Tömegfrakciós sűrűség. Problémák megoldása az "solute of solute" fogalmával

FIGYELEM!!!

Diákok 9 osztályok !!!

-Ért sikeres szállítás Kémiai vizsga Néhány jegyben meg kell oldania a feladatot. Meghívjuk Önt, hogy fontolja meg, szétszerelje és megszilárdítsa a megoldást a memóriában tipikus feladatok A kémia.

Az anyag tömeges frakciójának kiszámításának problémája megoldásban.

150 g vízben oldott 50 g foszforsavat. Keressen egy sav tömegrészét a kapott oldatban.

Dano: M (h2O) \u003d 150 g, m (h3po4) \u003d 50g

Megtalálni : W (H3PO4) -?

A probléma megoldása.

Döntés: egy). Megtaláljuk a kapott oldat tömegét. Ehhez egyszerűen fekteti a vizet és a ragasztott foszforsav tömegét.

m (oldat) \u003d 150g + 50 g \u003d 200 g

2). Megoldani, tudnunk kell a tömeges részesedés képletét. Az anyag tömegrészének képletét az oldatban írjuk.

w. (anyagok) \u003dhttps://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png "Width \u003d" 19 "Magasság \u003d" 28 SRC \u003d "\u003e * 100% \u003d 25%

Rögzítse a választ.

Válasz: W (H3PO4) \u003d 25%

A reakciótermékek egyikének mennyiségének kiszámításának feladata, ha ismert a kiindulási anyag tömege.

Számítsa ki a vasanyag mennyiségét, amely hidrogén kölcsönhatást eredményez 480 g vas-oxiddal (III).

Az ismert értékeket írjuk le a feladat állapotában.

Dano: M (FE2O3) \u003d 4

Azt is leírjuk, hogy szükség van a probléma megoldására.

Megtalálni : n (Fe) -?

A probléma megoldása.

Döntés: 1). Az ilyen problémák megoldása érdekében először rögzíteni kell a feladat állapotában leírt reakcióegyenletet.

FE2O3 + 3 H2HTTPS: //pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png "Width \u003d" 12 "magasság \u003d" 26 src \u003d "\u003e, ahol n az anyag mennyisége, m - a tömege Ez az anyag, és m - moláris tömeg Anyagok.

A probléma állapota alatt nem ismertünk a vasaló tömegét, azaz két értéket ismeretlen az anyag mennyiségének képletében. Ezért keresünk az anyag mennyiségét a vas-oxid (III) anyag mennyiségében. A vas és a vas-oxid (III) anyag mennyisége az alábbiak szerint.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png "Magasság \u003d" 27 src \u003d "\u003e; ahol 2 sthechiometrikus koefficiens a vasalóra néző reakcióegyenletből és 1 az oxid vasaló együtthatója (III ).

ezért n (fe) \u003d 2 n (FE2O3)

3). Megtaláljuk a vas (III) -oxid anyag mennyiségét.

n (fe2o3) \u003d https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png "Width \u003d" 43 "Magasság \u003d" 20 src \u003d "\u003e - moláris tömege vas-oxid (III), amit mi Számítsa ki a vas és az oxigén relatív atomtömegeit, valamint az atomok számát a vas-oxidban (III): m (FE2O3) \u003d 2x 56 + 3x 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 alumínium "href \u003d" Szöveg / Kategória / Alyumij / "Rel \u003d" Bookmark "\u003e Alumínium?

Írja be a feladat állapotát.

Adott: M (al) \u003d 54g

És írja le, hogy meg kell találnunk a probléma megoldásának eredményeként.

Megtalálni : V (H2) -?

A probléma megoldása.

Döntés: 1) rögzítse a válaszegyenletet a probléma állapotával.

2 al + 6 hncl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png "Width \u003d" 61 "magasság \u003d" 20 src \u003d "\u003e n - a gáz lényegének mennyisége.

V (H2) \u003d VM * N (H2)

3). De ebben a képletben nem ismerjük a hidrogénanyag mennyiségét.

négy). Keresse meg a hidrogénanyag mennyiségét az alumínium anyag mennyiségében a következő arány szerint.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png "Magasság \u003d" 27 src \u003d "\u003e; ez N (H2) \u003d 3 N (AL): 2, ahol a 3. és 2. sztöchiometrikus együtthatók , illetve a hidrogén és az alumínium előtt.

5) .. PNG "szélesség \u003d" 33 "magasság \u003d" 31 src \u003d "\u003e

n (al) \u003d https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png "width \u003d" 45 "magasság \u003d" 20 src \u003d "\u003e * 6 mol \u003d 134, 4 l

Írjuk a választ.

Válasz: V (h2) \u003d 134, 4 l

A reakcióhoz szükséges gáz anyagának (vagy térfogatának) összegének számának kiszámításának feladata, hogy egy másik gáz anyaggal (vagy térfogat).

Milyen mennyiségű oxigénanyag szükséges a normál körülmények között 8 MOCE-vel való kölcsönhatásba?

Írjuk fel a feladat feltételeit.

Dano: n (h2) \u003d 8mol

Ami azt is írja le, hogy a probléma megoldása következtében meg kell találni.

Megtalálni : n (O2) -?

A probléma megoldása.

Döntés: egy). A reakcióegyenletet a probléma állapotának követésével írjuk fel.

2 H2 + O2HTTPS: //pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png "Width \u003d" 32 "magasság \u003d" 31 src \u003d "\u003e \u003d; ahol a 2 és az 1. sztöchiometrikus együtthatók hidrogénnel és oxigénnel szemben, a reakcióegyenletben.

3). Ezért 2 n (O2) \u003d N (H2)

És az oxigénanyag mennyisége: N (O2) \u003d N (H2): 2

négy). Továbbra is, hogy az adatokat helyettesítsük a probléma állapotából.

n (O2) \u003d 8mol: 2 \u003d 4 mól

öt). Írjuk a választ.

Válasz: n (O2) \u003d 4 mól

Ez a modern kémia egyik közös koncepciója. A cikkben azonosítjuk a megoldások jellemzőit, azok típusát, használatát. Vegye figyelembe a számítás néhány példáját különböző fajok koncentráció.

A megoldások jellemzői

A megoldás egységes rendszerváltozó összetételű. Az oldat két összetevőjének, az egyik mindig közegként működik. Benne van, hogy más anyagok szerkezeti töredékei feloldódnak. Ezt az oldószernek nevezik, amelyben az oldott anyag molekulái vannak.

Ha két gáz halmazállapotú anyag van keverve, akkor ebben az esetben az oldószer nincs elválasztva. Az egyes különleges helyzet A különleges számításokat mindig tartják.

Homogén rendszerek beszerzése

Homogén oldatok beszerzése, az oldottak strukturális egységekre történő összetörése szükséges. Csak ebben az esetben a rendszer igaz lesz. A kis cseppecskékre való fragmentáció során, a közepes méretben, emulziók, szuszpenziók.

Megoldások alkalmazása

By the way, az építés, a keverék homok, cement, víz is úgynevezett megoldás, de kémiai szempontból ez egy szuszpenzió. A megoldások gyakorlati jelentősége különböző okokból magyarázható.

A folyékony oldatokban végzett kémiai reakciók az oldószer térfogatában fordulnak elő. Ezáltal a reakcióhoz rendelkezésre állnak a rendszer további művelete nélkül. A szilárd részecskéket tartalmazó keverékben lehetetlen teljesíteni a reakciót teljes mértékben. A folyamat felgyorsítása érdekében a részecskék teljesen összekapcsolódnak néhány ponton. A reakciósebesség növeléséhez a habarcs kristályai vannak elhelyezve, majd megnyomják őket. De nem tud azonnal elérni a folyamat teljességét.

A megoldás másképp folytatódik. A molekulák szabadon mozognak, kémiai transzformációk fordulnak elő ütközések során. Az ilyen interakcióban elosztott energia oldószerrel összegyűjtve, a rendszer gyakorlatilag nem melegszik.

A megoldások fizikai tulajdonságai és koncentrációja

Az anyagok lehetővé teszik az oldott anyag mennyiségi arányának és az előállítási oldószer mennyiségének meghatározását. Fémötvözetek, egyébként, szintén megoldások, de szilárdak, bizonyos fizikai paraméterek jellemeznek.

Megoldások képesek megváltoztatni az oldott komponens hatásait. Ez teszi őket keresletben mezőgazdaság, gyógyszer. Például a kopás és a sebek közepes koncentrációban történő feldolgozására szolgál. De jelentéktelen koncentrációja is praktikus. Így az anyag tömegtöredéke 2-3% -a teszi az oldatot gyengén rózsaszínű színnel, a gyomor mosására.

A sötét lila kálium-permanganát kristályok nem vonatkoznak orvosi célokra, mivel erős oxidatív tulajdonságokkal rendelkeznek. Általánosságban elmondható, hogy a szín intenzitása közvetlenül kapcsolódik ahhoz a tényhez, hogy koncentrációja. Tömegtöredék Az anyagok lehetővé teszik a kész megoldás toxicitásának szabályozását.

Tömegtöredék

Hogyan számítják ki az ilyen koncentráció? Az anyag tömegtöredékét az anyag tömegének aránya jellemzi, az oldat tömegére vonatkoztatva. Az organoleptikus tulajdonságaik nem csak az, ami feloldódik, hanem kvantitatív mutató is. Például egy gyenge megoldásra Összeomlási só szinte nem jellemző íz, és nagy koncentrációban változó mértékben nyilvánul meg.

Hogyan határozza meg a koncentráció a gyakorlatban? Az anyagban lévő anyag tömegrészét az iskolai tanfolyamon nem veszik figyelembe szerves kémia. A definíciójának feladatait a 2. diplomások osztályaira vonatkozó vizsgálati feladatok tartalmazzák.

Adunk egy példát egy olyan munkára, amely koncentrációt használ.

25% -os só tömegtöredéke. 250 gramm tömeges oldat. Meghatározza a benne lévő víz tömegét. A számítások elvégzéséhez először meg kell találnia az anyag tömegét. Az arány alapján 62,5 grammban kapjuk az anyagokat. A víz tömegének meghatározásához az anyag 250 grammját kivonjuk, ezért 187,5 g-ot kapunk.

Koncentrációk típusai

Mi a koncentráció? Az oldatban lévő tömeges frakciók nem több mint száz százalékot tartalmazhatnak. A kémia során a "koncentráció" kifejezés az oldott anyag bizonyos tartalmát javasolja. Számos lehetősége van: moláris, tömegkoncentráció.

Például, ha 80 gramm víz és 20 gramm asztali só elkészítése szükséges, és meghatározza az anyag tömeges frakcióit az oldatban, először meg kell határoznia az oldat tömegét. Száz gramm lesz. Százalék Az anyagok 20 százalék.

Elemeztük, mi a tömegrész. A moláris koncentráció magában foglalja az anyag mennyiségének arányát a hozott oldat térfogatához. Az előre meghatározott moláris koncentrációjú oldat előállításához először határozza meg az anyag tömegét. Ezután mérje meg a megfelelő összeg és oldószerben oldott literben.

A moláris koncentráció kiszámítása

Így 0,15 mol / l koncentrációjú oldat 2 liter oldat előállítására a só tömegét kiszámítjuk, amelyet az oldat tartalmaz. Ehhez 0,15 mol 2 literre kell osztani, 0,075 molot kapunk. Most kiszámítjuk a tömeget: 0,075 mól 58,5 g / mol-val szorítunk. Eredmény - 4.39

Az analitikai kémia célkitűzései

Az elemzés alkalmazott vegyi problémának tekinthető. Ezzel az elegy összetételét észleljük, a diagnosztikai mintákat elemezzük, analizáljuk sziklák. Ehhez meg kell határozni a megoldás minőségi és mennyiségi összetételét.

A szervetlen kémia leggyakrabban megtalálható feladatok közül kiemeljük egy anyag koncentrációjának meghatározását egy adott értéken egy másik anyagban. Kísérletek használatával fokozatos hozzáadásra van szükség, amely moláris koncentrációval, kívánt oldattal rendelkezik. Ezt a folyamatot titrálásnak nevezik.

Oldékonyság és oldószerek

A leggyakoribb oldószer a víz. Teljesen oldható bázisok, savak, sók, egyes szerves vegyületek. Ez a vizes oldatok, amelyek a leggyakoribb rendszerek. A víz egy biológiai oldószer működését hajtja végre. Számos média áramlásának alapja: vér, citozolok, intercelluláris folyadékok. Sokféle állat és növény él vízi környezetben.

Az oldhatóságot a kiválasztott oldószerben lévő tulajdonságnak nevezik. Ez egy összetett jelenség, amely bizonyos árnyalatokat és az oldószerszerkezet jellemzőit igényli.

Jó szerves anyagokként az alkoholokat meg lehet jegyezni. Ezek magukban foglalják a hidraulikus csoportokat, így nagy oldhatóságuk van.

Következtetés

Bármely folyadék oldószernek tekinthető. Ezért gyakran a különböző folyékony anyagok kölcsönös oldékonyságáról szól. Például a szerves anyagok között az észterek vízben való oldhatóságot is meg lehet említeni.

A szervetlen és szerves kémia különböző koncentrációjának különböző típusai segítenek az anyagok magas színvonalú és mennyiségi meghatározása. A megoldások elmélete az analitikai kémia, a gyógyszerek és a modern orvoslás iránti keresletben van.

3.1.1. feladat. Határozza meg a víz tömegét 250 g 10% -os nátrium-klorid-oldatban.

Döntés. Nak,-nek w \u003d m a v / m r-ra Találunk egy nátrium-klorid tömegét:
m v-va \u003d w m p-ra \u003d 0,1 250 g \u003d 25 g NaCl
Amennyiben m p-ra \u003d m in-v + m р la, Kapok:
m (H 2 0) \u003d m p-ra - m in-va \u003d 250 g - 25 g \u003d 225 g 2 0.

3.2. Feladat. Határozza meg a kloroodor tömegét 400 ml oldatban sósav 0,262 tömegű frakcióval és 1,13 g / ml sűrűséggel.

Döntés. Amennyiben w \u003d m v / v / (v ρ), Kapok:
m v-v \u003d w v ρ \u003d 0,262 400 ml 1,13 g / ml \u003d 118 g

3.3. Feladat. 200 g 14% -os sóoldatot adunk hozzá 80 g vízzel. Határozza meg a kapott só tömegrészét a kapott oldatban.

Döntés. Megtaláljuk a sók tömegét a kezdeti megoldásban:
m sók \u003d w m p-ra \u003d 0,14 200 g \u003d 28 g
Ugyanaz a tömeg a só maradt egy új megoldás. Sok új megoldást találunk:
m P-Ra \u003d 200 g + 80 g \u003d 280 g
A kapott oldatban a só tömegrészét találjuk:
w \u003d m sók / m p-ra \u003d 28 g / 280 g \u003d 0,100.

3.4. Feladat. Mi térfogata 78% -os kénsav oldattal, amelynek sűrűsége 1,70 g / ml-t kell venni, hogy készítsen 500 ml 12% -os kénsav oldattal, amelynek sűrűsége 1,08 g / ml?

Döntés. Az első megoldáshoz:
w 1 \u003d 0,78 és ρ 1 \u003d 1,70 g / ml.
A második megoldáshoz:
V 2 \u003d 500 ml, w 2 \u003d 0,12 és ρ 2 \u003d 1,08 g / ml.
Mivel a második oldat a víz első hozzáadásából készült, az anyag tömegei mindkét oldatban megegyeznek. A második megoldásban anyagot találunk. Nak,-nek w 2 \u003d m 2 / (v 2 ρ 2) Nekünk van:
m 2 \u003d W 2 V 2 ρ 2 \u003d 0,12 500 ml 1,08 g / ml \u003d 64,8 g
m 2 \u003d 64,8 g. megtalálja
Az első megoldás mennyisége. Nak,-nek w 1 \u003d m 1 / (v 1 ρ 1) Nekünk van:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 64,8 g / (0,78 1,70 g / ml) \u003d 48,9 ml.

3.5. Feladat. Mi térfogata 4,65% -os nátrium-hidroxid-oldattal, amelynek sűrűsége 1,05 g / ml állíthatjuk elő 50 ml 30% -os nátrium-hidroxid-oldattal, amelynek sűrűsége 1,33 g / ml?

Döntés. Az első megoldáshoz:
w 1 \u003d 0,0465 és ρ 1 \u003d 1,05 g / ml.
A második megoldáshoz:
V 2 \u003d 50 ml, w 2 \u003d 0,30 és ρ 2 \u003d 1,33 g / ml.
Mivel az első oldatot a víz második hozzáadásából állítjuk elő, az anyag tömege mindkét oldatban megegyezik. A második megoldásban anyagot találunk. Nak,-nek w 2 \u003d m 2 / (v 2 ρ 2) Nekünk van:
m 2 \u003d W 2 V 2 ρ 2 \u003d 0,30 50 ml 1,33 g / ml \u003d 19,95
Az első oldatban lévő anyagok tömege is megegyezik m 2 \u003d 19,95.
Megtaláljuk az első megoldás mennyiségét. Nak,-nek w 1 \u003d m 1 / (v 1 ρ 1) Nekünk van:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 19,95 g / (0,0465 1,05 g / ml) \u003d 409 ml.
Az oldhatósági koefficiens (oldhatóság) az adott anyagban oldódó anyag maximális tömege egy adott hőmérsékleten. A telített oldat olyan anyag oldata, amely egyensúlyban van ennek az anyagnak a meglévő üledékével.

3.6. Feladat. A kálium-klorát 25 ° C-on való oldhatósági együtthatója 8,6 g. Határozza meg ennek a sónak a tömegrészét telített oldatban 25 ° C-on.

Döntés. 100 g vízben 8,6 g sókat oldunk.
A tömeges megoldás egyenlő:
m P-Ra \u003d M Víz + M Só \u003d 100 g + 8,6 g \u003d 108,6 g,
A só tömegrésze a megoldásban:
w \u003d m sók / m p-ra \u003d 8,6 g / 108,6 g \u003d 0,0792.

3.7. Feladat. A só tömeges frakciója telített 20 ° C-on kálium-klorid-oldat 0,256. Határozza meg a só oldhatóságát 100 g vízben.

Döntés. Hagyja, hogy a só oldhatóság egyenlő legyen h. G 100 g vízben.
Ezután a megoldás tömege megegyezik:
m P-Ra \u003d M Víz + M Só \u003d (x + 100) g,
A tömegtöredék egyenlő:
w \u003d m sók / m p-ra \u003d x / (100 + x) \u003d 0,256.
Innen
x \u003d 25,6 + 0,256x; 0,744x \u003d 25,6; x \u003d 34,4 g 100 g vízenként.
Moláris koncentráció tól től - az oldott anyag mennyiségének aránya v (Mole) a megoldás térfogatához V (literben), c \u003d v (mol) / v (l), c \u003d m v-va / (m v (l)).
A moláris koncentráció mutatja az anyag móljének számát 1 liter oldatban: ha az oldat decimoláris ( c \u003d 0,1 m \u003d 0,1 mol / l) Ez azt jelenti, hogy az oldat 1 literében 0,1 mol anyagot tartalmaz.

3.8. Feladat. Határozza meg az átalakítható anyag tömegét 4 l 2 m-es előállításához.

Döntés. A moláris koncentrációjú megoldások esetében:
c \u003d m / (m v),
Hol tól től - moláris koncentráció,
m. - anyag tömege,
M. - az anyag moláris tömege,
V. - Az oldat volumene literben.
Innen
m \u003d c m v (l) \u003d 2 mol / l 56 g / mol 4 l \u003d 448 g.

3.9. Feladat. Hány 98% -os H 2 SO 4 (ρ \u003d 1,84 g / ml) kell venni, hogy 1500 ml 0,25 m-es oldatot készítsen?

Döntés. A megoldás hígításának feladata. Koncentrált megoldás esetén:
w 1 \u003d m 1 / (v 1 (ml) ρ 1).
Meg kell találni a megoldás mennyiségét. V 1 (ml) \u003d m 1 / (w 1 ρ 1).
Mivel a hígított oldatot az utóbbiak koncentrált keverésével állítjuk elő, az anyag tömege e két megoldásban ugyanaz lesz.
Híg oldat esetén:
c 2 \u003d M 2 / (M V 2 (L)) és m 2 \u003d C 2 M V 2 (L).
A kapott tömegértéket a koncentrált oldat térfogatára szubsztituáltuk, és elvégzi a szükséges számításokat:
V 1 (ml) \u003d m / (w 1 ρ 1) \u003d (2 m V 2) / (W 1 ρ 1) \u003d (0,25 mol / l 98 g / mol 1,5 l / (0, 98,84 g / ml) \u003d 20,4 ml.

Ez a lecke a "anyag tömeges frakciójának" vizsgálatának tanulmányozására szolgál. A lecke anyagok segítségével megtanulja számszerűsíteni az oldott anyag tartalmát az oldatban, valamint meghatározni az oldat összetételét az oldott anyag tömeges frakciója szerint.

Téma: Szervetlen anyagok osztályai

Lecke: Az anyag tömegrésze az oldatban

Az oldat tömege tömeges oldószerekből és megoldásokból áll:

m (p) \u003d m (c) + m (р-la)

Az anyagban lévő anyag tömegrésze megegyezik az oldott anyag tömegének arányával a teljes oldat tömegére:

Több feladatot döntünk a fenti képletekkel.

Számítsuk ki a szacharóz tömegét (%) szacharózt tartalmazó oldatban, amely 250 g-ot tartalmaz, és 50 g tömegű szacharózt tartalmaz.

A szacharóz tömegét az oldatban kiszámíthatjuk a jól ismert képlet szerint:

Numerikus értékeket helyettesítünk, és megtaláljuk a szacharóz tömegrészét. 16,7% -ot kapott.

Az anyag tömeges frakciójának kiszámításához az oldatban az oldott anyag oldatának megoldásait az oldat jól ismert tömegében és az oldatban lévő anyag tömegrészének megoldásait megtalálhatja; vagy az oldószer tömege az oldott anyag tömegével és az anyag tömeges frakciójával az oldatban.

Tekintsük meg a probléma megoldását, amelyben az oldott anyag tömeges frakciója az oldat hígításának,

120 g-os oldatból 7% só tömegű, 30 g vizet tapadunk. Határozza meg a kapott só tömegrészét a kapott oldatban.

Elemezze a feladat állapotát. Az oldat hígításának folyamatában az oldott anyag tömege nem változik, és az oldószer tömege nő, ami azt jelenti, hogy az oldat tömege növekszik, és éppen ellenkezőleg, az anyag tömegrésze a A megoldás csökken.

Először is meghatározzuk az oldott anyag tömegét, ismerjük a kezdeti oldat tömegét és a só tömegrészét ebben az oldatban. Az oldott anyag tömege megegyezik az oldat tömegével és az anyag tömeges frakciójával az oldatban.

Már megtudtuk, hogy az oldat hígítása során az oldott anyag tömege nem változik. Ez azt jelenti, hogy kiszámoljuk a kapott oldat tömegét, a kapott oldatban a só tömegrészét megtalálja.

A kapott oldat tömege megegyezik a kezdeti oldat és a hozzáadott víz tömegének összegével. A kapott oldatban lévő só tömegrésze megegyezik az oldott anyag tömegének és a kapott oldat tömegének arányával. Így a kapott oldat tömeges frakcióját 5,6% -kal érte el.

1. Feladatok és gyakorlatok gyűjtése a kémia: 8. CL.: A tanulmányokhoz. P.a. Orzhekovsky és mások. "Kémia. 8. fokozat / P.A. Oroekovsky, N.A. Titov, f.f. Hegele. - M.: AST: ASTREL, 2006. (P.111-116)

2. USHAKOVA O.V. Munkafüzet a Kémia: 8. Cl.: A tankönyvre P.A. Orzhekovsky és mások. "Kémia. 8. fokozat "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oroektovszkij; Alatti. Prof. P.a. OROJEKOVSKY - M.: AST: ASTREL: Profisdat, 2006. (P.111-115)

3. Kémia. 8. osztály. Diák. Intézmények / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, M. M.. Shalashov. - M.: Astrel, 2013. (§35)

4. Kémia: 8. osztály: Tanulmányok. Intézmények / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: ASTREL, 2005. (§41)

5. Kémia: Noorg. Kémia: diák. 8 Cl. Általános oktatás. Intézmények / G.E. Rudzitis, f.g. Feldman. - M.: Megvilágosodás, Moszkva oktatóanyagok, 2009. (§28)

6. A gyermekek enciklopédia. 17. kötet. Kémia / fejezet. V.a. Volodin, ved. Tudományos Ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

További webes források

3. Az anyagok kölcsönhatása vízzel ().

Házi feladat

1. p. 113-114 № 9.10.a kémiai munkaszámlákból: 8. Cl.: A tankönyvre P.A. Orzhekovsky és mások. "Kémia. 8. fokozat "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oroektovszkij; Alatti. Prof. P.a. Orzhekovskogo - M.: AST: Astrel: Profisdat, 2006.

2. P.197 № 1.2 A tankönyvből P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, M. M.. Shalashova "Kémia: 8kl". ", 2013