiai reakció). Név minden nyíllal. Ezért 4 egyenletet kell írni. A nyíl bal oldalán rögzített anyag (a kiindulási anyag) reagál, és a jobb oldalon rögzített anyag a reakció eredményeképpen alakul ki (reakciótermék). Megfejtjük a rekord első részét:

Ca + ... .. → SAO felhívjuk a figyelmet arra, hogy az egyszerű anyag reagál, és az oxid kialakul. Az oxidok megszerzésének ismerete (1. szám) arra a következtetésre jutunk, hogy ebben a reakcióban hozzá kell adni -cedicorod (O 2)

2SA + O 2 → 2SAO

Menjen a 2. átalakítási számra

Saa → SA (He) 2

Saa + ...... → SA (He) 2

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt kell alkalmazni a fő oxidok tulajdonát - a vízzel való kölcsönhatást, mert Csak ebben az esetben az alap az oxidból van kialakítva.

Sao + H 2 OH → SA (OH) 2

Menjen a 3. átalakítási számra

SA (HE) 2 → SACO 3

Ca (oh) 2 + ... .. \u003d Caco 3 + .......

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt 2 szén-dioxidról beszélünk, mert Csak akkor, ha lúgos formákkal kölcsönhatásba lép (lásd a savas oxidok 2-es tulajdonát)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 + H20

Menjen a 4. átalakítási számra

Saso 3 → Sao

Saso 3 \u003d ... .. Sao + ......

Megállapítjuk, hogy itt van kialakítva 2, mert Saco 3 oldhatatlan só és pontosan az oxidok az ilyen anyagok bomlásában vannak kialakítva.

SASO 3 \u003d CAO + CO 2

3). Mi a felsorolt \u200b\u200banyagok között a 2-ből. Írja be a reakciók egyenleteit.

DE). Sósav B). Nátrium-hidroxid b). Kálium-oxid D). Víz

E). Hidrogén E). Kén-oxid (IV).

Meghatározzuk, hogy a CO 2 savas oxid. És a savas oxidok vízzel, lúgokkal és fő oxidokkal reagálnak ... Ezért a lista listájából a B, B, G válaszokat választjuk, és velük van, hogy írják a reakcióegyenleteket:

egy). CO 2 + 2NAOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

Ma kezdünk megismerkedni a szervetlen vegyületek legfontosabb osztályaival. A szervetlen anyagok már meg vannak osztva, mint már tudják, egyszerű és összetettek.

OXID	SAV	BÁZIS	SÓ
Uh o	N. N.A. Asavmaradék	Nekem (ő) B. Ez hidroxilcsoport	Nekem n a b

A bonyolult szervetlen anyagok négy osztályra vannak osztva: oxidok, savak, bázisok, sók. Az oxidok osztályával kezdődik.

Oxidok.

Oxidok. - Ezek két kémiai elemből álló összetett anyagok, amelyek közül az egyik oxigén, a 2. valenciával. Csak egy kémiai elem - fluor, amely oxigénnel csatlakozik, nem képez oxidot, de oxigén fluoridot.
Ezeket egyszerűen "oxid + elemnévnek" nevezik (lásd a táblázatot). Ha valence vegyi elem A változó, azt a zárójelben lévő római szám jelzi, a kémiai elem nevét követően.

Képlet	Név	Képlet	Név
	szén-oxid (II)	Fe 2 o 3	vas-oxid (III)
	nitrogén-oxid (II)	CRO 3.	króm-oxid (VI)
Al 2 o 3	alumínium-oxid		cink-oxid
N 2 o 5	nitrogén-oxid (V)	M 2 o 7	mangán-oxid (VII)

Az oxidok osztályozása

Minden oxid két csoportra osztható: sóoldat (bázis, sav, amfoter) és nem formáló vagy közömbös.

Fém-oxidok I x körülbelül u			Nemhetalov-oxidok mAME X
Karbantartás	Savas	Amfoterikus	Savas	Közömbös
I, II. Nekem.	V-VII. Nekem.	Zno, Beo, Al 2 o 3, FE 2 O 3, CR 2O 3	> II. nem	I, II. nem Co, no, n 2 o

1). Fő oxidok- Ezek azok az oxidok, amelyek megfelelnek az alapnak. A fő oxidok közé tartoznak oxidok. fémek 1 és 2 csoport is fémek Oldalsó alcsoportok valenciával ÉN. és II. (Kivéve Zno - cink és beo-oxid - Berilia oxid):

2). Sav-oxidok - Ezek a savaknak megfelelő oxidok. Sav-oxidok közé tartozik nemhetalov-oxidok (kivéve a nem formáló - közömbös), valamint fém-oxidok Oldalsó alcsoportok valence OT-vel. V. előtt Vii (Például CRO 3-oxid króm (VI), MN 2O 7 - mangán-oxid (VII)):

3). Amfoteroxidok - Ezek azok az oxidok, amelyek megfelelnek a bázisoknak és savaknak. Ezek tartalmazzák fém-oxidok Fő és oldalsó alcsoportok valenciával Iii néha IV. , valamint a cink és a berillium (például,BEO, ZNO, AL 2O 3, CR 2O 3).

4). Nem formáló oxidok - Ezek az oxidok közömbösek a savak és az alapok között. Ezek tartalmazzák nemhetalov-oxidok valenciával ÉN. és II. (Például N 2 O, NO, CO).

Következtetés: Az oxidok tulajdonságainak jellege elsősorban az elem valenciájától függ.

Például króm-oxidok:

Cro (II. - alap);

CR 2O 3 (Iii- amfoter);

CRO 3 (Vii sav).

Az oxidok osztályozása

(vízben való oldhatóság)

Sav-oxidok	Fő oxidok	Amfoteroxidok
Vízben oldódik. Kivétel - SiO 2 (nem oldódik vízben)	Csak lúgos és alkáliföldfém-oxidok oldódnak vízben (Ezek fémek Én "A" és II "A" csoportok, kivétel, MG)	Vízzel ne lépjen kapcsolatba. A vízben nem oldódik

Feladatok készítése:

1. Különféle kémiai képleteket írjon a só-formáló savra és a fő oxidokra.

NaOH, ALCIL 3, K 2O, H2 SO 4, SO 3, P 2O 5, HNO 3, CAO, CO.

2. Anyagok adhatók : Cao, NaOH, CO 2, H2 SO 3, CACL 2, FECL 3, Zn (OH) 2, N2O 5, AL 2O 3, CA (OH) 2, CO 2, N2 O, FEO, SO 3, NA 2 SO 4, Zno, Caco 3, MN 2O 7, Cuo, Koh, CO, Fe (OH) 3

Írja ki az oxidokat és osztályozza őket.

Az oxidok beszerzése

Szimulátor "Az oxigén kölcsönhatása egyszerű anyagokkal"

1. Az anyagok égése (oxigén oxidáció)	a) egyszerű anyagok Képzési készülék	2 mg + o 2 \u003d 2mgo
	b) komplex anyagok	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2O + 2SO 2
2. A komplex anyagok kialakítása (Használja a savas táblát, lásd: Alkalmazások)	a) sók SÓ T.\u003d Bázikus oxid + sav-oxid	Cao 3 \u003d CAO + CO 2
	b) oldhatatlan okok Nekem (ő) B. T.= Nekem x o y+ H. 2 O.	Cu (oh) 2 t \u003d cuo + h 2 o
	c) oxigéntartalmú savak N. N.A \u003d.Sav-oxid +. H. 2 O.	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Szobahőmérsékleten, a legtöbb-oxidok szilárd (ÁSZ, Fe 2O 3, stb), néhány folyadékok (H 2 O, CL 2 O 7, stb) és gázok (NO, SO 2, stb).

Az oxidok kémiai tulajdonságai

A fő oxidok kémiai tulajdonságai 1. Fő oxid + sav-oxid \u003d só (r. Csatlakozások) Cao + SO 2 \u003d CASO 3 2. Fő oxid + sav \u003d Sol + H20 (r. Exchange) 3 K 2 O + 2H 3 PO 4 \u003d 2 K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Fő oxid + víz \u003d Pitch (r. Connections) NA 2O + H 2O \u003d 2 NaOH

A savas-oxidok kémiai tulajdonságai 1. sav-oxid + víz \u003d sav (P. Connections) O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SIO 2 - nem reagál 2. Sav-oxid + bázis \u003d Sol + H20 (r. Exchange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Fő oxid + sav-oxid \u003d só (r. Csatlakozások) Cao + SO 2 \u003d CASO 3 4. kevésbé illékony elmozdulása több volatile a sóikból CACO 3 + SIO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2

Az amfoteroxidok kémiai tulajdonságai Kölcsönhatásba lépnek mind a savakkal, mind az lúgokkal. ZNO + 2 HCI \u003d ZnCl 2 + H20 ZNO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (oldatban) Zno + 2 NaOH \u003d Na 2 Zno 2 + H20 (ha van)

Az oxidok alkalmazása

Néhány oxid nem oldódik fel vízben, de sokan a kapcsolat reakciójában vizet csatlakoztatnak:

Tehát 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Cao. + H. 2 O. = Kb.( Ó.) 2

Ennek eredményeképpen nagyon szükséges és hasznos vegyületeket kapunk. Például H 2 SO 4 - kénsav, SA (He) 2 - oltott mész stb.

Ha az oldhatatlan oxidok vízben, akkor az emberek ügyesen használják, és ez az ingatlanuk. Például a Zno cink-oxid fehér anyag, így fehér főzéshez használható olajfesték. (Cink BLEEL). Mivel a Zno gyakorlatilag nem oldódik vízben, bármilyen felületet festhet, beleértve azokat is, amelyek légköri csapadékkal vannak kitéve. Az inszolfitáció és a nem libliness lehetővé teszi, hogy ezt az oxidot kozmetikai krémek gyártásához használják. A gyógyszerészek kötőanyagokat és szárítóporot készítenek kültéri használatra.

Ugyanazok az értékes tulajdonságok titán-oxidot (IV) - TiO 2. Ő is van egy szép fehér szín és a titán belil gyártására használják. A TiO 2 nem csak vízben, hanem savakban sem oldódik fel, ezért az oxidból származó bevonatok különösen stabilak. Ezt az oxidot hozzáadjuk a műanyaghoz, hogy fehér legyen. Ez a fém és kerámia ételek zománcja.

Króm-oxid (III) - CR 2O 3 - Sötétzöld színű, nagyon tartós kristályok, vízben nem oldódnak. A CR 2O 3-at pigmentként (festék) használják dekoratív zöld üveg és kerámia gyártása során. Ismert számos homoszexuális paszta (rövidítés az "Állami Optikai Intézet nevétől"), amely az optika csiszolására és polírozására, fémre vonatkozik termékek, ékszerek.

A (III) króm-oxid (III) általános képletességének és szilárdságának köszönhetően festékek nyomtatásában (például színezéshez használjuk készpénzszámlák). Általánosságban elmondható, hogy a fémek oxidjai pigmentként használják a festék széles választékát, bár ez nem az egyetlen alkalmazás.

Feladatok a rögzítéshez

1. Különféle kémiai képleteket írjon a só-formáló savra és a fő oxidokra.

NaOH, ALCIL 3, K 2O, H2 SO 4, SO 3, P 2O 5, HNO 3, CAO, CO.

2. Anyagok adhatók : Cao, NaOH, CO 2, H2 SO 3, CACL 2, FECL 3, Zn (OH) 2, N2O 5, AL 2O 3, CA (OH) 2, CO 2, N2 O, FEO, SO 3, NA 2 SO 4, Zno, Caco 3, MN 2O 7, Cuo, Koh, CO, Fe (OH) 3

Válasszon a listából: fő oxidok, savas-oxidok, közömbös oxidok, amfoter oxidok és nevet ad nekik.

3. Befejezés UHR, adja meg a reakció típusát, nevezze el a reakciótermékeket

NA 2O + H 2 O \u003d

N 2 o 5 + h 2 o \u003d

Cao + hno 3 \u003d

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (oh) 2 \u003d? +?

4. A rendszer átalakítása:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) s → SO 2 → H 2 SO 3 → NA 2 SO 3

3) p → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4