Erős savak minden táblázat címmel. A savak képletei és címei

	Elnevezés


	Metalumin	Metalüminát.
	Irgalmas	Metaarenate
	Ortomyshyakovaya	Ortarcerenate
	Irgalmas	Metaarsenit
	Ortomysyakovy	Ortarsenit
	Fém	Metabrat
	Ortobornaya	Ortoborate
	Négylábú	Tetraborát
	Bromomodorod.
	Brómás	Highobromit
	Bromnoy
	Mugaury
	Ecetsav
	Cyanovodod Kert
	Szén	Karbonát
	Láng nélküli
	Klororod
	Chlornoty	Hipoklorit
	Klóros
	Chlorna
		Perklorát
	Metachromoy	Metakromit
	Króm
	Kétmértékű	Dichromat.
	Jodomodorod
	Iodinnoye	Hydiogen
	Jodanova
		Időszakát
	Mangán	Permanganát
	Mangorsevoy	Mangarat
	Molibdén	Molibdat
	Ázsiai hidrogén: nitrogén tenyésztés)
	Azinger

	Metafoszforus	Metafoszfát
	Ortofoszfor	Ortofoszfát
	Dupla szofikus (pirofoszforus)	Diffoszát (pirofoszfát)
	Foszfortartalmú
	Foszforsav	Hipofoszfulladás
	Hidrogén-szulfid
	Rodanovodorod
	Serny

	Thioszerikus	Thiosulfat
	Dupla (piroste)	Diszulfát (piroszulfát)
	Peroxoderous (szuper)	Peroxodiszulfát (perszulfát)
	Selengodorod.
	Szelén
	Szelén
	Szilícium
	Vanádium
	Wolframova	wolframat

Sololi. – olyan anyagok, amelyek a hidrogénatomok savatomjaiban vagy atomcsoportban történő cseréjének termékének tekinthetők. Megkülönböztetni 5 sófajta:Átlagos (normál), savas, bázikus, kettős, komplex, amelyet az ionok disszociáció jellege jellemez.

1. só a hidrogénatomok teljes helyettesítése a molekulában savak. Sóösszetétel: kation - fémion, anion - savas maradék .Na 2 CO 3 - nátrium-karbonát

NA 3 PO 4 - nátrium-foszfát

NA 3 PO 4 \u003d 3NA + + PO 4 3-

kation anion

2. Sózott sók - A hidrogénatomok hiányos cseréje savmolekulában. Az anion magában foglalja a hidrogénatomokat.

NAN 2 PO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

Digidrofoszfat kation anion

A savanyú sók csak polikussavakat adnak, elégtelen számú bázissal.

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H20

gidrosulfat

A felesleges alkáli só hozzáadásakor a közepén lefordítható

NAHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H20

3. Otthoni sók - A savas maradékon alapuló hidroxid-ionok hiányos szubsztitúciója. A kation összetétele tartalmazza a hidroxochroupot.

Cuohcl \u003d CUOH + + CL -

hidroxoklorid kation anion

A fő sókat csak több savas bázisokkal lehet kialakítani.

(A több hidroxilcsoportot tartalmazó bázisok), savakkal való kölcsönhatáskor.

CU (OH) 2 + HCI \u003d CUOHCL + H20

Lehetőség van a fő sót a közepére lefordítani, savval, savval,

CUOHCL + HCI \u003d CUCL 2 + H20

4. Dupla só - Összetételük tartalmazza a sav több fém és anionjait

KAL (SO 4) 2 \u003d K + + AL 3+ + 2SO 4 2-

szulfát kálium-alumínium

Jellemző tulajdonságokmINDEN SULTS típusok: Savakkal, lúgokkal és egymással végzett tőzsdei reakciók.

Sózási névÉlvezze az orosz és a nemzetközi nómenklatúrát.

A só orosz neve a sav nevéből és a fém nevéből áll: CASSO 3 - szén-dioxid kalcium.

A savas sók esetében egy "savanyú" adalékanyagot vezetünk be: CA (NSO 3) 2-sav-karbonát kalcium. A fő sók címére a "Main" kiegészítés: (CUOH) 2 SO 4 a fő szulfát réz.

A nemzetközi nómenklatúra megkapta a legnagyobb terjesztést. A nómenklatúra sójának neve az anion nevét és a kation nevét tartalmazza: KNO 3 kálium-nitrát. Ha a fémnek van egy másik valenciája a vegyületben, zárójelben van feltüntetve: FESO 4 vas-szulfát (W).

A címben lévő oxigéntartalmú savak sói esetében az "AT" utótag bevezetésre kerül, ha a savképző elem a legmagasabb valenciát mutatja: KNO 3 - kálium-nitrát; Az "IT" utótag, ha a savképző elem alacsonyabb Valenciát mutat: KNO 2 - kálium-nitrit. Azokban az esetekben, amikor a sav-formázó elem több mint két valenciaállapotban savakat képez, az "AT" utótagot mindig használják. Ugyanakkor, ha a legmagasabb valenciát mutatja, adja hozzá a "per" előtagot. Például: KCLO 4 - kálium-perklorát. Ha a savképző elem alacsony valenciát képez, az "IT" utótagot használják, a "GIPO" előtag hozzáadásával. Például: kclo-hipoklorit kálium. A különböző mennyiségű vizet tartalmazó savakkal képzett sók esetében a "MET" és az "ORTO" előtagokat adjuk hozzá. Például: Napo 3 - nátrium-metafoszfát (metafoszforsav sója), Na 3 PO 4 - nátrium-ortofoszfát (ortofoszforsav só). A savas sók címében a "Hydro" előtag bevezetésre kerül. Például: NA 2 HPO 4-nátrium-hidrofoszfát (ha egy hidrogénatom) és a "Hydro" konzol görög számmal (ha a hidrogénatomok egynél nagyobbak) -nah 2 PO 4-nátrium-dihidrofoszfát. A fő sók címében a "Hydrilo" előtag bevezetésre kerül. Például: hidroxell feohcl-klorid (P).

5.comPlex sók - a disszociációs komplex ionok (feltöltött komplexek) során kialakított vegyületek. A felvétel során a komplex ionok szokásosak, hogy négyzet alakú zárójelbe kerüljenek. Például:

AG (NH 3) 2  cl \u003d AG (NH 3) 2  + + CL -

K 2 PTCL 6  \u003d 2K + + PTCL 6  2-

Az A.Verner által javasolt ötletek szerint a komplex vegyület megkülönbözteti a belső és külső szférát. Például a figyelembe vett komplex vegyületeknél a belső gömb átfogó ionok (NH3) 2  + és PTCl 6  2- és a külső gömb és a +. A belső gömb központi atomját vagy ionját a komplexképző szernek nevezik. A javasolt kapcsolatokban a +1 és +4. Az ellenkező jel - ligandumok molekulájának vagy ionjainak komplexuma körül. A vizsgált vegyületekben 2NH 3 0 és 6CL -. A komplex ion ligandumok száma határozza meg koordinációs számát. A javasolt vegyületekben 2 és 6.

Az elektromos töltésjel megkülönbözteti a komplexeket

1. Cytionic (A semleges molekulák pozitív ion körüli koordináció):

zn +2 (NH 3 0) 4 CIL 2 -1; AL +3 (H20) 6  CL 3 -1

2. Anionos (a komplexálószer körüli koordináció pozitív mértékben, negatív oxidációval rendelkező ligandumok oxidációjában):

K 2 +1 BE +2 F 4 -1 ; K 3 +1 FE +3 (CN -1) 6 

3.NExtral komplexek - Komplex vegyületek külső spherept + (NH 3 0) 2CI 2 -  0 nélkül. Az anionos és kationos komplexekkel ellentétben a semleges komplexek nem elektrolitok.

Komplex vegyületek disszociációjaa belső és külső szférán elsődleges . Szinte az erős elektrolitok típusát célozza.

zn (NH 3) 4 CIL 2 → ZN (NH 3) 4  +2 + 2CL ─

K 3 FFE (CN) 6  → 3 K + + FE (CN) 6  3 ─

Komplex ion (feltöltött komplexum) A komplex vegyületben a belső koordinációs gömb alakul ki, a fennmaradó ionok alkotják a külső szférát.

A komplex vegyület K 3, egy komplex ion 3-, amely egy komplexképző szer - ionafe 3+ és ligandumok - ionsCN ─, egy belső gömb vegyület, és az ionok a + forma egy külső szférában.

A komplexum belső szférájában található ligandok sokkal erősebbek a komplexképző szerhez, és a disszociáció során bekövetkező leválasztás csak enyhe fokozatot jelent. A komplex kapcsolat belső szférájának reverzibilis disszociációját hívják másodlagos .

FE (CN) 6   3 ─ ─FEFE 3+ + 6CN ─

A komplex másodlagos disszociációja a gyenge elektrolitok típusa mentén halad. A komplex ion disszociációjában keletkező részecskék töltéseinek algebrai összege megegyezik a komplex töltésével.

A komplex vegyületek nevei, valamint a hagyományos anyagok nevei a kationok orosz nevétől és anionok latin nevétől származnak; A hagyományos anyagokban, valamint az első vegyületeket anionnak nevezzük. Ha az anion összetett, a neve az "O" (SL - - klór, hidroxil-, stb.) Végéből származó ligandumok nevéből származik, és a komplexképző szer latin nevét "; A szokásos ligandumok számát a megfelelő numerikus jelzi. Ha a komplexképző szer egy olyan elem, amely képes az oxidáció változó mértékének gyakorlására, az oxidáció mértékének numerikus értéke, mint a hagyományos csatlakozások nevében, a zárójelben lévő római szám jelzi

Példa: komplex vegyületek elemei összetett anionnal.

K 3 - Hexacianoferrat (III) kálium

Komplex kationok az esetek túlnyomó többségében, mivel a ligandumok semleges vízmolekulákat tartalmaznak H20, az úgynevezett "Aqua" vagy ammóniánh 3, az Ammin. Az első esetben a komplex kationokat az Aquacomplexeknek nevezik, a második ammóniában. A komplex kation neve a ligandumok nevét tartalmazza, jelezve a számukat és az orosz nevét a komplexáló szernek az oxidációs fok kijelölt értékével, ha szükséges.

Példa: komplex vegyületek elemei összetett kationos.

Cl 2 - klorid tetampminy

A stabilitása ellenére összeállíthatjuk olyan reakciókat, amelyekben a ligandum kötődése még stabilabb, gyengén gyengén.

Példa: A hidroxomplexsav megsemmisítése a H 2 O gyengén feloldódó molekulák kialakulása miatt.

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZNSO 4 + 2H 2 O.

Komplex vegyület nevekezdjük a belső gömb összetételének feltüntetésével, majd a központi atomot és az oxidáció mértékét.

A belső szférában először nevezzen egy anietet, hozzáadva az "o" végét a latin névhez.

F -1 - Fluoro Cl - - klorocn - - Cyanoso 2 -2-szulfito

Ez - hidroxinno 2 - - nitrit stb.

Majd a semleges ligandumok:

NH 3 - Ammin H 2 O - Aqua

A ligandumok száma a görög numerikusok száma:

I- mono (szabályként nincs megadva), 2 - di, 3 - három, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 -hex. Ezután menjen a Centrality (Complexing Agent) címére. Ugyanakkor figyelembe kell venni a következőket:

Ha a komplexképző szer a kation része, akkor az elem orosz nevét használják, és zárójelben jelzik a zárójelben oxidáció mértékét;

Ha a komplexképző szer az anion része, akkor az elem latin nevét használják, az oxidáció mértéke előtt van feltüntetve, és a végén hozzáadja a végét - "AT".

A belső gömb megnevezése után a külső gömb kationjait vagy anijait jelzik.

A komplex vegyület nevének kialakításakor meg kell emlékezni, hogy a készítményben szereplő ligandumok keverhetők: elektronmolekulák és töltött ionok; vagy különböző típusú ionok.

AG +1 NH 3  2 Cl-klorid Diamin-ezüst (I)

K 3 fe +3 cn 6 - hexaciano (w) Ferrat kálium

NH 4  2 PT +4 OH 2CI 4 - dihidroxoteretrachlór (IV) Ammónium-platina

pt +2 NH 3  2CL 2 -1  O - DIAMMINODICLORIDE-PLATION X)

X) semleges komplexekben, a komplexképző szer nevét a nominatív tok tartalmazza

Sav - elektrolitok, a disszociáció során, amelyre csak a H + ionok pozitív ionokból származnak:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;

CH 3 COOH↔ H + + CH 3 COO -.

Minden savat szervetlen és szerves (szén) osztályoznak, amely szintén saját (belső) besorolása is van.

Normál körülmények között jelentős mennyiségű szervetlen sav van folyékony állapotban, egyesek szilárd állapotban vannak (H3 PO 4, H3 BO 3).

A legfeljebb 3 szénatomszámú szerves savak világos emelkedésű színtelen folyadékok, jellemző éles szaggal; 4-9 szénatomos savak - olajos folyadékok kellemetlen szag, és sok szénatomos savak szilárd anyagok oldhatatlan vízben.

Kémiai képletek sav

A kémiai képletek savja több képviselővel (szervetlen és szerves) példákkal vizsgálja: sósav -HCl, kénsav - H2S04, foszforsav - H3 PO 4, ecetsav - CH 3 COH és benzoesav - C 6H 5 COH. A kémiai képlet mutatja a minőségi és mennyiségi összetétele a molekula (mennyi és milyen atomok szerepel egy adott vegyület) szerinti kémiai képlet, akkor ki lehet számítani a molekulatömege savak (AR (H) \u003d 1 AE. M., Ar (CL) \u003d 35,5 A. E.M., AR (P) \u003d 31 A.M., Ar (O) \u003d 16 A.e.m., Ar (S) \u003d 32 A.M., Ar (C) \u003d 12 A.e.m.):

MR (HCL) \u003d AR (H) + AR (CL);

MR (HCL) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5.

MR (H 2 SO 4) \u003d 2 × ar (h) + ar (s) + 4 × ar (o);

MR (H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.

MR (H 3 PO 4) \u003d 3 × ar (h) + ar (p) + 4 × ar (o);

MR (H3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.

MR (CH 3 COHOH) \u003d 3 × ar (c) + 4 × ar (h) + 2 × ar (o);

MR (CH 3 COHOH) \u003d 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 \u003d 36 + 4 + 32 \u003d 72.

MR (C 6H 5 COOH) \u003d 7 × ar (c) + 6 × ar (h) + 2 × ar (o);

MR (C 6H 5 COOH) \u003d 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 \u003d 84 + 6 + 32 \u003d 122.

Szerkezeti (grafikus) savak formulái

Az anyag szerkezeti (grafikus) képlete vizuális. Ez azt mutatja, hogy az atomok egymás között vannak csatlakoztatva a molekulán belül. Jelöljük a fenti vegyületek mindegyikének szerkezeti képletét:

Ábra. 1. A sósav szerkezeti képlete.

Ábra. 2. A kénsav szerkezeti képlete.

Ábra. 3. A foszforsav szerkezeti képlete.

Ábra. 4. Az ecetsav szerkezeti képlete.

Ábra. 5. A benzoesav szerkezeti képlete.

Ion-formulák

Minden szervetlen savak elektrolitok, vagyis Képes disszociálni az ionok vizes oldatában:

HCl ↔ H + + CL -;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.

Példák a problémák megoldására

1. példa.

A feladat

6 g szerves anyag teljes égetésével 8,8 g szén-oxidot (IV) és 3,6 g vizet képeztünk. Meghatároz molekuláris formula Az égett anyag, ha ismert, hogy moláris tömege 180 g / mol.

Döntés

A szerves vegyület égési reakciójának diagramját adjuk meg, jelöljük a szénatomok, a hidrogén és az oxigén "x", "Y" és "Z" számára:

C X H Y O Z + O Z → CO 2 + H 2 O.

Meghatározzuk az anyag részét képező elemek tömegét. A relatív atomtömegek értékei Periódusos táblázat Di. Mendeleev, egész számokra kerekítve: AR (c) \u003d 12 A.M., Ar (H) \u003d 1 Ae.m., Ar (O) \u003d 16 A.e.m.

m (c) \u003d n (c) × m (c) \u003d n (CO 2) × m (c) \u003d × m (c);

m (h) \u003d n (h) × m (h) \u003d 2 × n (H20) × m (h) \u003d × m (h);

Számítsa ki a moláris tömegeket szén-dioxid és a víz. Mint ismert, a molekula moláris tömege megegyezik a molekulában (M \u003d MR) atomok relatív atomtömegének összegével:

M (CO 2) \u003d ar (c) + 2 × ar (o) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol;

M (H20) \u003d 2 × ar (h) + ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

m (c) \u003d × 12 \u003d 2,4 g;

m (h) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g

m (o) \u003d m (C x h y o z) - m (c) - m (h) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g

Meghatározzuk a kapcsolat kémiai képletét:

x: Y: Z \u003d m (c) / ar (c): m (h) / ar (h): m (o) / ar (o);

x: Y: Z \u003d 2,4 / 12: 0,4 / 1: 3.2 / 16;

x: Y: Z \u003d 0,2: 0,4: 0,2 \u003d 1: 2: 1.

Így legegyszerűbb képlet CH 2 kapcsolatok moláris tömeg 30 g / mol.

A szerves vegyület valódi képletének megtalálásához megtaláljuk az igazi és a kapott moláris tömegek arányát:

M anyag / m (CH 2O) \u003d 180/30 \u003d 6.

Ezért a szénatomok, a hidrogén és az oxigén indexei 6-szor magasabbnak kell lenniük, vagyis Az anyag képletét C 6H 12O 6. Ez glükóz vagy fruktóz.

Válasz

C 6 H 12 O 6

2. példa.

A feladat

Kimenet A legegyszerűbb vegyület képlet, amelyben a foszfor tömegének frakciója 43,66%, és az oxigén tömegrésze 56,34%.

Döntés

Tömegtöredék A HX készítmény molekulájában lévő X elemet a következő képlet szerint kell kiszámítani:

Ω (x) \u003d n × ar (x) / m (hx) × 100%.

Jelölje a foszforatomok számát a molekulában az "X" -al, és az oxigénatomok számát "Y" -on keresztül

A foszforelemek és az oxigén megfelelő relatív atomtömegeit (a D.I. Mendeleev periodikus táblázatából vett relatív atomtömegek értékeit) találjuk.

Ar (p) \u003d 31; Ar (o) \u003d 16.

Az elemek százalékos aránya a megfelelő relatív atomtömegekre oszlik. Így meg fogjuk találni a kapcsolatot az atomok számának a vegyület molekulában:

x: Y \u003d Ω (P) / AR (P): Ω (O) / AR (O);

x: Y \u003d 43,66 / 31: 56,34 / 16;

x: Y: \u003d 1,4: 3.5 \u003d 1: 2,5 \u003d 2: 5.

Tehát a foszforvegyület és az oxigén legegyszerűbb képlete a P 2 O 5 formájú. Ez az oxid foszfor (v).

Válasz

P 2 o 5

7. Savak. Só. A szervetlen anyagok osztályának összefüggése

7.1. Sav

A savak elektrolitok, melynek során a H + hidrogén kationok pozitív töltésű ionokként vannak kialakítva (pontosabban - hidroxi-ionok H3 O +).

Egyéb meghatározás: A savak összetett anyagok, amelyek hidrogénatom és savas maradékokból állnak (7.1. Táblázat).

7.1. Táblázat.

Egyes savak, savas maradékok és sók formulái és nevei

Sav formula	Sav neve	Savmaradvány (anion)	Só neve (közepes)
HF.	Fluorid hidrofluorikus (plug)	F -	Fluoridok
Hcl	Sósav (só)	Cl -	Klorida
Hbr	Bromid-hidrogén	Br-	Brómok
SZIA	Jodobyolovna	Én -	Iodidi.
H 2 S.	Hidrogén-szulfid	S 2-	Szulfida
H 2 így 3	Serny	SO 3 2 -	Szulfitok
H 2 így 4	Kén	SO 4 2 -	Szulfátok
HNO 2.	Azinger	Nem 2 -	Nitrit
HNO 3.	Nitric	3 -	Nitrát
H 2 sio 3	Szilícium	SIO 3 2 -	Szilikátok
HPO 3.	Metafoszforus	PO 3 -	Metafoszfát
H 3 po 4	Ortofoszfor	PO 4 3 -	Ortofoszfátok (foszfátok)
H 4 p 2 o 7	Pirofoszfórus (dupla-sofor)	P 2 O 7 4 -	Pirofoszfátok (difoszfátok)
Hmno 4.	Mangán	MNO 4 -	Permanganats
H 2 cro 4	Króm	CRO 4 2 -	Króm
H 2 CR 2O 7	Dikrome	CR 2O 7 2 -	Dichromates (bichromas)
H 2 SEO 4	Szelén	SEO 4 2 -	Szelenamentek
H 3 bo 3	Született	BO 3 3 -	Ortoborates
HCLO.	Chlornoty	Klónozás	Hipokloriták
HCLO 2.	Klóros	Clo 2 -	Klorit
HCLO 3.	Chlorna	CLO 3 -	Klorát
HCLO 4.	Klór	CLO 4 -	Perklorátok
H 2 CO 3	Szén	CO 3 3 -	Karbonátok
CH 3 COOH	Ecetsav	CH 3 COO -	Aceta
Hcooh	Muraury	HCOO -	Alakít

Normál körülmények között savak lehetnek szilárd anyagok (H3 PO 4, H3 BO 3, H2 SiO 3) és folyadékok (HNO 3, H2S04, CH3 COOH). Ezek a savak egyenként (100%) és híg és koncentrált oldatok formájában létezhetnek. Például, mint a egyéni formaÍgy és az oldatokban ismert H 2 SO 4, HNO 3, H3 PO 4, CH 3 COOH.

A savak sorai csak megoldásokban ismertek. Ez mind halogén-generáló (HCI, HBr, Hl), hidrogén-szulfid, H 2 S, cianogén (sinyl HCN), a szén H 2CO 3, kénessav H 2SO 3-ecetsav, amelyek oldatok, gázok vízben. Például a sósav a HCl és a H20, szén - a szén - a CO 2 és H2 O keveréke. Nyilvánvaló, hogy az expressziós oldat használata sósav- Rossz.

A legtöbb sav vízben oldódik, oldhatatlan szilícium-hidrogén-2 SiO 3. A savak túlnyomó számának van molekuláris szerkezet. Példák a savak szerkezeti formuláira:

A legtöbb oxigéntartalmú savmolekulában az összes hidrogénatom oxigénnel jár. De vannak kivételek:

A savakat számos funkcióra besorolják (7.2. Táblázat).

7.2. Táblázat.

Savas besorolás

A besorolás jele	Sav típusa	Példák
A savas molekula teljes disszociációja során kialakított hidrogén-ionok száma	Monasularis	HCL, HNO 3, CH 3 COOH
	Kétes	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	Három tengelyes	H 3 PO 4, H 3 ASO 4
Elérhetőség vagy távollét egy oxigénatom molekulában	Oxigéntartalmú (savas hidroxidok, oxocoszloták)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4
Elérhetőség vagy távollét egy oxigénatom molekulában	Arcátlan	HF, H 2 S, HCN
A disszociáció mértéke (hatalom)	Erős (teljesen disszociált, erős elektrolitok)	HCL, HBR, HI, H 2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCO 4, HMNO 4, H 2 CR 2O 7
A disszociáció mértéke (hatalom)	Gyenge (részben disszociálja, gyenge elektrolitok)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3PO 4, H 3PO 3, HCIO, HCIO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (lezárul)
Oxidatív tulajdonságok	Oxidifikátorok az ionok h + (feltételesen nem savas savak) rovására	HCL, HBR, HI, HF, H2 SO 4 (RSS), H3 PO 4, CH 3 COOH
	Oxidifikerek anion (oxidáló savak)	HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CC), H 2 CR 2O 7
	Restaurátorok az anion rovására	HCL, HBR, HI, H 2 S (de nem HF)
Termikus stabilitás	Csak megoldásokban léteznek	H 2 CO 3, H2 SO 3, HCLO, HCLO 2
	Könnyen lebomlik, ha fűtött	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3
	Határozottan stabil	H 2 SO 4 (záró), H 3 PO 4

Minden közös kémiai tulajdonságok A savak a hidrogén kationok H + (H3O +) létezésének jelenléte a vizes oldatukban.

1. Az ionok H + vizes oldatok feleslegének köszönhetően a savak megváltoztatják a lila Lacus és a metilovin színét a piros színnel, (a fenolftalein-festés nem változik, továbbra is színtelen). A gyenge széntartalom vizes oldatában a lacmus nem piros, és a rózsaszín, a nagyon gyenge szilícium-sav üledéke feletti oldat nem változtatja meg a mutatók színét.

2. A savak kölcsönhatásba lépnek a fő oxidokkal, bázisokkal és amfoter hidroxidokkal, ammónia-hidráttal (lásd 6. CH.).

7.1. Példa. A BAO → BASO 4 átalakulásának végrehajtásához használhatja: a) így 2; b) h 2, 4; c) na 2 SO 4; d) így 3.

Döntés. Az átalakulás H 2 SO 4 alkalmazásával végezhető el:

Bao + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + h 2 o

Bao + SO 3 \u003d BASO 4

NA 2 TO 4 A BAO-val nem reagál, és a BAO reakcióban SO 2, bárium-szulfit képződik:

Bao + SO 2 \u003d BASO 3

Válasz: 3).

3. A savak ammóniával és vizes oldataival reagálnak ammóniumsók képződésével:

HCI + NH 3 \u003d NH 4CL - ammónium-klorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - ammónium-szulfát.

4. Sav-nem-oxidáló szerek a sók kialakítására és a hidrogén reagálására szolgáló fémek felszabadulása a hidrogén aktivitásának sorában található fémekkel:

H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2HCL + Zn \u003d zncl 2 \u003d h 2

Az oxidálószerek (HNO 3, H2 SO 4 (CC)) fémek kölcsönhatása a fémekkel nagyon specifikus és figyelembe veszi az elemek és vegyületek kémiai tanulmányozása során.

5. A savak kölcsönhatásba lépnek a sókkal. A reakció számos funkcióval rendelkezik:

a) A legtöbb esetben a gyengébb savas sóval való erősebb sav kölcsönhatásában gyenge savak és gyenge sav sója van kialakítva, vagy ahogy azt mondják, az erősebb sav gyorsabban mozog. Az erős savak csökkenésének sora így néz ki:

Példák előforduló reakciókra:

2HCL + Na 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COCK + H20 + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Ne lépjen kapcsolatba egymással, például KCl és H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 és H 2 SO 4 (RSS), K 2 SO 4 és HCI (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 és H 2 CO 3, CH3 Cook és H 2 CO 3;

b) Bizonyos esetekben a gyengébb sav az erősebb sót kiszorítja:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3agno 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Ezek a reakciók akkor lehetségesek, ha a sók csapadékát nem oldjuk fel a kapott híg erős savakban (H2 SO 4 és HNO 3);

c) Csapadék, oldhatatlan savak esetén a reakció az erős sav és a só között lehetséges egy másik erős sav:

BACL 2 + H2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2hno 3

AGNO 3 + HCI \u003d AGCL ↓ + HNO 3

7.2. Példa. Adjon meg olyan számot, amelyben a képleteket a H 2 SO 4 (RSC) reagálják.

1) Zn, AL 2O 3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) CU (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, Zn (OH) 2.

Döntés. A H 2 SO 4 (RSC), a 4. sor összes anyagai) Interakció:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2O + SO 2

Mg + h 2 SO 4 \u003d MGS04 + H 2

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Znso 4 + 2H 2 O

Az 1. sorban a KCl (P-P) reakció nem valószínű, a 2. sorban) - Ag-val a 3. sorban - a 3. sorban - a Nano 3 (p-p).

Válasz: 4).

6. A koncentrált oldatok nagyon specifikusak a sóoldat-reakciókban. kénsav. Ez tehát szilárd és termikusan stabil sav, ezért szilárd (!) Sók, minden erős sav kiszorul, mivel ők inkább illékonyabbak, mint a H 2 SO 4 (záró):

KCL (TV) + H2 SO 4 (záró) KHSO 4 + HCl

2KCL (TV) + H2 SO 4 (záró) K 2 SO 4 + 2HCL

Erős savakkal (HBR, HI, HCI, HNO 3, HCLO 4) képződött sók csak koncentrált kénsavval reagálnak, és csak szilárd állapotban vannak

7.3. Példa. Koncentrált kénsav, ellentétben hígítással, reagál:

3) KNO 3 (TV);

Döntés. Kf, Na 2 CO 3 és Na 3 PO 4, mindkét sav reakcióba reagál, és KNO 3 (TV) - csak H 2 SO 4 (Conc.).

Válasz: 3).

A savak megszerzésének módszerei nagyon változatosok.

Nehéz nélküli savak Kap: