Valamilyen sav-oxid kémiai tulajdonságai. Mi az oxidok
Oxidokkomplex anyagokat neveznek, amelyek molekulái közé tartoznak az oxigénatomok a sztyeppoxidációban - 2 és más elemek.
az oxigén közvetlen kölcsönhatásával érhető el egy másik elemgel és közvetetten (például sók, bázisok, savak bomlásával). Normál körülmények között az oxidok szilárd, folyékony és gáznemű állapotban vannak, ez a fajta vegyületek nagyon gyakoriak a természetben. Az oxidokat a Föld kéregében találják meg. Rozsda, homok, víz, szén-dioxid - Ezek oxidok.
Rázkódnak és szétkapcsoltak.
Sóoldatképző oxidok- Ezek olyan oxidok, amelyek a kémiai reakciók eredményeként sókat alkotnak. Ezek fémek és nemfémek oxidjai, amelyek a vízzel való kölcsönhatás során megfelelő savakat képeznek, és a bázisokkal való kölcsönhatás során megfelelnek savas és normál sók. Például, A réz-oxid (CUO) sózó-oxidot sózó, mert például, ha például kölcsönhatásban van sósav (HCl) só képződik:
Cuo + 2hcl → CUCL 2 + H 2 O.
A kémiai reakciók eredményeképpen más sók is beszerezhetők:
Cuo + SO 3 → Cuso 4.
Nem önformáló oxidok Ezeket olyan oxidoknak nevezik, amelyek nem sókat alkotnak. Példa CO, N 2 O, NO.
A tengelyképző oxidok viszont 3 típusúak: a fő (a szóból) «
bázis »
), sav és amfoter.
A fő oxidokezeket a fémek oxidjait úgy hívják, amely megfelel az alaposztályhoz tartozó hidroxidoknak. A fő oxidok közé tartoznak például Na 2O, K 2 O, MGO, CAO, stb.
A fő oxidok kémiai tulajdonságai
1. Vízben oldódó fő oxidok reagálnak vízzel, képződési bázisok:
Na 2 O + H 2 O → 2NAOH.
2. kölcsönhatásba lépjen a sav-oxidokkal, megfelelő sók kialakítása
NA 2O + SO 3 → NA 2 SO 4.
3. reagáljon savakkal, só és víz kialakítása:
Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O.
4. reagáljon amfoteroxidokkal:
Li 2 O + AL 2 O 3 → 2LIALO 2.
Ha az oxidok, mint a második elem összetétele nem fém vagy fém, a legmagasabb valenciát mutató (általában IV-től VII-ig terjedő), akkor az oxidok savasak lesznek. A sav-oxidok (savanhidridek) olyan oxidok, amelyek megfelelnek a savak osztályára vonatkozó hidroxidoknak. Ez például CO 2, SO 3, P 2O 5, N2O 3, CL 2O 5, MN 2O 7, stb. Sav-oxidok vízben és lúgokban oldódnak, sót és vizet képeznek.
Kémiai tulajdonságok sav-oxidok
1. kölcsönhatásba lép a vízzel, sav létrehozása:
Tehát 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
De nem minden savas oxid reagál közvetlenül vízzel (SiO 2 stb.).
2. Reagáljon az alapú oxidokkal só képződésével:
CO 2 + CAO → CACO 3
3. Interakció lúgokkal, só és víz kialakítása:
CO 2 + BA (OH) 2 → Baco 3 + H 2 O.
Rész amfoteroxidez magában foglal egy olyan elemet, amely amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. Az amfoterinessben meg kell értenie a vegyületek gyakorlását a sav és az alapvető tulajdonságok függvényében.Például a Zno cink-oxid lehet mind a bázis, mind a sav (Zn (OH (OH) 2 és H 2 Zno 2). Az amfoteritást expresszálják, az amfoteroxidok körülményeitől függően alapvető vagy savas tulajdonságok jelennek meg.
Az amfoteroxidok kémiai tulajdonságai
1. Interakció savakkal, só és víz kialakítása:
ZNO + 2HCL → ZNCL 2 + H 2 O.
2. Reagáljon szilárd lúgokkal (ha van), a reakció eredményeként nátrium-cinat és víz kialakulása.
ZNO + 2NAOH → NA 2 ZNO 2 + H 2 O.
Amikor a cink-oxid kölcsönhat alkalikus oldattal (azonos NaOH), egy másik reakció folyik:
Zno + 2 NaOH + H 2 O \u003d\u003e Na 2.
A koordinációs szám egy olyan jellemző, amely meghatározza a legközelebbi részecskék számát: atomok vagy yn molekulában vagy kristályban. Minden amfoter fém esetében a koordinációs szám jellemző. LE és Zn - Ez 4; És al értéke 4 vagy 6; Mert és CR 6 vagy (nagyon ritka) 4;
Az amfoteroxidok általában nem oldódnak fel vízben, és nem reagálnak vele.
Kérdése van? Szeretne többet megtudni az oxidokról?
Egy oktató segítségét -.
Az első lecke ingyenes!
blog.set, teljes vagy részleges másolás az anyagi hivatkozás az eredeti forrásra.
NAK NEK sav-oxid viszonyul:
- minden nemfém-oxid, kivéve a nem formázást (NO, SIO, CO, N2O);
- a fém-oxidok, amelyekben a fém valencia elég magas (V vagy magasabb).
A savas oxidok példái P 2O 5, SiO 2, B 2O 3, TEO 3, I 2O 5, V 2O 5, CRO 3, MN 2O 7. Szeretném újra észrevenni, hogy a fémoxidok savra is vonatkozhatnak. Híres iskolai felügyelet "fém-oxidok - alap, nemfémek - sav!" - Ez, sajnálom, teljes nonszensz.
NAK NEK alap-oxidok A fémek oxidjai, amelyekre két feltétel egyidejűleg teljesül:
- a vegyületben lévő fém valenciája nem túl magas (által legalább, nem haladja meg a IV.);
- az anyag nem vonatkozik az amfoteroxidokra.
A tipikus példák NA 2O, CAO, BAO és egyéb alkáli és alkáliföldfém-oxidok, FEO, CO, CUO, AG 2O, NIO, stb.
Tehát összefoglalja. Oxidok. nemmetalov Lehet:
- savas (és a túlnyomó többség);
- nem formáló (a megfelelő 4 képletnek egyszerűen emlékeznie kell).
- alapvető (ha a fém oxidáció mértéke nem túl magas);
- savas (ha a fém oxidációjának mértéke +5 vagy magasabb);
- amfoter (több képletet kell emlékezni, de megérteni, hogy az első részben megadott lista nem kimerítő).
És most egy kis teszt, hogy ellenőrizze, mennyire jól megtanultad az "Oxidok osztályozásának" témáját. Ha a vizsgálati eredmény 3 pont alatt van, azt javaslom, hogy alaposan olvassa el a cikket.
Az oxidok, azok besorolása és tulajdonságai az ilyen fontos tudomány alapja, mint kémia. Kezdjük a kémia első évében tanulmányozni. Ilyen pontos tudományokban, mint például a matematika, a fizika és a kémia, az egész anyag összekapcsolt, ezért az anyag meghiúsulása az új témák félreértése. Ezért nagyon fontos megérteni az oxidok témáját, és teljesen navigálhat. Ma beszélünk, és megpróbálunk részletesebben beszélni.
Mi az oxidok?
Az oxidok, azok besorolása és tulajdonságai az, amit meg kell értenie a Paramount. Szóval, mi az oxidok? Emlékszel erre az iskolai programról?
Oxidok (vagy oxilok) - bináris vegyületek, amelyek magukban foglalják az elektrongatív elem atomokat (kevésbé elektrongatív, mint oxigénnel) és oxigént oxidációval -2.
Az oxidok hihetetlenül gyakoriak a bolygóanyagunkban. Példák oxid vegyületekre: víz, rozsda, egyes festékek, homok és akár szén-dioxid.
Oktatási oxidok
Az oxidok a legtöbbet kaphatják különböző utak. Az oxidok kialakulása olyan tudományt is vizsgál, mint kémia. Oxidok, besorolásuk és tulajdonságaik - ez az, amit tudósoknak tudniuk kell, hogy megértsék, hogyan alakult ki egy vagy egy másik oxid. Például, amelyeket közvetlenül egy oxigénatomot (vagy atomokat) tartalmazhatunk vegyi elem - Ez a kémiai elemek kölcsönhatása. Az oxidok közvetett képződése azonban is van, amikor az oxidokat savak, sók vagy bázisok bomlásával állítják elő.
Az oxidok osztályozása
Az oxidok és osztályozásuk attól függ, hogy hogyan alakultak ki. A besorolása szerint az oxidok csak két csoportra vannak osztva, amelyek közül az első sózott, és a második szétkapcsolt. Tehát fontolja meg részletesebben mindkét csoportot.
A tengelyképző oxidok meglehetősen nagy csoport, amely amfoter, savas és fő oxidokra osztható. Ennek eredményeként bármely kémiai reakció, sóképző oxidokat képeznek sókat. Általános szabályként a sóképző oxidok összetétele fémek és nemfémek elemeit tartalmazza, amelyek kémiai reakció következtében vizet, savakat képeznek, de ha bázisokkal, megfelelő savakkal és sókkal reagálnak.
A vágóoxidok olyan oxidok, amelyek kémiai reakció következtében nem képeznek sókat. Az ilyen oxidok példái is szénhatóak lehetnek.
Amfoteroxidok
Az oxidok, osztályozásuk és tulajdonságai nagyon fontosak a kémiai koncepciókban. A sóoldat összetétele amfoteroxidokat tartalmaz.
Az amfoteroxidok olyan oxidok, amelyek alapvető vagy savas tulajdonságokat mutathatnak, a kémiai reakciók (amphoteritási kiállítás) feltételeitől függően. Az ilyen oxidok képződnek átmenetifémekkel (réz, ezüst, arany, vas, ruténium, volfrám, rootfords, titán, ittrium és még sokan mások). Az amfoter oxidok erős savakkal reagálnak, és kémiai reakció következtében ezeknek a savaknak sóikat képezik.
Sav-oxidok
Vagy anhidridek olyan oxidok, amelyek kémiai reakciókban oxigéntartalmú savakat mutatnak és alakítanak ki. Az anhidridek mindig tipikus nemfémeket, valamint bizonyos átmeneti kémiai elemeket alkotnak.
Oxidok, osztályozásuk és kémiai tulajdonságok - Ezek fontos fogalmak. Például sav-oxidokban a kémiai tulajdonságok teljesen különböznek az amfoter-től. Például, amikor anhidridet kölcsönhatásba lép a vízzel, a megfelelő sav képződik (kivétel SiO2 - anhidridek is kölcsönhatásba lépnek, lúgok, és ennek eredményeként az ilyen reakciók, a víz és a szóda különbözteti. Amikor interakció a só formák.
Fő oxidok
A fő (az "bázis" szóból) oxidok a fémek kémiai elemeinek oxidjai oxidációs fokokkal +1 vagy +2. Ezek közé tartoznak a lúgos, alkáliföldfémek, valamint a magnézium kémiai eleme. A fő oxidok pontosan eltérnek másoktól, amellyel képesek savakkal reagálni.
A fő oxidok kölcsönhatásba lépnek a savakkal, ellentétben savas oxidokkal, valamint lúgokkal, vízzel, más oxidokkal. Ezeknek a reakcióknak köszönhetően a sók általában kialakulnak.
Az oxid tulajdonságai
Ha alaposan megvizsgálja a különböző oxidok reakcióit, akkor önállóan következtetéseket vonhat le az oxilok kémiai tulajdonságairól. A teljes kémiai tulajdonság teljesen az összes oxid a redox folyamatban.
De mindazonáltal minden oxid különbözik egymástól. Az oxidok besorolása és tulajdonságai két egymással összefüggő témakörök.
Nem formáló oxidok és kémiai tulajdonságaik
A nem formáló oxidok olyan csoportok, amelyek oxidok, amelyek nem mutatnak savat, sem alap, sem amfoter tulajdonságokat. A nem formáló oxidokkal végzett kémiai reakciók eredményeképpen nincsenek sók. Korábban az ilyen oxidok nem voltak úgynevezett nem-képző, de közömbös és indiffin, de az ilyen nevek nem felelnek meg a tulajdonságai nem-képző oxidok. Tulajdonságaiban ezek az oxilok teljesen képesek kémiai reakciókra. De nagyon kevés következetlen oxid van, hiszen monovalens és kétértékű nemfémek képződnek.
A palánk oxidokat kémiai reakció eredményeként nem formáló oxidokból állíthatjuk elő.
Elnevezéstan
Majdnem minden oxidot neveznek: az "oxid" szó, amely után a kémiai elem nevét követi a szülőben. Például az Al2O3 alumínium-oxid. A kémiai nyelv, Ezt az oxidot a következőképpen módosul: alumínium 2O 3. Néhány kémiai elemek, mint például a réz, lehet több fokú oxion, illetve oxidok is eltérő lehet. Ezután CuO oxid réz-oxid (kettő), azaz, egy fokú oxion 2, és Cu2O oxid réz-oxid (három), amelynek van egy bizonyos fokú oxion 3.
De vannak olyan oxidok, amelyeket az oxigénatomok vegyületének számával elválasztanak. A monoxidot vagy mono-oxidot ilyen oxidoknak nevezzük, amelyek csak egy oxigénatomot tartalmaznak. A dioxidokat olyan oxiloknak nevezzük, amelyek két oxigénatomot tartalmaznak, amint azt a "di" előtag jelentik. A trioxidokat olyan oxidoknak nevezik, amelyekben már három oxigénatom van. Az ilyen elemek mint monoxid, dioxid és trioxid már elavultak, de gyakran megtalálhatók a tankönyvekben, könyvekben és egyéb előnyökben.
Az oxidok úgynevezett triviális nevei is vannak, azaz azok, amelyek történelmileg fejlődtek. Például, CO oxidálódik, illetve szén-monoxid, de még vegyészek leggyakrabban hívott ezt az anyagot szén-monoxid.
Tehát az oxid egy kémiai elemű oxigénvegyület. A fő tudomány, amely tanulmányozza az oktatását és az interakciót, a kémia. Oxidok, osztályozásuk és tulajdonságaik többek fontos témák A kémia tudományában, anélkül, hogy megértené, hogy minden mást nem lehet megérteni. Az oxidok mind gázok, ásványi anyagok és porok. Néhány oxidnak részletesen tudnia kell, nem csak a tudósokat, hanem a hétköznapi embereket is, mert is veszélyes lehet az életre ezen a földön. Az oxidok nagyon érdekesek és könnyen szembesülnek. Az oxidok vegyületei nagyon gyakran megtalálhatók a mindennapi életben.
A modern kémiai tudomány sok különféle iparágak, és mindegyikük az elméleti alapon kívül nagy alkalmazott értékkel rendelkezik, praktikus. Mi sem érinti a kémiai termelés termékeit. A fő szakaszok szervetlenek és szerves kémia. Fontolja meg, hogy az anyagok alapvető osztályai tartoznak a szervetlenekhez és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.
A szervetlen vegyületek fő kategóriái
Ez szokásos, hogy attribútumot tulajdonítsa:
- Oxidok.
- Só.
- Alapul.
- Savak.
Minden osztályt a szervetlen természetű vegyületek széles választéka képviseli, és fontos az emberi gazdasági és ipari tevékenység gyakorlatilag bármilyen szerkezetében. A vegyületekre jellemző összes fő tulajdonságát, a természetben és a megszerzésben szereplő főbb tulajdonságokat a Kémiai Kémiai Tanfolyamban tanulmányozzák a 8-11.
Van egy általános oxidok, sók, bázisok, savak, melyekben az egyes anyagok és aggregátumuk példái szerepelnek, természetben. Valamint a kémiai tulajdonságokat leíró kölcsönhatások. Mindazonáltal külön-külön és részletesebben megnézzük az osztályokat.
Vegyületek csoportja - oxidok
4. reakciók, amelyek következtében az elemek megváltoznak
Me + n o + c \u003d me 0 + co
1. Víz reagens: savas képződés (SIO 2 kivétel)
CO + víz \u003d sav
2. Reakciók bázisokkal:
CO 2 + 2CSOH \u003d CS 2 CO 3 + H 2 O
3. Alap-oxidokkal való reakciók: só képződés
P 2 O 5 + 3MNO \u003d MN 3 (PO 3) 2
4. Reagálások ORV:
CO 2 + 2CA \u003d C + 2CAO,
Dupla tulajdonságok Kiállítás, kölcsönhatásba lép a sav-bázis módszer elvén (savakkal, lúgokkal, főoxidokkal, sav-oxidokkal). Vízzel az interakció nem lép be.
1. savakkal: sóoldat és vízképződés
JSC + AND \u003d SOL + H 2 O
2. Bázisokkal (lúgokkal): Hydrox komplexképződés
Al 2 O 3 + Lioh + Water \u003d Li
3. reakciók sav-oxidokkal: sók
FEO + SO 2 \u003d FESO 3
4. OO-val való reakciók: sóoldat képződés, fúzió
MNO + RB 2 O \u003d Double Só RB 2 MNO 2
5. A fúzió reakciója lúgokkal és karbonátokkal alkálfémek: Salley Formáció
Al 2 O 3 + 2LIOH \u003d 2Lialo 2 + H 2 O
Mindegyik magasabb oxid, amelyet fém- és nem-metallol, vízben oldva erős savak vagy alkáliak.
Szerves és szervetlen savak
A klasszikus hangban (az ED - elektrolitikus disszociáció pozíciói alapján - az ARLAL SOFA) savak - ezek a vegyületek, amelyek a vizes közegbe disszociálódnak n + a savas anionok. Azonban a savakat és vízmentes körülmények között gondosan vizsgáltuk ma, így számos különböző elmélet van a hidroxidok számára.
Az oxidok, bázisok, savak, sók empirikus formulái csak karakterekből, elemekből és indexekből származnak, amelyek az anyag mennyiségét jelzik. Például a szervetlen savakat az N- (H + savmaradék) képezzük. A szerves anyagok eltérő elméleti kijelzővel rendelkeznek. Az empirikus mellett egy teljes és rövidített szerkezeti képletet írhatnak számukra, amelyek nemcsak a molekula összetétét és mennyiségét tükrözik, hanem az atomok sorrendjét is, a maguk és a karbonsavak fő funkcionális csoportja között .
A szervetlen anyagban minden sav két csoportra osztható:
- oxigénmentes - HBR, HCN, HCL és mások;
- oxigéntartalmú (oxocusloták) - HCLO 3 és minden, ahol oxigén van.
Emellett a szervetlen savak stabilitásba kerülnek (stabil vagy stabil - mind a szén- és kén, instabil vagy instabil szén és kén). A sav ereje erős lehet: kén, só, nitrogén, klór és mások, valamint gyenge: hidrogén-szulfid, klórin és mások.
Nem ilyen fajta szerves kémia. A szerves jellegű savak a karbonsavakhoz tartoznak. Őket Általános jellemző - A funkcionális csoport jelenléte. Például egy Nsonon (formális), CH3 Coxy (ecet), 17H 35 Soam (Stearinovaya) és mások.
Számos sav van, amelyek különösen gondosan készülnek, amikor figyelembe veszik ezt a témát a kémia iskolai folyamatában.
- Só.
- Nitric.
- Ortofoszforus.
- Bromomogén.
- Szén.
- Iodogén.
- Kén.
- Ecet- vagy stencil.
- Butanova vagy olaj.
- Benzoikus.
Az adatok 10 kémiai savak a megfelelő osztály alapvető anyagai mind az iskolás tanfolyamban, mind az iparban és a szintézisben.
A szervetlen savak tulajdonságai
A fő fizikai tulajdonságokat elsősorban egy másik aggregált államnak kell tulajdonítani. Végtére is számos sav van egy típusú kristályokkal vagy porokkal (bór, ortofoszforus) normál körülmények között. Az ismert szervetlen savak túlnyomó többsége különböző folyadékok. Forral és olvadási hőmérséklet is változhat.
A savak képesek nagy égési sérülést okozni, mivel olyan erővel rendelkeznek, amely megsemmisíti a szerves szöveteket és a bőrt. A savak érzékeléséhez mutatókat használnak:
- metiloráns (a szokásos környezetben - narancssárga, savakban - piros),
- lacmus (semleges lila, savakban - piros) vagy mások.
A legfontosabb kémiai tulajdonságok magukban foglalják az egyszerű és összetett anyagok együttműködésének képességét.
| Mi kölcsönhatásba lép | Példa a reakcióra |
1. A sima fémekkel. Szükséges feltétel: A fém kell állni a EHRNM hidrogén, mivel a fémek mögött hidrogén nem képesek kiszorítani azt a készítmény savak. A reakció eredményeképpen a hidrogén mindig gáz és só formájában van kialakítva. | |
2. Az alapokkal. A reakció eredménye só és víz. Ilyen reakciók erős savak Az alkáliakat semlegesítési reakcióknak nevezik. | Minden sav (súlyos) + oldható bázis \u003d só és víz |
| 3. Az amfoter hidroxidokkal. Eredmény: só és víz. | 2HNO 2 + BERILLIA HYDROXIDE \u003d (NO 2) 2 (sós átlag) + 2H 2 o |
| 4. A fő oxidokkal. Eredmény: víz, só. | 2HCL + FEO \u003d vas-klorid (II) + H20 |
| 5. Az amfoteroxidokkal. Végső hatás: só és víz. | 2HI + Zno \u003d ZNI 2 + H 2 O |
6. A gyorsabb savak által alkotott sókkal. Teljes hatás: só és gyenge sav. | 2HBR + MGCO 3 \u003d magnézium-bromid + h 2 o + CO 2 |
A fémekkel való kölcsönhatáskor nem minden sav egyenlően reagál. Chemistry (grade 9) Az iskola magában foglal egy nagyon sekély tanulmány az ilyen reakciók, azonban, olyan szinten, speciális tulajdonságokkal tömény salétromsav és kénsav tekintik, ha kölcsönhatásba fémekkel.
Hidroxidok: alkáli, amfoter és oldhatatlan bázisok
Oxidjai, sói, bázisok, savak - mindezen szerek osztályai van egy teljes kémiai természetét elmagyarázza a szerkezet egy kristályrács valamint kölcsönös befolyás Atomok a molekulák összetételében. Ha azonban az oxidok esetében teljesen konkrét definíciót adhatunk, akkor savak és okok miatt, hogy nehezebb legyen.
Csakúgy, mint a savak, az ED elméletének alapjai olyan anyagok, amelyek képesek szétesnek a fémfémek és a hidroxoch csoportok anionjaiba való szétesésére.
- Oldható vagy lúgos (erős bázisok, amelyek megváltoztatják a mutatók színét). I., II. Metalok alkotják. Példa: Kon, NaOH, Lioh (vagyis csak a fő alcsoportok elemei figyelembe veszik);
- Alacsony oldható vagy oldhatatlan (közepes teljesítmény, nem változó jelző színe). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III) és mások.
- Molekuláris (gyenge bázisok, a vizes közegben reverzibilis módon disszociálva a molekulák ionok). Példa: N 2H4, aminok, ammónia.
- Amfoter hidroxidok (nyilvánvaló kettős fő sav tulajdonságok). Példa: Berylium, Cink és így tovább.
Mindegyik bemutatott csoportot az "Alap" szakaszban az iskolai úton tanulmányozzák. A kémia 8-9 fokozat az alkáli és az alacsony oldható vegyületek részletes vizsgálata.
Az alap fő jellemző tulajdonságai
Minden alkáli és alacsony oldható vegyület természetben szilárd kristályos állapot. Ugyanakkor az olvadáspontjuk általában alacsony, alacsony oldható hidroxidok, ha fűtött. A bázis színe eltérő. Ha lúgos fehér színA kis oldható és molekuláris bázisok kristályai lehetnek a legkülönbözőbb szín. Ennek az osztályban lévő vegyületeknek az oldékonysága az asztalnál nézhető meg, amelyben az oxidok, bázisok, savak, sók formulája látható, az oldhatóságuk látható.
Az alkáli képes megváltoztatni az indikátorok színét az alábbiak szerint: fenolftalein - málna, metilováns - sárga. Ezt biztosítja a hidroxoch csoportok szabad jelenléte az oldatban. Ez az oka annak, hogy az ilyen reakciók mal oldható bázisai nem adhatók meg.
A bázisok összes csoportjának kémiai tulajdonságai eltérőek.
| Kémiai tulajdonságok | ||
| Őszinte | Nyereges bázisok | Amfoter hidroxidok |
I. Interakció KO-val (teljes és víz): 2LIOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + Víz II. Kölcsönhatásba lép a savakkal (só és víz): rendes semlegesítési reakciók (lásd a savakat) III. Az AO-val együttműködünk a hidroxi komplex só és a víz kialakulásával: 2NAOH + ME + N O \u003d NA 2 ME + N O 2 + H 2 O vagy NA 2 IV. Az amfoter hidroxidokkal kölcsönhatásba lépünk a hidrox komplex sók előállításához: Ugyanaz, mint a JSC-vel, csak víz nélkül V. Interakció az oldható sókkal, hogy oldhatatlan hidroxidokat és sókat képez: 3CSOH + vasklorid (III) \u003d FE (OH) 3 + 3CCCL VI. Kölcsönhatásba léphet a cinkkel és az alumíniummal vizes oldatban sók és hidrogén képződésével: 2rboh + 2al + víz \u003d komplex hidroxid-ion 2RB + 3H 2 | I. Ha fűtött, képes lebomlani: nem oldhatatlan hidroxid \u003d oxid + víz II. Savakciók (eredmény: só és víz): FE (OH) 2 + 2HBR \u003d Febr 2 + Víz III. Interaktív együttműködés: Me + n (oh) n + ko \u003d só + h 2 o | I. Reagáljon savval só és víz kialakítása: (Ii) + 2HBR \u003d CUBR 2 + víz II. Reagál lúgokkal: Összesen - só és víz (állapot: Fusion) Zn (OH) 2 + 2CSOH \u003d SAZ + 2H 2O III. Reagál erős hidroxidokkal: az eredmény sók, ha a reakció vizes oldatban történik: CR (oh) 3 + 3rbh \u003d rb 3 |
Ez a kémiai tulajdonságok többsége, amelyek alapokat mutatnak. A kémia alapjai meglehetősen egyszerűek és alárendeltek Általános törvények Minden szervetlen kapcsolat.
A szervetlen sók osztálya. Osztályozás, fizikai tulajdonságok
Az ED pozíciója alapján a sókat szervetlen vegyületeknek nevezhetjük vizes oldatban, disszociáló fémek és anionok az N-. Tehát sókat lehet bemutatni. A kémia meghatározása nem ad egyet, de ez a legpontosabb.
Ugyanakkor kémiai természetében minden sót osztanak:
- Savanyú (hidrogén kation). Példa: NaHSO 4.
- Alapvető (hidroxochroup). Példa: MGOHNO 3, FEOHCL 2.
- Átlag (csak fémkation és savas maradék). Példa: NaCl, CASO 4.
- Dupla (két különböző fémkation). Példa: Naal (SO 4) 3.
- Komplex (hidroxomplexek, aquacomplexek és mások). Példa: 2.
A sók képletei tükrözik kémiai természetüket, és beszélnek a molekula minőségi és mennyiségi összetételéről is.
Az oxidok, sók, bázisok, savak különböző oldhatósági képességgel rendelkeznek, amely a megfelelő táblázatban megtekinthető.
Ha beszélünk összesített állapot Sók, akkor észre kell venniük a monotóniát. Csak szilárd, kristályos vagy por állapotban vannak. A színtartomány meglehetősen változatos. A komplex sók megoldásai, mint általában fényes telített festékek.
Kémiai kölcsönhatások a középső sók számára
Hasonló kémiai tulajdonságai vannak az alap, a sav, só. Az oxidok, amint azt már figyelembe vettük, némileg különbözik tőlük ezen a tényezőn.
Összességében 4 fő típusú kölcsönhatások a közepes sók számára megkülönböztethetők.
I. A savakkal való kölcsönhatás (csak erős az ED szempontjából), hogy egy másik sót és gyenge savat képezzen:
KCNS + HCI \u003d KCL + HCNS
II. Reagensek oldható hidroxidokkal sókkal és oldhatatlan bázisokkal:
CUSO 4 + 2LIOH \u003d 2LISO 4 oldható só + Cu (OH) 2 oldhatatlan bázis
III. Kölcsönhatás egy másik oldható sóval, oldhatatlan sók és oldható képződésével:
PBCL 2 + Na 2 S \u003d PBS + 2NACL
IV. Az EHRNM-ben álló fémekkel való reakciók balra a sót képező tény bal oldalán. Ugyanakkor a fém reagálás nem szabad normál körülmények között, hogy kölcsönhatásba lépjen a vízzel:
Mg + 2Agcl \u003d MgCl2 + 2AG
Ezek a középisókra jellemző kölcsönhatások fő típusai. A komplex, alap, kettős és savak sói képletei a manifesztenyű kémiai tulajdonságok specifitásáról beszélnek.
Az oxid-formulák, bázisok, savak, sók tükrözik a szervetlen vegyületek mindegyikének összes képviselőjének kémiai lényegét, továbbá adják az anyag nevét és annak nevét fizikai tulajdonságok. Ezért írásukat kell fizetni speciális figyelem. A hatalmas változatos kapcsolatok általában csodálatos tudomány - kémia. Oxidek, bázisok, savak, sók csak egy hatalmas elosztó részét képezik.
