A szervetlen savak fizikai tulajdonságai. Savak: osztályozás és kémiai tulajdonságok

Mik azok a savak?

Egy ilyen osztály kémiai vegyületek, mint sav, az ókor óta ismeri az emberiség. Megkülönböztető tulajdonság Ezek az anyagok savanyú ízűek, ezért kapták a nevüket. Az oxigén pedig a sav elnevezésről kapta a nevét, mivel Lavoisier a savak esszenciális összetevőjének tartotta, ami tévedésnek bizonyult.

Ma sok olyan sav ismert, amelyek összetételében nem tartalmaznak oxigént. És hatalmas mennyiségű oxigént tartalmazó anyag, de nem savak.

Savak és tulajdonságaik

A savakat a kémiában is összetett anyagoknak nevezik, amelyek molekulájában hidrogén és savmaradék található.

Sok tudós nevezte a savak definícióit, és különböző tulajdonságokat különböztetett meg, amelyek alapján a savakat meghatározzák. Tehát ma a Bronsted- és Lewis-savak legszélesebb körben használt alosztálya.

• Bronsted szerint a sav egy kémiai vegyület vagy ion, amely protont adhat egy másik vegyületnek, amelyet bázisnak neveznek.
• Lewis szerint a sav olyan anyag, amely párt alkot egy Lewis-bázissal, elfogadva annak elektronpárját. Ez az elmélet a kémiai vegyületek szélesebb körét fedi le, és átfogóbb és általánosabb.

Kémiai tulajdonságok

A savak különböző anyagok, amelyek bizonyos közös tulajdonságokkal rendelkeznek, nevezetesen:

1. Savanyú íz, amiről már beszéltünk.
2. Hidrogén jelenléte a vegyületben, amelynek atomjai fémre cserélhetők, sót képezve.
3. És a lakmusz vörössé alakításának képessége.

A fenti tulajdonságok mindegyike jelen van a savakban a hidrogénkationok jelenléte miatt.

Oxigénmentesen bomlik egyszerű anyagokra.

Fizikai tulajdonságok

Aggregáltsági állapotuk szerint lehetnek szilárd, folyékony (olajos) és gáz halmazállapotúak.

Ezenkívül a savak reakcióba lépnek bázisokkal és oxidokkal.

Egyes savaknak szaga és színe van.

A savak osztályozása

A savakat különböző osztályozásokra osztják:

• A hidrogénionok száma szerint, amelyekbe a molekulák átjuthatnak, a savakat egybázisú és többbázisú (kétbázisú, hárombázisú) bázisra osztják.
• A molekulában lévő oxigén jelenléte szerint a savakat oxigéntartalmú és anoxikusra osztják.
• A vegyületben lévő szén jelenléte szerint a savakat szerves és szervetlen savakra osztják.
• A disszociáció erőssége szerint a savakat nagyon erős (majdnem teljesen disszociáló), erős, közepes, gyenge és nagyon gyenge savakra osztják. Ebben a témában olvashatja a cikket.
• A savakat illékony, levegőben lévő és nem illékony savakra is osztják.
• Ellenálló a rugalmassal kémiai szerkezeteés instabil, normál környezeti feltételek mellett gyorsan lebomlik vagy más formába alakul át.
• A savak elválasztásának utolsó kritériuma a vegyület vízben való oldódási tulajdonsága. És rendre kiosztják: oldható és oldhatatlan.

Ezenkívül a savakat a kemény és lágy savak és bázisok elve szerint osztályozhatjuk: kemény, közepes és lágy.

Példák savakra és felhasználásukra

Szervetlen savak

• Sokan ismerik a Tsarskaya vodkát - az egyik legerősebb savat, amely könnyen oldja a fémeket, kivéve az ezüstöt. Két jól ismert keverésével keletkezett szervetlen savak: nitrogén HNO3 és sósav hidrogén-klorid 1:3 arányban. A cári vodkát egy ismeretlen alkimista fedezte fel, és Európában először a 14. században írták le.
• A H2SO4 kénsavat aktívan használják autóakkumulátorokban az ólommal való reakciója alapján. A cikkből többet megtudhat róla.
• Bórsav A H3BO3-at széles körben használják ékszerekben, nemesfémek forrasztásakor és olvasztásakor, mind önállóan, mind a védő és csökkentő fluxusok részeként.
• És rengeteg más szervetlen sav, amelyek a legtöbbet találják eltérő alkalmazáséletünkben.

Szerves savak

• Hangyasav CH2O2 (metánsav), mint élelmiszer-adalék, egy példa az egybázisú szerves savra.
• És mindenki tudja citromsav A C6H8O7, amelyet főzéshez, és különösen mindenki kedvenc limonádéinak elkészítéséhez használnak, egy összetett hárombázisú szerves vegyület.
• A benzoesav C7H6O2 - a legegyszerűbb egybázisú sav, amelyet először a 16. században szereztek be, antiszeptikumként és tartósítószerként, valamint hőmérő eszközök (kaloriméterek) kalibrálására használják szabványként.
• A C3H6O3 tejsav, amelyet először a savanyú tejben fedeztek fel, a fő szénhidrátforrás az élő szervezetek, köztük az ember életében. Az agyunk és az egész idegrendszer tápláléka.
• A legcsodálatosabb sav, a földi élet alapja a DNS. Valószínűleg mindenki hallott már róla. Kivétel nélkül ismeri az ember az összetett élőlényekben megtalálható ez a csodálatos sav, aminek segítségével az élőlény élete során felhalmozott információkat kódolják, tárolják és továbbítják a következő generációknak.

Mint látható, a savak világa rendkívül változatos. Amit ma figyelembe vettünk, az csak egy töredéke a savak, tulajdonságaik és minőségeik hatalmas világának. Ezen kémiai vegyületek alkalmazási köre korlátlan.

Savakösszetett anyagokat nevezzük, amelyek molekulái fématomokra és savmaradékra cserélhető vagy kicserélhető hidrogénatomokat tartalmaznak.

Aszerint, hogy a molekulában van-e vagy nincs oxigén, a savakat oxigéntartalmúakra osztják(H2SO4 kénsav, H 2 SO 3 kénsav, HNO 3 salétromsav, H 3 PO 4 foszforsav, H 2 CO 3 szénsav, H 2 SiO 3 kovasav) és anoxikus(HF hidrogén-fluorsav, HCl sósav (sósav), HBr hidrogén-bromid, HI hidrogén-jodid, H 2 S kénsav).

A savmolekulában lévő hidrogénatomok számától függően egybázisú (1 H atommal), kétbázisú (2 H atommal) és hárombázisú (3 H atommal) van. Például a HNO 3 salétromsav egybázisú, mivel molekulája egy hidrogénatomot, kénsavat H 2 SO 4 tartalmaz. – kétbázisú stb.

Nagyon kevés a négy hidrogénatomot tartalmazó szervetlen vegyület, amely fémmel helyettesíthető.

A savmolekula hidrogén nélküli részét savmaradéknak nevezzük.

Savmaradékokállhat egy atomból (-Cl, -Br, -I) - ezek egyszerű savmaradékok, vagy származhatnak atomcsoportból (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ezek összetett maradékok.

Vizes oldatokban a savmaradékok nem pusztulnak el a csere- és szubsztitúciós reakciók során:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Az anhidrid szó vízmentes, azaz víz nélküli savat jelent. Például,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Az anoxikus savaknak nincs anhidridje.

A sav neve a savképző elem (savanyító) nevéből származik, a "naya" és ritkábban a "vay" végződések hozzáadásával: H 2 SO 4 - kénsav; H 2 SO 3 - szén; H 2 SiO 3 - szilícium stb.

Az elem többféle oxigénsavat képezhet. Ebben az esetben a savak nevében a jelzett végződések akkor lesznek, amikor az elem a legmagasabb vegyértéket mutatja (a savmolekulában nagyszerű tartalom oxigénatomok). Ha az elem a legalacsonyabb vegyértéket mutatja, a sav nevében a végződés "igaz" lesz: HNO 3 - nitrogénatom, HNO 2 - nitrogéntartalmú.

A savakat anhidridek vízben való feloldásával lehet előállítani. Ha az anhidridek vízben oldhatatlanok, akkor a savat egy másik erősebb savnak a kívánt sav sóján történő hatására kaphatjuk meg. Ez a módszer az oxigén és az anoxikus savakra egyaránt jellemző. Az anoxikus savakat hidrogénből és nem fémből történő közvetlen szintézissel is nyerik, majd a kapott vegyületet vízben oldják:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

A keletkező gáz halmazállapotú HCl és H 2 S oldatai savak.

Normál körülmények között a savak folyékonyak és szilárdak is.

A savak kémiai tulajdonságai

A savak oldata befolyásolja a mutatókat. Minden sav (a kovasav kivételével) könnyen oldódik vízben. Speciális anyagok - a mutatók lehetővé teszik a sav jelenlétének meghatározását.

Az indikátorok anyagok összetett szerkezet... A különböző vegyi anyagokkal való kölcsönhatástól függően megváltoztatják a színüket. A semleges oldatokban - egy színük van, az alapoldatokban - egy másik. Ha savval kölcsönhatásba lépnek, megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor pirosra vált, a lakmusz indikátor szintén pirosra vált.

Interakció az alapokkal víz és só képződésével, amely változatlan savas maradékot tartalmaz (semlegesítési reakció):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kölcsönhatásba lépnek alapú oxidokkal víz és só képződésével (semlegesítési reakció). A só a semlegesítési reakcióban használt sav savas maradékát tartalmazza:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Kölcsönhatásba lép a fémekkel. A savak fémekkel való kölcsönhatásához bizonyos feltételeknek teljesülniük kell:

1. a fémnek kellően aktívnak kell lennie a savakhoz képest (a fémaktivitás sorában a hidrogén előtt kell elhelyezkednie). Minél balra van a fém a tevékenységi vonalban, annál intenzívebben lép kölcsönhatásba a savakkal;

2. a savnak elég erősnek kell lennie (vagyis képesnek kell lennie H + hidrogénionok leadására).

A sav fémekkel való kémiai reakciója során só képződik, és hidrogén szabadul fel (kivéve a fémek salétromsavval és tömény kénsavval való kölcsönhatását):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Van még kérdése? Szeretne többet tudni a savakról?
Ha segítséget szeretne kérni egy oktatótól - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Savakösszetett anyagokat nevezzük, amelyek molekulái fématomokra és savmaradékra cserélhető vagy kicserélhető hidrogénatomokat tartalmaznak.

Aszerint, hogy a molekulában van-e vagy nincs oxigén, a savakat oxigéntartalmúakra osztják(H 2 SO 4 kénsav, H 2 SO 3 kénsav, HNO 3 salétromsav, H 3 PO 4 foszforsav, H 2 CO 3 szénsav, H 2 SiO 3 kovasav) és anoxikus(HF hidrogén-fluorsav, HCl sósav (sósav), HBr hidrogén-bromid, HI hidrogén-jodid, H 2 S kénsav).

A savmolekulában lévő hidrogénatomok számától függően egybázisú (1 H atommal), kétbázisú (2 H atommal) és hárombázisú (3 H atommal) van. Például a HNO 3 salétromsav egybázisú, mivel molekulája egy hidrogénatomot, kénsavat H 2 SO 4 tartalmaz. – kétbázisú stb.

Nagyon kevés a négy hidrogénatomot tartalmazó szervetlen vegyület, amely fémmel helyettesíthető.

A savmolekula hidrogén nélküli részét savmaradéknak nevezzük.

Savmaradékokállhat egy atomból (-Cl, -Br, -I) - ezek egyszerű savmaradékok, vagy származhatnak atomcsoportból (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ezek összetett maradékok.

Vizes oldatokban a savmaradékok nem pusztulnak el a csere- és szubsztitúciós reakciók során:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Az anhidrid szó vízmentes, azaz víz nélküli savat jelent. Például,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Az anoxikus savaknak nincs anhidridje.

A sav neve a savképző elem (savanyító) nevéből származik, a "naya" és ritkábban a "vay" végződések hozzáadásával: H 2 SO 4 - kénsav; H 2 SO 3 - szén; H 2 SiO 3 - szilícium stb.

Az elem többféle oxigénsavat képezhet. Ebben az esetben a savak nevében a jelzett végződések akkor lesznek, amikor az elem a legmagasabb vegyértéket mutatja (a savmolekulában nagy mennyiségű oxigénatom van). Ha az elem a legalacsonyabb vegyértéket mutatja, a sav nevében a végződés "igaz" lesz: HNO 3 - nitrogénatom, HNO 2 - nitrogéntartalmú.

A savakat anhidridek vízben való feloldásával lehet előállítani. Ha az anhidridek vízben oldhatatlanok, akkor a savat egy másik erősebb savnak a kívánt sav sóján történő hatására kaphatjuk meg. Ez a módszer az oxigén és az anoxikus savakra egyaránt jellemző. Az anoxikus savakat hidrogénből és nem fémből történő közvetlen szintézissel is nyerik, majd a kapott vegyületet vízben oldják:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

A keletkező gáz halmazállapotú HCl és H 2 S oldatai savak.

Normál körülmények között a savak folyékonyak és szilárdak is.

A savak kémiai tulajdonságai

A savak oldata befolyásolja a mutatókat. Minden sav (a kovasav kivételével) könnyen oldódik vízben. Speciális anyagok - a mutatók lehetővé teszik a sav jelenlétének meghatározását.

Az indikátorok összetett szerkezetű anyagok. A különböző vegyi anyagokkal való kölcsönhatástól függően megváltoztatják a színüket. A semleges oldatokban - egy színük van, az alapoldatokban - egy másik. Ha savval kölcsönhatásba lépnek, megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor pirosra vált, a lakmusz indikátor szintén pirosra vált.

Interakció az alapokkal víz és só képződésével, amely változatlan savas maradékot tartalmaz (semlegesítési reakció):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kölcsönhatásba lépnek alapú oxidokkal víz és só képződésével (semlegesítési reakció). A só a semlegesítési reakcióban használt sav savas maradékát tartalmazza:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Kölcsönhatásba lép a fémekkel. A savak fémekkel való kölcsönhatásához bizonyos feltételeknek teljesülniük kell:

1. a fémnek kellően aktívnak kell lennie a savakhoz képest (a fémaktivitás sorában a hidrogén előtt kell elhelyezkednie). Minél balra van a fém a tevékenységi vonalban, annál intenzívebben lép kölcsönhatásba a savakkal;

2. a savnak elég erősnek kell lennie (vagyis képesnek kell lennie H + hidrogénionok leadására).

A sav fémekkel való kémiai reakciója során só képződik, és hidrogén szabadul fel (kivéve a fémek salétromsavval és tömény kénsavval való kölcsönhatását):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Van még kérdése? Szeretne többet tudni a savakról?
Segítséget kérni egy oktatótól -.
Az első óra ingyenes!

blog.hu oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásával a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Savképletek	Savnevek	Megfelelő sónevek
HClO 4	klór	perklorátok
HClO 3	klóros	klorátok
HClO 2	klorid	kloritok
HClO	hipoklóros	hipokloritok
H 5 IO 6	jód	periodates
HIO 3	jódszerű	jódátok
H 2 SO 4	kénes	szulfátok
H 2 SO 3	kénes	szulfitok
H 2 S 2 O 3	tiokénsav	tioszulfátok
H 2 S 4 O 6	tetració	tetracionáltak
HNO 3	nitrogén	nitrátok
HNO 2	nitrogéntartalmú	nitritek
H 3 PO 4	ortofoszforos	ortofoszfátok
HPO 3	metafoszforos	metafoszfátok
H 3 PO 3	foszfortartalmú	foszfitokat
H 3 PO 2	foszfát	hipofoszfitok
H 2 CO 3	szén	karbonátok
H 2 SiO 3	szilícium	szilikátok
HMnO 4	mangán	permanganátok
H 2 MnO 4	mangán	manganátok
H 2 CrO 4	króm	kromátok
H 2 Cr 2 O 7	kétkróm	dikromaták
HF	hidrogén-fluorid	fluoridok
HCl	sósav (sósav)	kloridok
HBr	hidrogén-bromid	bromidok
SZIA	hidrojód	jodidok
H 2 S	hidrogén-szulfid	szulfidok
HCN	cianid	cianid
HOCN	ciános	cianátok

Hadd emlékeztesselek röviden konkrét példák hogyan nevezzük helyesen a sót.

1. példa... A K 2 SO 4 sót a kénsav (SO 4) és a fém K maradéka képezi. A kénsav sókat szulfátoknak nevezzük. K 2 SO 4 - kálium-szulfát.

2. példa... FeCl 3 - a só vasat és a maradékot tartalmaz sósavból(Cl). A só neve: vas(III)-klorid. Figyelem: ebben az esetben nem csak a fémet kell megnevezni, hanem a vegyértékét (III) is meg kell jelölnünk. Az előző példában erre nem volt szükség, mert a nátrium vegyértéke állandó.

Fontos: a só neve csak akkor jelezze a fém vegyértékét, ha a fémnek változó vegyértéke van!

3. példa... Ba (ClO) 2 - a só báriumot és a maradék hipoklórsavat (ClO) tartalmaz. A só neve: bárium-hipoklorit. A Ba fém vegyértéke minden vegyületében kettővel egyenlő, ezt nem szükséges feltüntetni.

4. példa... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Az NH 4 csoportot ammóniumnak nevezik, ennek a csoportnak a vegyértéke állandó. Só neve: ammónium-dikromát (dikromát).

A fenti példákban csak az ún. közepes vagy normál sók. A savas, bázikus, kettős és komplex sókat, a szerves savak sóit itt nem tárgyaljuk.

Ha nem csak a sók nómenklatúrája érdekli, hanem az előállításuk módjai és Kémiai tulajdonságok, javaslom a kémiai kézikönyv vonatkozó részeinek áttekintését: "

A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek képesek egy elektromosan töltött hidrogéniont (kationt) feladni, valamint két kölcsönhatásban lévő elektront befogadni, melynek eredményeként kovalens kötés jön létre.

Ebben a cikkben megvizsgáljuk azokat a fő savakat, amelyeket az állami iskolák középső osztályaiban tanulnak, és sokat tanulunk Érdekes tények különféle savakról. Lássunk neki.

Savak: fajták

A kémiában sokféle sav létezik, amelyek nagyon eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek. A kémikusok a savakat oxigéntartalmuk, illékonyságuk, vízben való oldhatóságuk, szilárdságuk, stabilitásuk alapján különböztetik meg, a kémiai vegyületek szerves vagy szervetlen osztályába tartoznak. Ebben a cikkben egy táblázatot nézünk meg, amely bemutatja a leghíresebb savakat. A táblázat segít megjegyezni a sav nevét és kémiai képletét.

Tehát minden jól látható. Ez a táblázat a leghíresebbeket mutatja be vegyipar sav. A táblázat segítségével sokkal gyorsabban emlékezhet a nevekre és képletekre.

Hidrogén-szulfid sav

A H 2 S jelentése kénsav. Különlegessége abban rejlik, hogy egyben gáz is. A hidrogén-szulfid nagyon rosszul oldódik vízben, és sok fémmel is kölcsönhatásba lép. A hidrogén-szulfidsav a "gyenge savak" csoportjába tartozik, amelyekre ebben a cikkben példákat fogunk megvizsgálni.

A H 2 S enyhén édes ízű és nagyon csípős rothadt tojás szagú. A természetben megtalálható természetes vagy vulkáni gázokban, illetve fehérjebomlás során is felszabadul.

A savak tulajdonságai nagyon sokrétűek, még ha egy sav nélkülözhetetlen is az iparban, nagyon egészségtelen lehet az emberi egészségre. Ez a sav nagyon mérgező az emberre. Ha kis mennyiségű kénhidrogént belélegzünk, az ember felébred fejfájás, erős hányinger és szédülés kezdődik. Ha a személy belélegzi nagyszámú H 2 S görcsrohamokhoz, kómához vagy akár azonnali halálhoz is vezethet.

Kénsav

A H 2 SO 4 egy erős kénsav, amellyel a gyerekek a 8. osztályos kémiaórákon ismerkednek meg. A kémiai savak, például a kénsav nagyon erős oxidálószerek. A H 2 SO 4 oxidálószerként működik számos fémen, valamint bázikus oxidokon.

A H 2 SO 4 kémiai égési sérüléseket okoz a bőrön vagy a ruházaton, de nem olyan mérgező, mint a hidrogén-szulfid.

Salétromsav

Az erős savak nagyon fontosak világunkban. Példák ilyen savakra: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. A HNO 3 egy jól ismert salétromsav. Széleskörű alkalmazást talált az iparban és az iparban is mezőgazdaság... Különféle műtrágyák gyártásához, ékszerekhez, fényképek nyomtatásához, gyártáshoz használják gyógyszerekés színezékek, valamint a hadiiparban.

Ilyen kémiai savak, mint a nitrogén, nagyon károsak a szervezetre. A HNO 3 gőzök fekélyeket hagynak maguk után, akut gyulladást és irritációt okoznak a légutakban.

Salétromsav

A salétromsavat nagyon gyakran összekeverik a salétromsavval, de van köztük különbség. A helyzet az, hogy sokkal gyengébb, mint a nitrogén, teljesen más tulajdonságokkal és hatással van az emberi szervezetre.

A HNO 2 -t széles körben használják a vegyiparban.

Hidrofluorsav

A hidrogén-fluorid (vagy hidrogén-fluorid) H 2 O és HF oldata. A sav képlete HF. A hidrogén-fluorsavat nagyon aktívan használják az alumíniumiparban. Oldja a szilikátokat, maratja a szilíciumot, szilikát üveget.

A hidrogén-fluorid nagyon káros az emberi szervezetre, koncentrációjától függően lágydrog lehet. A bőrrel való érintkezéskor eleinte semmi változás, de néhány perc múlva megjelenhet éles fájdalomés vegyi égés. A hidrogén-fluorid nagyon káros a környezetre.

Sósav

A HCl hidrogén-klorid, van erős sav... A hidrogén-klorid megőrzi az erős savak tulajdonságait. Kinézetre a sav átlátszó és színtelen, a levegőben füstölög. A hidrogén-kloridot széles körben használják a kohászatban és az élelmiszeriparban.

Ez a sav kémiai égési sérüléseket okoz, de különösen veszélyes, ha szembe kerül.

Foszforsav

A foszforsav (H 3 PO 4) tulajdonságai alapján gyenge sav. De még a gyenge savaknak is megvannak az erőseké tulajdonságai. Például a H 3 PO 4-et ipari célokra használják a vas rozsdától való csökkentésére. Ezenkívül a fortiforsavat (vagy ortofoszforsavat) széles körben használják a mezőgazdaságban - sok különböző műtrágyát készítenek belőle.

A savak tulajdonságai nagyon hasonlóak - szinte mindegyik nagyon káros az emberi szervezetre, ez alól a H 3 PO 4 sem kivétel. Például ez a sav súlyos vegyi égési sérüléseket, orrvérzést és fogak roppanását is okozza.

Szénsav

A H 2 CO 3 gyenge sav. CO 2 feloldásával nyerik ( szén-dioxid) H 2 O-ban (víz). A szénsavat a biológiában és a biokémiában használják.

Különféle savak sűrűsége

A savak sűrűsége fontos helyet foglal el a kémia elméleti és gyakorlati részében. A sűrűség ismeretében meghatározhatja egy adott sav koncentrációját, megoldhatja a kémiai tervezési problémákat, és megfelelő mennyiségű savat adhat hozzá a reakció végrehajtásához. Bármely sav sűrűsége a koncentrációtól függően változik. Például minél nagyobb a koncentráció százaléka, annál nagyobb a sűrűség.

A savak általános tulajdonságai

Abszolút minden sav (vagyis a periódusos rendszer több eleméből áll), míg összetételükben szükségszerűen tartalmazzák a H-t (hidrogént). Ezután megvizsgáljuk, melyek a gyakoriak:

1. Minden oxigéntartalmú sav (amelynek képletében O jelen van) bomláskor vizet képez, az oxigénmentes A pedig egyszerű anyagokra bomlik (például a 2HF F 2 ​​-re és H 2 -re bomlik).
2. Az oxidáló savak kölcsönhatásba lépnek az összes fémmel a fémaktivitási tartományban (csak a H-tól balra lévőkkel).
3. Kölcsönhatásba lépnek különféle sókkal, de csak azokkal, amelyeket egy még gyengébb sav alkot.

Szerintük fizikai tulajdonságok savak élesen különböznek egymástól. Végtére is, lehet szaguk, de lehet, hogy nem, és sokféle lehet aggregált állapotok: folyékony, gáz halmazállapotú, sőt szilárd halmazállapotú. A szilárd savakat nagyon érdekes tanulmányozni. Példák az ilyen savakra: C 2 H 2 0 4 és H 3 BO 3.

Koncentráció

A koncentráció olyan mennyiség, amely meghatározza bármely oldat mennyiségi összetételét. Például a vegyészeknek gyakran meg kell határozniuk, hogy mennyi tiszta kénsav van egy híg H 2 SO 4 savban. Ehhez kis mennyiségű híg savat öntenek egy főzőpohárba, lemérik és meghatározzák a koncentrációt a sűrűségtáblázatból. A savak koncentrációja szorosan összefügg a sűrűséggel, gyakran merülnek fel számítási problémák a koncentráció meghatározásánál, ahol meg kell határozni a tiszta sav százalékos arányát az oldatban.

Az összes sav osztályozása a kémiai képletben szereplő H atomok száma alapján

Az egyik legnépszerűbb besorolás az összes sav felosztása egybázisú, kétbázisú és ennek megfelelően hárombázisú savakra. Példák egybázisú savakra: HNO 3 (salétromsav), HCl (sósav), HF (hidrogén-fluorid) és mások. Ezeket a savakat egybázisúnak nevezzük, mivel összetételükben csak egy H atom van, sok ilyen sav van, lehetetlen mindegyikre emlékezni. Csak emlékeznie kell arra, hogy a savakat az összetételükben lévő H atomok száma alapján is osztályozzák. A kétbázisú savakat hasonlóképpen határozzuk meg. Példák: H 2 SO 4 (kénsavas), H 2 S (hidrogén-szulfid), H 2 CO 3 (szén) és mások. Hárombázisú: H 3 PO 4 (foszforos).

A savak alapvető osztályozása

A savak egyik legnépszerűbb osztályozása oxigéntartalmú és anoxikusra való felosztása. Hogyan emlékezzünk egy anyag kémiai képletének ismerete nélkül arra, hogy oxigéntartalmú savról van szó?

Az összes anoxikus sav hiányzik a készítményből fontos eleme Az O jelentése oxigén, de a készítmény H-t tartalmaz. Ezért a „hidrogén” szót mindig a nevükhöz kötik. A HCl egy H2S-hidrogén-szulfid.

De még a savas savak neve alapján is írhat képletet. Például, ha egy anyagban az O atomok száma 4 vagy 3, akkor a névhez mindig hozzáadódik az -н- utótag, valamint az -а- végződés:

• H 2 SO 4 - kénsav (atomok száma - 4);
• H 2 SiO 3 - szilícium (atomok száma - 3).

Ha az anyag háromnál kevesebb oxigénatomot vagy háromnál kevesebbet tartalmaz, akkor a névben az -ist- utótag szerepel:

• HNO 2 - nitrogéntartalmú;
• H 2 SO 3 - kénes.

Általános tulajdonságok

Valamennyi sav íze savanyú és gyakran enyhén fémes. De vannak más hasonló tulajdonságok is, amelyeket most megvizsgálunk.

Vannak indikátoroknak nevezett anyagok. Az indikátorok megváltoztatják a színüket, vagy a szín megmarad, de az árnyalata megváltozik. Ez akkor történik, amikor néhány más anyag, például savak hatnak az indikátorokra.

A színváltozásra példa egy olyan ismerős termék, mint a tea és a citromsav. Amikor citromot teszünk a teába, a tea fokozatosan kezd észrevehetően fényesedni. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a citrom citromsavat tartalmaz.

Vannak más példák is. Lakmusz, amely semleges környezetben rendelkezik lila színű, sósav hozzáadásakor pirosra vált.

Ha a feszültségek a hidrogénig terjedő sorban vannak, akkor gázbuborékok szabadulnak fel - H. Ha azonban egy fémet, amely a H utáni feszültségsorban van, egy kémcsőbe helyezünk savval, akkor nem megy végbe reakció, ne legyen gázfejlődés. Tehát a réz, ezüst, higany, platina és arany nem reagál savakkal.

Ebben a cikkben megvizsgáltuk a leghíresebb kémiai savakat, valamint főbb tulajdonságaikat és különbségeiket.