Normál periódusos rendszer. Mendelejev időszakos táblázata

Éter a periódusos rendszerben

A világ étere BÁRMILYEN kémiai elem szubsztanciája, tehát - BÁRMILYEN anyagé, az Abszolút valódi anyag, mint az Univerzális elemképző Lényeg.A világ étere a teljes valódi periódusos rendszer forrása és koronája, kezdete és vége - Dmitrij Ivanovics Mendelejev elemek periódusos rendszerének alfaja és omegája.

V ókori filozófia Az éter (aithér-görögül) a földdel, vízzel, levegővel és tűzzel együtt a lét öt elemének egyike (Arisztotelész szerint) - az ötödik esszencia (quinta essentia - lat.), a legfinomabb mindent átható anyagként értve. . A 19. század végén a világ éterét (ME) tartalmazó hipotézis, amely kitölti az egész világteret, széles körben elterjedt tudományos körökben. Súlytalan és rugalmas folyadékként értelmezték, amely minden testet áthat. Sokan próbálták megmagyarázni az éter létezését. fizikai jelenségekés tulajdonságait.

Előszó.
Mengyelejevnek két alapvető tudományos felfedezése volt:
1 – A periódusos törvény felfedezése a kémia anyagában,
2 - A kémia anyaga és az éter anyaga közötti kapcsolat feltárása, nevezetesen: az éter részecskéi molekulákat, atommagokat, elektronokat stb. alkotnak, de nem vesznek részt kémiai reakciókban.
Éter - az anyag részecskéi, amelyek mérete ~ 10-100 méter (valójában - az anyag "első téglái").

Tények. Az éter benne volt a valódi periódusos rendszerben. Az éter cellája a nulla csoportban volt inert gázokkal és a nulla sorban, mint a rendszer felépítésének fő rendszeralkotó tényezője. kémiai elemek... Mengyelejev halála után a táblázat eltorzult, eltávolítva belőle az étert és törölve a nulla csoportot, ezzel elrejtve a fogalmi jelentés alapvető felfedezését.
Az éter modern tábláiban: 1 - nem látható, 2 - és nem sejthető (a nulla csoport hiánya miatt).

Az ilyen céltudatos hamisítás akadályozza a civilizáció fejlődését.
A technogén katasztrófák (pl. Csernobil és Fukushima) kizártak lettek volna, ha megfelelő erőforrásokat fektettek volna be időben a valódi periódusos rendszer kialakításába. A fogalmi tudás elrejtése megy globális szinten a civilizáció "elsüllyedésére".

Eredmény. A csonka időszakos táblázatot iskolákban és egyetemeken tanítják.
A helyzet értékelése. Mengyelejev asztala éter nélkül ugyanaz, mint az emberiség gyerekek nélkül – lehet élni, de nem lesz fejlődés és jövő.
Összefoglaló. Ha az emberiség ellenségei elrejtik a tudást, akkor az a feladatunk, hogy felfedjük ezt a tudást.
Kimenet. Kevesebb elem van a régi periódusos rendszerben, és nagyobb az előrelátás, mint a modernben.
Következtetés. Új szint csak akkor lehetséges, ha a társadalom információs állapota megváltozik.

A lényeg. A valódi periódusos rendszerhez való visszatérés már nem tudományos, hanem politikai kérdés.

Mi volt Einstein tanításának fő politikai értelme? Ez abból állt, hogy bármilyen eszközzel megakadályozta az emberiség kimeríthetetlen természetes energiaforrásokhoz való hozzáférését, ami megnyitotta a világ éter tulajdonságainak tanulmányozását. Ha sikeres lesz ezen az úton, a pénzügyi pénzügyi oligarchia elvesztette hatalmát ezen a világon, különösen az évek utólagos fényében: a Rockefellerek elképzelhetetlen vagyonra tettek szert, az Egyesült Államok költségvetését meghaladva, olajspekulációval és a Az olaj szerepe, amelyet ebben a világban a „fekete arany” foglalt el - a világgazdaság vérének szerepe - nem inspiráltak.

Ez nem inspirált más oligarchákat - szén- és acélkirályokat. Így a pénzügyi iparmágnás, Morgan azonnal abbahagyta Nikola Tesla kísérleteinek finanszírozását, amikor közel került a vezeték nélküli energiaátvitelhez és az energia "a semmiből" történő kinyeréséhez - a világ éteréből. Ezt követően senki sem nyújtott pénzügyi támogatást a gyakorlatban megtestesült hatalmas számú technikai megoldás tulajdonosának - a pénzügyi iparmágnások közötti szolidaritásnak, mint például a törvénytolvajoknak, és annak a fenomenális érzésének, hogy honnan ered a veszély. Ezért az emberiség ellen és a szabotázst „Speciális relativitáselmélet” néven hajtották végre.

Az első ütések egyike Dmitrij Mendelejev asztalára esett, amelyben az éter volt az első szám, az éterre vonatkozó elmélkedések adtak okot Mendelejev ragyogó belátására - az elemek időszakos táblázatára.

Fejezet a cikkből: V.G. Rodionov. A világéterek helye és szerepe D.I. Mengyelejev

6. Argumentum ad rem

Amit most bemutatnak az iskolákban és az egyetemeken „A D.I. kémiai elemeinek időszakos táblázata” néven Mengyelejev ”, - egy szókimondó tévedés.

Utoljára torzítatlan formában ezt az időszakos táblázatot 1906 -ban publikálták Szentpéterváron ("A kémia alapjai" című tankönyv, VIII. Kiadás). És csak 96 évnyi feledés után emelkedik ki először a valódi periódusos rendszer a hamvakból, köszönhetően az Orosz Fizikai Társaság ZhRFM folyóiratában megjelent disszertációnak.

D.I. hirtelen halála után. Természetesen Menszutkin nem cselekedett egyedül - csak teljesítette a parancsot. Valójában a relativizmus új paradigmája megkövetelte a világéter gondolatának elutasítását; és ezért ezt az igényt a dogma rangjára emelték, és D. I. Mendelejev munkáját meghamisították.

A Táblázat fő torzítása a Táblázat "nulla csoportjának" áthelyezése a végére, jobbra, illetve az ún. "Időszakok". Hangsúlyozzuk, hogy az ilyen (csak első pillantásra – ártalmatlan) manipuláció logikailag csak a Mengyelejev-felfedezés fő módszertani láncszemének tudatos kiiktatásaként magyarázható: az elemek periodikus rendszerének kezdetében, forrásában, i.e. a táblázat bal felső sarkában nulla csoportnak és nulla sornak kell lennie, ahol az "X" elem található (Mendelejev szerint - "Newtonium"), azaz világközvetítés.
Sőt, mivel a teljes származtatott elemek táblázatának egyetlen rendszeralkotó eleme, ez az "X" elem a teljes periódusos rendszer argumentuma. A táblázat nulla csoportjának áthelyezése a végére megsemmisíti a Mengyelejev szerint az egész elemrendszer ezen alapelvének gondolatát.

A fentiek megerősítésére adjuk meg a szót magának D. I. Mendeļejevnek.

„... ha az argon analógjai egyáltalán nem adnak vegyületeket, akkor nyilvánvaló, hogy lehetetlen a korábban ismert elemek bármelyikének a bevonása, és külön nulla csoportot kell nyitni számukra ... Ez az álláspont A nulla csoportba tartozó argon analógok szigorúan logikus következményei a periódusos törvény megértésének, és ezért (a VIII. csoportba helyezés nyilvánvalóan nem helyes) nemcsak én, hanem Braisner, Piccini és mások is elfogadják ... Amikor a legcsekélyebb kétséget kizáróan kezdett lenni, hogy az I. csoport előtt, amelybe a hidrogént kell helyezni, van egy nulla csoport, amelynek képviselőinek atomtömege kisebb, mint az I. csoport elemeié, számomra lehetetlennek tűnik. tagadják a hidrogénnél könnyebb elemek létezését.

Ezek közül először figyeljünk az 1. csoport első sorának elemére. Ezt "y" -vel jelöljük. Nyilvánvalóan övé lesz az argon gázok alapvető tulajdonságai ... "Coronium", sűrűsége 0,2 nagyságrendű a hidrogénhez viszonyítva; és ez semmiképpen sem lehet világéter.

Ez az "y" elem azonban szükséges ahhoz, hogy mentálisan megközelítsük azt a legfontosabb, tehát a leggyorsabban mozgó "x" elemet, amely véleményem szerint éternek tekinthető. Előzetesen "Newtonynak" szeretném nevezni - a halhatatlan Newton tiszteletére... A gravitáció problémája és az összes energia problémája (!!! - V. Rodionov) nem képzelhető el igazán megoldva a valóság megértése nélkül. éter, mint világkörnyezet, amely energiát továbbít a távolságokon. Az éter valódi megértését nem lehet elérni úgy, hogy figyelmen kívül hagyjuk kémiáját, és nem tekintjük elemi anyagnak; Az elemi anyagok ma már elképzelhetetlenek időszakos legitimációjuk alárendelése nélkül” (“Kísérlet a világéter kémiai megértésére”. 1905, 27. o.).

„Ezek az elemek atomtömegüket tekintve pontosan a halloidok és az alkálifémek között helyezkedtek el, ahogy Ramsay 1900-ban kimutatta. Ezekből az elemekből kell kialakítani egy speciális nulla csoportot, amelyet először Herrere ismert fel Belgiumban 1900 -ban. Hasznosnak tartom itt hozzátenni, hogy közvetlenül a nulla csoport elemeinek képtelenségéből ítélve az argon analógjait korábban kell leadni, mint az 1. csoport elemeit, és a periódusos rendszer szellemében várni kell, alacsonyabb atomsúlyúak, mint a alkálifémek.

Kiderült, hogy így van. És ha igen, akkor ez a körülmény egyrészt a periodikus elvek helyességének megerősítésére szolgál, másrészt világosan mutatja az argonanalógok kapcsolatát más, korábban ismert elemekkel. Ennek eredményeként lehetőség nyílik az elemzett elvek eddiginél is szélesebb körben történő alkalmazására, és a hidrogénnél jóval kisebb atomtömegű nulla sor elemeire várni.

Így kimutatható, hogy az első sorban a hidrogén előtt a nulla csoport egy 0,4 atomtömegű eleme van (talán ez Yong-korónium), a nulla sorban pedig a nulla csoportban van korlátozó elem, elhanyagolható atomsúllyal, nem képes kémiai kölcsönhatásokra, és ezért rendkívül gyors saját részleges (gáz) mozgással rendelkezik.

Ezeket a tulajdonságokat talán a mindent átható (!!! - V. Rodionov) világéter atomjainak kell tulajdonítani. Ezt a gondolatot én jeleztem ennek a kiadásnak az előszavában és az 1902 -es orosz folyóiratcikkben ... "(" A kémia alapjai ". VIII. Kiadás, 1906., 613. Old. O.)
1 , , ,

A hozzászólásokból:

A kémia számára elegendő a modern időszakos elemi táblázat.

Az éter szerepe hasznos lehet nukleáris reakciókban, de ez nem túl jelentős.
Figyelembe véve az éter hatását a legközelebb az izotópok bomlási jelenségeiben. Ez a számvitel azonban rendkívül nehéz, és a törvényszerűségek jelenlétét nem minden tudós fogadja el.

Az éter jelenlétének legegyszerűbb bizonyítéka: A pozitron-elektron pár megsemmisülésének jelensége és ennek a párnak a vákuumból való felbukkanása, valamint az elektron nyugalmi állapotban történő elfogásának lehetetlensége. Ilyen az elektromágneses tér is, és teljes analógia a vákuumban lévő fotonok és a hanghullámok – a kristályokban lévő fononok – között.

Az éter differenciált anyag, úgymond atomok szétszedett állapotban, vagy helyesebben, elemi részecskék amelyből a jövő atomjai képződnek. Ezért nincs helye a periódusos rendszerben, mivel ennek a rendszernek a felépítésének logikája nem jelenti azt, hogy összetételében nem integrált struktúrák is szerepeljenek, amelyek maguk az atomok. Egyébként így lehet helyet találni a kvarknak, valahol a mínusz első periódusban.
Maga az éter a világlétben bonyolultabb többszintű megnyilvánulási struktúrával rendelkezik, mint amit a modern tudomány tud róla. Amint felfedi ennek a megfoghatatlan éternek az első titkait, új motorokat fognak feltalálni mindenféle géphez, teljesen új elvek alapján.
Valójában Tesla volt szinte az egyetlen, aki közel állt az úgynevezett éter rejtélyének megfejtéséhez, de szándékosan megakadályozták, hogy megvalósítsa terveit. A mai napig tehát nem született meg az a zseni, aki folytatja a nagy feltaláló munkáját, és mindannyiunknak megmondja, mi is valójában a titokzatos éter, és milyen talapzatra helyezhető.

Hogyan kezdődött minden?

A XIX-XX. század fordulóján sok neves kémikus már régóta észrevette, hogy számos kémiai elem fizikai és kémiai tulajdonságai nagyon hasonlóak egymáshoz. Például a kálium, a lítium és a nátrium mind aktív fémek, amelyek vízzel kölcsönhatásba lépve ezekből a fémekből aktív hidroxidokat képeznek; A hidrogénnel alkotott vegyületeikben a klór, a fluor és a bróm ugyanazt a vegyértéket mutatta, mint az I, és ezek mindegyike erős savak... Ebből a hasonlóságból sokáig azt a következtetést vonták le, hogy minden ismert kémiai elem csoportokba egyesíthető, ráadásul úgy, hogy az egyes csoportok elemei bizonyos fizikai -kémiai jellemzőkkel rendelkeznek. Az ilyen csoportokat azonban különböző tudósok gyakran tévesen állították össze különböző elemekből, és sokáig sokan figyelmen kívül hagyták az elemek egyik fő jellemzőjét - atomtömegüket. Figyelmen kívül hagyta, mert a különböző elemeknél más és más, ami azt jelenti, hogy nem használható csoportosítási paraméterként. Az egyetlen kivétel Alexander Emile Chancourtois francia kémikus volt, aki megpróbálta az összes elemet egy háromdimenziós modellben spirális vonal mentén elrendezni, de munkáját a tudományos közösség nem ismerte el, a modell nehézkesnek és kényelmetlennek bizonyult. .

Sok tudóssal ellentétben D.I. Mengyelejev az atomtömeget (akkoriban "atomtömeget") vette kulcsparaméternek az elemek osztályozásában. Változatában Dmitrij Ivanovics az elemeket atomtömegeik növekvő sorrendjébe rendezte, és itt egy olyan minta alakult ki, amely az elemek bizonyos időközönként tulajdonságaikat periodikusan megismétli. Igaz, kivételeket kellett tenni: egyes elemek felcserélődtek, és nem feleltek meg az atomtömeg növekedésének (például a tellúr és a jód), de megfeleltek az elemek tulajdonságainak. Az atom-molekuláris elmélet továbbfejlesztése indokolta ezt a haladást, és megmutatta ennek az elrendezésnek az érvényességét. Erről bővebben a "Mi Mengyelejev felfedezése" című cikkben olvashat

Amint látjuk, ebben a változatban az elemek elrendezése egyáltalán nem ugyanaz, mint a modern formában. Először is, a csoportok és a periódusok felcserélődnek: csoportok vízszintesen, periódusok függőlegesen, másodszor maguk a csoportok valahogy túl sok benne - tizenkilenc, a jelenleg elfogadott tizennyolc helyett.

Csakhogy egy évvel később, 1870 -ben Mendelejev a táblázat új változatát alkotta meg, amely számunkra már jobban felismerhető: a hasonló elemek függőlegesen vannak elrendezve, csoportokat képeznek, és 6 periódus vízszintesen helyezkedik el. Különösen figyelemre méltó, hogy a táblázatok első és második változatában is látható jelentős eredményeket, amelyek elődei nem voltak: az asztal gondosan helyet hagyott olyan elemeknek, amelyeket Mendelejev szerint még fel kell fedezni. A megfelelő üresedések kérdőjellel vannak megjelölve, és a fenti képen láthatók. Ezt követően valóban felfedezték a megfelelő elemeket: Galium, Germanium, Scandium. Így Dmitrij Ivanovics nemcsak az elemeket rendszerezte csoportokba és időszakokba, hanem új, még nem ismert elemek felfedezését is megjósolta.

Később, az akkori kémia számos aktuális rejtélyének megoldása után - új elemek felfedezése, egy nemesgáz -csoport elszigetelése William Ramsay közreműködésével, annak megállapítása, hogy Didymy egyáltalán nem független elem, hanem két másik keveréke - a táblázat újabb és újabb verziói, néha még egyáltalán nem táblázatosak. De itt nem mindegyiket idézzük, hanem csak a végső változatot idézzük, amely a nagy tudós élete során alakult ki.

Átmenet az atomsúlyokról a mag töltésére.

Sajnos Dmitrij Ivanovics nem felelt meg az atom szerkezetének bolygóelméletének, és nem látta Rutherford kísérleteinek diadalát, bár felfedezéseivel ez történt. új kor a periódusjog és az egész periódusrendszer fejlődésében. Hadd emlékeztesselek arra, hogy Ernest Rutherford kísérleteiből az következett, hogy az elemek atomjai egy pozitív töltésű atommagból és az atommag körül keringő negatív töltésű elektronokból állnak. Miután megállapítottuk az akkor ismert összes elem atommagjainak töltéseit, kiderült, hogy a periódusos rendszerben a mag töltésének megfelelően vannak elrendezve. És az időszakos törvény új értelmet nyert, most így kezdett hangzani:

"A kémiai elemek tulajdonságai, valamint az általuk képzett egyszerű anyagok és vegyületek formája és tulajdonságai periodikusan függenek atomjaik töltéseinek nagyságától."

Most kiderült, hogy a könnyebb elemek egy részét miért helyezte Mengyelejev nehezebb elődeik mögé – a lényeg az, hogy magjuk töltéseinek sorrendjében vannak. Például a tellúr nehezebb, mint a jód, de az előtte lévő táblázatban szerepel, mert az atommagjának töltése és az elektronok száma 52, a jódé pedig 53. Megnézheti a táblázatot, és magadért.

Az atom és az atommag szerkezetének felfedezése után a periódusos rendszer még több változáson ment keresztül, míg végül elérte az iskolából számunkra már ismert formát, a periódusos rendszer rövid periódusú változatát.

Ebben a táblázatban már mindent ismerünk: 7 periódus, 10 sor, oldalsó és fő alcsoportok. Emellett az új elemek felfedezésének idejével és az asztal kitöltésével az olyan elemeket, mint az Actinium és a Lanthanum, külön sorokba kellett sorolni, mindegyiket Actinides és Lanthanides néven. A rendszernek ez a változata nagyon sokáig létezett - a világ tudományos közösségében szinte a 80-as évek végéig, a 90-es évek elejéig, és még tovább hazánkban - egészen a század 10-es éveiig.

A periódusos rendszer modern változata.

Azonban az a lehetőség, amelyen sokan keresztülmentünk az iskolában, valójában nagyon zavarosnak bizonyul, és a zűrzavar az alcsoportok fő- és másodlagos csoportokra osztásában nyilvánul meg, és az elemek tulajdonságainak megjelenítésének logikájának memorizálása meglehetősen nehézzé válik. Természetesen ennek ellenére sokan tanulták a használatát, a kémiai tudományok doktora lett, de a modern időkben is egy új verzió váltotta fel - egy hosszú távú. Megjegyzem, hogy ezt az opciót az IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) hagyta jóvá. Nézzük meg.

Nyolc csoportot tizennyolcra cseréltek, amelyek között már nincs fő és másodlagos felosztás, és minden csoportot az elektronok elrendezése diktál az atomhéjban. Ugyanakkor megszabadultunk a kétsoros és egysoros periódusoktól, most minden periódus csak egy sort tartalmaz. Miért kényelmes ez a lehetőség? Most már tisztábban látható az elemek tulajdonságainak periodicitása. A csoportszám valójában a külső szinten lévő elektronok számát jelöli, amellyel kapcsolatban a régi változat összes fő alcsoportja az első, második és tizenharmadik-tizennyolcadik csoportban található, és az összes "korábbi oldal" csoport. az asztal közepén helyezkednek el. Így a táblázatból most jól látható, hogy ha ez az első csoport, akkor ezek alkálifémek, és nem réz vagy ezüst, és látható, hogy minden tranzitfém jól mutatja tulajdonságainak hasonlóságát a a d-alszint kitöltése, amely kevésbé befolyásolja a külső tulajdonságokat, valamint a lantanidok és aktinidák hasonló tulajdonságokat mutatnak, mivel csak az f-alszint különbözik. Így a teljes táblázat a következő blokkra oszlik: s-blokk, amelyen s-elektronok vannak kitöltve, d-blokk, p-blokk és f-blokk, d, p, illetve f-elektronok kitöltésével.

Sajnos nálunk ez a lehetőség csak az elmúlt 2-3 évben került be az iskolai tankönyvekbe, és akkor sem mindenbe. És ez nagyon hiábavaló. Mi ennek az oka? Nos, először is a rohamos 90 -es évek stagnáló időszakaival, amikor egyáltalán nem történt fejlődés az országban, nem beszélve az oktatás területéről, nevezetesen a 90 -es években a világ vegyészközössége átállt erre a lehetőségre. Másodszor, enyhe tehetetlenséggel és minden új észlelésének súlyosságával, mert tanáraink hozzászoktak a táblázat régi, rövid periódusú változatához, annak ellenére, hogy a kémia tanulmányozása során ez sokkal bonyolultabb és kevésbé kényelmes.

A periódusos rendszer kiterjesztett változata.

De az idő nem áll meg, a tudomány és a technológia sem. A periódusos rendszer 118. eleme már megnyílt, ami azt jelenti, hogy hamarosan meg kell nyitni a tábla következő, nyolcadik periódusát. Ezenkívül megjelenik egy új energia-alszint: a g-alszint. Az alkotóelemeit le kell vezetni a táblázat aljára, mint a lantanidokat vagy aktinideket, vagy ezt a táblázatot még kétszer ki kell bővíteni, hogy ne férjen el egy A4 -es lapon. Itt csak egy linket adok a Wikipédiára (lásd a Kiterjesztett időszakos táblázatot), és nem ismétlem meg újra ennek a lehetőségnek a leírását. Akit érdekel, követheti a linket és megismerkedhet.

Ebben a változatban sem az f-elemeket (lantanidok és aktinidek), sem a g-elemeket ("a jövő elemei" 121-128 számmal) nem veszik ki külön, hanem 32 cellával szélesítik a táblázatot. A hélium elem is a második csoportba kerül, mivel az s-boxban található.

Általában nem valószínű, hogy a jövő vegyészei élni fognak ezzel a lehetőséggel; valószínűleg a periódusos rendszert felváltja a bátor tudósok által már előterjesztett alternatívák egyike: a Benfey -rendszer, Stewart "kémiai galaxisa" vagy más lehetőség . De ez csak a kémiai elemek stabilitásának második szigetének elérése után lesz, és valószínűleg többre lesz szükség a nukleáris fizika tisztaságához, mint a kémiához, de egyelőre elegendő számunkra Dmitrij Ivanovics régi jó időszakos rendszere.

Utasítás

A periódusos rendszer egy többszintes "ház", amelyben található nagyszámú apartmanok. Minden "bérlő" vagy az övé saját lakás meghatározott szám alatt, amely állandó. Ezenkívül az elemnek van "vezetékneve" vagy neve, például oxigén, bór vagy nitrogén. Ezen adatokon kívül minden "lakás" vagy olyan információkat tartalmaz, mint például a relatív atomtömeg, amelynek pontos vagy kerekített értékei lehetnek.

Mint minden házban, itt is vannak „bejáratok”, nevezetesen csoportok. Sőt, csoportokban az elemek bal és jobb oldalon helyezkednek el, és kialakulnak. Attól függően, hogy melyik oldalon van több, ezt nevezzük főnek. Egy másik alcsoport másodlagos lesz. A táblázatban vannak "emeletek" vagy időszakok is. Ezenkívül a pontok lehetnek nagyok (két sorból állnak) és kicsik (csak egy sorból állnak).

A táblázat szerint bemutathatja egy elem atomjának szerkezetét, amelyek mindegyikének pozitív töltésű magja van, amely protonokból és neutronokból, valamint a körülötte keringő negatív töltésű elektronokból áll. A protonok és elektronok száma számszerűen megegyezik, és a táblázatban az elem sorszáma határozza meg. Például a kén kémiai elem száma 16, tehát 16 protonja és 16 elektronja lesz.

A neutronok (az atommagban is elhelyezkedő semleges részecskék) számának meghatározásához vonjuk ki annak sorszámát egy elem relatív atomtömegéből. Például a vas relatív atomtömege 56 és sorszáma 26. Ezért 56 - 26 = 30 proton a vas esetében.

Az elektronok különböző távolságban vannak a magtól, és elektronikus szinteket képeznek. Az elektronikus (vagy energia) szintek számának meghatározásához meg kell nézni annak az időszaknak a számát, amelyben az elem található. Például a harmadik időszakban van, ezért 3 szintje lesz.

A csoportszám alapján (de csak a fő alcsoport esetében) meghatározhatja a legmagasabb valenciát. Például a fő alcsoport első csoportjának elemei (lítium, nátrium, kálium stb.) 1. valenciájuk 1. Ennek megfelelően a második csoport elemei (berillium, kalcium stb.) 2.

A táblázatból is elemezheti az elemek tulajdonságait. Balról jobbra a fémes és a nem fémes hangok erősödnek. Ez jól látható a 2. időszak példájában: alkálifémmel, majd alkáliföldfém -magnéziummal kezdődik, utána alumínium elemmel, majd nemfémes szilíciummal, foszforral, kénnel, és az időszak gáz halmazállapotú anyagokkal - klórral - ér véget. és argon. A következő időszakban hasonló kapcsolat figyelhető meg.

Felülről lefelé egy minta is megfigyelhető - a fémes tulajdonságok nőnek, és a nem fémes tulajdonságok gyengülnek. Vagyis például a cézium sokkal aktívabb, mint a nátrium.

Hasznos tanácsok

A kényelem érdekében jobb, ha a táblázat színes változatát használja.

Az időszakos törvény felfedezése és a kémiai elemek rendezett rendszerének létrehozása D.I. Mendelejev a 19. század kémiai fejlődésének apogéja lett. A tudós hatalmas mennyiségű ismeretet általánosított és rendszerezett az elemek tulajdonságairól.

Utasítás

A 19. században fogalma sem volt az atom szerkezetéről. D.I. Mengyelejev csak a kísérleti tények általánosítása volt, de fizikai jelentésük sokáig érthetetlen maradt. Amikor megjelentek az első adatok az atommag szerkezetéről és az elektronok atomokban való eloszlásáról, új módon kellett szemlélni a törvényt és az elemek rendszerét. D.I. Mengyelejev lehetővé teszi a benne található elemek tulajdonságainak vizuális nyomon követését.

A táblázat minden eleme egy meghatározott sorszámot kap (H - 1, Li - 2, Be - 3, stb.). Ez a szám megfelel a magnak (a magban lévő protonok száma) és a mag körül keringő elektronok számának. A protonok száma tehát megegyezik az elektronok számával, és ez arra utal, hogy normál körülmények között az atom elektromosan működik.

A hét periódusra osztás az atom energiaszintjeinek száma szerint történik. Az első periódus atomjainak egyszintű elektronhéja van, a második - kétszintű, a harmadik - háromszintű stb. Amikor a feltöltődés új energiaszint kezdődik új időszak.

Bármely időszak első elemeit az jellemzi, hogy az atomoknak egy elektronja van a külső szinten - ezek az alkálifémek atomjai. A periódusok nemesgázok atomjaival végződnek, amelyek külső energiaszintje teljesen tele van elektronokkal: az első időszakban az inert gázoknak 2 elektronja van, a következőben - 8. Az elektronhéjak hasonló szerkezete miatt a csoportok Az elemek fizikailag hasonlóak.

D.I. Mengyelejev, 8 fő alcsoport van. Ez a szám annak köszönhető, hogy az energiaszinten a lehető legnagyobb számú elektron található.

A periódusos rendszer alján a lantanidokat és az aktinideket egymástól független sorozatként különböztetjük meg.

A táblázat segítségével D.I. Mendelejev, megfigyelhető az elemek alábbi tulajdonságainak periodicitása: az atom sugara, az atom térfogata; ionizációs potenciál; az elektronhoz való affinitás erői; az atom elektronegativitása; ; a lehetséges vegyületek fizikai tulajdonságai.

Az elemek elrendezésének egyértelműen követhető periodikussága a D.I. táblázatban. Mengyelejev racionálisan magyarázható az energiaszintek elektronokkal való feltöltésének következetes természetével.

Források:

• Mendelejev táblázat

A periódusos törvényt, amely a modern kémia alapja, és magyarázza a kémiai elemek tulajdonságainak változási mintáit, D.I. Mengyelejev 1869-ben. Ennek a törvénynek a fizikai jelentése kiderül, amikor az atom összetett szerkezetét tanulmányozzuk.

A 19. században azt hitték, hogy az atomtömeg az fő jellemzője elem, ezért az anyagok osztályozására használták. Most az atomokat a magjuk töltésének nagysága határozza meg és azonosítja (szám és sorszám a periódusos rendszerben). Az elemek atomtömege azonban néhány kivételtől eltekintve (például az atomtömeg kisebb, mint az argon atomtömege) az atomtöltetük arányában növekszik.

Az atomtömeg növekedésével időszakos változás figyelhető meg az elemek és vegyületeik tulajdonságaiban. Ezek az atomok fémes és nemfémes tulajdonságai, atom sugara, ionizációs potenciál, elektron affinitás, elektronegativitás, oxidációs állapotok, vegyületek (forráspont, olvadáspont, sűrűség), bázikus jellegük, amfotericitásuk vagy savasságuk.

Hány elem van a modern periódusos rendszerben

A periódusos rendszer grafikusan fejezi ki az általa felfedezett törvényt. A modern periodikus rendszer 112 kémiai elemet tartalmaz (ez utóbbiak a Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium és Copernicus). A legfrissebb adatok szerint a következő 8 elemet (legfeljebb 120-at) fedezték fel, de nem mindegyik kapta meg a nevét, és ezek az elemek még mindig kevés a nyomtatott sajtóban.

Minden elem egy bizonyos cellát foglal el a periódusos rendszerben, és saját sorszámmal rendelkezik, amely megfelel az atommag töltésének.

Hogyan épül fel az időszakos rendszer?

A periódusos rendszer felépítését hét periódus, tíz sor és nyolc csoport képviseli. Minden időszak alkálifémmel kezdődik és nemesgázzal végződik. Kivételt képez az első időszak, amely hidrogénnel kezdődik, és a hetedik befejezetlen időszak.

A periódusokat kicsire és nagyra osztják. A kis periódusok (első, második, harmadik) egy vízszintes sorból állnak, a nagyok (negyedik, ötödik, hatodik) - két vízszintes sorból. A felső sorokat nagy időszakokban párosnak, az alsó sorokat páratlannak nevezik.

A táblázat hatodik szakaszában (57. sorszám) után 14 olyan elem található, amelyek tulajdonságaikban hasonlóak a lantán -lantanidokhoz. A táblázat alján, külön sorban helyezkednek el. Ugyanez vonatkozik az aktinidákra (89-es szám), amelyek sok tekintetben megismétlik annak tulajdonságait.

Még a nagy periódusok (4, 6, 8, 10) sorai is csak fémekkel vannak tele.

A csoportok elemei az oxidokban és más vegyületekben a legmagasabbak, és ez a vegyérték megfelel a csoportszámnak. A főbbek kis és nagy időszak elemeit tartalmazzák, csak nagyokat. Felülről lefelé felerősödnek, a nem fémesek gyengülnek. Az oldalsó alcsoportok minden atomja fém.

4. tipp: A szelén mint kémiai elem a periódusos rendszerben

A szelén kémiai elem a Mendelejev periódusos rendszer VI csoportjába tartozik, kalkogén. A természetes szelén hat stabil izotópból áll. 16 szelén radioaktív izotópja is ismert.

Utasítás

A szelén nagyon ritka és szétszórt elemnek számít, erőteljesen vándorol a bioszférában, több mint 50 ásványt képezve. Ezek közül a leghíresebbek: berzelianit, naumanniit, natív szelén és kalcomenit.

A szelén megtalálható a vulkáni kénben, a galenában, a piritben, a bizmutinben és más szulfidokban. Ólomból, rézből, nikkelből és más ércekből bányásznak, amelyekben diszpergált.

A legtöbb élőlény szövetei 0,001-1 mg/kg-ot tartalmaznak, egyes növények, tengeri élőlények és gombák koncentrálják. Számos növény esetében a szelén szükséges elem. Emberek és állatok szükséglete 50-100 μg/kg táplálék, ez az elem antioxidáns tulajdonságokkal rendelkezik, számos enzimreakciót befolyásol, és növeli a retina fényérzékenységét.

A szelén különféle allotróp módosulatokban létezhet: amorf (üveges, poros és kolloid szelén) és kristályos. Ha a szelént egy szelénsavas oldatból redukálják vagy gőzei gyorsan lehűtik, vörös por alakú és kolloid szelént kapnak.

Ha ennek a kémiai elemnek a módosítását 220 °C fölé melegítjük, majd lehűtjük, üveges szelén képződik, törékeny és üveges fényű.

A termikusan legstabilabb, hatszögletű szürke szelén, melynek rácsát egymással párhuzamos, spirális atomláncok építik fel. Más szelénformák olvadásáig történő hevítésével és lassan 180-210 ° C-ra hűtéssel nyerik. A hatszögletű szelén láncaiban lévő atomok kovalensen kapcsolódnak.

A szelén stabil a levegőben, nem befolyásolja az oxigén, a víz, a híg kénsav és a sósav, de jól oldódik salétromsavban. A szelén kölcsönhatásba lép a fémekkel, és szelenideket képez. A szelénnek számos összetett vegyülete ismert, mindegyik mérgező.

A szelént hulladékpapírból vagy előállításból nyerik, a réz elektrolitikus finomításának módszerével. Az iszapban ez az elem nehéz és fémekkel, kénnel és tellúrral együtt van jelen. Kivonásához az iszapot leszűrjük, majd tömény kénsavval melegítjük, vagy oxidatív pörkölésnek vetjük alá 700 ° C hőmérsékleten.

A szelént egyenirányító félvezető diódák és egyéb átalakító berendezések gyártásához használják. A kohászatban az acél finomszemcsés szerkezetének kialakítására és mechanikai tulajdonságainak javítására használják. V vegyipar a szelént katalizátorként használják.

Források:

• KhiMiK.ru, szelén

A kalcium a periódusos rendszer második alcsoportjába tartozó kémiai elem, szimbolikus Ca jelöléssel és 40,078 g / mol atomtömeggel. Ez egy meglehetősen lágy és reakcióképes alkáliföldfém, ezüstös színű.

Utasítás

A latin nyelvből a "" mésznek vagy "puha kőnek" fordítják, és felfedezését az angol Humphrey Davy-nak köszönheti, aki 1808-ban elektrolitikus módszerrel tudta izolálni a kalciumot. A tudós ezután nedves oltott mész keveréket vett, higany -oxiddal "ízesítve", és elektrolízisnek vetette alá egy platinalemezen, amely anódként jelenik meg a kísérletben. A katód egy drót volt, amelyet a vegyész folyékony higanyba merített. Az is érdekes, hogy az olyan kalciumvegyületeket, mint a mészkő, a márvány és a gipsz, valamint a mész, az emberiség már évszázadok óta ismerte Davy kísérlete előtt, amelynek során a tudósok közül néhányat egyszerű és független testnek hittek. Csak 1789-ben a francia Lavoisier publikált egy munkát, amelyben azt javasolta, hogy a mész, a szilícium-dioxid, a barit és az alumínium-oxid összetett anyagok.

A kalciumnak van magas fokozat kémiai aktivitás, amely miatt gyakorlatilag nem fordul elő tiszta formájában a természetben. A tudósok becslései szerint azonban ez az elem a földkéreg teljes tömegének körülbelül 3,38% -át teszi ki, így a kalcium az ötödik leggyakoribb az oxigén, a szilícium, az alumínium és a vas után. Benne van ez az elem tengervíz- körülbelül 400 mg literenként. A kalcium a különböző szilikátok összetételében szerepel sziklák(például gránit és gneisz). Nagy mennyiségben található földpátban, krétában és mészkövekben, amelyek a CaCO3 képletű ásványi kalcitból állnak. A kalcium kristályos formája márvány. Összességében ennek az elemnek a földkéregben való vándorlása révén 385 ásványt képez.

NAK NEK fizikai tulajdonságok a kalcium arra utal, hogy értékes félvezető képességeket képes felmutatni, bár a hagyományos értelemben nem válik félvezetővé és fémmé. Ez a helyzet a nyomás fokozatos növekedésével változik, amikor a kalcium fémes állapotba kerül, és képes megnyilvánulni szupravezető tulajdonságokkal. A kalcium könnyen kölcsönhatásba lép az oxigénnel, a levegő nedvességével és szén-dioxid, aminek köszönhetően a laboratóriumokban a munkához ezt a kémiai elemet szorosan zárt és vegyész John Alexander Newland tárolja - a tudományos közösség azonban figyelmen kívül hagyta az eredményét. Newland javaslatát nem vették komolyan, mert törekedett a harmóniára, valamint a zene és a kémia kapcsolatára.

Dmitrij Mendelejev először 1869 -ben tette közzé időszakos táblázatát az Orosz Vegyi Társaság folyóiratának oldalain. A tudós a világ összes vezető vegyészének értesítéseket is küldött felfedezéséről, majd többször javította és finomította az asztalt, amíg az a mai ismertté nem vált. Dmitrij Mendelejev felfedezésének lényege periodikus, nem pedig monoton változás volt az elemek kémiai tulajdonságaiban az atomtömeg növekedésével. Az elmélet végső egyesítése a periodikus törvénybe 1871 -ben történt.

Legendák Mendelejevről

A legelterjedtebb legenda az asztal felfedezése Mendelejev álmában. A tudós maga is többször nevetségessé tette ezt a mítoszt, azt állítva, hogy ő találta fel az asztalt az évek során. Egy másik legenda szerint Dmitrij Mengyelejev vodka - azután jelent meg, hogy a tudósok megvédték a disszertációt "Beszéd az alkohol és a víz kombinációjáról".

Mendelejevet még mindig sokan tartják úttörőnek, aki maga is szeretett vizes-alkoholos oldat alatt alkotni. A tudós kortársai gyakran nevettek Mengyelejev laboratóriumán, amelyet egy óriási tölgyfa üregében szerelt fel.

A pletykák szerint a viccek külön oka Dmitrij Mengyelejev szenvedélye volt a bőröndszövés iránt, amellyel a tudós Szimferopolban élt. A jövőben kartonból készített laboratóriumának igényeihez, amiért gúnyosan a bőröndügyek mesterének nevezték.

A periódusos rendszer a kémiai elemek egységes rendszerbe rendezése mellett számos új elem felfedezésének előrejelzését tette lehetővé. Ugyanakkor a tudósok egy részüket nem létezőnek ismerték fel, mivel összeegyeztethetetlenek a fogalommal. A leghíresebb történet akkoriban az olyan új elemek felfedezése volt, mint a korona és a nebulium.

A természetben sok ismétlődő sorozat létezik:

• évszakok;
• Napszakok;
• a hét napjai…

A 19. század közepén D. I. Mendelejev észrevette, hogy az elemek kémiai tulajdonságainak is van egy bizonyos szekvenciája (azt mondják, hogy ez az ötlet álmában merült fel benne). A tudós csodálatos álmainak eredménye a kémiai elemek periódusos rendszere, amelyben D.I. Mendelejev a kémiai elemeket az atomtömeg növelésének sorrendjében rendezte el. V modern asztal a kémiai elemek az elem atomszámának (az atommagban lévő protonok száma) növekvő sorrendjében vannak elrendezve.

A kémiai elem szimbóluma fölött a rendszám, alatta pedig az atomtömege (protonok és neutronok összege) látható. Kérjük, vegye figyelembe, hogy egyes elemek atomtömege nem egész szám! Ne feledje az izotópokat! Az atomtömeg egy elem természetes izotópjainak súlyozott átlaga, amely természetes körülmények között fordul elő.

A lantanidok és aktinidek a táblázat alatt találhatók.

Fémek, nem fémek, metalloidok

A periódusos rendszerben találhatók a lépcsőzetes átlós vonaltól balra, amely bórral (B) kezdődik és polóniummal (Po) végződik (kivéve a germániumot (Ge) és az antimont (Sb). Könnyen áttekinthető hogy a fémek foglalják el a periódusos rendszer nagy részét. A fémek alapvető tulajdonságai): szilárd (kivéve a higanyt); fényes; jó elektromos és hővezető; műanyag; alakítható; könnyen adományozható elektronok.

A lépcsős B-Po átlótól jobbra lévő elemeket ún nemfémek... A nemfémek tulajdonságai közvetlenül ellentétesek a fémekkel: rossz hő- és villamos vezetők; törékeny; hamisítatlan; nem műanyag; általában elektronokat vesznek fel.

Metalloidok

A fémek és a nemfémek között vannak félfémek(metaloidok). Mind a fémek, mind a nemfémek tulajdonságai jellemzik őket. A félfémiparban a fő alkalmazási terület a félvezetők gyártása, amely nélkül nem képzelhető el modern mikroáramkör vagy mikroprocesszor.

Időszakok és csoportok

Amint fentebb említettük, a periódusos rendszer hét periódusból áll. Minden időszakban az elemek atomszáma balról jobbra nő.

Az elemek tulajdonságai időszakokban egymást követően változnak: így a harmadik periódus elején lévő nátrium (Na) és magnézium (Mg) elektronokat adományoz (Na egy elektronot ad: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg kettőt elektronok: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). De a klór (Cl), amely az időszak végén található, egy elemet vesz fel: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Csoportokban viszont minden elem azonos tulajdonságokkal rendelkezik. Például az IA (1) csoportban a lítiumtól (Li) a franciumig (Fr) minden elem egy elektronot adományoz. És a VIIA (17) csoport összes eleme, vegyünk egy elemet.

Egyes csoportok annyira fontosak, hogy különleges neveket kaptak. Ezeket a csoportokat az alábbiakban tárgyaljuk.

IA csoport (1)... E csoport elemeinek atomjai csak egy elektronnal rendelkeznek a külső elektronrétegben, ezért könnyen adnak egy elektronot.

A legfontosabb alkálifémek a nátrium (Na) és a kálium (K), mivel fontos szerepet játszanak az emberi élet folyamatában, és a sók részét képezik.

Elektronikus konfigurációk:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA csoport (2)... E csoport elemeinek atomjai a külső elektronrétegben két elektront tartalmaznak, amelyek a kémiai reakciók során szintén adakoznak. A legtöbb fontos eleme- kalcium (Ca) - a csontok és a fogak alapja.

Elektronikus konfigurációk:

• Lenni- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• kb- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA csoport (17)... E csoport elemeinek atomjai általában egy -egy elektronot kapnak, mert a külső elektronrétegen öt -öt elem található, legfeljebb " teljes szett"csak egy elektron hiányzik.

A csoport leghíresebb elemei: klór (Cl) - a só és a fehérítő része; a jód (I) olyan elem, amely fontos szerepet játszik az emberi pajzsmirigy tevékenységében.

Elektronikus konfiguráció:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII. Csoport (18). E csoport elemeinek atomjai teljesen "teljes" külsővel rendelkeznek elektronikus réteg... Ezért nem "kell" fogadniuk elektronokat. És "nem akarják" odaadni őket. Ezért - ennek a csoportnak az elemei nagyon "nem szívesen" lépnek be kémiai reakciókba. Sokáig azt hitték, hogy egyáltalán nem reagálnak (inert az "inert", azaz "inaktív" elnevezés). Neil Barlett kémikus azonban felfedezte, hogy ezek közül a gázokból bizonyos körülmények között még reagálhatnak más elemekkel.

Elektronikus konfigurációk:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenciaelemek csoportokban

Könnyen belátható, hogy az egyes csoportokon belül az elemek vegyértékelektronjaikkal (a külső energiaszinten elhelyezkedő s és p-pályák elektronjai) hasonlóak egymáshoz.

Az alkálifémek 1 vegyértékelektronnal rendelkeznek:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Az alkáliföldfémek 2 vegyértékelektronnal rendelkeznek:

• Lenni- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• kb- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

A halogéneknek 7 vegyértékű elektronja van:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Az inert gázoknak 8 vegyértékű elektronja van:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

További információkért tekintse meg a Valence című cikket és a kémiai elemek atomjainak elektronikus konfigurációinak táblázatát időszakok szerint.

Most fordítsuk figyelmünket a szimbólumokkal csoportokban elhelyezett elemekre V... A periódusos rendszer közepén helyezkednek el, és ún átmeneti fémek.

Ezen elemek megkülönböztető jellemzője az elektronok jelenléte a kitöltő atomokban d-pályák:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

A főtáblától elkülönítve találhatók lantanidokés aktinidák vannak az ún belső átmeneti fémek... Ezen elemek atomjaiban elektronok töltődnek ki f-pályák:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 2 3d 10 4p 6 4d 10 5p 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Aki járt iskolába, az emlékszik rá, hogy az egyik kötelező tantárgy a kémia volt. Lehet, hogy tetszik neki, vagy nem – ez nem számít. És valószínű, hogy ebben a tudományágban a tudás nagy része már feledésbe merült, és nem alkalmazzák az életben. Azonban mindenki emlékszik D.I. Mendelejev kémiai elemeinek táblázatára. Sokak számára sokszínű táblázat maradt, ahol minden egyes négyzetbe bizonyos betűk vannak felírva, amelyek a kémiai elemek nevét jelölik. De itt nem a kémiáról, mint olyanról fogunk beszélni, hanem több száz kémiai reakciót és folyamatot írunk le, hanem arról, hogy a periódusos rendszer általában hogyan jelent meg - ez a történet mindenkit érdekel, és valóban mindazokat, akik kíváncsi az érdekes és hasznos információkra ....

Egy kis háttér

1668-ban egy kiváló ír kémikus, fizikus és teológus, Robert Boyle kiadott egy könyvet, amelyben az alkímiával kapcsolatos számos mítoszt megdöntött, és amelyben arról beszélt, hogy szükség van redukálhatatlan kémiai elemek keresésére. A tudós listát is adott róluk, mindössze 15 elemből állt, de elismerte azt az elképzelést, hogy több elem is lehet. Ez lett a kiindulópont nemcsak az új elemek keresésében, hanem azok rendszerezésében is.

Száz évvel később Antoine Lavoisier francia kémikus új listát állított össze, amely már 35 elemet tartalmazott. Közülük 23 -at bonthatatlannak nyilvánítottak. De az új elemek keresését a tudósok világszerte folytatták. És a fő szerepet ebben a folyamatban a híres orosz vegyész, Dmitrij Ivanovics Mendelejev játszotta - ő volt az első, aki felvetett egy hipotézist, miszerint kapcsolat lehet az elemek atomtömege és a rendszerben való elhelyezkedése között.

A fáradságos munkának és a kémiai elemek összehasonlításának köszönhetően Mendelejev képes volt felfedezni az elemek közötti kapcsolatot, amelyben egy egész lehet, és tulajdonságaik nem természetesek, hanem időszakosan ismétlődő jelenségek. Ennek eredményeként 1869 februárjában Mendelejev megfogalmazta az első időszakos törvényt, és már márciusban "A tulajdonságok korrelációja az elemek atomtömegével" című jelentését N. A. Menshutkin, a kémia történésze nyújtotta be az Orosz Vegyi Társaságnak. Ugyanebben az évben Mengyelejev publikációja megjelent a németországi „Zeitschrift fur Chemie” folyóiratban, 1871-ben pedig egy másik német folyóirat, az „Annalen der Chemie” jelent meg a tudós felfedezésének szentelt új kiterjedt kiadványa.

Periódusos rendszer készítése

1869-re a fő gondolatot már Mengyelejev alakította ki, és egy inkább egy kis idő, de sokáig nem tudta valami rendezett rendszerbe rendezni, ami vizuálisan megjeleníti, hogy mi az. Kollégájával, A. A. Inosztrancevvel folytatott egyik beszélgetésében még azt is elmondta, hogy már minden összeállt a fejében, de nem tudott mindent egy asztalhoz hozni. Ezt követően Mendelejev életrajzírói szerint fáradságos munkába kezdett az asztalán, amely három napig tartott, az alvás megszakítása nélkül. Az elemek táblázatba szervezésének minden lehetséges módját rendbehozták, és a munkát tovább bonyolította, hogy akkoriban a tudomány még nem tudott minden kémiai elemről. De ennek ellenére a táblázat mégis elkészült, és az elemek rendszerezésre kerültek.

Mendelejev álmának legendája

Sokan hallották azt a történetet, hogy D.I. Mendelejev álmodott az asztaláról. Ezt a verziót aktívan terjesztette Mendelejev A. A. Inostrantsev fent említett munkatársa, mint vicces történet amellyel szórakoztatta tanítványait. Azt mondta, hogy Dmitrij Ivanovics lefeküdt, és álmában tisztán látta az asztalát, amelyben az összes kémiai elem a megfelelő sorrendben volt elrendezve. Ezt követően a diákok még viccelődtek is, hogy a 40 °-os vodkát is így fedezték fel. Ám az alvással járó történet valódi előfeltételei mégis megvoltak: amint már említettük, Mengyelejev alvás és pihenés nélkül dolgozott az asztalon, Inosztrancev pedig egyszer fáradtnak és kimerültnek találta. Délután Mendelejev úgy döntött, szünetet tart, és egy idő múlva hirtelen felébredt, azonnal vett egy papírt, és egy kész asztalt ábrázolt rajta. De maga a tudós egy álommal cáfolta ezt az egész történetet, mondván: "Talán húsz éve gondolkodom rajta, de azt hiszed: ültem, és hirtelen ... készen áll." Tehát az álom legendája nagyon vonzó lehet, de az asztal létrehozása csak a kemény munkának köszönhető.

További munka

Az 1869 és 1871 közötti időszakban Mendelejev kifejlesztette a periodicitás eszméit, amelyekre a tudományos közösség hajlott. És az egyik fontos mérföldkövek Ez a folyamat megértette, hogy a rendszer bármely elemét meg kell találni, annak tulajdonságai összessége alapján, összehasonlítva más elemek tulajdonságaival. Ennek alapján, valamint az üvegképző oxidok változásával kapcsolatos vizsgálatok eredményeire támaszkodva a vegyész módosítani tudta egyes elemek, köztük az urán, az indium, a berillium és mások atomtömegeinek értékeit.

Természetesen Mendelejev a lehető leghamarabb meg akarta tölteni a táblázatban maradt üres cellákat, és 1870 -ben megjósolta, hogy hamarosan a tudomány számára ismeretlen kémiai elemeket fedeznek fel, amelyek atomtömegeit és tulajdonságait képes volt kiszámítani. Ezek közül az első a gallium (1875 -ben fedezték fel), a szkandium (1879 -ben) és a germánium (1885 -ben fedezték fel). Ezután a jóslatok tovább valósultak, és további nyolc új elemet fedeztek fel, többek között: polóniumot (1898), réniumot (1925), technéciumot (1937), franciumot (1939) és asztatint (1942-1943). Egyébként 1900 -ban D.I. Mendelejev és a skót vegyész, William Ramsay arra a következtetésre jutottak, hogy a nulla csoport elemeit is fel kell venni a táblázatba - 1962 -ig inert gázoknak, majd nemesgázoknak nevezték őket.

Az időszakos rendszer szervezése

DI Mengyelejev táblázatában a kémiai elemek sorokba vannak rendezve, tömegük növekedésének megfelelően, és a sorok hosszát úgy választjuk meg, hogy a bennük lévő elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkezzenek. Például az olyan nemesgázok, mint a radon, a xenon, a kripton, az argon, a neon és a hélium nehezen reagálnak más elemekkel, emellett alacsony a kémiai aktivitásuk is, ezért a jobb szélső oszlopban helyezkednek el. A bal oszlop elemei (kálium, nátrium, lítium stb.) Pedig jól reagálnak más elemekkel, és maguk a reakciók robbanásveszélyesek. Egyszerűbben fogalmazva, az egyes oszlopokon belül az elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek változnak, amikor egyik oszlopról a másikra mozognak. A 92-es számig minden elem megtalálható a természetben, a 93-astól pedig mesterséges elemek kezdődnek, amelyek csak laboratóriumi körülmények között jöhetnek létre.

Eredeti változatában a periódusos rendszert csak a természetben létező rend tükreként értelmezték, és nem volt magyarázat arra, hogy miért kellene mindennek így lennie. És csak akkor, amikor megjelent kvantummechanika, világossá vált a táblázatban szereplő elemek sorrendjének valódi jelentése.

Az alkotói folyamat tanulságai

Ha arról beszélünk, hogy milyen tanulságokat lehet levonni a kreatív folyamatból D.I. Mendelejev periódusos rendszerének létrehozásának egész történetéből, példaként említhetjük egy angol kutató ötleteit. kreatív gondolkodás Graham Wallace és Henri Poincaré francia tudós. Adjunk nekik egy rövid összefoglalót.

Poincaré (1908) és Graham Wallace (1926) tanulmányai szerint a kreatív gondolkodásnak négy fő szakasza van:

• Készítmény- a fő feladat megfogalmazásának szakasza és az első megoldási kísérletek;
• Inkubálás- az a szakasz, amely során átmenetileg elvonják a figyelmet a folyamattól, de a probléma megoldására irányuló munka tudatalatti szinten történik;
• Felvilágosodás- az intuitív megoldás fázisa. Sőt, ez a megoldás egy teljesen független helyzetben is megtalálható;
• Vizsgálat- a megoldás tesztelésének és megvalósításának szakasza, amelyen a megoldást tesztelik, és annak lehetséges továbbfejlesztése.

Amint látjuk, táblázatának megalkotása során Mendelejev intuitív módon követte ezt a négy szakaszt. Hogy mennyire hatékony, azt az eredmények alapján lehet megítélni, pl. azáltal, hogy a táblázat létrejött. És tekintettel arra, hogy létrehozása óriási előrelépést jelentett nemcsak a kémiai tudomány, hanem az egész emberiség számára, a fenti négy szakasz egyaránt alkalmazható a megvalósításban. kis projektek, valamint a globális tervek végrehajtására. A legfontosabb dolog, amit emlékeznünk kell arra, hogy egyetlen felfedezést, egyetlen megoldást sem találhatunk meg egy problémára, függetlenül attól, hogy mennyire szeretnénk látni őket egy álomban, és bármennyit is alszunk. Ahhoz, hogy valami sikerüljön, nem mindegy, hogy kémiai elemeket tartalmazó táblázatot készít, vagy új marketingtervet dolgoz ki, bizonyos ismeretekkel és készségekkel kell rendelkeznie, valamint ügyesen ki kell használnia a lehetőségeit és keményen kell dolgoznia.

Sikereket kívánunk törekvéseihez és terveinek sikeres megvalósításához!