Képlet az oldat tömegének meghatározására. Hogyan kell kiszámítani a tömegrészeket?
1. Mit mutat az oldatban lévő anyag tömegaránya?
Tömegrész- az oldott anyag és az oldat tömegének aránya.
2. Hogyan lehet oldatot készíteni az oldott anyag adott tömegrészével? Adj egy példát.
3. Mi a különbség a "telített oldat" és a "tömény oldat" fogalma között? 
4. 513 g desztillált vízben 27 g sót oldottunk fel. Számítsa ki az oldott anyag tömegarányát (százalékát) a kapott oldatban. 
5. 25 g oldat bepárlásával 0,25 g sót kapunk. Határozza meg az oldott anyag tömegrészét, és fejezze ki százalékban. 
6. Adott 500 g oldat, amelynek tömegaránya nátrium -hidroxid 0,2. Számítsa ki az oldat elpárologtatásával kapott anyag tömegét. 
7. 200 g oldathoz, amelynek az anyag tömegaránya 0,3, 100 g vizet adunk hozzá. Számítsa ki az oldott anyag tömegarányát a kapott oldatban. 
8. Számítsa ki 5,5 liter kénsavoldat tömegét, ha az ilyen oldat sűrűsége 20 ° C -on 1,06 g / ml. 
9. Számítsa ki az oldat sűrűségét! sósavból ha 560 g ilyen oldat 500 ml térfogatot vesz fel. 
VIZSGÁLATI PROBLÉMÁK
1. Adja meg a helyes állítást.
1) A sok oldott anyagot tartalmazó oldatot koncentráltnak nevezzük.
2) A sok oldott anyagot tartalmazó oldatot hígítottnak nevezzük.
1)
2. 325 g vízben 25 g sót oldunk. A só tömegaránya a kapott oldatban
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)
3. Hozzon létre megfelelőséget a között fizikai méretés a számítási képlet.
1) az elem tömegrésze a vegyületben
2) az anyag tömegrésze egy oldatban
3) sűrűség 
1) –B, 2) –C, 3) –A
Ez a modern kémia egyik leggyakoribb fogalma. A cikkben meghatározzuk a megoldások jellemzőit, típusát, alkalmazását. Vegyünk néhány példát a számításokra különböző típusok koncentrációk.
A megoldások jellemzői
A megoldás az homogén rendszer változó összetételű. A megoldás két összetevője közül az egyik mindig közegként működik. Ebben feloldódnak más anyagok szerkezeti töredékei. Ezt oldószernek nevezik, amelyen belül az oldott anyag molekulái találhatók.
Ha két gáz halmazállapotú anyagot keverünk össze, akkor nem bocsát ki oldószert. Az egyes konkrét helyzet mindig speciális számításokat végeznek.
Homogén rendszerek megszerzése
A homogén oldatok előállításához fel kell oldani az oldott anyagokat szerkezeti egységekre. Csak akkor lesznek igazak a rendszerek. Amikor apró cseppekre aprítjuk, homokszemeket kapunk, amelyek eloszlanak a közegben, emulziókat és szuszpenziókat kapnak.
A megoldások alkalmazása
Egyébként az építőiparban homok, cement, víz keverékét is oldatnak nevezik, de kémiai szempontból szuszpenzió. A megoldások gyakorlati jelentősége különböző okokból magyarázható.
Kémiai reakciók folyékony oldatokban fordulnak elő az oldószer térfogatában. Ez lehetővé teszi, hogy reagálhassanak anélkül, hogy további intézkedéseket tennének a rendszeren. Szilárd részecskéket tartalmazó keverékben lehetetlen a teljes reakciót végrehajtani. A folyamat felgyorsítása érdekében a részecskéknek bizonyos helyeken érintkezniük kell. A reakciósebesség növelése érdekében a kristályokat mozsárban őröljük, majd préseljük. De nem lehet azonnal elérni a folyamat teljességét.
Megoldásban a folyamat másképp zajlik. A molekulák szabadon mozognak, és amikor összeütköznek, kémiai átalakulások mennek végbe. Az ilyen kölcsönhatásban felszabadulni kezdő energiát az oldószer halmozza fel, a rendszer gyakorlatilag nem melegszik fel.
Fizikai tulajdonságok és oldatok koncentrációja
Az anyagok lehetővé teszik az oldott anyag és az oldószer mennyiségi arányának meghatározását. A fémötvözetek egyébként szintén megoldások, de szilárdak, bizonyos fizikai paraméterek jellemzik.
Az oldatok képesek megváltoztatni az oldott komponens hatását. Ez teszi őket keresletbe mezőgazdaság, orvosság. Például horzsolások és sebek kezelésére használják közepes koncentrációban. De jelentéktelen koncentrációja gyakorlati jelentőséggel is bír. Tehát az anyag tömegének 2-3% -a enyhén rózsaszínű színt ad az oldatnak, amelyre gyomormosás szükséges.
A kálium -permanganát sötétlila kristályait nem használják gyógyászati célokra, mivel erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkeznek. Általában a szín intenzitása közvetlenül függ a koncentrációjától. Az anyag tömegrésze lehetővé teszi a kész oldat toxicitásának szabályozását.
Tömegrész
Hogyan számítják ki ezt a koncentrációt? Az anyag tömegrészét az anyag tömegének és az oldat tömegének aránya jellemzi százalékban. Érzékszervi tulajdonságaikat nemcsak az oldódó anyagok befolyásolják, hanem a mennyiségi mutató is. Például egy gyenge megoldáshoz asztali só az smack szinte jellegtelen, és nagy koncentrációban különböző mértékben nyilvánul meg.
Hogyan határozzák meg a koncentrációt a gyakorlatban? Az oldatban lévő anyag tömegrészét figyelembe veszik a szervetlen kémia iskolai tanfolyamán. A meghatározásához szükséges feladatokat a 9. osztályt végzettek tesztfeladatai tartalmazzák.
Íme egy példa a koncentrációt használó feladatra.
A nátrium -klorid tömegaránya 25%. Az oldat tömege 250 gramm. Határozza meg a benne lévő víz tömegét. A számítások elvégzéséhez először meg kell találnia az anyag tömegét. Az arány alapján azt találjuk, hogy az oldatban lévő anyagok 62,5 gramm. A víz tömegének meghatározásához ki kell vonni az anyag tömegét 250 grammból, ennek eredményeként 187,5 g -ot kapunk.
A koncentrációk típusai
Mi az a koncentráció? Az oldat tömegfrakciója legfeljebb száz százalékot tartalmazhat. A kémiában a "koncentráció" kifejezés az oldott anyag bizonyos tartalmát jelenti. Számos lehetőség van rá: moláris, tömegkoncentráció.
Például, ha 80 gramm víz és 20 gramm nátrium -klorid oldatát kell elkészítenie, és meg kell határoznia az anyag tömegét az oldatban, akkor először meg kell határoznia az oldat tömegét. Száz gramm lesz. Százalék az anyag 20 százalékosnak bizonyul.
Elemeztük, hogy mit jelent a töredék. A moláris koncentráció azt jelenti, hogy az anyag mennyisége és az oldat térfogata arányos. Egy adott moláris koncentrációjú oldat elkészítéséhez először meg kell határozni az anyag tömegét. Ezután mérlegelje a megfelelő összegetés feloldjuk egy liter oldószerben.
A moláris koncentráció kiszámítása
Tehát 2 liter 0,15 mol / l koncentrációjú oldat elkészítéséhez először számítsa ki az oldatban lévő só tömegét. Ehhez el kell osztani a 0,15 mol -ot 2 literrel, 0,075 mol -ot kapunk. Most kiszámítjuk a tömeget: 0,075 mol szorozva 58,5 g / mol -tal. Az eredmény 4,39 g.
Elemző kémiai feladatok
Az elemzést alkalmazott kémiai problémának tekintik. Segítségével feltárják a keverék összetételét, diagnosztikai vizsgálatokat végeznek, és sziklák... Ehhez meg kell határoznia az oldat minőségi és mennyiségi összetételét.
A szervetlen kémiában leggyakrabban előforduló feladatok közül emeljük ki az egyik anyag koncentrációjának meghatározását egy adott anyag értékével. Kísérletek segítségével lehetséges a kívánt oldat fokozatos hozzáadása olyan oldathoz, amelynek moláris koncentrációja ismert. Ezt a folyamatot titrálásnak nevezik.
Oldhatóság és oldószerek
A leggyakoribb oldószer a víz. Bázisok, savak, sók és egyes szerves vegyületek tökéletesen oldódnak benne. A vizes oldatok a leggyakoribb rendszerek a természetben. A víz biológiai oldószerként működik. Számos közeg áramlásának alapjának tekintik: vér, citoszolok, sejtközi folyadékok. Sokféle állat és növény él a vízi környezetben.
Az oldhatóság a kiválasztott oldószer tulajdonságait jelenti. Ez egy összetett jelenség, amely figyelembe veszi az oldószer bizonyos árnyalatait és szerkezeti jellemzőit.
Olyan jó szerves anyag alkoholokat lehet megjegyezni. Összetételükben hidroxilcsoportokat tartalmaznak, ezért nagy az oldhatóságuk.
Következtetés
Bármilyen folyadék oldószernek tekinthető. Ezért gyakran beszélnek a különböző folyékony anyagok kölcsönös oldhatóságáról. Például a szerves anyagok közül megemlíthető az észterek vízben való oldhatósága.
A szervetlen és szerves kémiában használt különböző koncentrációfajták segítenek az anyagok minőségi és mennyiségi meghatározásában. A megoldáselmélet igényes az analitikus kémiában, a gyógyszeriparban és a modern orvostudományban.
Utasítás
A tömegrész az oldott anyag tömegének a tömeghez viszonyított aránya megoldás... Ezenkívül mérhető, vagy ehhez a kapott eredményt meg kell szorozni 100% -kal vagy tömegrészekkel (ebben az esetben nincsenek mértékegységei).
Bármely oldat (víz a leggyakoribb oldószer) és egy oldott anyag. Például bármely sóoldatban az oldószer víz lesz, és maga a só oldott anyagként fog működni.
A számításokhoz legalább két paramétert ismernie kell - a víz és a só tömege. Ez lehetővé teszi a tömeg kiszámítását részvény anyag, amely w (omega).
Példa 1. Súly megoldás hidroxid (KOH) 150 g, oldott anyag tömege (KOH) 20 g. Keresse meg a tömeget részvény(KOH) a kapott oldatban.
m (KOH) = 20 g
m (KOH) = 100 g
w (KOH) -? Létezik, amely alapján meg lehet határozni a tömeget részvény anyagok.
w (KOH) = m (KOH) / m ( megoldás(KOH) x 100% Most számítsa ki a tömeget részvény oldott kálium -hidroxid (KOH):
w (KOH) = 20 g / 120 g x 100% = 16,6%
2. példa A víz tömege 100 g, a sóé 20 g. Keresse meg a tömeget részvény klorid oldatban.
m (NaCl) = 20 g
m (víz) = 100 g
w (NaCl) -? Van egy képlet, amellyel meghatározhatja a tömeget részvény anyagok.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( megoldás NaCl) x 100% A képlet használata előtt keresse meg a tömeget megoldás, amely az oldott anyag tömegéből és a víz tömegéből áll. Ezért: m ( megoldás NaCl) = m (oldott NaCl) + m (víz) Helyettesítsen specifikus értékeket
m ( megoldás NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g Most számítsa ki a tömeget részvény oldott anyag:
w (NaCl) = 20 g / 120 g x 100% = 16,7%
A számítás során ne keverje össze az olyan fogalmakat, mint az oldott anyag tömege és az oldott anyag tömege.
Az anyag tömegfrakciója összetettebb szerkezetben mutatja a tartalmát, például ötvözetben vagy keverékben. Ha a keverék vagy ötvözet teljes tömege ismert, akkor ismerve az alkotó anyagok tömegrészeit, megtalálhatja azok tömegét. Megtalálhatja az anyag tömegét, ha ismeri a tömegét és a teljes keverék tömegét. Ez az érték törtekben vagy százalékokban fejezhető ki.
Szükséged lesz
- Mérleg;
- a kémiai elemek periodikus táblázata;
- számológép.
Utasítás
Határozza meg a keverékben lévő anyag tömegarányát a keverék és az anyag tömegén keresztül. Ehhez a mérleg segítségével határozza meg a keveréket alkotó tömegeket ill. Ezután hajtsa fel őket. Vegye a kapott masszát 100%-nak. Ahhoz, hogy megtalálja az anyag tömegrészét egy keverékben, ossza el m tömegét az M keverék tömegével, és szorozza meg az eredményt 100% -kal (ω% = (m / M) ∙ 100%). Például 20 g nátrium -kloridot feloldunk 140 g vízben. A só tömegarányának megállapításához adja hozzá e két anyag tömegét M = 140 + 20 = 160 g, majd keresse meg az anyag tömegrészét ω% = (20/160) ∙ 100% = 12,5%.
A kémiaórákon gyakran meg kell oldani azokat a feladatokat, amelyekben matematikai módszereket és technikákat alkalmaznak, amelyek nehézségeket okoznak a diákoknak, és a kémiatanárnak át kell vennie a matematikatanár funkcióit, és ugyanakkor a kémiai tartalommal kapcsolatos problémákat. , speciális kifejezések használata nehéz megmagyarázni a matematika tanárának speciális képzése nélkül. Megszületett tehát az ötlet, hogy egy kémia- és matematikatanárral közösen előkészítenek és levezényelnek egy fakultatív órák sorozatát, hogy a 9 osztályos diákokkal vegyesen oldják meg a problémákat.
TÉMA: PROBLÉMAMEGOLDÁS AZ „OLDOTT ANYAG TÖMEGRÉSZE” FOGALOM HASZNÁLATÁVAL. A MEGOLDÁSOK Hígítása és koncentrációja "(A KÉMIA ÉS AZ ALGEBRA INTEGRÁCIÓJA)
CÉLOK :
BERENDEZÉS: SZÁMÍTÓGÉP, MULTIMÉDIA DOBOZ, KÉPERNYŐ, BEMUTATÁS.
AZ Osztályok alatt.
Kémiatanár: Az oldat mennyiségi összetételét a koncentrációja fejezi ki különböző formák kifejezéseket. Leggyakrabban az oldott anyag tömegkoncentrációját vagy töredékét használják. Emlékezzünk fel az oldott anyag tömegrészének kifejezésére szolgáló matematikai képletre.
- Az oldott anyag tömegrészét jelöljük - W r.v.
- Az oldott anyag tömegrésze az oldott anyag tömegének és az oldat tömegének aránya: W (r.v.) = m (r.v.) / M (r-ra) x 100%.
- Az oldat tömege az oldott anyag tömegéből és az oldószer tömegéből áll: m (oldat) = m (relatív térfogat) + m (oldat)
- Az oldott anyag tömegrészének képlete a következőképpen fog kinézni: W (r.v.) = m (r.v.) / M (r.v.) + m (r.v.) x 100%
- Ezt a képletet átalakítjuk, és kifejezzük az oldott anyag tömegét és az oldat tömegét: m (r.v.) = w (r.v.) xm (oldat) / 100%, m (oldat) = m (r.v.)) / w (rv) x 100%
Kémia tanár: Javaslom a probléma megoldását a javasolt képletek segítségével.
Feladat. Hány gramm jódot és alkoholt kell bevennie 500 gramm 5% -os jód tinktúra elkészítéséhez?
| ADOTT: | MEGOLDÁS: |
| M (oldat) = 500 g. | W (r.v.) = M (r.v.) / M (r-ra) |
| W (rv) = 5% = 0,05 | W (rv) = M (I2) / m (jelen) |
| MEGTALÁLJA: | m (I2) = W (rv) x m (jelen) |
| m (I2) =? | m (I2) = 0,05 x 500 g = 25 g. |
| m (alkohol) =? | m (oldat) = m (I2) + m (alkohol) |
| m (alkohol) = m (oldat) -m (I2) | |
| m (alkohol) = 500 g-25 g. = 475 g. |
VÁLASZ: m (I2) = 25 g, m (alkohol) = 475 g.
Kémiatanár: Nagyon gyakran a kémiai laboratóriumok munkájában két oldat összekeverésével vagy egy erős oldat vízzel történő hígításával kell oldatokat készíteni az oldott anyag egy bizonyos töredékével. A megoldás elkészítése előtt el kell végeznie bizonyos számtani számításokat.
Feladat. 100 gramm oldatot összekeverünk valamilyen anyag 20% -os tömegarányával és 50 gramm oldatot, amelynek ezen anyagának tömegaránya 32%. Számítsa ki az újonnan kapott oldatban lévő oldott anyag tömegarányát.
Kémiatanár: Oldjuk meg ezt a problémát a keverési szabály segítségével.
Írjuk a táblázatba a probléma állapotát:
Oldjuk meg a problémát a keverési szabály segítségével:
- m 1 w 1 + m 2 w 2 = m 3 w 3
- m 1 w 1 + m 2 w 2 = (m 1 + m 2) w 3
- m 1 w 1 + m 2 w 2 = m 1 w 3 + m 2 w 3
- m 1 w 1 -m 1 w 3 = m 2 w 2 -m 2 w 2
- m 1 (w 1 -w 3) = m 2 (w 3 -w 2)
- m 1 / m 2 = (w 3 -w 2) / (w 1 -w 3)
Az első oldat tömege és a második tömege közötti arány megegyezik a keverék és a második oldat tömegrészeinek különbsége és az első oldat és a keverék tömegrészei közötti különbség arányával:
1 / m 2 = (w 3 -w 2) / (w 1 -w 3)VÁLASZ: az újonnan kapott oldatban az oldott anyag tömegaránya 24%.
Matematikatanár: Ezt a problémát algebrai transzformációkkal lehet megoldani:
1. Keressük meg az oldott anyag tömegét az egyes oldatokban:
20% 100 g -tól 32% 50 g -tól
0,2x100 = 20 (g) 0,32x50 = 16 (g)
2. Keresse meg az oldott anyag tömegét a keverékben:
3. Keressük meg az oldat tömegét:
4. Legyen a kapott oldat koncentrációja x%, majd az oldott anyag tömege a keverékben:
0,01Xx150 = 1,5X
5. Állítsuk össze és oldjuk meg az egyenletet:
VÁLASZ: a kapott oldat koncentrációja 24%.
Kémiatanár: A kémia tanfolyamon olyan problémák vannak, amelyeket csak egyenletrendszerek módszerével lehet megoldani
Feladat: 30% -os sósavoldatot összekeverünk ugyanazon sav 10% -os oldatával, és 600 gramm 15% -os oldatot kapunk. Hány gramm oldatot vettünk be?
- W 1 = 30% = 0,3
- W 2 = 10% = 0,1
- W 3 = 15% = 0,15
- m 3 (oldat) = 600 g.
- m1 (oldat) =?
- m2 (oldat) =?
Matematika tanár: Bemutatjuk a jelölést:
Számítsuk ki az oldott anyagok tömegét:
- m 1 = 0,3X,
- m 2 = 0,1Y,
- m 3 = 600 g x 0,15 = 90 g.
Állítsunk össze egy egyenletrendszert:
Oldjuk meg az aláhúzott egyenletet!:
180-0,3Y + 0,1Y = 90
- ha Y = 450 g, akkor X = 600 g-450 g = 150 g.
- 1 oldat tömege = 150 g.
- 2 oldat tömege = 450 g.
Kémia tanár. A keverési módszerrel oldjuk meg ugyanezt a problémát. Milyen választ kaptál? (A válaszok egyetértenek.)
HÁZI FELADAT.
- Mekkora tömegben kell keverni ugyanazon anyag 20% és 5% -os oldatait, hogy 10% -os oldatot kapjunk?
MEGOLDÁS ALGORITHM:
- 1. Bevezetés betűjelölések oldatok tömegeihez.
- 2. Számítsa ki az oldott anyagok tömegét az első, második oldatban és keverékben.
- 3. Készítsen egyenletrendszert és oldja meg!
- 4. Írja le a választ.
FIGYELEM!!!
9 OSZTÁLY HALLGATÓI !!!
For sikeres szállítás kémia vizsga néhány jegyben, meg kell oldania egy problémát. Meghívjuk Önt, hogy fontolja meg, szerelje szét és rögzítse a megoldást a memóriában. tipikus feladatok a kémiában.
Az oldatban lévő anyag tömegrészének kiszámításának problémája.
150 g vízben 50 g foszforsavat oldunk. Keresse meg a sav tömegrészét a kapott oldatban.
Adott: m (H2O) = 150 g, m (H3P04) = 50 g
megtalálja: w (H3PO4) -?
Kezdjük el megoldani a problémát.
Megoldás: 1). Megtaláljuk a kapott oldat tömegét. Ehhez egyszerűen adja hozzá a víz és a foszforsav tömegét.
m (oldat) = 150g + 50g = 200g
2). A megoldáshoz ismernünk kell a tömegrész képletét. Felírjuk az oldatban lévő anyag tömegrészének képletét.
w(anyagok) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png "width =" 19 "height =" 28 src = "> * 100% = 25%
Leírjuk a választ.
Válasz: w (H3PO4) = 25%
Az egyik reakciótermék anyagmennyiségének kiszámítása, ha a kiindulási anyag tömege ismert.
Számítsa ki a vas mennyiségét, amely a hidrogén és 480 g vas (III) -oxid kölcsönhatásából származik.
Az ismert értékeket beírjuk a probléma állapotába.
Adott: m (Fe203) = 4
Azt is leírjuk, hogy mit kell találni a probléma megoldása eredményeként.
megtalálja: n (Fe) -?
Kezdjük el a probléma megoldását.
Megoldás: 1). Az ilyen problémák megoldásához először le kell írnia a problémajelentésben leírt reakcióegyenletet.
Fe2O3 + 3 H2 M - moláris tömeg anyagok.
A probléma feltétele szerint nem ismerjük a keletkező vas tömegét, vagyis az anyagmennyiség képletében nem ismerünk két mennyiséget. Ezért az anyag mennyiségét vas (III) -oxid anyag mennyisége alapján fogjuk megkeresni. A vas és vas -oxid (III) mennyisége a következő arányban.
https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png "height =" 27 src = ">; ahol 2 a vas előtti reakcióegyenletből származó sztöchiometrikus együttható, 1 pedig az együttható oxid vas eleje (III).
így n (Fe) = 2 n (Fe2O3)
3). Keresse meg a vas (III) -oxid anyag mennyiségét.
n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png "width =" 43 "height =" 20 src = "> a vas (III) oxid moláris tömege, a vas és az oxigén relatív atomtömegei alapján számolunk, valamint figyelembe vesszük ezen atomok számát a vas (III) oxidban: M (Fe2O3) = 2x 56 + 3x 16 = 112 + 48 = 160 Aluminium "href = " / text / category / alyuminij /" rel = "bookmark"> alumínium?
Leírjuk a probléma állapotát.
Adott: m (Al) = 54 g
És azt is leírjuk, hogy mit kell találnunk a probléma megoldása eredményeként.
megtalálja: V (H2) -?
Kezdjük el a probléma megoldását.
Megoldás: 1) a feladat feltételeinek megfelelően írjuk le a reakcióegyenletet.
2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png "width =" 61 "height =" 20 src = "> n az adott gáz anyagmennyisége.
V (H2) = Vm * n (H2)
3). De ebben a képletben nem tudjuk a hidrogén anyag mennyiségét.
4). Keressük meg a hidrogén anyag mennyiségét az alumínium anyag mennyiségével az alábbi arány szerint.
https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png "height =" 27 src = ">; ezért n (H2) = 3 n (Al): 2, ahol 3 és 2 sztöchiometrikus együtthatók hidrogénnel és alumíniummal szemben.
5) .. png "width =" 33 "height =" 31 src = ">
n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png "width =" 45 "height =" 20 src = "> * 6 mol = 134,4 l
Írjuk le a választ.
Válasz: V (H2) = 134,4 l
A gáz anyagának (vagy térfogatának) mennyiségének kiszámítása, amely szükséges ahhoz, hogy reagáljon egy bizonyos mennyiségű anyaggal (vagy térfogatával) egy másik gázban.
Mennyi oxigénre van szükség ahhoz, hogy normál körülmények között 8 mól hidrogénnel lépjen kapcsolatba?
Írjuk le a probléma feltételeit.
Adott: n (H2) = 8 mol
És azt is leírjuk, hogy mit kell találni a probléma megoldása eredményeként.
megtalálja: n (O2) -?
Kezdjük el a probléma megoldását.
Megoldás: 1). Írjuk fel a feladat feltételét követő reakcióegyenletet.
2 H2 + О2https: //pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png "width =" 32 "height =" 31 src = "> =; ahol 2 és 1 sztöchiometrikus együtthatók hidrogén és oxigén előtt, illetve a reakcióegyenletben.
3). Ezért 2 n (O2) = n (H2)
És az oxigén anyag mennyisége: n (O2) = n (H2): 2
4). Marad a feladatunk, hogy a problémajelentés adatait behelyettesítsük a kapott képletbe.
n (О2) = 8 mol: 2 = 4 mol
5). Írjuk le a választ.
Válasz: n (О2) = 4 mol
