A kémia minden sav képlete és neve. A legfontosabb savak és sóik neve

A szervetlen anyagok osztályozása vegyületek példáival

Most elemezzük részletesebben a fenti osztályozási sémát.

Amint látjuk, először is minden szervetlen anyagot fel lehet osztani egyszerűés összetett:

Egyszerű anyagok nevezzük azokat az anyagokat, amelyeket csak egy kémiai elem atomjai képeznek. Például egyszerű anyagok a hidrogén H 2, oxigén O 2, vas Fe, szén C stb.

Az egyszerű anyagok között meg kell különböztetni fémek, nemfémekés nemesgázok:

Fémek a bór-asztátin átló alatt elhelyezkedő kémiai elemek, valamint az oldalsó csoportokban található összes elem alkotja.

nemesgázok csoport VIIIA kémiai elemei alkotják.

Nemfémek sorrendben a bór-asztatin átló felett elhelyezkedő kémiai elemek képezik, kivéve a másodlagos alcsoportok összes elemét és a VIIIA csoportba tartozó nemesgázokat:

Az egyszerű anyagok neve leggyakrabban egybeesik a kémiai elemek nevével, amelyek atomjait képezik. Sok kémiai elem esetében azonban széles körben elterjedt az olyan jelenség, mint az allotrópia. Az allotrópia az a jelenség, amikor egy kémiai elem képes több egyszerű anyagot alkotni. Például az oxigén kémiai elem esetében lehetséges az O 2 és O 3 képletű molekuláris vegyületek létezése. Az első anyagot általában oxigénnek nevezik, mint a kémiai elemet, amelynek atomjai keletkeznek, a második anyagot (O 3) pedig általában ózonnak. Egy egyszerű szén anyag jelentheti allotróp módosításait, például gyémántot, grafitot vagy fullerént. Egy egyszerű foszfor anyag alatt allotróp módosításokat érthetünk, mint pl fehér foszfor, vörös foszfor, fekete foszfor.

Összetett anyagok

Összetett anyagok olyan anyagoknak nevezzük, amelyeket két vagy több kémiai elem atomja alkot.

Így például az összetett anyagok ammónia NH 3, kénsav H 2 SO 4, oltott mész Ca (OH) 2 és számtalan más.

Az összetett szervetlen anyagok közül 5 fő osztályt különböztetünk meg, nevezetesen az oxidokat, bázisokat, amfoter hidroxidokat, savakat és sókat:

Oxidok - összetett anyagok, amelyeket két kémiai elem alkot, amelyek közül az egyik oxidációs állapotban lévő oxigén -2.

Az oxidok általános képletét E x O y néven írhatjuk, ahol E bármely kémiai elem szimbóluma.

Az oxidok nómenklatúrája

A kémiai elem oxidjának elnevezése az alábbi elven alapul:

Például:

Fe 2 O 3 - vas (III) -oxid; CuO - réz (II) -oxid; N 2 O 5 - nitrogén -monoxid (V)

Gyakran találhat információt arról, hogy egy elem valenciája zárójelben van feltüntetve, de ez nem így van. Így például a nitrogén N 2 O 5 oxidációs állapota +5, a vegyérték pedig furcsa módon négy.

Ha egy vegyi elemnek egyetlen pozitív oxidációs állapota van a vegyületekben, akkor az oxidációs állapot nincs feltüntetve. Például:

Na 2 O - nátrium -oxid; H 2 O - hidrogén -oxid; A ZnO cink -oxid.

Az oxidok osztályozása

Az oxidok, a savakkal vagy bázisokkal való kölcsönhatás során képződő sók képességének megfelelően, részekre vannak osztva sóképzőés nem sóképző.

Kevés nem só képző oxid van, mindegyiket nemfémek képezik +1 és +2 oxidációs állapotban. Emlékezni kell a nem sóképző oxidok listájára: CO, SiO, N 2 O, NO.

A sóképző oxidok viszont fel vannak osztva a fő, savasés amfoter.

Bázikus oxidok ilyen oxidokat neveznek, amelyek savakkal (vagy savas oxidokkal) kölcsönhatásba lépve sókat képeznek. A bázikus oxidok közé tartoznak a +1 és +2 oxidációs állapotú fém -oxidok, kivéve a BeO, ZnO, SnO, PbO oxidokat.

Savas oxidok ilyen oxidoknak nevezzük, amelyek bázisokkal (vagy bázikus oxidokkal) kölcsönhatásba lépve sókat képeznek. A savas oxidok gyakorlatilag a nemfémek összes oxidja, kivéve a nem sóképző CO, NO, N 2 O, SiO, valamint a magas oxidációs állapotú (+5, +6 és +7) összes fém-oxidot.

Amfoter oxidok oxidoknak nevezzük, amelyek savakkal és bázisokkal egyaránt reagálhatnak, és ezeknek a reakcióknak a következtében sókat képeznek. Az ilyen oxidok kettős sav-bázis természetűek, azaz mind savas, mind bázikus oxidok tulajdonságait mutathatják. Az amfoter oxidok közé tartoznak a +3, +4 oxidációs állapotú fém -oxidok, és kivételként a BeO, ZnO, SnO, PbO oxidok is.

Egyes fémek mindhárom típusú sóképző oxidot képezhetnek. Például a króm képezi a CrO bázikus oxidot, a Cr 2 O 3 amfoter oxidot és savas oxid CrO 3.

Amint láthatja, a fém-oxidok sav-bázis tulajdonságai közvetlenül függenek a fém oxidációs állapotától az oxidban: minél magasabb az oxidációs állapot, annál kifejezettebbek a savas tulajdonságok.

Alapok

Alapok - Me (OH) x képletű vegyületek, ahol x leggyakrabban 1 vagy 2.

Alaposztályozás

A bázisokat az egy szerkezeti egységben található hidroxilcsoportok száma szerint osztályozzák.

Bázisok egy hidroxilcsoporttal, azaz a MeOH fajok közül az ún monosav bázisok, két hidroxilcsoporttal, azaz Me (OH) 2 alakú, ill. kétsav stb.

Ezenkívül a bázisok oldható (lúgok) és oldhatatlanok.

A lúgok kizárólag alkáli- és alkáliföldfém -hidroxidokat, valamint tallium -hidroxid TlOH -t tartalmaznak.

Alap nómenklatúra

Az alapítvány neve a következő elven alapul:

Például:

Fe (OH) 2 - vas (II) -hidroxid,

Cu (OH) 2 - réz (II) -hidroxid.

Azokban az esetekben, amikor az összetett anyagokban lévő fém állandó oxidációs állapottal rendelkezik, azt nem kell feltüntetni. Például:

NaOH - nátrium -hidroxid,

Ca (OH) 2 - kalcium -hidroxid stb.

Savak

Savak - összetett anyagok, amelyek molekulái hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek fémmel helyettesíthetők.

A savak általános képletét H x A -ként írhatjuk fel, ahol H jelentése hidrogénatom, amely fémmel helyettesíthető, A pedig savmaradék.

Például a savak közé tartoznak olyan vegyületek, mint a H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2 stb.

A savak osztályozása

A fémekkel helyettesíthető hidrogénatomok száma szerint a savakat a következőkre osztják:

- O fenék savak: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

- d vuchibasic savak: H 2SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T rebasic savak: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Meg kell jegyezni, hogy a szerves savak esetében a hidrogénatomok száma leggyakrabban nem tükrözi azok bázikus jellegét. Például, ecetsav a CH 3 COOH képlettel, annak ellenére, hogy a molekulában 4 hidrogénatom van, nem négy, hanem egybázisú. A szerves savak lúgosságát a karboxilcsoportok (-COOH) száma határozza meg a molekulában.

Továbbá, a molekulákban lévő oxigén jelenléte szerint a savak anoxikus (HF, HCl, HBr stb.) És oxigéntartalmúak (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 stb.). Az oxigenizált savakat is nevezik oxosavak.

A savak osztályozásáról bővebben olvashat.

Savak és savmaradékok nómenklatúrája

A savak és savas maradványok nevének és képleteinek alábbi listáját feltétlenül meg kell tanulni.

Bizonyos esetekben számos alábbi szabály megkönnyítheti a memorizálást.

Amint a fenti táblázatból látható, az anoxisavak szisztematikus neveinek szerkezete a következő:

Például:

HF - hidrogén -fluorid;

HCl - sósav;

H 2 S - hidrogén -szulfid -sav.

Az anoxinsavak savmaradékainak elnevezése az alábbi elven alapul:

Például Cl - - klorid, Br - - bromid.

Az oxigéntartalmú savak nevét úgy kapjuk meg, hogy egy savképző elemet adunk a névhez különféle utótagokés végződések. Például, ha egy oxigéntartalmú savban egy savképző elem rendelkezik a legmagasabb oxidációs állapottal, akkor az ilyen sav nevét a következőképpen kell felépíteni:

Például kénsav H 2 S +6 O 4, krómsav H 2 Cr +6 O 4.

Valamennyi oxigénezett sav savas hidroxidnak is minősíthető, mivel molekuláikban hidroxilcsoportok (OH) találhatók. Ez például néhány oxigénezett savra vonatkozó grafikus képletekből látható:

Így a kénsavat egyébként kén (VI) -hidroxidnak, salétromsavnak - nitrogén (V) -hidroxidnak, foszforsavnak - foszfor (V) -hidroxidnak, stb. Ebben az esetben a zárójelben lévő szám jellemzi a savképző elem oxidációs állapotát. Az oxigéntartalmú savak nevének ez a változata sokak számára rendkívül szokatlannak tűnhet, de esetenként előfordulnak ilyen nevek a USE valódi CMM-jeiben a kémiában a szervetlen anyagok osztályozására vonatkozó feladatokban.

Amfoter hidroxidok

Amfoter hidroxidok - kettős természetű fém -hidroxidok, azaz képes bemutatni mind a savak, mind a bázisok tulajdonságait.

Az amfoter fémhidroxidok +3 és +4 oxidációs állapotban (valamint oxidok).

Szintén kivételként az amfoter hidroxidok közé tartoznak a Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 és Pb (OH) 2 vegyületek, annak ellenére, hogy a fém oxidációs állapota +2.

A három- és négyértékű fémek amfoter hidroxidjai esetében lehetséges az orto- és meta-formák létezése, amelyek egy-egy vízmolekulával különböznek egymástól. Például alumínium (III) -hidroxid létezhet Al (OH) 3 orto -formában vagy AlO (OH) (metahidroxid) meta -formában.

Mivel, amint azt már említettük, az amfoter hidroxidok mind a savak, mind a bázisok tulajdonságait mutatják, a képletük és a nevük is különböző módon írható fel: akár bázisként, akár savként. Például:

Só

Így például a sók közé tartoznak olyan vegyületek, mint a KCl, Ca (NO 3) 2, NaHCO 3 stb.

A fenti definíció a legtöbb só összetételét írja le, azonban vannak olyan sók, amelyek nem tartoznak alá. Például a fémkationok helyett a só összetétele tartalmazhat ammónium -kationokat vagy szerves származékait. Azok. a sók közé tartoznak az olyan vegyületek, mint például (NH4) 2SO 4 (ammónium -szulfát), + Cl - (metil -ammónium -klorid) stb.

Só besorolása

Másrészt a sók a H + hidrogén -kationok savas kationokkal más kationokkal való helyettesítésének termékeinek vagy a bázisokban lévő hidroxid -ionok (vagy amfoter hidroxidok) más anionokkal való helyettesítésének termékeinek tekinthetők.

Teljes cserével az ún átlagos vagy Normál só. Például a kénsavban lévő hidrogén -kationok nátrium -kationokkal történő teljes cseréjével átlagos (normál) Na 2 SO 4 -só keletkezik, és a Ca (OH) 2 bázis hidroxid -ionjait teljesen savas savakkal helyettesítik. nitrátionokból átlagos (normál) só képződik Ca (NO 3) 2.

Azokat a sókat, amelyeket a hidrogén -kationok kétbázisú (vagy több) savban fémkationokkal való hiányos cseréjével kapnak, savasnak nevezzük. Tehát a kénsavban lévő hidrogén -kationok nátrium -kationokkal való hiányos cseréjével NaHSO 4 savas só keletkezik.

Azokat a sókat, amelyek a hidroxid-ionok hiányos helyettesítésével keletkeznek két sav (vagy több) bázisban, bázikusnak nevezzük O tiszta sók. Például a Ca (OH) 2 bázis hidroxidionjainak hiányos helyettesítése nitrátionokkal, O tiszta só Ca (OH) NO 3.

Azokat a sókat nevezik, amelyek két különböző fém kationjából és csak egy sav savmaradékának anionjából állnak kettős sók... Így például a kettős sók a KNaCO 3, KMgCl 3 stb.

Ha egy sót egy típusú kation és kétféle savas maradék képez, az ilyen sókat vegyesnek nevezzük. Például a vegyes sók a Ca (OCl) Cl, CuBrCl stb.

Vannak olyan sók, amelyek nem tartoznak a sók definíciója alá, mint a savak hidrogén -kationjainak fémkationokkal való helyettesítésének termékei, vagy a bázisokban lévő hidroxid -ionok savmaradék -anionokkal történő helyettesítésének termékei. Ezek összetett sók. Például a nátrium -tetrahidroxozinát és a Na 2 és Na képletű tetrahidroxoaluminát komplex sók. Többek között a komplex sókat is leggyakrabban a szögletes zárójelek jelenlétével lehet felismerni a képletben. Meg kell azonban érteni, hogy ahhoz, hogy egy anyag a sók osztályába sorolható legyen, összetételének tartalmaznia kell a H +-tól eltérő kationokat (vagy azok helyett), az anionoknak pedig anionokat kell tartalmazniuk (vagy helyett) ) Ó -. Így például a H 2 vegyület nem tartozik a komplex sók osztályába, mivel a kationoktól való disszociációja során csak H + hidrogén kationok vannak jelen az oldatban. A disszociáció típusa szerint ezt az anyagot inkább anoxikus komplex savként kell besorolni. Hasonlóképpen, az OH vegyület nem tartozik a sók közé, mivel ez a vegyület kationokból + és hidroxid -ionokból OH -, azaz komplex alapnak kell tekinteni.

Só nómenklatúra

Közepes és savas sók nómenklatúrája

A közepes és savas sók elnevezése az alábbi elven alapul:

Ha a fém oxidációs állapota összetett anyagokban állandó, akkor ezt nem jelezzük.

A savmaradékok neveit a fentiekben adtuk meg a savak nómenklatúrájának figyelembevételével.

Például,

Na 2SO 4 - nátrium -szulfát;

NaHS04 - nátrium -hidrogén -szulfát;

CaCO 3 - kalcium -karbonát;

Ca (HCO 3) 2 - kalcium -hidrogén -karbonát stb.

Bázikus sók nómenklatúrája

A fő sók neve az elven alapul:

Például:

(CuOH) 2 CO 3 - réz (II) -hidroxi -karbonát;

Fe (OH) 2 NO 3 - vas (III) -dihidroxonitrát.

Komplex sók nómenklatúrája

A komplex vegyületek nómenklatúrája sokkal bonyolultabb, és nem kell sokat tudnia a komplex sók nómenklatúrájából, hogy sikeres legyen az egységes állami vizsga.

Tudnia kell megnevezni azokat a komplex sókat, amelyek az alkáli oldatok amfoter hidroxidokkal való kölcsönhatásából származnak. Például:

* A képlet és a név azonos színei jelzik a képlet és a név megfelelő elemeit.

A szervetlen anyagok triviális nevei

A triviális nevek olyan anyagok neveit jelentik, amelyek nem kapcsolódnak egymáshoz, vagy gyengén kapcsolódnak összetételükhöz és szerkezetükhöz. A triviális nevek általában történeti okokból vagy e vegyületek fizikai vagy kémiai tulajdonságaiból adódnak.

A szervetlen anyagok triviális neveinek listája, amelyeket tudnia kell:

Na 3	kriolit
SiO 2	kvarc, szilícium -dioxid
FeS 2	pirit, vaspirit
CaSO 4 ∙ 2H 2 O	gipsz
CaC2	kalcium -karbid
Al 4 C 3	alumínium -karbid
KOH	maró kálium
NaOH	marószóda, marószóda
H 2 O 2	hidrogén-peroxid
CuSO 4 - 5H 2O	rézszulfát
NH 4 Cl	ammónia
CaCO 3	kréta, márvány, mészkő
N 2 O	nevetőgáz
NEM 2	barna gáz
NaHCO 3	szódabikarbóna
Fe 3 O 4	vasmérleg
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	ammónia
CO	szén-monoxid
CO 2	szén-dioxid
Sic	karborund (szilícium -karbid)
PH 3	foszfin
NH 3	ammónia
KClO 3	berthollet -só (kálium -klorát)
(CuOH) 2 CO 3	malachit
CaO	oltatlan mész
Ca (OH) 2	oltott mész
Ca (OH) 2 tiszta vizes oldata	citromos víz
szilárd Ca (OH) 2 szuszpenzióját vizes oldatában	lime tejet
K 2 CO 3	kálium
Na 2 CO 3	mosószóda
Na 2CO 3 ∙ 10H 2 O	kristályos szóda
MgO	magnézium

	Nevek
	Meta-alumínium	Metaaluminát
	Metamarsén	Metaarsenate
	Ortomarsén	Orthoarsenate
	Meta-arzén	Metaarsenit
	Orthoarseniás	Orthoarsenit
	Metabolikus	Metaborát
	Helyesírási	Ortoborátus
	Négyoldalú	Tetraborát
	Hidrogén -bromid
	Bróm	Hipobromit
	Bromic
	Formikus
	Ecet
	Hidrogén cianid
	Szén	Karbonát
	Sóska
	Hidrogén klorid
	Hipoklóros	Hipoklorit
	Klorid
	Klóros
		Perklorát
	Metakróm	Metakromit
	Króm
	Két króm	Dikromatikus
	Hidrogén -jodid
	Jód	Hypoioditis
	Jódos
		Időszak
	Mangán	Permanganát
	Mangán	Manganat
	Molibdén	Molibdát
	Hidrogén -azid (hidrogén -nitrogén)
	Nitrogéntartalmú
	Metafoszforikus	Metafoszfát
	Ortofoszforikus	Ortofoszfát
	Bifoszforsav (pirofoszforsav)	Difoszfát (pirofoszfát)
	Foszfortartalmú
	Foszfát	Hipofoszfit
	Hidrogén-szulfid
	Rodan hidrogén
	Kénes
	Thiosernaya	Tioszulfát
	Két kén (piroszürke)	Diszulfát (piroszulfát)
	Peroxodvusernaya (kénfeletti)	Peroxodiszulfát (perszulfát)
	Hidrogén -szelenid
	Szelén
	Szelén
	Szilícium
	Vanádium
	Volfrám	volfrám

Só – olyan anyagok, amelyek a sav hidrogénatomjainak fématomokkal vagy atomcsoportokkal való helyettesítésének termékének tekinthetők. 5 féle só létezik: közepes (normál), savas, bázikus, kettős, komplex, eltérő a disszociáció során képződött ionok természetében.

1. Közepes sók a hidrogénatomok teljes helyettesítésének termékei a molekulában sav. Sóösszetétel: kation - fémion, anion - savmaradék ion, Na 2 CO 3 - nátrium -karbonát

Na 3 PO 4 - nátrium -foszfát

Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-

kation anion

2. Savsók - a hidrogénatomok hiányos helyettesítésének termékei a savas molekulában. Az anion hidrogénatomokat tartalmaz.

NaH 2 PO 4 = Na + + H 2 PO 4 -

Dihidrogén -foszfát kation anion

A savas sók csak többbázisú savakat adnak, és nem elegendő mennyiségű bázist vesznek fel.

H 2SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

hidrogén -szulfát

Túlzott mennyiségű lúg hozzáadásával a savas só közegré alakítható

NaHS04 + NaOH = Na 2SO 4 + H 2 O

3. Bázikus sók - a bázisban lévő hidroxidionok savas maradékkal történő hiányos helyettesítésének termékei. A kation hidroxilcsoportot tartalmaz.

CuOHCl = CuOH + + Cl -

hidroxiklorid kation anion

Bázikus sók csak polisavbázisokkal képezhetők

(több hidroxilcsoportot tartalmazó bázisok), ha savakkal reagálnak.

Cu (OH) 2 + HCl = CuOHCI + H20

Az alapvető sót közeggé alakíthatja, ha savval hat rá:

CuOHCl + HCl = CuCI 2 + H 2 O

4 kettős só - több fém kationjait és egy sav anionjait tartalmazzák

KAl (SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

kálium -alumínium -szulfát

Jellemző tulajdonságok A vizsgált sók minden típusa: cserereakciók savakkal, lúgokkal és egymással.

A sók nevére használjon orosz és nemzetközi nómenklatúrát.

A só orosz neve a sav és a fém nevéből áll: CaCO 3 - kalcium -karbonát.

A savas sókhoz egy "savas" adalékanyagot vezetnek be: Ca (HCO 3) 2 - savas kalcium -karbonát. Az bázikus sók elnevezéséhez az adalékanyag „bázikus”: (СuOH) 2 SO 4 - bázikus réz -szulfát.

A legelterjedtebb a nemzetközi nómenklatúra. A só neve ezen nómenklatúra szerint az anion és a kation nevéből áll: KNO 3 - kálium -nitrát. Ha a fém vegyértéke eltérő, akkor zárójelben feltüntetik: FeSO 4 - vas -szulfát (III).

Az oxigéntartalmú savak sói esetében az "at" utótagot kell bevinni a névbe, ha a savképző elem a legnagyobb vegyértékű: KNO 3-kálium-nitrát; az "it" utótagot, ha a savképző elem a legalacsonyabb vegyértékű: KNO 2 - kálium -nitrit. Azokban az esetekben, amikor a savképző elem két vegyértékállapotban több savat képez, mindig az "at" utótagot kell használni. Ezenkívül, ha a legnagyobb értékű, akkor adja hozzá a "sáv" előtagot. Például: KClO 4 - kálium -perklorát. Ha a savképző elem képezi a legalacsonyabb vegyértéket, akkor az "it" utótagot kell használni, a "hypo" előtag hozzáadásával. Például: KClO– kálium -hipoklorit. A különböző mennyiségű vizet tartalmazó savak által képzett sókhoz a "meta" és "ortho" előtagokat kell hozzáadni. Például: NaPO 3 - nátrium -metafoszfát (metafoszforsav -só), Na 3 PO 4 - nátrium -ortofoszfát (ortofoszforsav -só). A savas só nevében a "hydro" előtag kerül bevezetésre. Például: Na 2 HPO 4 - nátrium -hidrogén -foszfát (ha egy hidrogénatom van az anionban) és a „hidro” előtag görög számmal (ha egynél több hidrogénatom van) - NaH 2 PO 4 - nátrium -dihidrogén foszfát. A "hidroxo" előtag bekerül az alapvető sók nevébe. Például: FeOHCl– hidroxi -vas (II) -klorid.

5 komplex só - vegyületek, amelyek a disszociáció során komplex ionokat képeznek (töltött komplexek). Összetett ionok írása során szokás szögletes zárójelbe tenni. Például:

Ag (NH 3) 2  Cl = Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  = 2K + + PtCl 6  2-

Az A. Werner által javasolt fogalmak szerint a komplex vegyületben megkülönböztetik a belső és a külső szférát. Így például a vizsgált komplex vegyületekben a belső gömböt az Ag (NH 3) 2  + és PtCl 6  2- komplex ionok, a külső gömb pedig Cl - és K + alkotják. A belső gömb központi atomját vagy ionját komplexképző anyagnak nevezik. A javasolt vegyületekben ezek Ag +1 és Pt +4. A komplexképző szer köré koordinált ellentétes előjelű molekulák vagy ionok ligandumok. A vizsgált vegyületekben ezek 2NH 3 0 és 6Cl -. A komplex ion ligandjainak száma határozza meg koordinációs számát. A javasolt vegyületekben ez rendre 2 és 6.

Az elektromos töltés jele alapján komplexeket különböztetünk meg

1. Kationos (koordináció a semleges molekulák pozitív ionja körül):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2. Anionos (koordináció egy komplexképző szer körül egy negatív oxidációs állapotú ligandum pozitív oxidációs állapotában):

K 2 +1 eBe +2 F 4 -1 ; К 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3 semleges komplex - komplex vegyületek külső gömb nélkül Pt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Az anionos és kationos komplexeket tartalmazó vegyületekkel ellentétben a semleges komplexek nem elektrolitok.

Összetett vegyületek disszociációja a belső és a külső szférába nevezik elsődleges ... Szinte teljesen áramlik, mint az erős elektrolitok.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe (CN) 6  → 3 K + + Fe (CN) 6  3 ─

Komplex ion (feltöltött komplex) komplex vegyületben belső koordinációs gömböt képez, a többi ion külső gömböt alkot.

A K 3 komplex vegyületben a komplexképző anyagból - a Fe 3+ ionból és a ligandumokból - CN ─ ionokból álló 3- komplexion a vegyület belső gömbje, a K + ionok pedig a külső gömböt alkotják.

A komplex belső szférájában elhelyezkedő ligandumokat a komplexképző szer sokkal erősebben köti, és a disszociáció során történő eltávolításuk csak jelentéktelen mértékben megy végbe. A komplex vegyület belső gömbjének reverzibilis disszociációját nevezzük másodlagos .

EFe (CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

A komplex másodlagos disszociációja gyenge elektrolitként megy végbe. A komplex ion disszociációja során keletkező részecskék töltésének algebrai összege egyenlő a komplex töltésével.

Az összetett vegyületek nevei, valamint a közönséges anyagok nevei a kationok orosz neveiből és az anionok latin neveiből alakulnak ki; valamint a közönséges anyagokban, összetett vegyületekben először az aniont nevezik. Ha az anion összetett, akkor a neve az „o” végű ligandumok nevéből (Сl - - klór, OH - - hidroxo stb.) És a komplexképző szer latin nevéből „at” utótaggal képződik. ; a ligandumok számát általában a megfelelő szám jelzi. Ha a komplexképző szer olyan elem, amely képes változó oxidációs állapotot mutatni, akkor az oxidációs állapot számszerű értékét, mint a hagyományos vegyületek nevében, zárójelben római szám jelzi.

Példa: komplex anionos komplex vegyületek neve.

K 3 - kálium -hexacianoferrát (III)

A komplex kationok az esetek túlnyomó többségében tartalmaznak semleges vízmolekulákat Н 2 О, amelyeket „aquának” neveznek, vagy ammónia NH 3 -t, aminnek nevezik ligandumokat. Az első esetben a komplex kationokat aquakomplexeknek, a másodikban ammóniának nevezik. A komplex kation neve a ligandumok nevét tartalmazza, amely jelzi a mennyiségüket, és a komplexképző szer orosz neve, szükség esetén az oxidációs állapot jelzett értékével.

Példa: komplex kationos komplex vegyületek neve.

Cl 2 - tetramin -cink -klorid

A komplexek stabilitásuk ellenére elpusztulhatnak olyan reakciók során, amelyek során a ligandumok még stabilabb, gyengén disszociáló vegyületekhez kötődnek.

Példa: Egy hidroxokomplex megsemmisítése savval gyengén disszociált H2O molekulák képződése miatt.

K 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.

Összetett összetett név a belső gömb összetételének feltüntetésével kezdődnek, majd megnevezik a központi atomot és annak oxidációs állapotát.

A belső szférában először az anionokat hívják, a latin névhez az "o" végződést adják.

F -1 - fluor Сl - - klórCN - - ciano SO 2 -2 - szulfit

OH - - hidroxoNO 2 - - nitrit stb.

Ezután a semleges ligandumokat nevezzük:

NH 3 - amin H 2 O - víz

A ligandumok számát görög számokkal jelöltük:

I - mono (általában nincs feltüntetve), 2 - di, 3 - három, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hex. Ezután lépjen a központi atom (komplexképző szer) nevére. Ebben az esetben a következőket veszik figyelembe:

Ha a komplexképző anyag a kation része, akkor az elem orosz nevét kell használni, és az oxidáció mértékét zárójelben római számokkal kell feltüntetni;

Ha a komplexképző szer az anion része, akkor az elem latin nevét használják, az oxidáció mértékét előtte jelzik, és a végét a végén - "at" - adják hozzá.

A belső gömb kijelölése után a külső gömbben található kationokat vagy anionokat jelzik.

Egy összetett vegyület nevének kialakításakor emlékeznünk kell arra, hogy az összetételébe tartozó ligandumok keverhetők: elektromosan semleges molekulák és töltött ionok; vagy különböző típusú töltött ionokat.

Ag +1 NH 3  2 Cl– diamin -ezüst (I) -klorid

K 3 Fe +3 CN 6 - hexaciano (III) kálium-ferrát

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihidroxotetraklór (IV) ammónium -platina

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o -diamminodichloride -platinum х)

X) semleges komplexekben a komplexképző szer nevét a névsorban kell megadni

Azokat az anyagokat, amelyek oldatokban hidrogénionokat disszociálnak, ún.

A savakat erősségük, lúgosságuk, valamint a savban lévő oxigén jelenléte vagy hiánya szerint osztályozzák.

Erő szerinta savakat erősekre és gyengékre osztják. A legfontosabb erős savak a salétromsav HNO 3, kénsav H 2 SO 4 és sósav.

Az oxigén elérhetősége különbséget tenni az oxigéntartalmú savak között ( HNO 3, H 3 PO 4 stb.) és anoxinsavak ( HCl, H 2 S, HCN stb.).

Alapvetően, azaz a savmolekulában lévő hidrogénatomok száma szerint, amelyek fématomokkal helyettesíthetők só képzésére, a savak egybázisúak (pl. HNO 3, HCl), kétbázisú (H 2 S, H 2 SO 4), hárombázisú (H 3 PO 4) stb.

Az anoxinsavak elnevezése egy nemfém nevéből származik, amelyhez a hidrogén végződés adódik: HCl - sósav, H 2 S e - hidroselensav, HCN - ciánsav.

Az oxigéntartalmú savak nevei szintén a megfelelő elem orosz nevéből származnak, a "sav" szó hozzáadásával. Ebben az esetben annak a savnak a neve, amelyben az elem a legmagasabb oxidációs állapotban van, "naya" vagy "new" -ra végződik, például H 2 SO 4 - kénsav, HClO 4 - perklórsav, H 3 AsO 4 - arzénsav. A savképző elem oxidációs állapotának csökkenésével a végződések a következő sorrendben változnak: "ovális" ( HClO 3 - klórsav), "igaz" ( HClO 2 - klorid -sav), "tojásdad" ( H О Cl - hipoklórsav). Ha egy elem csak két oxidációs állapotú savat képez, akkor az elem legalacsonyabb oxidációs állapotának megfelelő sav neve az "igaz" végződést kapja ( HNO 3 - Salétromsav, HNO 2 - salétromsav).

Táblázat - A legfontosabb savak és sóik

Sav		Megfelelő normál sónevek
Név	Képlet
Nitrogén	HNO 3	Nitrátok
Nitrogéntartalmú	HNO 2	Nitrit
Borna (orthoborikus)	H 3 BO 3	Borátok (ortoborátok)
Hidrobróm		Bromidok
Hidrogén -jodid		Jodidok
Szilícium	H 2 SiO 3	Szilikátok
Mangán	HMnO 4	Állandó
Metafoszforikus	HPO 3	Metafoszfátok
Arzén	H 3 AsO 4	Arzénátok
Arzén	H 3 AsO 3	Arzenitek
Ortofoszforikus	H 3 PO 4	Ortofoszfátok (foszfátok)
Difoszforsav (pirofoszforsav)	H 4 P 2 O 7	Difoszfátok (pirofoszfátok)
Dikróm	H 2 Cr 2 O 7	Dikromátok
Kén	H 2 SO 4	Szulfátok
Kénes	H 2 SO 3	Szulfitok
Szén	H 2 CO 3	Karbonátok
Foszfortartalmú	H 3 PO 3	Foszfitok
Hidrogén -fluorid (hidrogén -fluorid)		Fluorid
Sósav (sósav)		Kloridok
Klór	HClO 4	Perklorátok
Klóros	HClO 3	Klorát
Hipoklóros	HClO	Hipokloritok
Króm	H 2 CrO 4	Kromatátok
Vízhidrogén (hidrogén -cianikus)		Cianid

Savak szerzése

1. Anoxinsavak nem fémek hidrogénnel való közvetlen kombinációjával nyerhetők:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oxigéntartalmú savakat gyakran nyerhetnek a savas oxidok vízzel való közvetlen kombinációjával:

SO 3 + H 2 = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Anoxikus és oxigéntartalmú savak is előállíthatók a sók és más savak közötti cserereakciókkal:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Bizonyos esetekben redox -reakciók alkalmazhatók savak előállítására:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 = 3H 3P04 + 5NO.

A savak kémiai tulajdonságai

1. A savak legjellemzőbb kémiai tulajdonsága, hogy képesek bázisokkal (valamint bázikus és amfoter oxidokkal) sókat képezni, például:

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe (NO 3) 2 + H 2O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Képes kölcsönhatásba lépni egyes fémekkel a feszültségtartományban egészen a hidrogénig, hidrogén felszabadulásával:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCI = 2AlCI 3 + 3H 2.

3. Sók esetén, ha enyhén oldódó só vagy illékony anyag képződik:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCI + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2O.

Ne feledje, hogy a többbázisú savak fokozatosan disszociálnak, és az egyes lépésekben a disszociáció könnyűsége csökken, ezért a többbázisú savak esetében a közepes sók helyett gyakran savasak képződnek (a reagáló sav feleslegének esetén):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. A sav-bázis kölcsönhatás sajátos esete a savak reakciója az indikátorokkal, ami színváltozáshoz vezet, amelyet régóta használnak a savak minőségi kimutatására az oldatokban. Tehát a lakmusz savas környezetben vörösre változtatja a színét.

5. Hevítéskor az oxigéntartalmú savak oxidra és vízre bomlanak (lehetőleg dehidratáló jelenlétében) P 2 O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L. N. Bopodina

Savakösszetett anyagokat neveznek, amelyek molekulái hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek helyettesíthetők vagy fém atomokra és savmaradékra cserélhetők.

Az oxigén jelenléte vagy hiánya szerint a molekulában a savak oxigéntartalmúakra oszlanak(H 2 SO 4 kénsav, H 2 SO 3 kénsav, HNO 3 salétromsav, H 3 PO 4 foszforsav, H 2 CO 3 szénsav, H 2 SiO 3 kovasav) és anoxikus(HF -hidrogén -fluorid, HCl -sósav (sósav), HBr -hidrogén -bromid -sav, HI -hidrogén -jódsav, H2S -hidrogén -kénsav).

A savas molekula hidrogénatomjainak számától függően vannak egybázisúak (1 H -atommal), kétbázisúak (2 H -atomokkal) és három -bázisúak (3 H -atomokkal). Például a salétromsav HNO 3 egybázisú, mivel molekulája egy hidrogénatomot, kénsavat H 2 SO 4 tartalmaz – kétbázisú stb.

Nagyon kevés olyan szervetlen vegyület van, amely négy hidrogénatomot tartalmaz, és amelyek fémmel helyettesíthetők.

A savas molekula hidrogén nélküli részét savmaradéknak nevezzük.

Savmaradékokállhat egy atomból (-Cl, -Br, -I) -ezek egyszerű savmaradékok, vagy lehetnek atomcsoportokból (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) -ezek komplex maradékok.

Vizes oldatokban a savmaradékok nem pusztulnak el a csere- és szubsztitúciós reakciók során:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Az anhidrid szó jelentése vízmentes, azaz víz nélküli sav. Például,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. A vízmentes savak nem tartalmaznak anhidrideket.

A sav neve a savképző elem (savképző szer) nevéből származik a "naya" és ritkábban "vay" végződés hozzáadásával: H 2 SO 4-kénsav; H 2 SO 3 - szén; H 2 SiO 3 - szilícium stb.

Az elem több oxigénsavat képezhet. Ebben az esetben a savak nevében feltüntetett végződések akkor lesznek, amikor az elem a legnagyobb vegyértékű (a savas molekulában nagyszerű tartalom oxigénatomok). Ha az elem a legalacsonyabb vegyértékű, a sav nevében a végződés "igaz" lesz: HNO 3 - salétromsav, HNO 2 - nitrogén.

Savakat nyerhetünk anhidridek vízben való feloldásával. Ha az anhidridek vízben nem oldódnak, a savat egy másik hatóanyaggal nyerhetjük erős sav a szükséges sav sójához. Ez a módszer az oxigén és az anoxisavakra egyaránt jellemző. Az anoxisavakat hidrogénből és nemfémből történő közvetlen szintézissel is előállítják, majd a kapott vegyületet vízben feloldják:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

A kapott gázhalmazállapotú HCl és H 2 S oldatok savak.

Normál körülmények között a savak folyékonyak és szilárdak.

A savak kémiai tulajdonságai

A savak oldata befolyásolja az indikátorokat. Minden sav (a kovasavat kivéve) könnyen oldódik vízben. Speciális anyagok - a mutatók lehetővé teszik a sav jelenlétének meghatározását.

Az indikátorok anyagok bonyolult szerkezet... A különböző vegyszerekkel való kölcsönhatás függvényében megváltoztatják színüket. A semleges oldatokban - egy színük van, az alapoldatokban - egy másik. Savval való kölcsönhatás során megváltoztatják színüket: a metilnarancs jelző pirosra vált, a lakmuszjelző is vörösre vált.

Interakció az alapokkal víz és só képződésével, amely változatlan savas maradékot tartalmaz (semlegesítési reakció):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Kölcsönhatásba léphet az alapú oxidokkal víz és só képződésével (semlegesítési reakció). A só a semlegesítési reakció során használt sav savas maradványait tartalmazza:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interakció a fémekkel. A savak fémekkel való kölcsönhatásához bizonyos feltételeknek teljesülniük kell:

1. a fémnek kellően aktívnak kell lennie a savak tekintetében (a fémaktivitás sorában a hidrogén előtt kell elhelyezkednie). Minél balra van a fém a tevékenységi körben, annál intenzívebben lép kölcsönhatásba a savakkal;

2. a savnak elég erősnek kell lennie (azaz képes H +hidrogénionokat leadni).

A sav fémekkel való kémiai reakciói során só képződik és hidrogén szabadul fel (kivéve a fémek kölcsönhatását salétromsavval és tömény kénsavval):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Van még kérdése? Szeretne többet megtudni a savakról?
Ha segítséget szeretne kérni egy oktatótól - regisztráljon.
Az első lecke ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásával, a forrás hivatkozása szükséges.

Sav képletek	Savas nevek	Megfelelő sónevek
HClO 4	klór	perklorátok
HClO 3	klóros	klorát
HClO 2	klorid	kloritok
HClO	hipoklóros	hipokloritok
H 5 IO 6	jód	periódusok
HIO 3	jódos	jódál
H 2 SO 4	kénes	szulfátok
H 2 SO 3	kénes	szulfitok
H 2 S 2 O 3	tiokénes	tioszulfátok
H 2 S 4 O 6	tetráció	tetratát
HNO 3	nitrogén	nitrátok
HNO 2	nitrogéntartalmú	nitritek
H 3 PO 4	ortofoszforikus	ortofoszfátok
HPO 3	metafoszforikus	metafoszfátok
H 3 PO 3	foszfortartalmú	foszfitok
H 3 PO 2	foszfát	hipofoszfitok
H 2 CO 3	szén	karbonátok
H 2 SiO 3	szilícium	szilikátok
HMnO 4	mangán	permanganátok
H 2 MnO 4	mangán	mangántok
H 2 CrO 4	króm	kromátok
H 2 Cr 2 O 7	dikromikus	dikromátok
HF	hidrogén -fluorid (hidrogén -fluorid)	fluoridok
HCl	sósav (sósav)	kloridok
HBr	hidrobróm	bromidok
SZIA	hidrojódos	jodidok
H 2 S	hidrogén-szulfid	szulfidok
HCN	cianid	cianid
HOCN	cián	cianátok

Hadd emlékeztessem röviden konkrét példák hogyan kell helyesen nevezni a sót.

1. példa... A K 2 SO 4 sót a kénsav (SO 4) és a K fém maradéka képezi. A kénsavas sókat szulfátoknak nevezzük. K 2 SO 4 - kálium -szulfát.

2. példa... FeCl 3 - a só vasat és a maradékot tartalmazza sósavból(Cl). Só neve: vas (III) -klorid. Kérjük, vegye figyelembe: ebben az esetben nemcsak meg kell neveznünk a fémet, hanem jeleznünk kell a vegyértékét is (III). Az előző példában erre nem volt szükség, mert a nátrium -vegyérték állandó.

Fontos: a só nevének csak akkor kell jeleznie a fém vegyértékét, ha a fém vegyértéke változó!

3. példa... Ba (ClO) 2 - a só báriumot és a maradék hipoklórsavat (ClO) tartalmaz. Só neve: bárium -hipoklorit. A Ba fém vegyértéke minden vegyületében kettővel egyenlő, nem szükséges feltüntetni.

4. példa... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Az NH 4 csoportot ammóniumnak nevezik, ennek a csoportnak a vegyértéke állandó. Só neve: ammónium -dikromát (dikromát).

A fenti példákban csak az ún. közepes vagy normál sók. A savas, bázikus, kettős és komplex sókat, szerves savak sóit itt nem tárgyaljuk.

Ha nem csak a sók nómenklatúrája érdekli, hanem az előállításuk módszerei és Kémiai tulajdonságok, Azt javaslom, hogy olvassa el a kémia kézikönyv vonatkozó részeit: "