Az atom szerkezetének alapjai. Csak úgy bonyolult

laboratóriumi munkák

gyakorlati órák

önálló tantermi munka

önálló házi feladat (tipikus számítás)

ellenőrzés (védés, kollokvium, teszt, vizsga)

Tankönyvek és oktatóanyagok

N.V. Korovin. Általános kémia

Általános kémia tanfolyam. Elmélet és problémák (szerk.: N.V. Korovin, B.I.Adamson)

NV Korovin et al.: Kémiai laboratóriumi munka

Naptári terv

elektrolitok,

Kémiai egyenértékű

hidrolízis, OL

Elektronikus forma-

13(2 )

GE, elektrolízis,

27(13,16)

14(2 )

korrózió

Kvantum számok

17(2 )

18(2 )

Kémiai kommunikáció

Komplexumok

Termodinamika

Kinetika.

6(2,3 )

Egyensúlyi

Bevezetés a kémia tantárgyba

A kémia az Energetikai Intézetben alapvető általános elméleti tudományág.

A kémia olyan természettudomány, amely az anyagok összetételét, szerkezetét, tulajdonságait és átalakulásait, valamint az ezeket az átalakulásokat kísérő jelenségeket vizsgálja.

	M. V. Lomonoszov						D. I. Mengyelejev
	"Kémiai
							"A kémia alapjai" 1871
	fontolgatja		tulajdonságait
							g.) - "Kémia -
	változtatások
							tanítás az elemekről és
	magyarázza
							kapcsolataik”.
				kémiai

átalakulások zajlanak."

"A kémia aranykora" (19. század vége, 20. század eleje)

D. I. Mengyelejev periodikus törvénye (1896)

A vegyérték fogalmát E. Frankland vezette be (1853)

A szerves vegyületek szerkezetének elmélete A. M. Butlerov (1861-1863)

A. Verner komplex vegyületek elmélete

A tömegcselekvés törvénye M. Gultberg és L. Waage

Termokémia, amelyet főként G.I. Hess fejlesztett ki

S. Arrhenius elmélete az elektrolitikus disszociációról

A mozgó egyensúly elve A. Le Chatelier

J.W. Gibbs fázisszabálya

Bohr-Sommerfeld elmélete az atom összetett szerkezetéről (1913-1916)

A jelenlegi szakasz jelentősége a kémia fejlődésében

A kémia törvényeinek megértése és alkalmazása lehetővé teszi új folyamatok, gépek, telepítések és eszközök létrehozását.

Áram, üzemanyag, fémek, különféle anyagok, élelmiszerek beszerzése stb. közvetlenül kapcsolódik a kémiai reakciókhoz. Például elektromos és mechanikai energiát jelenleg elsősorban a természetes tüzelőanyag kémiai energiájának átalakításával nyernek (égési reakciók, víz és szennyeződéseinek kölcsönhatása fémekkel stb.). E folyamatok megértése nélkül az erőművek és a belső égésű motorok hatékony működése nem biztosítható.

A kémia ismerete szükséges:

- tudományos világkép kialakítása,

- a képzeletbeli gondolkodás fejlesztéséért,

- a jövő szakembereinek kreatív növekedése.

A kémia fejlődésének modern szakaszát a kvantum (hullám) mechanika széles körben történő alkalmazása jellemzi anyagok és anyagrendszerek kémiai paramétereinek értelmezésére és kiszámítására, és az atom szerkezetének kvantummechanikai modelljén alapul.

Az atom egy összetett elektromágneses mikrorendszer, amely egy kémiai elem tulajdonságait hordozza.

AZ ATOM SZERKEZETE

Az izotópok ugyanazon vegyi anyag atomjainak változatai

azonos sorszámú, de eltérő rendszámú elemek

Mr (Cl) = 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 = 35,491

A kvantummechanika alapjai

Kvantummechanika- mozgó mikroobjektumok viselkedése (beleértve az elektronokat is) az

A részecskék tulajdonságainak és a hullámok tulajdonságainak egyidejű megnyilvánulása kettős (korpuszkuláris-hullám) jellegű.

Energia kvantálás: Max Planck (1900, Németország) -

az anyagok diszkrét részekben (kvantumokban) bocsátanak ki és nyelnek el energiát. A kvantum energiája arányos a sugárzás (rezgés) frekvenciájával ν:

h - Planck-állandó (6,626 · 10-34 J · s); ν = s / λ, s a fény sebessége, λ a hullámhossz

Albert Einstein (1905): bármely sugárzás energiakvantumok (fotonok) fluxusa E = m v 2

Louis de Broglie (1924, Franciaország): elektron is jellemzirészecske-hullámkettősség - a sugárzás hullámszerűen terjed és apró részecskékből (fotonokból) áll

		Részecske - m,		mv, E = mv 2
	hullám - ,			E 2 = h = hv /
	A tömeggel és sebességgel kapcsolatos hullámhossz:
		E1 = E2;		H / mv
	bizonytalanságok			Werner Heisenberg (1927,
Németország)		munka	bizonytalanságok		rendelkezések
(koordináták)		részecskék x és	impulzus (mv) nem		lehet

kevesebb h/2

x (mv) h / 2 (- hiba, bizonytalanság) Ie. egy részecske helyzetét és lendületét alapvetően lehetetlen bármikor abszolút pontossággal meghatározni.

Elektronfelhő Atompálya (AO)

Hogy. egy részecske (elektron) pontos elhelyezkedését felváltja egy bizonyos térfogatú (nukleárishoz közeli) térben való megtalálásának statisztikai valószínűsége.

Az e- mozgás hullám jellegű és le van írva

2 dv az e- megtalálásának valószínűségi sűrűsége egy bizonyos térfogatban a magtér közelében. Ezt a teret hívják atompálya (AO).

1926-ban Schrödinger egy egyenletet javasolt, amely matematikailag írja le az e - állapotot egy atomban. Megoldani

keresse meg a hullámfüggvényt. Egyszerű esetben 3 koordinátától függ

Egy elektron negatív töltést hordoz, pályája egy bizonyos töltéseloszlást képvisel, és ún elektronikus felhő

KVANTUMSZÁMOK

Az atomban lévő elektronok helyzetének jellemzésére vezették be a Schrödinger-egyenlet szerint

1. Főkvantumszám(n)

Meghatározza az elektron energiáját - energiaszint

mutatja az elektronfelhő (pálya) méretét

értékeket vesz fel - 1-től

n (energiaszint száma): 1 2 3 4 stb.

2. Orbitális kvantumszám(l):

meghatározza - az elektron keringési szögimpulzusát

mutatja - orbitális alak

- 0-tól (n -1) értékeket vesz fel

Az AO grafikusan ábrázolja az orbitális kvantumszámot: 0 1 2 3 4

Energia részszint: s p d f g

E növekszik

l = 0	s - s alszint - AO
	p- alszint р -AO

Minden n egy bizonyos számú l értéknek felel meg, azaz. minden energiaszint alszintekre oszlik. Az alszintek száma megegyezik a szint számával.

1. energiaszint → 1 alszint → 1 másodperc 2. energiaszint → 2 alszint → 2s2p 3. energiaszint → 3 alszint → 3 másodperc 3p 3d

4. energiaszint → 4 alszint → 4s 4p 4d 4f stb.

3. Mágneses kvantumszám(h l)

meghatározza az elektron orbitális impulzusimpulzusának egy tetszőlegesen kiválasztott tengelyre vetítésének értékét

mutatja - az AO térbeli tájolását

-l és + l közötti értékeket vesz fel

Bármely l értéke a mágneses kvantumszám (2l + 1) értékének felel meg, pl. (2l +1) egy ilyen típusú elektronfelhő lehetséges helyei a térben.

s - állapot - egy orbitális (2 0 + 1 = 1) - m l = 0, mert l = 0

p - állapot - három orbitál (2 1 + 1 = 3)

m l: +1 0 -1, mert l = 1

ml = + 1

m l = 0

ml = -1

Minden, ugyanahhoz az alszinthez tartozó pályának ugyanaz az energiája, és degeneráltnak nevezzük.

Következtetés: Az AO-t egy bizonyos n, l, m l halmaz jellemzi, azaz. bizonyos méretek, forma és tájolás a térben.

4. Spin kvantumszám (m s)

"Spin" - "orsó"

meghatározza - az elektron saját mechanikai nyomatékát, amely a tengelye körüli forgásához kapcsolódik

- (-1 / 2 h / 2) vagy (+ 1/2 h / 2) értékeket vesz fel

n = 3

l = 1

ml = -1, 0, +1

m s = + 1/2

Alapelvek és szabályok

Az atomok elektronikus konfigurációi

(az elektronikus konfigurációkhoz szükséges képletek formájában)

Számokkal jelölje az energiaszint számát

Jelölje betűkkel az energia részszintet (s, p, d, f);

Az alszint kitevője a számot jelenti

elektronok ezen az alszinten

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

minimális

Az atomban lévő elektronok a legalacsonyabb energiájú állapotot foglalják el, amely megfelel a legstabilabb állapotának.

1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f

Növelje az E

Klecskovszkij

Az elektronok egymás után helyezkednek el a fő- és a pályakvantumszámok (n + l) összegének növekedésével jellemezhető pályákon; ennek az összegnek az értékei mellett az n főkvantumszám kisebb értékű pályája korábban kitöltődik

1 s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

A világon minden atomokból áll. De honnan jöttek, és miből készülnek? Ma ezekre az egyszerű és alapvető kérdésekre adunk választ. A bolygón élők közül sokan azt mondják, hogy nem értik az atomok szerkezetét, amelyekből ők maguk is állnak.

Természetesen a kedves olvasó megérti, hogy ebben a cikkben mindent a legegyszerűbb és legérdekesebb szinten próbálunk bemutatni, ezért nem "töltjük meg" tudományos kifejezésekkel. Azoknak, akik professzionális szinten szeretnék tanulmányozni a kérdést, javasoljuk, hogy olvassanak szakirodalmat. A cikkben található információk azonban jó szolgálatot tehetnek tanulmányai során, és csak még műveltebbé tehetik Önt.

Az atom egy anyag mikroszkopikus méretű és tömegű részecskéje, a kémiai elem legkisebb része, amely tulajdonságainak hordozója. Más szóval, ez az anyag legkisebb részecskéje, amely kémiai reakciókba léphet.

A felfedezés története és szerkezete

Az atom fogalmát már az ókori Görögországban is ismerték. Az atomizmus egy fizikai elmélet, amely azt állítja, hogy minden anyagi tárgy oszthatatlan részecskékből áll. Az ókori Görögországgal párhuzamosan az atomizmus eszméi is fejlődtek az ókori Indiában.

Nem tudni, hogy a földönkívüliek beszéltek-e az akkori filozófusoknak az atomokról, vagy ők maguk gondolták ezt, de a kémikusok kísérletileg megerősítették ezt az elméletet jóval később - csak a XVII. században, amikor Európa kiemelkedett az inkvizíció és a középső szakadékból. Korok.

Az atom szerkezetéről sokáig az volt az uralkodó felfogás, hogy az atom oszthatatlan részecske. Az, hogy az atom még osztható, csak a huszadik század elején vált világossá. Rutherford az alfa-részecskék eltérítésével kapcsolatos híres kísérlete során megtanulta, hogy az atom egy magból áll, amely körül elektronok keringenek. Elfogadták az atom bolygómodelljét, amely szerint az elektronok a mag körül keringenek, akárcsak Naprendszerünk bolygói egy csillag körül.

Az atom szerkezetére vonatkozó modern elképzelések messze haladtak. Az atommag viszont szubatomi részecskékből vagy nukleonokból - protonokból és neutronokból - áll. A nukleonok alkotják az atom nagy részét. Ebben az esetben a protonok és a neutronok szintén nem oszthatatlan részecskék, és alapvető részecskékből - kvarkokból - állnak.

Az atommag pozitív elektromos töltésű, míg a keringő elektronok negatívak. Így az atom elektromosan semleges.

Az alábbiakban a szénatom szerkezetének elemi diagramja látható.

Az atomok tulajdonságai

Súly

Az atomok tömegét általában atomtömeg-egységekben - amu - mérik. Az atomtömeg mértékegysége az alapállapotban szabadon nyugvó szénatom 1/12-ének tömege.

A kémiában az atomok tömegének mérésére ezt a fogalmat használják "anyajegy"... 1 mol az Avogadro számával megegyező számú atomot tartalmazó anyag mennyisége.

A méret

Az atomok rendkívül kis méretűek. Tehát a legkisebb atom a hélium atom, sugara 32 pikométer. A legnagyobb atom a céziumatom, amelynek sugara 225 pikométer. A pico előtag tízet jelent a mínusz tizenkettedik hatványig! Vagyis ha 32 métert ezermilliárdszor csökkentünk, akkor megkapjuk a héliumatom sugarának méretét.

Ráadásul a dolgok mérete olyan, hogy valójában az atom 99%-ban üres. Az atommag és az elektronok a térfogatának rendkívül kis részét foglalják el. Az érthetőség kedvéért vegye figyelembe a következő példát. Ha elképzelünk egy atomot egy pekingi olimpiai stadion formájában (vagy talán nem Pekingben, képzeljünk csak el egy nagy stadiont), akkor ennek az atomnak a magja egy cseresznye lesz a mezőny közepén. Ebben az esetben az elektronok pályái valahol a felső állványok szintjén lennének, a cseresznye pedig 30 millió tonnát nyomna. Lenyűgöző, nem?

Honnan jöttek az atomok?

Mint tudják, a periódusos rendszerben most különböző atomok vannak csoportosítva. Az izotópokat nem számítva 118 (és ha előrejelzett, de még fel nem fedezett elemekkel együtt - 126) elemet tartalmaz. De ez nem mindig volt így.

Az Univerzum kialakulásának kezdetén még nem voltak atomok, és még inkább csak elemi részecskék léteztek, amelyek hatalmas hőmérséklet hatására kölcsönhatásba léptek egymással. Ahogy a költő mondaná, ez a részecskék igazi apoteózisa volt. Az Univerzum létezésének első három percében a hőmérséklet csökkenése és egy csomó tényező egybeesése következtében beindult az elsődleges nukleoszintézis folyamata, amikor az elemi részecskékből megjelentek az első elemek: hidrogén, hélium, lítium, ill. deutérium (nehézhidrogén). Ezekből az elemekből jöttek létre az első csillagok, amelyek mélyén termonukleáris reakciók zajlottak, amelyek eredményeként a hidrogén és a hélium "kiégett", nehezebb elemeket képezve. Ha a csillag elég nagy volt, akkor egy úgynevezett "szupernóva" robbanással vetett véget életének, amelynek eredményeként atomok löktek ki a környező térbe. És így alakult az egész periódusos rendszer.

Tehát elmondhatjuk, hogy az összes atom, amelyből állunk, egykor ősi csillagok része volt.

Miért nem bomlik szét az atommag?

A fizikában négyféle alapvető kölcsönhatás létezik a részecskék és az őket alkotó testek között. Ezek erős, gyenge, elektromágneses és gravitációs kölcsönhatások.

Az atommagok skáláján megnyilvánuló erős kölcsönhatásnak köszönhető, amely a nukleonok közötti vonzásért felelős, hogy az atom olyan "kemény dió".

Nem is olyan régen az emberek felismerték, hogy amikor az atommagok szétválnak, hatalmas mennyiségű energia szabadul fel. A nehéz atommagok hasadása az atomreaktorok és az atomfegyverek energiaforrása.

Szóval, barátaim, miután bemutattuk az atom felépítését és felépítésének alapjait, csak emlékeztetni tudjuk, hogy bármikor készen állunk a segítségére lenni. Teljesen mindegy, hogy magfizikus diplomát, vagy a legkisebb vizsgát kell teljesíteni – a helyzetek különbözőek, de minden helyzetből van kiút. Gondoljon az univerzum méreteire, rendeljen munkát a Zaochniknál, és ne feledje – nincs ok az aggodalomra.

1. számú ELLENŐRZŐ MUNKA "Az atom szerkezete" témakör 11. évfolyam

1.opció

1. Az időszak száma a periódusos rendszerben kerül meghatározásra:

A. Az atommag töltése

B. Az elektronok száma az atom külső rétegében.

B. Az elektronrétegek száma az atomban

D. Az elektronok száma egy atomban.

A. S és Cl B. Be és B B. Kr és Xe G. Mo és Se

3.p – Egy elem:

A. Scandium.

B. Bárium.

B. Arzén

G. Hélium

10 4s 2 megfelel az elemnek:

A. Kalcium.

B. Krypton.

V.Kadmiyu.

G. Zink.

A. Zn (OH) 2

B. Mg (OH) 2

B. Ca (OH) 2

G. Cr (OH) 2

A.Mg - Ca - Zn.

B. Al - Mg - Ca.

B. Sr - Rb - K.

G. Ge - Si - Sb.

2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

A.E 2 O

B.E 2 O 3

V.EO 2

G.EO 3

8. A kalcium izotóp, amelynek magja 22 neutront tartalmaz, jelentése:

A. 20 40 kb

B. 20 42 CaB. 20 44 kb

G. 20 48 Ca

9. Állítsa be a megfelelést:

Elem:

1. Alumínium. II. Kálium. III. Szelén. IV. Magnézium.

Elektronikus képlet:

A.1s 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

D 1 s 2 2 2 3 s 2 3p 6 4 s 1

Kiváló oxid képlet:

1. E 2 O 2.E 2 O 3 3.EO 4.EO 3

Magasabb hidroxid képlet:

a. EON. b. E (OH) 2. v. E (OH) 3 g H 2 EO 4

10. A periódusos rendszerben elfoglalt hely alapján rendezze az elemeket: germánium, arzén, kén, foszfor - oxidáló tulajdonságok szerint csökkenő sorrendbe! Magyarázza meg a választ.

11. Hogyan és miért változnak a fémes tulajdonságok a periódusos rendszerben?

A. Az időszakon belül.

B. A fő alcsoporton belül.

12. Készítsen elektronikus képletet a periódusos rendszer 30-as sorszámú eleméhez! Következtessen ennek az elemnek a fémekhez vagy nemfémekhez való tartozásáról. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket!

13. Milyen kémiai tulajdonságok jellemzik a periódusos rendszer VI csoportjának fő alcsoportját, a 3. periódusú elem magasabb oxidját? Erősítse meg a választ a reakcióegyenletek felírásával.

1. szám vizsga témakör "Az atom szerkezete" 11. évfolyam

2. lehetőség

1. A csoportszám (a fő alcsoportok elemei esetében) a periódusos rendszerben meghatározza:

A. A protonok száma egy atomban.

B. Az elektronok száma az atom külső rétegében.

B. Egy atom elektronrétegeinek száma.

D. Az atomban lévő neutronok száma.

2. Hasonló szerkezetű külső és prekülső energiaszintű elempár:

A. Ba és K B. Ti és Ge

B. Sb és Bi G. Kr és Fe

3.p – Egy elem:

A. Kaliy

B. Szilícium

V. Argon

G. Réz

4. Elektronikus konfiguráció. ... .3d 5 4s 2 megfelel az elemnek:

A. Brom

B. Kalcium

V. Manganets

G. Chlor

5. Az amfoter-oxid olyan anyag, amelynek képlete:

A. CrO B. Cr 2 O 3 C. CrO 3 G. FeO

6. Számos elem a fémes tulajdonságaik javítása érdekében elrendezve:

A. Al - Ga - Ge.

B. Ca - Sr - Ba.

B. K –Na –Li.

G. Mg - Ca - Zn.

7.E elem elektronikus képlettel 1s 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 magasabb oxid képződik, amely a következő képletnek felel meg:

A.EO

B.E 2 O 3

V.E 2 O 5

G.EO 3

8. A vas izotópja, amelynek magja 30 neutronból áll, jelentése:

A. 26 54 Fe

B. 26 56 Fe

H. 26 57 Fe

G. 26 58 Fe

9. Állítsa be a megfelelést:

Elem:

1. Bor. II. Bróm. III. Foszfor. IV. Lítium.

Elektronikus képlet:

A.1s 2 2s 2 2p 1

B.1s 2 2s 1

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Kiváló oxid képlet:

1. E 2 O 2.E 2 O 3 3.E 2 O 5 4.E 2 O 7

Magasabb hidroxid képlet:

a. EON. b. NET 3. v. H 3 EO 3 g NEO 4

B. RÉSZ. Feladatok szabad válaszolással

10. A periódusos rendszerben elfoglalt hely alapján rendezze az elemeket: alumínium, kálium, kalcium, magnézium - növekvő redukáló tulajdonságok szerint! Magyarázza meg a választ.

11. Miért változnak a periódusos rendszerben az elemek atommagjainak töltései a sorszámok növekvő sorrendjében monoton, az elemek tulajdonságai pedig - periodikusan?

12. Állítsa be a periódusos rendszer 38-as sorszámú elemének elektronikus képletét! Következtessen ennek az elemnek a fémekhez vagy nemfémekhez való tartozásáról. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket!

13. Melyek a fém-hidroxidok kémiai tulajdonságai? Erősítse meg a választ a reakcióegyenletek felírásával.

3. lehetőség

1. Egy elem atomjában lévő elektronok teljes számát a periódusos rendszer segítségével a következő szám határozza meg:

A. Csoportok.

B. Időszak.

V. Ryada.

G. Rendes.

2. Hasonló szerkezetű külső és prekülső energiaszintű elempár:

A. Sn és Si B. As és Se B. Zn és Ca D. Mo és Te

3.f – Egy elem:

A. Germánium.

B. Kálium.

V. Selen.

G. Uranus.

4. Elektronikus konfiguráció. ... .4s 2 4p 6 megfelel az elemnek:

A. Brom.

B. Vas.

V. Neon.

G. Krypton.

5. Az amfoter hidroxid olyan anyag, amelynek képlete:

A. Ga (OH) 3.

B. Mg (OH) 2.

B. LiOH.

G. Sc (OH) 2

6. Számos elem a fémes tulajdonságaik javítása érdekében elrendezve:

A. K - Rb - Sr.

B. Al - Mg - Ca.

B. Be –– Li – Cs.

G. Ge - Sn - Sb.

7.E elem elektronikus képlettel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 magasabb oxid képződik, amely a következő képletnek felel meg:

A.E 2 O

B.E 2 O 3

V.EO 2

G.EO 3

8. A kalcium izotóp, amelynek magja 24 neutront tartalmaz, jelentése:

A. 20 40 kb

B. 20 42 kb

B. 20 44 kb

G. 20 48 Ca

9. Állítsa be a megfelelést:

Elem:

1. Nitrogén. II. Kalcium. III. Szilícium. IV. Kén.

Elektronikus képlet:

A.1s 2 2s 2 2p 3

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

D 1 s 2 2 2 3 s 2 3p 6 4 s 2

Kiváló oxid képlet:

1. EO 2.EO 2 3.E 2 O 5 4.EO 3

Magasabb hidroxid képlet:

a. H 2 OE 4. b. E (OH) 2. v. H 2 EO 3 g NEO 3

B. RÉSZ. Feladatok szabad válaszolással

10. A periódusos rendszerben elfoglalt hely alapján rendezze az elemeket: oxigén, arzén, kén, foszfor - oxidáló tulajdonságok szerint csökkenő sorrendbe! Magyarázza meg a választ.

11. Sorolja fel azokat az alapvető szabályokat (törvényeket), amelyek betartásával az elemek atomjainak elektronhéjában a szintek, részszintek és pályák elektronokkal való kitöltése megtörténik!

12. Készítsen elektronikus képletet a periódusos rendszer 34-es sorszámú eleméhez! Következtessen ennek az elemnek a fémekhez vagy nemfémekhez való tartozásáról. Írja le magasabb oxidjainak és hidroxidjainak képleteit, jelölje meg természetüket!

13. Melyek a nemfém-hidroxidok kémiai tulajdonságai? Erősítse meg a választ a reakcióegyenletek felírásával.

1.opció

A rész.

A 1. Egy atom magja (39 K) keletkezik

1) 19 proton és 20 elektron 2) 20 neutron és 19 elektron

3) 19 proton és 20 neutron 4) 19 proton és 19 neutron

A 2... A foszfor elemnek elektronikus képlete van

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 2S 3p 3

A 3. A kémiai elemek atomsugaruk csökkenő sorrendjében vannak elrendezve

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

A 4. Helyesek-e a következő kémiai elemekre vonatkozó ítéletek?

A. Minden kémiai elem-fém az S- és d-elemekhez tartozik.

B. A vegyületekben lévő nemfémek csak negatív oxidációs állapotot mutatnak.

A 5. A II. csoport fő alcsoportjába tartozó fémek közül a legerősebb redukálószer az

1) bárium 2) kalcium 3) stroncium 4) magnézium

A 6. A króm atom külső energiarétegében az energiarétegek száma és az elektronok száma rendre

A 7. Magasabb króm-hidroxid mutat

A 8. Az elemek elektronegativitása a sor mentén balról jobbra növekszik

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. A klór oxidációs állapota a Ba (ClO 3) 2 -ben az

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Az arzén elemhez tartozik

Válaszok a feladatra В1-В2

AZ 1-BEN. A magasabb oxidok savas tulajdonságai a következő sorokban nőnek:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) As 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

IN 2... Hozzon létre levelezést.

Mag összetétele Elektronikus képlet

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1,2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2,2S 2 2p 4

B. 9 p + 1, 10 n 0 1 3,3S 2 3p 5

G. 34 p + 1, 45 n 0 1 4,2S 2 2p 5

1-től Formuláljon magasabb oxidot és magasabb bróm-hidroxidot. Írja fel a bróm atom elektronkonfigurációját alap- és gerjesztett állapotban, határozza meg lehetséges vegyértékeit!

Írja fel a bróm atom elektronképleteit legnagyobb és minimális hatványokkal!

1. számú teszt "Az atom szerkezete" témában

2. lehetőség

A rész. Válassz egy helyes választ

A 1. A 90 Sr izotóp protonjainak, neutronjainak és elektronjainak száma rendre

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2... Az 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 elektronikus képlet az elem atomjának felel meg

1.kén 2.bróm 3.kálium 4.mangán

A 3. Az elemek az atomsugár csökkenésének sorrendjében vannak elrendezve

1) bór, alumínium, gallium 3) bór, szén, szilícium

2) kálium, nátrium, lítium 4) kripton, xenon, radon

A 4. Igazak-e az alábbi ítéletek az elemek tulajdonságainak egymás utáni megváltoztatásával kapcsolatban?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

A. A fémes tulajdonságok javulnak.

B. Az atomok sugara és a vegyértékelektronok száma nem változik.

1) csak A igaz 2) csak B igaz 3) mindkét állítás igaz 4) mindkét állítás hamis

A 5. A harmadik periódus nemfémei közül a legerősebb oxidálószer az

1) foszfor 2) szilícium 3) kén 4) klór

A 6. A mangánatom külső energiarétegében az energiarétegek száma és az elektronok száma, ill.

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

A 7. Magasabb mangán-hidroxid mutat

1) savas tulajdonságok 3) bázikus tulajdonságok

2) amfoter tulajdonságok 4) nem mutat sav-bázis tulajdonságokat

A 8. Az elemek elektronegativitása a sor mentén balról jobbra csökken

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. A nitrogén oxidációs állapota a Ba (NO 2) 2 -ben az

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. A mangán elemhez tartozik

1) s-elemek 2) p-elemek 3) d-elemek 4) átmeneti elemek

Válaszok a feladatra В1-В2 egy olyan számsor, amely megfelel a helyes válaszok számainak.

AZ 1-BEN. A magasabb hidroxidok alapvető tulajdonságainak növekedése az alkotóelemeik sorozatában következik be:

1) MgAl ) AsP 3) PSCl

4) BBeLi 5) MgCaBa 6) CaKCs

IN 2... Hozzon létre levelezést.

Mag összetétele Elektronikus képlet

A. 19 p + 1, 20 n 0 1 1.4S 1

B. 20 p + 1, 20 n 0 1 2.4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3,5S 1

G. 35 p + 1,45 n 0 1 4,4 S 2 4p 5

A C 1. feladat teljesítésekor részletesen írja le a megoldásának menetét és a kapott eredményt!

1-től Formuláljon arzén kiváló oxidot és arzén kiváló hidroxidot. Írja fel az arzénatom elektronikus konfigurációját alap- és gerjesztett állapotban, határozza meg lehetséges vegyértékeit!

Írja fel az arzénatom elektronképleteit a legnagyobb és a legkisebb hatványban!

1.opció

A rész:

A 1... Az atommag pozitív töltésű a benne lévő jelenlét miatt:

a) protonok, b) neutronok, c) elektronok, d) kationok.

A 2.Melyik kifejezésben szerepel a hidrogén elem:

a) a hidrogén 14,5-szer könnyebb a levegőnél, b) a hidrogén tömeghányada a vízben 11,11%.

c) a hidrogén térfogati hányada gázelegyben 20%, d) oxigénnel vagy levegővel keverékben lévő hidrogén robbanásveszélyes.

A 3.A nitrogénatom külső energiaszintjén lévő pályák száma egyenlő:

A 4... A pálya háromdimenziós alakzatú:

a) s, b) p, c) d, d) f.

A 5.Egy kémiai elem atomjában az energiaszintek száma megegyezik:

a) sorszámmal, b) csoportszámmal, c) relatív atomtömeggel, d) periódusszámmal.

A 6... Az 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 elektronikus konfiguráció megfelel az atomnak:

a) titán, b) kalcium, c) germánium, d) cink.

A 7... Melyik s - elemcsaládba tartozik az alábbiak:

a) oxigén, b) hélium, c) króm, d) neodímium.

A 8... A szénatom maximális vegyértéke gerjesztett állapotban:

a) egy, b) kettő, c) három, d) négy.

A 9... A klóratomban lévő szabad pályák száma alapállapotban egyenlő:

a) egy, b) három, c) öt, d) nulla.

A 10... Az elem legkifejezettebb fémes tulajdonságai:

a) kálium, b) kalcium, c) magnézium, d) nátrium.

A 11... Az elem, amelynek elektronikus konfigurációja …… 3s 2 3p 4, a következő helyen található:

a) a második harmadban, b) a harmadikban, c) a negyedikben, d) a hatodikban.

A 12... A legkifejezettebb nem fémes tulajdonságok egy elektronikus konfigurációjú elemben fejeződnek ki:

a) 1 s 1, b) 1 s 2 s 2 2p 1, c) 1 s 2 2 s 2 2p 6, d) 1 s 2 2 s 2 2p 5.

A 13.Az elektronok száma az atomok külső energiaszintjén az N - P - As -Sb - Bi sorozatban:

a) növekszik, b) csökken, c) nem változik, d) időszakosan változik.

A 14.A felsorolt ​​elemek közül melyik alkotja mindhárom típusú oxidot: bázikus, amfoter, savas:

a) króm, b) kén, c) kalcium, d) alumínium.

A 15.A vegyértékelektronok eloszlása ​​az atomban megfelel a… .ns 2 np 2 konfigurációnak. Az illékony hidrogénvegyület és ennek az elemnek egy magasabb oxidjának képlete:

a) H 2 E és EO 2, b) EN 4 és EO 2, c) EN 4 és EO d) EH 2 és EO.

B rész:

B 1... Az atomban lévő protonok, neutronok és elektronok számának összege 134, a neutronok száma 11-gyel haladja meg az elektronok számát. Írja fel az elem nevét!

B 2. Két atomnak ugyanannyi protonja van, de eltérő számú neutron van az atommagban. Hogy hívják őket egymáshoz viszonyítva (a válaszban a kifejezést többes számban tüntesse fel)?

B 3... A káliumatommal az átalakulás K 0 - NS→ K +. Mi a részecske neve NS, amelyet a káliumatom adott , kationná alakulni?

B 4. Nevezzen meg a javasolt anyagok közül egy olyan anyagot, amelyben egy nemfém atomnak magányos elektronpárja van: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6!

B 5. Az elemek NSés Van ugyanabban az időszakban vannak, és szomszédok, elemek Vanés Z ugyanabban a csoportban és a szomszédságban található. Elem Van az elemek által alkotott savmolekulák része NSés Z... Melyik anyagcsoportba tartoznak a vegyületek? NS val vel Vanés Z val vel Van... (írja a kifejezést többes számban).

C rész:

1-től Jellemezze a 31-es számú kémiai elemet a periódusos rendszerben elfoglalt helyzet alapján az alábbi terv szerint:

C2. Hogyan változnak az elemek fémes tulajdonságai, nemfémes tulajdonságai és atomjainak sugarai sorszámuk növekedésével kis periódusokban és fő alcsoportokban D. I. Mengyelejev táblázatában.

C 3. A hidrogén tömeghányada a 4. csoportba tartozó elemet tartalmazó vegyületben 1,25%. Határozza meg ezt az elemet. Írd fel a képletet magasabb oxidjára!

1. számú próbamunka "AZ ATOM SZERKEZETE".

2. lehetőség

A rész:

A 1Határozza meg a kémiai elemet az atomrészecske összetétele alapján - 18p, 20n, 18e:

a) F, b) Ca, c) Ar, d) Sr.

A 2.A Cr 3+ krómionban lévő elektronok teljes száma:

a) S 0, b) Si 0, c) O 2-, d) Ne +.

A 3.A külső elektronréteg nyolc elektronja rendelkezik:

a) egy, b) három, c) négy, d) öt.

A 4.A 3s ​​pályát elfoglaló elektronok maximális száma:

a) 1, b) 2, c) 6, d) 8.

A 5.Az f-alszinten lévő pályák száma:

a) 1, b) 3, c) 5, d) 7.

A 6... A p-elemek a következők:

a) szilícium, b) magnézium, c) hidrogén, d) króm.

A 7.Egy elem, amelynek atomjai az 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 elektronkonfigurációval rendelkeznek:

a) K, b) Ca, c) Ba, d) Na.

A 8.Számos olyan elem, amely RO általános képlettel oxidokat képez:

a) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga

A 9... A felsorolt ​​elemek közül a legkisebb atomsugár:

a) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl.

A 10.A 3. periódus alább közölt elemei közül a legkifejezettebb nemfémes tulajdonságok:

a) Al, b) S, c) Si, d) Ar.

A 11.A periódusos rendszer elemeinek sorszámát a következők határozzák meg:

a) az atommag töltése, b) a külső réteg elektronjainak száma,

c) az elektronrétegek száma az atomban, d) az atomban lévő neutronok száma.

A 12... A külső és a prekülső energiaszintek hasonló szerkezetű elempárja:

a) B és Si, b) S és Se, c) K és Ca, d) Mn és Fe.

A 13.A vas izotópja, amelynek magja 28 neutronból áll, jelentése:

a) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe.

A 14.Számos elem a fémes tulajdonságok erősítése érdekében elrendezve:

a) Sr - Rb - K, b) Be - Li - K, c) Na - K - Ca, d) Al - Mg - Be.

A 15.Az amfoter a hidroxid, amelynek képlete:

a) Legyen (OH) 2, b) Mg (OH), c) H 2 SiO 3, d) Ba (OH) 2.

B rész:

B 1. Az atomban lévő protonok, neutronok és elektronok számának összege 273, a neutronok száma 117-tel haladja meg az elektronok számát. Írja le az elem nevét!

B 2. A magasabb nemfém-oxid képlet E 2 O 7 képlete. Hogyan fog kinézni ennek az elemnek az illékony hidrogénvegyületének képlete, a periódusos rendszer melyik csoportjában található?

B 3. A nátriumatommal a Na 0 - átalakulás NS→ Na +. Mi a részecske neve NS, amelyet a nátriumatom feladott kationná változva?

B 4. Nevezzen meg a javasolt anyagok közül egy olyan anyagot, amelyben egy nemfém atomnak négy párosítatlan elektronja van, amelyek részt vesznek a kötés kialakításában: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6!

B 5. Rendezd az elemeket: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl a redukáló tulajdonságok növekvő sorrendjében

C rész:

1-től Jellemezze a 29-es számú kémiai elemet a periódusos rendszerben elfoglalt helyzet alapján az alábbi terv szerint:

Az atommag összetétele és töltése, az atomban lévő elektronok teljes száma, energiaszintek és részszintek közötti eloszlása ​​(elektronikus képlet), elemcsalád, fém vagy nemfém, maximális és minimális oxidációs állapot, a hidrogén képlete vegyületet, a magasabb oxid képletét és típusát, a megfelelő hidroxid képletét és természetét.

C 2. Az elem legmagasabb oxidja az EO 3 képletnek felel meg. Hidrogénvegyülete 2,47% hidrogént tartalmaz. Határozza meg ezt az elemet. Írd fel a hidrogénnel alkotott vegyület képletét!

C 3... Határozza meg a klóratom vegyértékképességét alap- és gerjesztett állapotban! Írja le ennek az elemnek a vegyületeinek képleteit, amelyekben a non az Ön által megadott vegyértékeket mutatja!