A savak általános jellemzői. Savak: osztályozás és kémiai tulajdonságok

Mik azok a savak?

A kémiai vegyületek egy ilyen osztálya, mint a savak, az ókor óta ismert az emberiség számára. fémjel ezeknek az anyagoknak a savanyú íze, amiért a nevüket kapták. Az oxigén pedig a sav elnevezésről kapta a nevét, mivel Lavoisier a savak esszenciális összetevőjének tartotta, ami tévedésnek bizonyult.

A mai napig sok olyan sav van, amely összetételében nem tartalmaz oxigént. És hatalmas mennyiségű anyag, amely oxigént tartalmaz, de nem savak.

Savak és tulajdonságaik

A savakat a kémiában is összetett anyagoknak nevezik, amelyek molekulájában hidrogén és savmaradék található.

Sok tudós elnevezte a savak definícióit, és különböző tulajdonságokat különböztetett meg, amelyek alapján a savakat meghatározzák. Tehát ma a Bronsted- és Lewis-savra való felosztást használják a legszélesebb körben.

• Bronsted szerint a sav egy kémiai vegyület vagy ion, amely képes protont adni egy másik vegyületnek, az úgynevezett bázisnak.
• Lewis szerint a sav olyan anyag, amely párt alkot egy Lewis-bázissal, elfogadva annak elektronpárját. Ez az elmélet a kémiai vegyületek nagy területét fedi le, és átfogóbb és általánosabb.

Kémiai tulajdonságok

A savak különböző anyagok, amelyek bizonyos közös tulajdonságokkal rendelkeznek, nevezetesen:

1. A savanyú íz, amiről már beszéltünk.
2. Hidrogén jelenléte a vegyületben, amelynek atomjai fémre cserélhetők, sót képezve.
3. És a lakmuszvörösre színező képesség.

A fenti tulajdonságok mindegyike jelen van a savakban a hidrogénkationok jelenléte miatt.

Az anoxikus anyagok egyszerű anyagokra bomlanak le.

Fizikai tulajdonságok

A magam módján az összesítés állapota lehet szilárd, folyékony (olajos) és gáz halmazállapotú.

Ezenkívül a savak reakcióba lépnek bázisokkal és oxidokkal.

Egyes savaknak szaga és színe van.

Sav osztályozás

A savakat különböző osztályozásokra osztják:

• A hidrogénionok száma szerint, amelyekbe a molekulák átjuthatnak, a savakat egybázisú és többbázisú (kétbázisú, hárombázisú) bázisra osztják.
• A molekulában lévő oxigén jelenléte szerint a savakat oxigéntartalmú és anoxikus savakra osztják.
• A vegyületben lévő szén jelenléte szerint a savakat szerves és szervetlen savakra osztják.
• A disszociáció erőssége szerint a savakat nagyon erős (majdnem teljesen disszociáló), erős, közepes, gyenge és nagyon gyenge savakra osztják. Ebben a témában olvashatsz egy cikket.
• A savakat is felosztják illékonyra, amely képes a levegőben mozogni, és nem illékonyra.
• Egyenletes az állandó kémiai szerkezeteés instabil, normál környezeti feltételek mellett gyorsan lebomlik vagy más formára változik.
• A savak elválasztásának utolsó kritériuma a vegyület vízben való oldódási tulajdonsága. És izolálják őket: oldható és oldhatatlan.

Ezenkívül a savak kemény és lágy savak és bázisok elve szerint oszthatók: kemény, közepes és lágy.

Példák savakra és felhasználásukra

szervetlen savak

• Sokan ismerik a Royal vodkát - az egyik legerősebb savat, amely könnyen oldja a fémeket, kivéve az ezüstöt. Két széles körben ismert keverésével keletkezett szervetlen savak: salétromos HNO3 és sósav hidrogén-klorid 1:3 arányban. Az aqua regia felfedezését egy ismeretlen alkimista végezte, és Európában először a 14. században írták le.
• A H2SO4 kénsavat aktívan használják autóakkumulátorokban az ólommal való reakciója alapján. A cikkből többet megtudhat róla.
• Bórsav A H3BO3-at széles körben használják ékszerekben, nemesfémek forrasztásához és olvasztásához, önmagában és védő- és helyreállító folyasztószerként is.
• És rengeteg más szervetlen sav, amelyek a legtöbbet találják különféle felhasználásokéletünkben.

szerves savak

• Az élelmiszer-adalékanyagként használt hangyasav CH2O2 (metánsav) egy példa az egybázisú szerves savra.
• A jól ismert C6H8O7 citromsav pedig, amelyet a főzéshez és különösen a limonádékészítéshez használnak mindenki által kedvelt, összetett hárombázisú szerves vegyület.
• Benzoesav C7H6O2 - a legegyszerűbb egybázisú sav, amelyet először a 16. században szereztek be, antiszeptikumként, tartósítószerként és hőmérő műszerek (kaloriméterek) kalibrációs szabványaként is használják.
• A C3H6O3 tejsav, amelyet először a savanyú tejben fedeztek fel, a fő szénhidrátforrás az élő szervezetek, köztük az ember életében. Az agyunk és az egész idegrendszer tápláléka.
• A legcsodálatosabb sav, a földi élet alapja - a DNS. Valószínűleg mindenki hallott már róla. Kivétel nélkül ismeri az ember az összetett élőlényekben megtalálható ez a csodálatos sav, aminek segítségével az élőlény élete során felhalmozott információkat kódolják, tárolják és továbbítják a következő generációknak.

Mint látható, a savak világa rendkívül változatos. Amit ma figyelembe vettünk, az csak egy töredéke a savak, tulajdonságaik és minőségeik hatalmas világának. Ezen kémiai vegyületek hatóköre korlátlan.

A savak összetettek kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több hidrogénatomon és egy savmaradékon alapulnak. A "sav" szó jelentése rokon a "savanyú" szóval, ahogyan ők is szokták közös gyökér. Ebből következik, hogy minden sav oldatának savanyú íze van. Ennek ellenére nem minden savas oldatot lehet megkóstolni, mivel ezek egy része maró és mérgező oldat. A savakat tulajdonságaik miatt széles körben használják a mindennapi életben, az orvostudományban, az iparban és más területeken.

A savak tanulmányozásának története

A savakat ősidők óta ismeri az emberiség. Nyilvánvalóan az első sav, amelyet az ember a bor fermentációja (levegőben történő oxidációja) eredményeként kapott, az volt ecetsav. Már akkor ismert volt a savak néhány tulajdonsága, amelyeket fémek oldására, ásványi pigmentek előállítására használtak, például: ólomkarbonát. A középkor folyamán az alkimisták új – ásványi eredetű – savakat „fedeznek fel”. Svante Arrhenius fizikokémikus (Stockholm, 1887) tette először kísérletet arra, hogy az összes savat egy közös tulajdonsággal egyesítse. Jelenleg a tudomány ragaszkodik az 1923-ban alapított Bronsted-Lowry és Lewis savak és bázisok elméletéhez.

Az oxálsav (etándisav) erős szerves sav, és a karbonsavak összes tulajdonságával rendelkezik. Színtelen kristályok, amelyek könnyen oldódnak vízben, részben etil-alkoholban és nem oldódnak benzolban. A természetben az oxálsav olyan növényekben található meg, mint a sóska, a karom, a rebarbara stb.

Alkalmazás:

V vegyipar(tinta, műanyag gyártásához);

Kohászatban (rozsda, vízkő tisztítására);

A textiliparban (szőrme és szövet festésekor);

Kozmetológiában (fehérítőszer);

Tisztításra és vízkeménység csökkentésére;

Az orvostudományban;

a gyógyszerészetben.

Az oxálsav mérgező és mérgező, ha bőrrel, nyálkahártyákkal és légzőszervekkel érintkezik, irritációt okoz.

Webáruházunkban mindössze 258 rubelért vásárolhat oxálsavat.

A szalicilsav egy kristályos por, amely jól oldódik alkoholban, de rosszul oldódik vízben. Először Rafael Piria vegyész szerezte fűzfa kérgéből (innen a neve) 1838-ban Olaszországban.

Széles körben alkalmazott:

A gyógyszerészetben;

Az orvostudományban (gyulladáscsökkentő, sebgyógyító, fertőtlenítőszer égési sérülések, szemölcsök, pattanások, ekcéma, hajhullás, túlzott izzadás, ichthyosis, bőrkeményedés, pityriasis versicolor stb. kezelésére);

Kozmetológiában (hámlasztóként, fertőtlenítőként);

V Élelmiszeripar(élelmiszerek tartósításánál).

Túladagolás esetén ez a sav elpusztítja a jótékony baktériumokat, kiszárítja a bőrt, ami pattanásokat okozhat. Kozmetikai termékként nem ajánlott naponta többször használni.

A szalicilsav ára mindössze 308 rubel.

A bórsav (ortobórsav) fényes kristályos por megjelenésű, tapintásra zsíros. A gyenge savak közé tartozik, jobban oldódik benne forró vízés sóoldatokban kevesebb - in hideg vízés ásványi savak. A természetben sassolinként fordul elő, ásványvizek, természetes sóoldatok és meleg források.

Alkalmazható:

Az iparban (zománc, cement, mosószerek gyártásában);

A kozmetológiában;

V mezőgazdaság(műtrágyaként);

laboratóriumokban;

A farmakológiában és az orvostudományban (antiszeptikus);

A mindennapi életben (rovarirtáshoz);

Főzéshez (konzervekhez és élelmiszer-adalékanyagként).

Vásároljon bórsavat Moszkvában mindössze 114 rubelért.

A citromsav élelmiszer-adalékanyag (E330/E333), fehér formájában kristályos anyag. Vízben és etil-alkoholban egyaránt jól oldódik. A természetben sok citrusfélékben, bogyókban, tűlevelekben stb. megtalálható. A citromsavat először Karl Scheele gyógyszerész (Svédország, 1784) nyert éretlen citrom levéből.

A citromsav megtalálta az alkalmazását:

Élelmiszeriparban (ízesítők, szószok, félkész termékek összetevőjeként);

Az olaj- és gáziparban (kutak fúrásakor);

Kozmetológiában (krémekben, samponokban, testápolókban, fürdőtermékekben);

A gyógyszerészetben;

A mindennapi életben (mosó- és tisztítószerek gyártása során).

Amikor azonban egy tömény oldat citromsav a bőrön, a szem nyálkahártyáján vagy a fogzománcon káros lehet.

Vásároljon citromsavat weboldalunkon 138 rubeltől.

A tejsav átlátszó, enyhe szagú folyadék, amelyhez tartozik élelmiszer-adalékok(E270). A tejsavat, valamint a citromsavat először Karl Scheele vegyész szerezte. Jelenleg tej, bor vagy sör erjesztésének eredményeként nyerik.

Alkalmazás:

Az iparban (sajt, majonéz, joghurt, kefir, édességek készítéséhez);

Mezőgazdaságban (takarmány-előkészítéshez);

Az állatgyógyászatban (fertőtlenítő);

Kozmetológiában (fehérítőszer).

A tejsavval végzett munka során óvintézkedéseket kell tenni, mert bőrszárazságot, a szem nyálkahártyájának elhalását stb.

Vásároljon tejsavat most 129 rubelért.

A vegyi reagensek boltja a moszkvai kiskereskedelmi "Prime Chemicals Group"-ban van jó választás laboratóriumi berendezések és vegyszerek megfizethető áron.

Azokat az anyagokat, amelyek az oldatokban disszociálva hidrogénionokat képeznek, ún.

A savakat erősségük, bázikusságuk, valamint a sav összetételében lévő oxigén jelenléte vagy hiánya alapján osztályozzuk.

ErővelA savakat erősre és gyengére osztják. A legfontosabb erős savak a salétromsav HNO 3 , kénsavas H 2 SO 4 és sósav HCl .

Oxigén jelenlétével megkülönböztetni az oxigéntartalmú savakat ( HNO3, H3PO4 stb.) és anoxikus savak ( HCl, H 2 S, HCN stb.).

Alaposság szerint, azaz A savmolekulában lévő hidrogénatomok számának megfelelően, amelyek fématomokkal helyettesíthetők, hogy sót képezzenek, a savakat egybázisúkra osztják (pl. HNO 3, HCl), kétbázisú (H 2 S, H 2 SO 4), hárombázisú (H 3 PO 4 ) stb.

Az oxigénmentes savak neve a nemfém nevéből származik, a -hidrogén végződés hozzáadásával: HCl - sósav, H 2 S e - hidroszelénsav, HCN - hidrogén-cianid.

Az oxigéntartalmú savak nevei szintén a megfelelő elem orosz nevéből származnak, a "sav" szó hozzáadásával. Ugyanakkor annak a savnak a neve, amelyben az elem a legmagasabb oxidációs állapotban van, „naya”-ra vagy „ova”-ra végződik, például, H2SO4 - kénsav, HClO 4 - perklórsav, H 3 AsO 4 - arzénsav. A savképző elem oxidációs fokának csökkenésével a végződések a következő sorrendben változnak: „ovális” ( HClO 3 - klórsav), "tiszta" ( HClO 2 - klórsav), "remegő" ( H O Cl - hipoklórsav). Ha az elem savakat képez, mivel csak két oxidációs állapotban van, akkor az elem legalacsonyabb oxidációs állapotának megfelelő sav neve a "tiszta" végződést kapja ( HNO3 - Salétromsav, HNO 2 - salétromsav).

Asztal - Esszenciális savakés sóik

Sav		A megfelelő normál sók nevei
Név	Képlet
Nitrogén	HNO3	Nitrátok
nitrogéntartalmú	HNO 2	Nitritek
Bór (ortobór)	H3BO3	Borátok (ortoborátok)
Hidrobróm		Bromidok
Hidrojód		jodidok
Szilícium	H2SiO3	szilikátok
mangán	HMnO 4	Permanganátok
Metafoszforos	HPO 3	Metafoszfátok
Arzén	H 3 AsO 4	Arzenátusok
Arzén	H 3 AsO 3	Arzeniták
ortofoszforos	H3PO4	Ortofoszfátok (foszfátok)
Difoszforsav (pirofoszforsav)	H4P2O7	Difoszfátok (pirofoszfátok)
dichrome	H2Cr2O7	Dikromátok
kénes	H2SO4	szulfátok
kénes	H2SO3	Szulfitok
Szén	H2CO3	Karbonátok
Foszfortartalmú	H3PO3	foszfitok
Hidrofluor (hidrogén-fluor)		Fluoridok
Sósav (sósav)		kloridok
Klóros	HClO 4	Perklorátok
Klór	HClO 3	Klorátok
hipoklóros	HClO	Hipokloritok
Króm	H2CrO4	Kromátok
Hidrogén-cianid (hidrogén-cianid)		cianidok

Savak beszerzése

1. Az anoxikus savak nemfémek hidrogénnel való közvetlen kombinálásával állíthatók elő:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oxigéntartalmú savak gyakran előállíthatók savas oxidok vízzel való közvetlen elegyítésével:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Mind az oxigénmentes, mind az oxigéntartalmú savak előállíthatók sók és más savak közötti cserereakciókkal:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Bizonyos esetekben redox-reakciókat alkalmazhatunk savak előállítására:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2O = 3H 3PO 4 + 5NO.

A savak kémiai tulajdonságai

1. A savak legjellemzőbb kémiai tulajdonsága, hogy képesek bázisokkal (valamint bázikus és amfoter oxidokkal) sókat képezni, pl.

H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Egyes fémekkel való kölcsönhatás képessége a hidrogénig terjedő feszültségsorozatban, hidrogén felszabadulásával:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Sókkal, ha rosszul oldódó só vagy illékony anyag képződik:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Vegye figyelembe, hogy a többbázisú savak lépésenként disszociálnak, és a disszociáció könnyűsége mindegyik lépésben csökken, ezért a többbázisú savaknál gyakran savas sók képződnek a közepes sók helyett (a reagáló sav feleslege esetén):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. A sav-bázis kölcsönhatás speciális esete a savak indikátorokkal való reakciója, ami színváltozáshoz vezet, amit régóta alkalmaznak az oldatokban lévő savak kvalitatív kimutatására. Tehát a lakmusz savas környezetben vörösre változtatja a színét.

5. Az oxigéntartalmú savak hevítéskor oxiddá és vízzé bomlanak (lehetőleg vízeltávolító jelenlétében P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodin

savak komplex anyagokat nevezzük, amelyek molekuláinak összetétele fématomokra cserélhető vagy kicserélhető hidrogénatomokat és savmaradékot tartalmaz.

Aszerint, hogy a molekulában van-e vagy nincs oxigén, a savakat oxigéntartalmúakra osztják(H 2 SO 4 kénsav, H 2 SO 3 kénsav, HNO 3 salétromsav, H 3 PO 4 foszforsav, H 2 CO 3 szénsav, H 2 SiO 3 kovasav) és anoxikus(HF-hidrogén-fluorsav, HCl-sósav (sósav), HBr-hidrogén-bromid, HI-hidrogén-jodidsav, H 2S-hidrogén-szulfidsav).

A savmolekulában lévő hidrogénatomok számától függően a savak egybázisúak (1 H atommal), kétbázisúak (2 H atommal) és hárombázisúak (3 H atommal). Például a HNO 3 salétromsav egybázisú, mivel molekulájában egy hidrogénatom van, a kénsav H 2 SO 4 – kétbázisú stb.

Nagyon kevés a négy hidrogénatomot tartalmazó szervetlen vegyület, amely fémmel helyettesíthető.

A savmolekula hidrogén nélküli részét savmaradéknak nevezzük.

Savmaradék egy atomból állhat (-Cl, -Br, -I) - ezek egyszerű savmaradékok, és - atomcsoportból (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - komplex maradékok.

Vizes oldatokban a savmaradékok nem pusztulnak el a csere- és szubsztitúciós reakciók során:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Az anhidrid szó vízmentes, azaz víz nélküli savat jelent. Például,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Az anoxikus savak nem tartalmaznak anhidrideket.

A savak nevüket a savképző elem (savképző szer) nevéből kapták, a „naya” és ritkábban a „vaya” végződések hozzáadásával: H 2 SO 4 - kénsav; H 2 SO 3 - szén; H 2 SiO 3 - szilícium stb.

Az elem többféle oxigénsavat képezhet. Ebben az esetben a savak nevében a jelzett végződések akkor lesznek, amikor az elem a legmagasabb vegyértéket mutatja (a savmolekulában nagyszerű tartalom oxigénatomok). Ha az elem vegyértéke alacsonyabb, a sav nevében a végződés „tiszta” lesz: HNO 3 - salétromsav, HNO 2 - salétromos.

A savakat anhidridek vízben való feloldásával lehet előállítani. Ha az anhidridek vízben oldhatatlanok, a savat egy másik vegyület hatására nyerhetjük ki erős sav a kívánt sav sójához. Ez a módszer az oxigén és az anoxikus savakra egyaránt jellemző. Az anoxikus savakat hidrogénből és nem fémből történő közvetlen szintézissel is nyerik, majd a kapott vegyületet vízben oldják:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

A keletkező HCl és H 2 S gáz halmazállapotú anyagok oldatai és savak.

Normál körülmények között a savak folyékonyak és szilárdak is.

A savak kémiai tulajdonságai

A savas oldatok indikátorokra hatnak. Minden sav (a kovasav kivételével) jól oldódik vízben. Speciális anyagok - a mutatók lehetővé teszik a sav jelenlétének meghatározását.

Az indikátorok anyagok összetett szerkezet. A különböző vegyi anyagokkal való kölcsönhatástól függően megváltoztatják a színüket. Semleges oldatokban egy színük van, bázisos oldatokban más. A savval való kölcsönhatás során megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor pirosra vált, a lakmusz indikátor szintén pirosra vált.

Interakció az alapokkal víz és só képződésével, amely változatlan savmaradékot tartalmaz (semlegesítési reakció):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kölcsönhatásba lépnek alapú oxidokkal víz és só képződésével (semlegesítési reakció). A só a semlegesítési reakcióban használt sav savmaradékát tartalmazza:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

kölcsönhatásba lépnek a fémekkel. A savak fémekkel való kölcsönhatásához bizonyos feltételeknek teljesülniük kell:

1. a fémnek kellően aktívnak kell lennie a savakhoz képest (a fémek aktivitási sorozatában a hidrogén előtt kell elhelyezkednie). Minél balra van egy fém a tevékenységsorban, annál intenzívebben lép kölcsönhatásba a savakkal;

2. A savnak elég erősnek kell lennie (vagyis képesnek kell lennie H + hidrogénionok adományozására).

A sav fémekkel való kémiai reakciója során só képződik és hidrogén szabadul fel (kivéve a fémek salétromsavval és tömény kénsavval való kölcsönhatását):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Van kérdésed? Szeretne többet tudni a savakról?
Ha oktatói segítséget szeretne kérni - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Savképletek	A savak nevei	A megfelelő sók nevei
HClO 4	klorid	perklorátok
HClO 3	klór	klorátok
HClO 2	klorid	kloritok
HClO	hipoklóros	hipokloritok
H5IO6	jód	periodates
HIO 3	jód	jódátok
H2SO4	kénes	szulfátok
H2SO3	kénes	szulfitok
H2S2O3	tiokénsav	tioszulfátok
H2S4O6	tetrationos	tetrationátok
HNO3	salétromos	nitrátok
HNO 2	nitrogéntartalmú	nitritek
H3PO4	ortofoszforos	ortofoszfátok
HPO 3	metafoszforos	metafoszfátok
H3PO3	foszfortartalmú	foszfitokat
H3PO2	foszfortartalmú	hipofoszfitok
H2CO3	szén	karbonátok
H2SiO3	szilícium	szilikátok
HMnO 4	mangán	permanganátok
H2MnO4	mangán	manganátok
H2CrO4	króm	kromátok
H2Cr2O7	dichrome	dikromátok
HF	hidrogén-fluorid	fluoridok
HCl	sósav (sósav)	kloridok
HBr	hidrogén-bromid	bromidok
SZIA	hidrojód	jodidok
H 2 S	hidrogén-szulfid	szulfidok
HCN	hidrogén-cianid	cianidok
HOCN	ciános	cianátok

Hadd emlékeztessem röviden konkrét példák hogyan nevezzük helyesen a sókat.

1. példa. A K 2 SO 4 sót a kénsav maradéka (SO 4) és a fém K képezi. A kénsav sóit szulfátoknak nevezzük. K 2 SO 4 - kálium-szulfát.

2. példa. FeCl 3 - a só vasat és maradékot tartalmaz sósavból(Cl). A só neve: vas(III)-klorid. Figyelem: ebben az esetben nem csak a fémet kell megnevezni, hanem a vegyértékét (III) is jeleznünk kell. Az előző példában erre nem volt szükség, mivel a nátrium vegyértéke állandó.

Fontos: a só nevében a fém vegyértékét csak akkor kell feltüntetni, ha ennek a fémnek változó vegyértéke van!

3. példa. Ba (ClO) 2 - a só összetétele tartalmazza a báriumot és a maradék hipoklórsavat (ClO). A só neve: bárium-hipoklorit. A Ba fém vegyértéke minden vegyületében kettő, ezt nem szükséges feltüntetni.

4. példa. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Az NH 4 csoportot ammóniumnak nevezik, ennek a csoportnak a vegyértéke állandó. Só neve: ammónium-dikromát (bikromát).

A fenti példákban csak az ún. közepes vagy normál sók. A savas, bázikus, kettős és komplex sókat, szerves savak sóit itt nem tárgyaljuk.

Ha nem csak a sók nómenklatúrája érdekli, hanem a beszerzésük módjai és Kémiai tulajdonságok, javaslom a kémiáról szóló kézikönyv vonatkozó részeinek áttekintését: "