Το χρώμιο είναι πυρίμαχο μέταλλο, αλλά πολύ χρήσιμο στην κατασκευή. Χημικές ιδιότητες ενώσεων χρωμίου

Περιγραφή

Το χρώμιο ως χημικό στοιχείοείναι μια μπλε-λευκή στερεή μεταλλική ουσία (βλέπε φωτογραφία). Δεν οξειδώνεται σε επαφή με τον αέρα. Μερικές φορές αναφέρεται ως σιδηρούχα μέταλλα. Κέρδισε το όνομά του λόγω των διαφόρων χρωματικών συνδυασμών των ενώσεών του και προέρχεται από την ελληνική λέξη chroma - χρώμα. Ενδιαφέρον γεγονόςότι η συλλαβή "χρώμιο" χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς της ζωής. Για παράδειγμα, η λέξη "χρωμόσωμα" (από τα ελληνικά) σημαίνει "ένα σώμα που έχει χρώμα".

Η ανακάλυψη αυτού του στοιχείου πέφτει το 1797 και ανήκει στον L.N. Vauquelin. Το βρήκε στο ορυκτό κροκοΐτο.

Ένα μεγάλο φυσικό απόθεμα χρωμίου βρίσκεται στον φλοιό της γης, για το οποίο δεν μπορούμε να πούμε θαλασσινο νερο... Οι χώρες που κατέχουν αυτά τα αποθέματα είναι η Νότια Αφρική, η Ζιμπάμπουε, οι ΗΠΑ, η Τουρκία, η Μαδαγασκάρη και άλλες. Οι βιογενείς ενώσεις αυτού του μικροστοιχείου αποτελούν μέρος των ιστών των φυτών και των ζώων και η μεγαλύτερη περιεκτικότητα βρίσκεται στα ζώα.

Η σημαντική επίδραση του χρωμίου στο ανθρώπινο σώμα προσδιορίστηκε μετά από ένα πείραμα σε αρουραίους στα τέλη της δεκαετίας του 1950. Δύο επιστήμονες, ο Schwarz και ο Merz, ως πείραμα τροφοδότησαν αρουραίους με τροφή φτωχή σε χρώμιο, γεγονός που οδήγησε στην εμφάνιση δυσανεξίας στη ζάχαρη στα ζώα, αλλά όταν προστέθηκε στη διατροφή, αυτά τα συμπτώματα εξαφανίστηκαν.

Η δράση του χρωμίου και ο ρόλος του στο σώμα

Το χρώμιο στο ανθρώπινο σώμα εμπλέκεται σε πολλούς τομείς και έχει πολύ σημαντικό ρόλο, ωστόσο το κύριο καθήκον του είναι να διατηρήσει μια φυσιολογική ισορροπία σακχάρου στον ορό.Το κάνει αυτό ενισχύοντας το μεταβολισμό των υδατανθράκων διευκολύνοντας τη μεταφορά γλυκόζης στο κύτταρο. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται παράγοντας ανοχής γλυκόζης (GTP). Το ορυκτό ερεθίζει τους υποδοχείς του κυττάρου σε σχέση με την ινσουλίνη, η οποία αλληλεπιδρά με αυτό πιο εύκολα, ενώ μειώνεται η ανάγκη του για το σώμα. Ως εκ τούτου, το ιχνοστοιχείο είναι τόσο ζωτικής σημασίας για τους διαβητικούς, ειδικά εκείνους με ασθένεια τύπου ΙΙ (ανεξάρτητες από την ινσουλίνη), καθώς η ικανότητά τους να αναπληρώνουν τα αποθέματα χρωμίου με τροφή είναι πολύ μικρή. Ακόμα κι αν ένα άτομο δεν είναι διαβητικό, αλλά έχει μεταβολικά προβλήματα, τότε αυτόματα εμπίπτει στην κατηγορία κινδύνου και η κατάστασή του θεωρείται διαβήτης.

Αποδεικνύεται ότι η θετική επίδραση του χρωμίου εκδηλώνεται σε όλες τις ασθένειες που σχετίζονται με την αδύναμη αλληλεπίδραση του σώματος με την ινσουλίνη. Τέτοιες ασθένειες είναι η υπεργλυκαιμία (υπογλυκαιμία), η παχυσαρκία, η γαστρίτιδα, η κολίτιδα, τα έλκη, η νόσος του Crohn, η νόσος του Miniere, η σκλήρυνση κατά πλάκας, οι ημικρανίες, η επιληψία, το εγκεφαλικό επεισόδιο, η υπέρταση.

Το χρώμιο εμπλέκεται στη σύνθεση νουκλεϊκών οξέων και διατηρεί έτσι την ακεραιότητα της δομής του RNA και του DNA, τα οποία μεταφέρουν πληροφορίες σχετικά με τα γονίδια και είναι υπεύθυνα για την κληρονομικότητα.

Εάν ένα άτομο εμφανίσει ανεπάρκεια ιωδίου και δεν υπάρχει τρόπος να το αναπληρώσει, το χρώμιο μπορεί να το αντικαταστήσει, το οποίο είναι πολύ σημαντικό για τη φυσιολογική λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα, ο οποίος με τη σειρά του είναι υπεύθυνος για τον σωστό μεταβολισμό.

Το χρώμιο μειώνει τον κίνδυνο πολλών καρδιαγγειακών παθήσεων.Πώς λειτουργεί; Τα μακροθρεπτικά συστατικά συμμετέχουν στο μεταβολισμό των λιπιδίων. Διαλύει τη βλαβερή χοληστερόλη χαμηλής πυκνότητας, η οποία φράζει τα αιμοφόρα αγγεία, παρεμποδίζοντας έτσι τη φυσιολογική κυκλοφορία του αίματος. Ταυτόχρονα, αυξάνεται η περιεκτικότητα σε χοληστερόλη, η οποία εκτελεί θετικές λειτουργίες στο σώμα.

Αυξάνοντας το επίπεδο περιεκτικότητας σε στεροειδείς ορμόνες, ορυκτό ενισχύει τα οστά... Σε σχέση με αυτή τη χρήσιμη ιδιότητα, η οστεοπόρωση αντιμετωπίζεται με αυτήν. Το χρώμιο σε συνδυασμό με τη βιταμίνη C εμπλέκεται στη ρύθμιση της ενδοφθάλμιας πίεσης και διεγείρει τη μεταφορά γλυκόζης στον κρύσταλλο του ματιού. Αυτές οι ιδιότητες επιτρέπουν τη χρήση αυτής της χημικής ουσίας στη θεραπεία του γλαυκώματος και του καταρράκτη.

Ο ψευδάργυρος, ο σίδηρος και το βανάδιο έχουν αρνητική επίδραση στην είσοδο του χρωμίου στο ανθρώπινο σώμα. Για τη μεταφορά του στο αίμα, σχηματίζει έναν δεσμό με την πρωτεϊνική ένωση τρανσφερίνη, η οποία, σε περίπτωση ανταγωνισμού χρωμίου με τα παραπάνω στοιχεία, θα επιλέξει την τελευταία. Επομένως, στο ανθρώπινο σώμα με περίσσεια σιδήρου, υπάρχει πάντα έλλειψη χρωμίου, η οποία μπορεί να επιδεινώσει την κατάσταση στον διαβήτη.

Το κύριο μέρος του περιέχεται σε όργανα και ιστούς και στο αίμα είναι δέκα φορές λιγότερο. Επομένως, εάν το σώμα είναι υπερκορεσμένο με γλυκόζη, τότε η ποσότητα μακροθρεπτικών συστατικών στο αίμα αυξάνεται απότομα λόγω της μετεγκατάστασής του από τα όργανα αποθήκευσης.

Ημερήσια τιμή

Η φυσιολογική ανάγκη για ένα ορυκτό καθορίζεται από την ηλικία και το φύλο του ατόμου. Στην πρώιμη βρεφική ηλικία, αυτή η ανάγκη απουσιάζει, αφού στα βρέφη έχει συσσωρευτεί πριν από τη γέννηση και καταναλώνεται έως και 1 έτος. Επιπλέον, για βρέφη ηλικίας 1-2 ετών, αυτό το ποσοστό είναι 11 mcg ημερησίως. Από 3 έως 11 ετών - αυτό είναι 15 mcg / ημέρα. Στη μέση ηλικία (11-14 ετών), η ανάγκη αυξάνεται στα 25 μg / ημέρα και στους εφήβους (14-18 ετών)-έως 35 μg / ημέρα. Όσον αφορά έναν ενήλικα, εδώ το σήμα φτάνει τα 50 mcg / ημέρα.

Κανονικά, η περιεκτικότητα σε χρώμιο στο σώμα πρέπει να είναι περίπου 6 mg. Αλλά ακόμα κι αν κολλήσετε κατάλληλη διατροφή, η επίτευξη του κανόνα είναι πολύ δύσκολη. Μόνο σε οργανικές ενώσεις είναι η αφομοίωση ιχνοστοιχείων και τα αμινοξέα, τα οποία βρίσκονται μόνο στα φυτά, συμβάλλουν σε αυτή τη διαδικασία. Επομένως, οι καλύτερες πηγές αυτού του ορυκτού βρίσκονται στα τρόφιμα, στα φυσικά προϊόντα.

Εάν η δόση είναι μεγαλύτερη από 200 mg, τότε γίνεται τοξική και τα 3 g είναι θανατηφόρα.

Έλλειψη ή ανεπάρκεια χρωμίου

Υπάρχουν διάφοροι λόγοι για την έλλειψη ορυκτών στο σώμα. Λόγω της εισαγωγής ορισμένων λιπασμάτων στο έδαφος, είναι υπερκορεσμένο με αλκαλικές ενώσεις, γεγονός που μειώνει την περιεκτικότητα του στοιχείου στη διατροφή μας. Αλλά ακόμη και αν η πρόσληψη αυτού του ορυκτού με τροφή είναι πλήρης, η αφομοίωση του χρωμίου θα είναι δύσκολη σε περίπτωση διαταραχής του μεταβολισμού. Επίσης, μια ανεπάρκεια μπορεί να συμβεί λόγω έντονης σωματικής άσκησης, σε κατάσταση εγκυμοσύνης, αγχωτικών συνθηκών - σε περιπτώσεις όπου το μέταλλο καταναλώνεται ενεργά και απαιτούνται πρόσθετες πηγές για την αναπλήρωσή του.

Με την έλλειψη ιχνοστοιχείου, η γλυκόζη απορροφάται αναποτελεσματικά, οπότε το περιεχόμενό της μπορεί να υποτιμηθεί (υπογλυκαιμία) ή να υπερεκτιμηθεί (υπεργλυκαιμία). Το επίπεδο της χοληστερόλης και του σακχάρου στο αίμα αυξάνεται. Αυτό οδηγεί σε αυξημένη λαχτάρα για γλυκά - το σώμα χρειάζεται υδατάνθρακες και όχι μόνο «γλυκούς». Η υπερβολική κατανάλωση υδατανθράκων οδηγεί σε ακόμη πιο σημαντική απώλεια χρωμίου - έναν φαύλο κύκλο. Στο τέλος, εμφανίζονται ασθένειες όπως το υπερβολικό βάρος (στην περίπτωση της υπογλυκαιμίας - δραματική απώλεια βάρους), ο σακχαρώδης διαβήτης, η αθηροσκλήρωση.

Επίσης, με έλλειψη χρωμίου, μπορείτε να παρατηρήσετε τις ακόλουθες συνέπειες (συμπτώματα):

• διαταραχή ύπνου, ανήσυχες συνθήκες.
• πονοκέφαλο;
• καθυστέρηση ανάπτυξης ·
• πρόβλημα όρασης;
• μειωμένη ευαισθησία στα πόδια και τα χέρια.
• το έργο των νευρομυϊκών συμπλεγμάτων διαταράσσεται.
• η αρσενική αναπαραγωγική λειτουργία μειώνεται.
• παρατηρείται υπερβολική κόπωση.

Με ανεπάρκεια χρωμίου, εάν δεν είναι δυνατή η αναπλήρωση των αποθεμάτων του με γεύματα, είναι απαραίτητο να προσθέσετε συμπληρώματα διατροφής στη διατροφή σας, αλλά πριν το χρησιμοποιήσετε, πρέπει να συμβουλευτείτε έναν γιατρό σχετικά με τις δόσεις και τις μεθόδους χορήγησης.

Υπερβολικό χρώμιο - ποια είναι η βλάβη του;

Βασικά, μια υπερβολική ποσότητα χρωμίου σε όργανα και ιστούς συμβαίνει λόγω δηλητηρίασης σε επιχειρήσεις, η τεχνολογική διαδικασία της οποίας περιλαμβάνει την παρουσία χρωμίου και τη σκόνη του. Τα άτομα που εργάζονται σε επικίνδυνες βιομηχανίες και έρχονται σε επαφή με αυτό το στοιχείο προσβάλλονται από καρκίνο της αναπνευστικής οδού δέκα φορές πιο συχνά, καθώς τα χρωμοσώματα και, κατά συνέπεια, στη δομή των κυττάρων επηρεάζονται από το χρώμιο. Οι ενώσεις χρωμίου υπάρχουν επίσης σε σκωρίες και σκόνη χαλκού, γεγονός που οδηγεί σε ασθματικές ασθένειες.

Ένας πρόσθετος κίνδυνος υπερβολικής αφθονίας ενός ιχνοστοιχείου μπορεί να εμφανιστεί εάν τα συμπληρώματα λαμβάνονται λανθασμένα χωρίς σύσταση γιατρού. Εάν ένα άτομο έχει έλλειψη ψευδαργύρου ή σιδήρου, τότε απορροφάται υπερβολική ποσότητα χρωμίου.

Εκτός από τις προαναφερθείσες ασθένειες, η περίσσεια χρωμίου μπορεί επίσης να είναι επιβλαβής από το γεγονός ότι μπορεί να εμφανιστούν έλκη στους βλεννογόνους, αλλεργίες, έκζεμα και δερματίτιδα και νευρικές διαταραχές.

Ποιες πηγές τροφίμων υπάρχουν;

Ποιες τροφές μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την αναπλήρωση χρωμίου; Το πιο πολύτιμο προϊόν σε αυτή την περίπτωση είναι η μαγιά μπύρας και η μπύρα μπορεί επίσης να καταναλωθεί, αλλά εντός λογικών ορίων χωρίς βλάβη στην υγεία. Το συκώτι, οι ξηροί καρποί, τα θαλασσινά, τα φυτρωμένα σιτάρια, το φυστικοβούτυρο, το κριθάρι, το κριθάρι, το βόειο κρέας, τα αυγά, το τυρί, τα μανιτάρια και το ψωμί ολικής αλέσεως είναι επίσης πλούσια σε αυτό το ιχνοστοιχείο. Το λάχανο απομονώνεται από τα λαχανικά, κρεμμύδι, ραπανάκια, όσπρια, πράσινα μπιζέλια, ντομάτες, καλαμπόκι, ραβέντι, παντζάρια, και από φρούτα και μούρα - κουκιά, μήλα, βατόμουρα, σταφύλια, βατόμουρα, ιπποφαές. Παρασκευάζοντας γλάρους από φαρμακευτικά φυτά (αποξηραμένο θρυμματισμένο γάλα, βάλσαμο λεμονιού), μπορείτε επίσης να επαναφορτίσετε με χρώμιο.

Τα εξαιρετικά εκλεπτυσμένα προϊόντα είναι φτωχά για αυτό το μικροστοιχείο: ζάχαρη, ζυμαρικά, εκλεκτό αλεύρι, νιφάδες καλαμποκιού, γάλα, βούτυρο, μαργαρίνη. Σε γενικές γραμμές, τα τρόφιμα που είναι πλούσια σε λιπαρά είναι πάντα φτωχότερα σε μικροθρεπτικά συστατικά από τα τρόφιμα που είναι χαμηλά σε μικροθρεπτικά συστατικά. Και όμως, στα προϊόντα, το χρώμιο θα διατηρηθεί καλύτερα αν μαγειρευόταν σε πιάτα από από ανοξείδωτο ατσάλι.

Ενδείξεις για τη χρήση παρασκευασμάτων χρωμίου

Το χρώμιο (παρασκευάσματα με χρώμιο) συνταγογραφείται τόσο για προφύλαξη όσο και για θεραπεία εσωτερικών ασθενειών:

• μεταβολικές διαταραχές: σακχαρώδης διαβήτης, παχυσαρκία.
• νόσος του εντέρου?
• ασθένειες του ήπατος και συναφών οργάνων ·
• καρδιαγγειακή παθολογία.
• φλεγμονώδεις διεργασίες στο ουροποιητικό σύστημα και νεφρική νόσο.
• αλλεργικές καταστάσεις που συνοδεύονται από δυσβίωση.
• διάφορες μορφές ανοσοανεπάρκειας.

Επίσης, το χρώμιο συνταγογραφείται σύμφωνα με τις ακόλουθες ενδείξεις:

• για την πρόληψη καρδιακών παθήσεων και προδιάθεσης για καρκίνο.
• για προστασία από τη νόσο του Πάρκινσον και την κατάθλιψη.
• ως βοήθημα για την απώλεια βάρους.
• για την ενίσχυση του ανοσοποιητικού συστήματος.
• για την εξάλειψη των αρνητικών συνεπειών των περιβαλλοντικών επιπτώσεων ·
• σε συνθήκες που συνοδεύονται από αυξημένη κατανάλωση χρωμίου (εγκυμοσύνη, γαλουχία, ανάπτυξη και εφηβεία, έντονη σωματική άσκηση).

Το χρώμιο (Cr) είναι ένα στοιχείο με ατομικό αριθμό 24 και ατομική μάζα 51.996 δευτερεύουσας υποομάδας της έκτης ομάδας της τέταρτης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev. Το χρώμιο είναι ένα μπλε-λευκό σκληρό μέταλλο. Διαθέτει υψηλή χημική αντοχή. Σε θερμοκρασία δωματίου, το Cr είναι ανθεκτικό στο νερό και τον αέρα. Αυτό το στοιχείο είναι ένα από τα σημαντικότερα μέταλλα που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανική κράμα χάλυβα. Οι ενώσεις χρωμίου έχουν έντονο χρώμα σε διάφορα χρώματα, για τα οποία, στην πραγματικότητα, πήρε το όνομά του. Πράγματι, στη μετάφραση από τα ελληνικά "χρώμιο" σημαίνει "χρώμα".

Υπάρχουν 24 γνωστά ισότοπα χρωμίου από 42Cr έως 66Cr. Σταθερά φυσικά ισότοπα 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) και 54Cr (2,38%). Από τα έξι τεχνητά ραδιενεργά ισότοπα, το 51Cr είναι το πιο σημαντικό με χρόνο ημίσειας ζωής 27,8 ημέρες. Χρησιμοποιείται ως δείκτης ισοτόπων.

Σε αντίθεση με τα μέταλλα της αρχαιότητας (χρυσός, ασήμι, χαλκός, σίδηρος, κασσίτερος και μόλυβδος), το χρώμιο έχει τον δικό του «ανακαλυπτή». Το 1766, βρέθηκε ένα ορυκτό στην περιοχή του Yekaterinburg, το οποίο ονομάστηκε "Siberian red lead" - PbCrO4. Το 1797, ο L. N. Vauquelin ανακάλυψε το στοιχείο Νο 24 στο ορυκτό κροκοΐτη, ένα φυσικό χρωμικό μόλυβδο. Την ίδια περίπου εποχή (1798), ανεξάρτητα από το Vauquelin, το χρώμιο ανακαλύφθηκε από τους Γερμανούς επιστήμονες M. G. Klaproth και Lovitz σε ένα δείγμα βαρέως μαύρου ορυκτού ( ήταν χρωμίτης FeCr2O4) που βρέθηκε στα Ουράλια. Αργότερα, το 1799, ο F. Tassert ανακάλυψε ένα νέο μέταλλο στο ίδιο ορυκτό που βρέθηκε στα νοτιοανατολικά της Γαλλίας. Πιστεύεται ότι ήταν το Tassert που κατάφερε πρώτα να αποκτήσει σχετικά καθαρό μεταλλικό χρώμιο.

Το μεταλλικό χρώμιο χρησιμοποιείται για την επιμετάλλωση χρωμίου, καθώς και ένα από τα σημαντικότερα συστατικά των χαλύβων από κράμα (ιδίως από ανοξείδωτους χάλυβες). Επιπλέον, το χρώμιο έχει βρει εφαρμογή σε μια σειρά άλλων κραμάτων (ανθεκτικοί σε οξέα και ανθεκτικοί στη θερμότητα χάλυβες). Πράγματι, η εισαγωγή αυτού του μετάλλου στο χάλυβα αυξάνει την αντοχή του στη διάβρωση τόσο σε υδατικά μέσα σε κανονικές θερμοκρασίες όσο και σε αέρια σε αυξημένες θερμοκρασίες. Οι χάλυβες χρωμίου χαρακτηρίζονται από αυξημένη σκληρότητα. Το χρώμιο χρησιμοποιείται για τη θερμοχρωμάτωση - μια διαδικασία κατά την οποία το προστατευτικό αποτέλεσμα του Cr οφείλεται στο σχηματισμό μιας λεπτής αλλά ισχυρής μεμβράνης οξειδίου στην επιφάνεια του χάλυβα, η οποία εμποδίζει το μέταλλο να αλληλεπιδρά με το περιβάλλον.

Οι ενώσεις χρωμίου χρησιμοποιούνται επίσης ευρέως, επομένως οι χρωμίτες χρησιμοποιούνται με επιτυχία στη βιομηχανία πυρίμαχων υλικών: τούβλα μαγνησίτη-χρωμίτη επενδύονται με φούρνους ανοιχτής εστίας και άλλο μεταλλουργικό εξοπλισμό.

Το χρώμιο είναι ένα από τα βιογενή στοιχεία που περιλαμβάνονται συνεχώς στους ιστούς των φυτών και των ζώων. Τα φυτά περιέχουν χρώμιο στα φύλλα, όπου υπάρχει ως σύμπλεγμα χαμηλού μοριακού βάρους που δεν σχετίζεται με υποκυτταρικές δομές. Μέχρι τώρα, οι επιστήμονες δεν ήταν σε θέση να αποδείξουν την ανάγκη αυτού του στοιχείου για τα φυτά. Ωστόσο, στα ζώα, το Cr συμμετέχει στο μεταβολισμό των λιπιδίων, των πρωτεϊνών (μέρος του ενζύμου τρυψίνη), των υδατανθράκων (δομικό συστατικό του παράγοντα ανθεκτικού στη γλυκόζη). Είναι γνωστό ότι αποκλειστικά τρισθενές χρώμιο εμπλέκεται σε βιοχημικές διεργασίες. Όπως τα περισσότερα άλλα σημαντικά θρεπτικά συστατικά, το χρώμιο εισέρχεται στο σώμα ενός ζώου ή ενός ανθρώπου μέσω της τροφής. Η μείωση αυτού του ιχνοστοιχείου στο σώμα οδηγεί σε επιβράδυνση της ανάπτυξης, απότομη αύξηση των επιπέδων χοληστερόλης στο αίμα και μείωση της ευαισθησίας των περιφερειακών ιστών στην ινσουλίνη.

Ταυτόχρονα, στην καθαρή του μορφή, το χρώμιο είναι πολύ τοξικό - η μεταλλική σκόνη του Cr ερεθίζει τους ιστούς των πνευμόνων, οι ενώσεις του χρωμίου (III) προκαλούν δερματίτιδα. Οι ενώσεις του χρωμίου (VI) οδηγούν σε διάφορες ανθρώπινες ασθένειες, συμπεριλαμβανομένου του καρκίνου.

Βιολογικές ιδιότητες

Το χρώμιο είναι ένα σημαντικό βιογενές στοιχείο, το οποίο είναι σίγουρα μέρος των ιστών των φυτών, των ζώων και των ανθρώπων. Η μέση περιεκτικότητα αυτού του στοιχείου στα φυτά είναι 0.0005%και σχεδόν όλο αυτό συσσωρεύεται στις ρίζες (92-95%), το υπόλοιπο περιέχεται στα φύλλα. Τα ανώτερα φυτά δεν ανέχονται συγκεντρώσεις αυτού του μετάλλου πάνω από 3 ∙ 10-4 mol / l. Στα ζώα, η περιεκτικότητα σε χρώμιο κυμαίνεται από δέκα χιλιάδες έως δέκα εκατομμυριοστά τοις εκατό. Αλλά στο πλαγκτόν ο συντελεστής συσσώρευσης χρωμίου είναι εντυπωσιακός - 10.000-26.000. Σε ένα ενήλικο ανθρώπινο σώμα, η περιεκτικότητα σε Cr κυμαίνεται από 6 έως 12 mg. Επιπλέον, η φυσιολογική ανάγκη για χρώμιο για τους ανθρώπους δεν έχει διαπιστωθεί με μεγάλη ακρίβεια. Εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη διατροφή - όταν τρώτε τρόφιμα με υψηλή περιεκτικότητα σε ζάχαρη, η ανάγκη του σώματος για χρώμιο αυξάνεται. Είναι γενικά αποδεκτό ότι ένα άτομο χρειάζεται περίπου 20-300 mcg αυτού του στοιχείου την ημέρα. Όπως και άλλα θρεπτικά συστατικά, το χρώμιο μπορεί να συσσωρευτεί στους ιστούς του σώματος, ιδιαίτερα στα μαλλιά. Είναι σε αυτά ότι η περιεκτικότητα σε χρώμιο δείχνει τον βαθμό παροχής του σώματος με αυτό το μέταλλο. Δυστυχώς, με την ηλικία, τα "αποθέματα" χρωμίου στους ιστούς εξαντλούνται, με εξαίρεση τους πνεύμονες.

Το χρώμιο εμπλέκεται στο μεταβολισμό των λιπιδίων, των πρωτεϊνών (που υπάρχουν στο ένζυμο τρυψίνη), των υδατανθράκων (αποτελεί δομικό συστατικό του παράγοντα ανθεκτικού στη γλυκόζη). Αυτός ο παράγοντας εξασφαλίζει την αλληλεπίδραση των κυτταρικών υποδοχέων με την ινσουλίνη, μειώνοντας έτσι την ανάγκη του σώματος για αυτήν. Ο παράγοντας ανοχής στη γλυκόζη (GTF) ενισχύει τη δράση της ινσουλίνης σε όλες τις μεταβολικές διεργασίες με τη συμμετοχή της. Επιπλέον, το χρώμιο εμπλέκεται στη ρύθμιση του μεταβολισμού της χοληστερόλης και είναι ενεργοποιητής ορισμένων ενζύμων.

Η κύρια πηγή χρωμίου που εισέρχεται στο σώμα των ζώων και των ανθρώπων είναι η τροφή. Οι επιστήμονες διαπίστωσαν ότι η συγκέντρωση χρωμίου στις φυτικές τροφές είναι σημαντικά χαμηλότερη από ό, τι στα ζώα. Οι πιο πλούσιοι σε χρώμιο είναι η μαγιά μπύρας, το κρέας, το συκώτι, τα όσπρια και ολόκληροι μη επεξεργασμένοι κόκκοι. Η μείωση του περιεχομένου αυτού του μετάλλου σε τρόφιμα και αίμα οδηγεί σε μείωση του ρυθμού ανάπτυξης, αύξηση της χοληστερόλης στο αίμα και μείωση της ευαισθησίας των περιφερειακών ιστών στην ινσουλίνη (κατάσταση που μοιάζει με διαβήτη). Επιπλέον, αυξάνεται ο κίνδυνος ανάπτυξης αθηροσκλήρωσης και διαταραχών υψηλότερης νευρικής δραστηριότητας.

Ωστόσο, ακόμη και σε συγκεντρώσεις ενός κλάσματος του χιλιοστογράμμου ανά κυβικό μέτροστην ατμόσφαιρα, όλες οι ενώσεις χρωμίου έχουν τοξική επίδραση στο σώμα. Η δηλητηρίαση με χρώμιο και τις ενώσεις του είναι συχνή στην παραγωγή τους, στη μηχανολογία, τη μεταλλουργία και στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας. Ο βαθμός τοξικότητας του χρωμίου εξαρτάται από τη χημική δομή των ενώσεών του - τα διχρωμικά είναι πιο τοξικά από τα χρωμικά, οι ενώσεις Cr + 6 είναι πιο τοξικές από τις ενώσεις Cr + 2 και Cr + 3. Τα σημάδια δηλητηρίασης εκδηλώνονται με αίσθημα ξηρότητας και πόνου στη ρινική κοιλότητα, οξύ πονόλαιμο, δυσκολία στην αναπνοή, βήχα και παρόμοια συμπτώματα. Με μια μικρή περίσσεια ατμών χρωμίου ή σκόνης, τα σημάδια δηλητηρίασης εξαφανίζονται λίγο μετά τη διακοπή της εργασίας στο εργαστήριο. Με παρατεταμένη συνεχή επαφή με ενώσεις χρωμίου, εμφανίζονται σημάδια χρόνιας δηλητηρίασης - αδυναμία, επίμονοι πονοκέφαλοι, απώλεια βάρους, δυσπεψία. Οι διαταραχές ξεκινούν στο έργο του γαστρεντερικού σωλήνα, του παγκρέατος και του ήπατος. Αναπτύσσεται βρογχίτιδα, βρογχικό άσθμα, πνευμοσκλήρωση. Εμφανίζονται δερματικές παθήσεις - δερματίτιδα, έκζεμα. Επιπλέον, οι ενώσεις χρωμίου είναι επικίνδυνες καρκινογόνες ουσίες που μπορούν να συσσωρευτούν στους ιστούς του σώματος, προκαλώντας καρκίνο.

Η πρόληψη της δηλητηρίασης είναι περιοδικές ιατρικές εξετάσεις προσωπικού που εργάζεται με χρώμιο και τις ενώσεις του. εγκατάσταση εγκαταστάσεων εξαερισμού, καταστολής σκόνης και συλλογής σκόνης · χρήση προσωπικού προστατευτικού εξοπλισμού από εργαζόμενους (αναπνευστήρες, γάντια).

Η ρίζα "χρώμιο" στην έννοια "χρώμα", "μπογιά" είναι μέρος πολλών λέξεων που χρησιμοποιούνται σε μεγάλη ποικιλία τομέων: επιστήμη, τεχνολογία, ακόμη και μουσική. Τόσα πολλά ονόματα φωτογραφικών ταινιών περιέχουν αυτήν τη ρίζα: "ορθόχρωμα", "πανχρώματα", "ισοπάνχρωμα" και άλλα. Η λέξη χρωμόσωμα αποτελείται από δύο ελληνικές λέξεις: χρωμό και σώμα. Κυριολεκτικά, αυτό μπορεί να μεταφραστεί ως "ζωγραφισμένο σώμα" ή "σώμα που είναι βαμμένο". Το δομικό στοιχείο του χρωμοσώματος, το οποίο σχηματίζεται στην ενδιάμεση φάση του κυτταρικού πυρήνα ως αποτέλεσμα της αντιγραφής των χρωμοσωμάτων, ονομάζεται "χρωματίδη". Η "χρωματίνη" είναι μια χρωματοσωματική ουσία που βρίσκεται στους πυρήνες των φυτικών και ζωικών κυττάρων, η οποία είναι βαμμένη έντονα με πυρηνικές βαφές. Τα "χρωματοφόρα" είναι χρωστικά κύτταρα σε ζώα και ανθρώπους. Στη μουσική, χρησιμοποιείται η έννοια της «χρωματικής κλίμακας». Το "Khromka" είναι ένας από τους τύπους ρωσικού ακορντεόν. Στην οπτική, υπάρχουν οι έννοιες "χρωματική εκτροπή" και "χρωματική πόλωση". Η "χρωματογραφία" είναι μια φυσικοχημική μέθοδος για τον διαχωρισμό και την ανάλυση των μειγμάτων. "Χρωμοσκόπιο" - συσκευή για τη λήψη έγχρωμης εικόνας με οπτική ευθυγράμμιση δύο ή τριών φωτογραφικών εικόνων χωρισμένων χρωμάτων, που φωτίζονται με ειδικά επιλεγμένα φίλτρα φωτός διαφορετικού χρώματος.

Το πιο δηλητηριώδες είναι το οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO3, ανήκει στην κατηγορία κινδύνου Ι. Μια θανατηφόρα δόση για τον άνθρωπο (από του στόματος) 0,6 γρ. Η αιθυλική αλκοόλη αναφλέγεται σε επαφή με το πρόσφατα παρασκευασμένο CrO3!

Ο πιο συνηθισμένος βαθμός ανοξείδωτου χάλυβα περιέχει 18% Cr, 8% Ni, περίπου 0,1% C. Αντέχει στη διάβρωση και την οξείδωση και διατηρεί τη δύναμή του σε υψηλές θερμοκρασίες. Από αυτό το χάλυβα κατασκευάστηκαν τα φύλλα που χρησιμοποιήθηκαν στην κατασκευή της γλυπτικής ομάδας του V.I. Mukhina "Γυναίκα εργαζόμενη και συλλογική φάρμα".

Το Ferrochrome, που χρησιμοποιήθηκε στη μεταλλουργική βιομηχανία για την παραγωγή χάλυβα χρωμίου, ήταν πολύ κακής ποιότητας στα τέλη του 9ου αιώνα. Αυτό οφείλεται στη χαμηλή περιεκτικότητα σε χρώμιο σε αυτό - μόνο 7-8%. Στη συνέχεια ονομάστηκε "χυτοσίδηρος της Τασμανίας" λόγω του γεγονότος ότι το αρχικό μεταλλεύμα σιδήρου-χρωμίου εισήχθη από την Τασμανία.

Αναφέρθηκε νωρίτερα ότι η στυπτηρία χρωμίου χρησιμοποιείται στο μαύρισμα δέρματος. Χάρη σε αυτό, εμφανίστηκε η έννοια των μπότες "χρωμίου". Το δέρμα μαυρισμένο με ενώσεις χρωμίου αποκτά λάμψη, στιλπνότητα και ανθεκτικότητα.

Πολλά εργαστήρια χρησιμοποιούν ένα "μίγμα χρωμίου" - ένα μίγμα κορεσμένου διαλύματος διχρωμικού καλίου με πυκνό θειικό οξύ. Χρησιμοποιείται στην απολίπανση γυαλιού και χάλυβα εργαστηριακών γυαλικών. Οξειδώνει το λίπος και απομακρύνει τα υπολείμματα. Είναι απαραίτητο μόνο να χειρίζεστε αυτό το μείγμα με προσοχή, επειδή είναι ένα μείγμα ισχυρό οξύκαι ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα!

Στις μέρες μας, το ξύλο εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ως ΥΛΙΚΟ ΚΑΤΑΣΚΕΥΗΣ, επειδή είναι φθηνό και εύκολο στην επεξεργασία. Αλλά έχει επίσης πολλές αρνητικές ιδιότητες - ευαισθησία σε πυρκαγιές, μυκητιακές ασθένειες που το καταστρέφουν. Για να αποφευχθούν όλα αυτά τα προβλήματα, το δέντρο εμποτίζεται με ειδικές ενώσεις που περιέχουν χρωμικά και διχρωμικά συν χλωριούχο ψευδάργυρο, θειικό χαλκό, αρσενικό νάτριο και μερικές άλλες ουσίες. Χάρη σε τέτοιες συνθέσεις, το ξύλο αυξάνει την αντοχή του σε μύκητες και βακτήρια, καθώς και στο άνοιγμα της φωτιάς.

Το Chrome έχει πάρει μια ιδιαίτερη θέση στη βιομηχανία εκτύπωσης. Το 1839, διαπιστώθηκε ότι το χαρτί εμποτισμένο με διχρωμικό νάτριο, μετά από φωτισμό έντονο φωςξαφνικά γίνεται καφέ. Στη συνέχεια αποδείχθηκε ότι οι διχρωμικές επικαλύψεις σε χαρτί δεν διαλύονται στο νερό μετά την έκθεση, αλλά, όταν υγραίνονται, αποκτούν μια γαλαζωπή απόχρωση. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιήθηκε από εκτυπωτές. Το επιθυμητό σχέδιο φωτογραφήθηκε σε πλάκα με κολλοειδή επικάλυψη που περιείχε διχρωμικό. Τα φωτισμένα μέρη δεν διαλύθηκαν κατά το πλύσιμο και τα μη φωτισμένα διαλύθηκαν και παρέμεινε ένα σχέδιο στην πλάκα από την οποία ήταν δυνατή η εκτύπωση.

Ιστορία

Η ιστορία της ανακάλυψης του στοιχείου Νο 24 ξεκίνησε το 1761, όταν στο ορυχείο Μπερεζόφσκι (ανατολικά πόδια Βουνά Ουράλ) κοντά στο Yekaterinburg, βρέθηκε ένα ασυνήθιστο κόκκινο ορυκτό, το οποίο, όταν τρίβεται στη σκόνη, έδωσε ένα κίτρινο χρώμα. Το εύρημα ανήκε στον καθηγητή του Πανεπιστημίου της Αγίας Πετρούπολης Johann Gottlob Lehmann. Πέντε χρόνια αργότερα, ο επιστήμονας παρέδωσε τα δείγματα στην πόλη της Πετρούπολης, όπου πραγματοποίησε μια σειρά πειραμάτων σε αυτά. Συγκεκριμένα, επεξεργάστηκε ασυνήθιστους κρυστάλλους με υδροχλωρικό οξύ, αποκτώντας ένα λευκό ίζημα στο οποίο βρέθηκε μόλυβδος. Με βάση τα αποτελέσματα που ελήφθησαν, ο Lehman αποκάλεσε το ορυκτό Σιβηρικό κόκκινο μόλυβδο. Αυτή είναι η ιστορία της ανακάλυψης του κροκοΐτη (από το ελληνικό "krokos" - σαφράν) - ένα φυσικό χρωμικό μόλυβδο PbCrO4.

Ενδιαφέρον για αυτό το εύρημα, ο Peter Simon Pallas, Γερμανός φυσιοδίφης και περιηγητής, οργάνωσε και ηγήθηκε της αποστολής της Ακαδημίας Επιστημών της Αγίας Πετρούπολης στην καρδιά της Ρωσίας. Το 1770, η αποστολή έφτασε στα Ουράλια και επισκέφθηκε το ορυχείο Berezovsky, όπου ελήφθησαν δείγματα του ορυκτού που μελετήθηκε. Δείτε πώς το περιγράφει ο ίδιος ο ταξιδιώτης: «Αυτό το εκπληκτικό κόκκινο ορυκτό μολύβδου δεν βρίσκεται σε καμία άλλη κοιτάσματα. Όταν αλέθεται σε σκόνη γίνεται κίτρινο και μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε καλλιτεχνικές μικρογραφίες ». Η γερμανική επιχειρηματικότητα ξεπέρασε όλες τις δυσκολίες συγκομιδής και παράδοσης κροκοϊτών στην Ευρώπη. Παρά το γεγονός ότι αυτές οι επιχειρήσεις χρειάστηκαν τουλάχιστον δύο χρόνια, σύντομα οι άμαξες των ευγενών κυρίων του Παρισιού και του Λονδίνου επέβαλαν βαμμένες με ψιλοτριμμένο κροκόιτ. Συλλογές ορυκτολογικών μουσείων πολλών πανεπιστημίων του παλιού κόσμου έχουν εμπλουτιστεί με τα καλύτερα δείγματα αυτού του ορυκτού από το ρωσικό εσωτερικό. Ωστόσο, οι Ευρωπαίοι επιστήμονες δεν μπόρεσαν να καταλάβουν τη σύνθεση του μυστηριώδους ορυκτού.

Αυτό κράτησε για τριάντα χρόνια, μέχρι που ένα δείγμα κόκκινου μολύβδου της Σιβηρίας έπεσε στα χέρια του καθηγητή χημείας της Ορυκτολογικής Σχολής του Παρισιού Nicolas Louis Vauquelin το 1796. Μετά την ανάλυση του κροκοΐτη, ο επιστήμονας δεν βρήκε τίποτα σε αυτό εκτός από τα οξείδια του σιδήρου, του μολύβδου και του αλουμινίου. Στη συνέχεια, ο Vauquelin επεξεργάστηκε τον κροκοΐτη με διάλυμα ποτάσας (K2CO3) και, μετά την καταβύθιση λευκού ιζήματος ανθρακικού μολύβδου, απομόνωσε κίτρινο διάλυμα άγνωστου άλατος. Αφού πραγματοποίησε μια σειρά πειραμάτων για την επεξεργασία του ορυκτού με άλατα διαφόρων μετάλλων, ο καθηγητής με τη βοήθεια υδροχλωρικού οξέος απομόνωσε ένα διάλυμα "κόκκινου μολύβδου οξέος" - οξείδιο του χρωμίου και νερό (το χρωμικό οξύ υπάρχει μόνο σε αραιά διαλύματα). Εξατμίζοντας αυτό το διάλυμα, απέκτησε ροδοκόκκινους κρυστάλλους (χρωμικός ανυδρίτης). Η περαιτέρω θέρμανση των κρυστάλλων σε ένα χωνευτήριο γραφίτη παρουσία άνθρακα απέδωσε μια πληθώρα κρυστάλλων που μοιάζουν με γκρίζα βελόνα - ένα νέο μέταλλο άγνωστο μέχρι εκείνη την εποχή. Η επόμενη σειρά πειραμάτων έδειξε την υψηλή διαθλαστικότητα του ληφθέντος στοιχείου και την αντίστασή του στα οξέα. Η Ακαδημία Επιστημών του Παρισιού παρακολούθησε αμέσως την ανακάλυψη, ο επιστήμονας, με την επιμονή των φίλων του, έδωσε ένα όνομα στο νέο στοιχείο - χρώμιο (από το ελληνικό "χρώμα", "χρώμα") λόγω της ποικιλίας των αποχρώσεων των ενώσεων που σχηματίστηκαν από αυτό. Στα περαιτέρω έργα του ο Vauquelin δήλωσε με σιγουριά ότι το σμαραγδένιο χρώμα ορισμένων πολύτιμοι λίθοι, καθώς και τα φυσικά πυριτικά του βηρυλλίου και του αργιλίου εξηγούνται από την πρόσμιξη ενώσεων χρωμίου σε αυτά. Ένα παράδειγμα είναι το σμαράγδι, το οποίο είναι ένα πράσινο βηρύλιο στο οποίο το αλουμίνιο αντικαθίσταται εν μέρει από χρώμιο.

Είναι σαφές ότι ο Vauquelin δεν έλαβε ένα καθαρό μέταλλο, πιθανότατα τα καρβίδια του, κάτι που επιβεβαιώνεται από το σχήμα των ανοιχτό γκρι κρυστάλλων. Καθαρό μεταλλικό χρώμιο αποκτήθηκε αργότερα από τον F. Tassert, πιθανότατα το 1800.

Επίσης, ανεξάρτητα από το Vauquelin, το χρώμιο ανακαλύφθηκε από τους Klaproth και Lovitz το 1798.

Το να είσαι στη φύση

Στα έγκατα της γης, το χρώμιο είναι ένα αρκετά κοινό στοιχείο, παρά το γεγονός ότι δεν βρίσκεται σε ελεύθερη μορφή. Το κλαρκ του (μέση περιεκτικότητα στον φλοιό της γης) είναι 8,3,10-3% ή 83 g / t. Ωστόσο, η κατανομή του στις φυλές είναι άνιση. Αυτό το στοιχείο είναι κυρίως χαρακτηριστικό του μανδύα της Γης, το γεγονός είναι ότι τα υπερβασικά πετρώματα (περιδοτίτες), τα οποία, πιθανώς, είναι κοντά σε σύνθεση με τον μανδύα του πλανήτη μας, είναι πιο πλούσια σε χρώμιο: 2 10-1% ή 2 kg / t Το Σε τέτοια πετρώματα, το Cr σχηματίζει ογκώδη και διάχυτα μεταλλεύματα · ο σχηματισμός των μεγαλύτερων αποθέσεων σχετίζεται με αυτά. αυτού του στοιχείου... Η περιεκτικότητα σε χρώμιο είναι επίσης υψηλή σε βασικά πετρώματα (βασάλτες κ.λπ.) 2 10-2% ή 200 g / t. Πολύ λιγότερο Cr σε όξινα πετρώματα: 2,5 10-3%, ιζηματογενείς (ψαμμίτες)-3,5 10-3%, οι σχιστόλιθοι περιέχουν επίσης χρώμιο-9 10-3%.

Μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι το χρώμιο είναι ένα τυπικό λιθοφιλικό στοιχείο και σχεδόν όλο το περιέχει σε βαθιά θαμμένα ορυκτά στα σπλάχνα της Γης.

Υπάρχουν τρία κύρια ανόργανα χρώμιο: ο μανοχρωμίτης (Mn, Fe) Cr2O4, ο χρωμικός πικοτίτης (Mg, Fe) (Cr, Al) 2O4 και ο αλουμοχρωμίτης (Fe, Mg) (Cr, Al) 2O4. Αυτά τα μέταλλα έχουν ένα μόνο όνομα - χρωμιωμένο σπινέλιο και τον γενικό τύπο (Mg, Fe) O (Cr, Al, Fe) 2O3. Με εμφάνισηείναι δυσδιάκριτα και ονομάζονται ανακριβώς «χρωμίτες». Η σύνθεσή τους είναι μεταβλητή. Το περιεχόμενο των πιο σημαντικών συστατικών ποικίλλει (%κατά βάρος): Cr2O3 από 10,5 έως 62,0. Al2O3 4 έως 34.0; Fe2O3 1.0 έως 18.0; FeO 7,0 έως 24,0. MgO 10,5 έως 33,0; SiO2 από 0,4 έως 27,0. Προσμίξεις TiO2 έως 2. V2O5 έως 0,2. ZnO έως 5? MnO έως 1. Ορισμένα μεταλλεύματα χρωμίου περιέχουν 0,1-0,2 g / t στοιχείων της ομάδας πλατίνας και έως 0,2 g / t χρυσού.

Εκτός από τους διάφορους χρωμίτες, το χρώμιο είναι μέρος πολλών άλλων μετάλλων - χρωμβεσβιανό, χλωριώδες χρώμιο, τουρμαλίνη χρωμίου, μαρμαρυγία χρωμίου (φουξίτης), γρανάτης χρωμίου (ουβαροβίτης) κ.λπ., τα οποία συχνά συνοδεύουν μεταλλεύματα, αλλά δεν είναι βιομηχανικά σημασία οι ίδιοι. Το χρώμιο είναι σχετικά ασθενής μετανάστης νερού. Υπό εξωγενείς συνθήκες, το χρώμιο, όπως ο σίδηρος, μεταναστεύει με τη μορφή αιωρημάτων και μπορεί να εναποτεθεί σε αργίλους. Τα χρωμικά είναι η πιο κινητή μορφή.

Πρακτική σημασία έχει, ίσως, μόνο ο χρωμίτης FeCr2O4, ο οποίος ανήκει σε σπινέλια - ισομορφικά ορυκτά του κυβικού συστήματος με γενική φόρμουλα MO Me2O3, όπου το Μ είναι δισθενές μεταλλικό ιόν και Me είναι ένα τρισθενές μεταλλικό ιόν. Εκτός από τα σπινέλια, το χρώμιο βρίσκεται σε πολλά πολύ λιγότερο κοινά ορυκτά, για παράδειγμα, μελανοχρωίτης 3PbO 2Cr2O3, βοκελενίτης 2 (Pb, Cu) CrO4 (Pb, Cu) 3 (PO4) 2, ταραπακαΐτης K2CrO4, ditzeite CaIO3 CaCrO4 και άλλα Το

Οι χρωμίτες βρίσκονται συνήθως με τη μορφή κόκκων μαύρων μαζών, λιγότερο συχνά με τη μορφή οκταεδρικών κρυστάλλων, έχουν μεταλλική λάμψη και βρίσκονται σε μορφή στερεών μάζων.

Στο τέλος του 20ού αιώνα, τα αποθέματα χρωμίου (προσδιορισμένα) σε σχεδόν πενήντα χώρες του κόσμου που διαθέτουν κοιτάσματα αυτού του μετάλλου ανήλθαν σε 1.674 εκατομμύρια τόνους. Αφρικανική Δημοκρατία- 1050 εκατομμύρια τόνοι, όπου η κύρια συνεισφορά γίνεται από το συγκρότημα Bushveld (περίπου 1000 εκατομμύρια τόνοι). Η δεύτερη θέση όσον αφορά τους πόρους χρωμίου ανήκει στο Καζακστάν, όπου εξορύσσεται πολύ υψηλής ποιότητας μετάλλευμα στην περιοχή Aktobe (ορεινός όγκος Kempirsay). Άλλες χώρες διαθέτουν επίσης αποθέματα αυτού του στοιχείου. Τουρκία (στο Guleman), οι Φιλιππίνες στο νησί Luzon, Φινλανδία (Kemi), Ινδία (Sukinda) κ.λπ.

Η χώρα μας έχει τα δικά της ανεπτυγμένα κοιτάσματα χρωμίου - στα Ουράλια (Donskoye, Saranovskoye, Khalilovskoye, Alapaevskoye και πολλά άλλα). Επιπλέον, στο αρχές XIXΓια αιώνες, τα κοιτάσματα των Ουραλίων ήταν οι κύριες πηγές μεταλλευμάτων χρωμίου. Μόνο το 1827 ο Αμερικανός Isaac Tison ανακάλυψε μια μεγάλη εναπόθεση μεταλλεύματος χρωμίου στα σύνορα του Μέριλαντ και της Πενσυλβάνια, καταλαμβάνοντας το μονοπώλιο εξόρυξης για πολλά χρόνια. Το 1848, βρέθηκαν κοιτάσματα χρωμίτη υψηλής ποιότητας στην Τουρκία, κοντά στην Προύσα, και σύντομα (μετά την εξάντληση του κοιτάσματος της Πενσυλβάνια), ήταν αυτή η χώρα που ανέλαβε το ρόλο του μονοπωλιακού. Αυτό συνεχίστηκε μέχρι το 1906, όταν ανακαλύφθηκαν πλούσια κοιτάσματα χρωμίτη στη Νότια Αφρική και την Ινδία.

Εφαρμογή

Η συνολική κατανάλωση καθαρού μετάλλου χρωμίου σήμερα είναι περίπου 15 εκατομμύρια τόνοι. Η παραγωγή ηλεκτρολυτικού χρωμίου - το πιο αγνό - αντιπροσωπεύει 5 εκατομμύρια τόνους, που είναι το ένα τρίτο της συνολικής κατανάλωσης.

Το χρώμιο χρησιμοποιείται ευρέως για κράματα χάλυβα και κράματα, δίνοντάς τους αντοχή στη διάβρωση και τη θερμότητα. Πάνω από το 40% του καθαρού μετάλλου που προκύπτει καταναλώνεται για την κατασκευή τέτοιων "υπερκράματα". Τα πιο διάσημα κράματα αντοχής είναι νίχρωμα με 15-20% Cr, ανθεκτικά στη θερμότητα κράματα-13-60% Cr, ανοξείδωτα-18% Cr και χάλυβες με ρουλεμάν 1% Cr. Η προσθήκη χρωμίου στους κοινούς χάλυβες τα βελτιώνει φυσικές ιδιότητεςκαι καθιστά το μέταλλο πιο ευαίσθητο στη θερμική επεξεργασία.

Το μεταλλικό χρώμιο χρησιμοποιείται για την επιμετάλλωση χρωμίου - εφαρμόζοντας ένα λεπτό στρώμα χρωμίου στην επιφάνεια των κραμάτων χάλυβα, προκειμένου να αυξηθεί η αντοχή στη διάβρωση αυτών των κραμάτων. Η επιχρωμιωμένη επίστρωση αντιστέκεται τέλεια στις επιδράσεις του υγρού ατμοσφαιρικού αέρα, του αλμυρού θαλάσσιου αέρα, του νερού, του νιτρικού και των περισσότερων οργανικών οξέων. Τέτοιες επικαλύψεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για δύο σκοπούς: προστατευτικές και διακοσμητικές. Το πάχος των προστατευτικών επιστρώσεων είναι περίπου 0,1 mm, εφαρμόζονται απευθείας στο προϊόν και του προσδίδουν αυξημένη αντοχή στη φθορά. Τα διακοσμητικά επιχρίσματα έχουν αισθητική αξία, εφαρμόζονται σε ένα στρώμα άλλου μετάλλου (χαλκό ή νικέλιο), το οποίο στην πραγματικότητα εκτελεί προστατευτική λειτουργία. Το πάχος μιας τέτοιας επίστρωσης είναι μόνο 0.0002-0.0005 mm.

Οι ενώσεις χρωμίου χρησιμοποιούνται επίσης ενεργά σε διάφορους τομείς.

Το κύριο μεταλλεύμα χρωμίου, ο χρωμίτης FeCr2O4, χρησιμοποιείται στην παραγωγή πυρίμαχων υλικών. Τα τούβλα μαγνησίτη-χρωμίτη είναι χημικά παθητικά και ανθεκτικά στη θερμότητα, αντέχουν σε ξαφνικές πολλαπλές αλλαγές θερμοκρασίας, επομένως χρησιμοποιούνται στις κατασκευές των οροφών των κλιβάνων ανοιχτής εστίας και στο χώρο εργασίας άλλων μεταλλουργικών συσκευών και κατασκευών.

Η σκληρότητα των κρυστάλλων του οξειδίου του χρωμίου (III) - Cr2O3 είναι συγκρίσιμη με τη σκληρότητα του κορούνδου, η οποία εξασφάλισε τη χρήση του στις συνθέσεις πάστας λείανσης και στερέωσης που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία μηχανικής, κοσμημάτων, οπτικών και ρολογιών. Χρησιμοποιείται επίσης ως καταλύτης για την υδρογόνωση και αφυδρογόνωση ορισμένων οργανικών ενώσεων. Το Cr2O3 χρησιμοποιείται στη ζωγραφική ως πράσινη χρωστική ουσία και για το χρωματισμό γυαλιού.

Χρωμικό κάλιο - K2CrO4 χρησιμοποιείται στο μαύρισμα δέρματος, ως θρεπτικό συστατικό στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας, στην παραγωγή βαφών και στη λεύκανση κεριού.

Το διχρωμικό κάλιο (chromopik) - K2Cr2O7 χρησιμοποιείται επίσης για μαύρισμα δέρματος, χρώση για βαφή υφασμάτων και είναι αναστολέας διάβρωσης για μέταλλα και κράματα. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή σπίρτων και για εργαστηριακούς σκοπούς.

Το χλωριούχο χρώμιο (II) CrCl2 είναι ένας πολύ ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, οξειδώνεται εύκολα ακόμη και από ατμοσφαιρικό οξυγόνο, ο οποίος χρησιμοποιείται στην ανάλυση αερίων για την ποσοτική απορρόφηση του Ο2. Επιπλέον, χρησιμοποιείται σε περιορισμένο βαθμό στην παραγωγή χρωμίου με ηλεκτρόλυση τηγμένων αλάτων και χρωματογραφία.

Στυπτηρία χρωμίου καλίου K2SO4.Cr2 (SO4) 3 24H2O χρησιμοποιείται κυρίως στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας - για μαύρισμα δέρματος.

Το άνυδρο χλωριούχο χρώμιο CrCl3 χρησιμοποιείται για την εναπόθεση επικαλύψεων χρωμίου στην επιφάνεια των χαλύβων με χημική εναπόθεση ατμού και αποτελεί αναπόσπαστο μέρος ορισμένων καταλυτών. Ενυδατώνει CrCl3 - αρωματικό για βαφή υφασμάτων.

Διάφορες βαφές κατασκευάζονται από χρωμικό μόλυβδο PbCrO4.

Ένα διάλυμα διχρωμικού νατρίου χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό και τη χάραξη της επιφάνειας ατσάλινο σύρμαπριν γαλβανιστεί και επίσης ελαφρύνετε τον ορείχαλκο. Το χρωμικό οξύ λαμβάνεται από διχρωμικό νάτριο, το οποίο χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης στην επίστρωση χρωμίου μεταλλικών μερών.

Παραγωγή

Στη φύση, το χρώμιο βρίσκεται κυρίως με τη μορφή σιδηρομεταλλεύματος χρωμίου FeO ∙ Cr2O3, όταν μειώνεται με άνθρακα, λαμβάνεται ένα κράμα χρωμίου με σίδηρο - σιδηρόχρωμο, το οποίο χρησιμοποιείται άμεσα στη μεταλλουργική βιομηχανία στην παραγωγή χάλυβων χρωμίου Το Η περιεκτικότητα σε χρώμιο σε αυτή τη σύνθεση φτάνει το 80% (κατά βάρος).

Η μείωση του οξειδίου του χρωμίου (III) με άνθρακα προορίζεται να παράγει χρώμιο υψηλής περιεκτικότητας σε άνθρακα, το οποίο είναι απαραίτητο για την παραγωγή ειδικών κραμάτων. Η διαδικασία πραγματοποιείται σε κλίβανο ηλεκτρικού τόξου.

Για να ληφθεί καθαρό χρώμιο, λαμβάνεται προκαταρκτικά το οξείδιο του χρωμίου (III) και στη συνέχεια μειώνεται με την αργιλοθερμική μέθοδο. Σε αυτή την περίπτωση, ένα προκαταρκτικό μείγμα σκόνης ή με τη μορφή τσιπς αλουμινίου (Al) και ένα φορτίο οξειδίου του χρωμίου (Cr2O3) θερμαίνεται σε θερμοκρασία 500-600 ° C ... Σε αυτή τη διαδικασία, είναι σημαντικό η παραγόμενη θερμική ενέργεια να είναι επαρκής για να λιώσει το χρώμιο και να το διαχωρίσει από τη σκωρία.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

Το χρώμιο που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο περιέχει μια ορισμένη ποσότητα ακαθαρσιών: σίδηρος 0,25-0,40%, θείο 0,02%, άνθρακας 0,015-0,02%. Η περιεκτικότητα της καθαρής ουσίας είναι 99,1-99,4%. Ένα τέτοιο χρώμιο είναι εύθραυστο και αλέθεται εύκολα σε σκόνη.

Η πραγματικότητα αυτής της μεθόδου αποδείχθηκε και αποδείχθηκε το 1859 από τον Friedrich Wöhler. Σε βιομηχανική κλίμακα, η αλουμοθερμική μείωση του χρωμίου έγινε δυνατή μόνο αφού έγινε προσβάσιμη μέθοδοςαπόκτηση φθηνού αλουμινίου. Ο Goldschmidt ήταν ο πρώτος που ανέπτυξε έναν ασφαλή τρόπο ελέγχου της εξαιρετικά εξώθερμης (επομένως εκρηκτικής) διαδικασίας αναγωγής.

Εάν είναι απαραίτητο να ληφθεί χρώμιο υψηλής καθαρότητας στη βιομηχανία, χρησιμοποιούνται ηλεκτρολυτικές μέθοδοι. Ένα μίγμα χρωμικού ανυδρίτη, στυπτηρίας χρωμίου αμμωνίου ή θειικού χρωμίου με αραιό θειικό οξύ υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση. Το χρώμιο που εναποτίθεται κατά την ηλεκτρόλυση σε αλουμίνιο ή ανοξείδωτες καθόδους περιέχει διαλυμένα αέρια ως ακαθαρσίες. Καθαρότητα 99,90–99,995% μπορεί να επιτευχθεί χρησιμοποιώντας καθαρισμό υψηλής θερμοκρασίας (1500-1700 ° C) σε ένα ρεύμα υδρογόνου και απαέρωση υπό κενό. Οι προηγμένες τεχνικές διύλισης ηλεκτρολυτικού χρωμίου αφαιρούν θείο, άζωτο, οξυγόνο και υδρογόνο από το "ακατέργαστο" προϊόν.

Επιπλέον, είναι δυνατόν να ληφθεί μεταλλικό Cr με ηλεκτρόλυση του CrCl3 ή το CrF3 τήκεται σε μίγμα με κάλιο, ασβέστιο, φθοριούχα νάτριο σε θερμοκρασία 900 ° C σε ατμόσφαιρα αργού.

Η δυνατότητα μιας ηλεκτρολυτικής μεθόδου για την παραγωγή καθαρού χρωμίου αποδείχθηκε από τον Bunsen το 1854 με ηλεκτρόλυση ενός υδατικού διαλύματος χλωριούχου χρωμίου.

Η βιομηχανία χρησιμοποιεί επίσης τη μέθοδο σιλικοθερμίας για την παραγωγή καθαρού χρωμίου. Σε αυτή την περίπτωση, το χρώμιο ανάγεται από οξείδιο με πυρίτιο:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

Σιλικοθερμικά, το χρώμιο λιώνει σε κλιβάνους τόξου. Η προσθήκη ασβέστη καθιστά δυνατή τη μετατροπή πυρίμαχου διοξειδίου του πυριτίου σε σκωρία πυριτικού ασβεστίου χαμηλής τήξης. Η καθαρότητα του σιλικοθερμικού χρωμίου είναι περίπου η ίδια με αυτή του αργιλοθερμικού, ωστόσο, φυσικά, η περιεκτικότητα σε πυρίτιο είναι κάπως υψηλότερη και το αλουμίνιο είναι κάπως χαμηλότερη.

Το Cr μπορεί επίσης να ληφθεί με αναγωγή του Cr2O3 με υδρογόνο στους 1500 ° C, αναγωγή του άνυδρου CrCl3 με υδρογόνο, μέταλλα αλκαλικών ή αλκαλικών γαιών, μαγνήσιο και ψευδάργυρο.

Για να αποκτήσουν χρώμιο, προσπάθησαν να χρησιμοποιήσουν άλλους αναγωγικούς παράγοντες - άνθρακα, υδρογόνο, μαγνήσιο. Ωστόσο, αυτές οι μέθοδοι δεν χρησιμοποιούνται ευρέως.

Στη διαδικασία Van Arkel - Kuchman - De Boer, η αποσύνθεση του ιωδιούχου χρωμίου (III) χρησιμοποιείται σε σύρμα που θερμαίνεται στους 1100 ° C με την εναπόθεση καθαρού μετάλλου πάνω του.

Φυσικές ιδιότητες

Το χρώμιο είναι ένα σκληρό, πολύ βαρύ, πυρίμαχο, εύπλαστο μέταλλο ατσάλινου-γκρι χρώματος. Το καθαρό χρώμιο είναι αρκετά πλαστικό, κρυσταλλώνεται σε ένα σωματοκεντρικό πλέγμα, a = 2,885 Å (σε θερμοκρασία 20 ° C). Σε θερμοκρασία περίπου 1830 ° C, η πιθανότητα μετασχηματισμού σε τροποποίηση με πλέγμα προσανατολισμένο στο πρόσωπο είναι υψηλή, a = 3,69. Ατομική ακτίνα 1,27 Å; ιοντικές ακτίνες Cr2 + 0.83 Å, Cr3 + 0.64 Å, Cr6 + 0.52.

Το σημείο τήξης του χρωμίου εξαρτάται άμεσα από την καθαρότητά του. Επομένως, ο προσδιορισμός αυτού του δείκτη για καθαρό χρώμιο είναι πολύ δύσκολη εργασία- τελικά, ακόμη και μια μικρή περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες αζώτου ή οξυγόνου μπορεί να αλλάξει σημαντικά την τιμή του σημείου τήξης. Πολλοί ερευνητές ασχολούνται με αυτό το ζήτημα και έλαβαν αποτελέσματα που απέχουν πολύ μεταξύ τους: από 1513 έως 1920 ° C. Παλαιότερα πιστεύεται ότι αυτό το μέταλλο λιώνει σε θερμοκρασία 1890 ° C, αλλά η σύγχρονη έρευνα δείχνει μια θερμοκρασία 1907 ° C. το χρώμιο βράζει σε θερμοκρασίες άνω των 2500 ° C - τα δεδομένα ποικίλλουν επίσης: από 2199 ° C έως 2671 ° C. Η πυκνότητα του χρωμίου είναι μικρότερη από αυτή του σιδήρου. είναι 7,19 g / cm3 (σε θερμοκρασία 200 ° C).

Το χρώμιο έχει όλα τα βασικά χαρακτηριστικά των μετάλλων - μεταφέρει καλά τη θερμότητα, η αντίστασή του στο ηλεκτρικό ρεύμα είναι πολύ χαμηλή, όπως και τα περισσότερα μέταλλα, το χρώμιο έχει χαρακτηριστική λάμψη. Επιπλέον, αυτό το στοιχείο έχει ένα πολύ ενδιαφέρον χαρακτηριστικό: το γεγονός είναι ότι σε θερμοκρασία 37 ° C η συμπεριφορά του αψηφά την εξήγηση - υπάρχει μια απότομη αλλαγή σε πολλές φυσικές ιδιότητες, αυτή η αλλαγή έχει απότομο χαρακτήρα. Το χρώμιο, όπως ένα άρρωστο άτομο σε θερμοκρασία 37 ° C, αρχίζει να είναι ιδιότροπο: η εσωτερική τριβή του χρωμίου φτάνει στο μέγιστο, το μέτρο ελαστικότητας πέφτει στις ελάχιστες τιμές. Η τιμή των αλμάτων ηλεκτρικής αγωγιμότητας, η θερμοηλεκτρική δύναμη, ο συντελεστής γραμμικής διαστολής αλλάζουν συνεχώς. Οι επιστήμονες δεν μπορούν ακόμη να εξηγήσουν αυτό το φαινόμενο.

Η ειδική θερμική ικανότητα του χρωμίου είναι 0,461 kJ / (kg.K) ή 0,11 cal / (g ° C) (σε θερμοκρασία 25 ° C). συντελεστής θερμικής αγωγιμότητας 67 W / (m K) ή 0,16 cal / (cm sec ° C) (σε θερμοκρασία 20 ° C). Θερμικός συντελεστής γραμμικής διαστολής 8,24 10-6 (στους 20 ° C). Το χρώμιο σε θερμοκρασία 20 ° C έχει ειδική ηλεκτρική αντίσταση 0,414 mOhm m και ο θερμικός συντελεστής ηλεκτρικής αντίστασης στην περιοχή 20-600 ° C είναι 3,01 10-3.

Είναι γνωστό ότι το χρώμιο είναι πολύ ευαίσθητο στις ακαθαρσίες - τα μικρότερα κλάσματα άλλων στοιχείων (οξυγόνο, άζωτο, άνθρακας) μπορούν να κάνουν το χρώμιο πολύ εύθραυστο. Είναι εξαιρετικά δύσκολο να ληφθεί χρώμιο χωρίς αυτές τις ακαθαρσίες. Για το λόγο αυτό, αυτό το μέταλλο δεν χρησιμοποιείται για δομικούς σκοπούς. Αλλά στη μεταλλουργία, χρησιμοποιείται ενεργά ως υλικό κράματος, καθώς η προσθήκη του στο κράμα καθιστά το χάλυβα σκληρό και ανθεκτικό στη φθορά, επειδή το χρώμιο είναι το πιο σκληρό από όλα τα μέταλλα - κόβει το γυαλί σαν διαμάντι! Η σκληρότητα Brinell του χρωμίου υψηλής καθαρότητας είναι 7-9 Mn / m2 (70-90 kgf / cm2). Χάλυβες ελατηρίου, ελατηρίου, εργαλείου, μήτρας και ρουλεμάν είναι κράματα χρωμίου. Σε αυτά (εκτός από τους χάλυβες με ρουλεμάν) υπάρχει χρώμιο μαζί με μαγγάνιο, μολυβδαίνιο, νικέλιο, βανάδιο. Η προσθήκη χρωμίου σε κοινούς χάλυβες (έως 5% Cr) βελτιώνει τις φυσικές τους ιδιότητες και καθιστά το μέταλλο πιο ευαίσθητο στη θερμική επεξεργασία.

Το χρώμιο είναι αντιφαιρομαγνητικό, ειδική μαγνητική ευαισθησία 3.6 10-6. Ειδική ηλεκτρική αντίσταση 12,710-8 Ohm. Ο συντελεστής θερμοκρασίας της γραμμικής διαστολής του χρωμίου είναι 6,210-6. Η θερμότητα εξάτμισης αυτού του μετάλλου είναι 344,4 kJ / mol.

Το χρώμιο είναι ανθεκτικό στη διάβρωση στον αέρα και στο νερό.

Χημικές ιδιότητες

Χημικά, το χρώμιο είναι αρκετά αδρανές · αυτό οφείλεται στην παρουσία ενός ισχυρού λεπτού φιλμ οξειδίου στην επιφάνειά του. Το Cr δεν οξειδώνεται στον αέρα, ακόμη και παρουσία υγρασίας. Όταν θερμαίνεται, η οξείδωση συμβαίνει αποκλειστικά στην επιφάνεια του μετάλλου. Στους 1200 ° C, το φιλμ διασπάται και η οξείδωση προχωρά πολύ πιο γρήγορα. Στους 2000 ° C, το χρώμιο καίγεται για να σχηματίσει το πράσινο οξείδιο του χρωμίου (III) Cr2O3, το οποίο έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Συνδυάζοντας το Cr2O3 με αλκάλια, λαμβάνονται χρωμίτες:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Το μη ασβεστωμένο οξείδιο του χρωμίου (III) διαλύεται εύκολα σε αλκαλικά διαλύματα και οξέα:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Στις ενώσεις, το χρώμιο εμφανίζει κυρίως τις καταστάσεις οξείδωσης Cr + 2, Cr + 3, Cr + 6. Τα πιο σταθερά είναι τα Cr + 3 και Cr + 6. Υπάρχουν επίσης ορισμένες ενώσεις όπου το χρώμιο έχει καταστάσεις οξείδωσης Cr + 1, Cr + 4, Cr + 5. Οι ενώσεις χρωμίου είναι πολύ διαφορετικές σε χρώμα: λευκό, μπλε, πράσινο, κόκκινο, μοβ, μαύρο και πολλά άλλα.

Το χρώμιο αντιδρά εύκολα με αραιά διαλύματα υδροχλωρικού και θειικού οξέος για να σχηματίσει χλωριούχο και θειικό χρώμιο και απελευθερώνοντας υδρογόνο:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Η βότκα Tsarskaya και το νιτρικό οξύ παθητικοποιούν το χρώμιο. Επιπλέον, το χρώμιο παθητικοποιημένο με νιτρικό οξύ δεν διαλύεται σε αραιά θειικά και υδροχλωρικά οξέα ακόμη και με παρατεταμένο βρασμό στα διαλύματά τους, αλλά κάποια στιγμή εξακολουθεί να συμβαίνει διάλυση, συνοδευόμενη από βίαιο αφρισμό από το απελευθερωμένο υδρογόνο. Αυτή η διαδικασία εξηγείται από το γεγονός ότι το χρώμιο περνά από μια παθητική κατάσταση σε μια ενεργή, στην οποία το μέταλλο δεν προστατεύεται. προστατευτική μεμβράνη... Επιπλέον, εάν προστεθεί ξανά νιτρικό οξύ κατά τη διάλυση, η αντίδραση θα σταματήσει, αφού το χρώμιο πάλι παθητικοποιείται.

Υπό κανονικές συνθήκες, το χρώμιο αντιδρά με το φθόριο για να σχηματίσει CrF3. Σε θερμοκρασίες άνω των 600 ° C, συμβαίνει αλληλεπίδραση με υδρατμούς, το αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης είναι το οξείδιο του χρωμίου (III) Сr2О3:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3, αντιπροσωπεύει πράσινους μικροκρυστάλλους με πυκνότητα 5220 kg / m3 και υψηλή θερμοκρασίατήξη (2437 ° C). Το οξείδιο του χρωμίου (III) εμφανίζει αμφοτερικές ιδιότητες, αλλά είναι πολύ αδρανές, είναι δύσκολο να διαλυθεί σε υδατικά οξέα και αλκάλια. Το οξείδιο του χρωμίου (III) είναι αρκετά τοξικό. Όταν φτάσει στο δέρμα, μπορεί να προκαλέσει έκζεμα και άλλες δερματικές παθήσεις. Επομένως, όταν εργάζεστε με οξείδιο του χρωμίου (III), είναι επιτακτική η χρήση ατομικού προστατευτικού εξοπλισμού.

Εκτός από το οξείδιο, άλλες ενώσεις με οξυγόνο είναι γνωστές: CrO, CrO3, που λαμβάνονται έμμεσα. Ο μεγαλύτερος κίνδυνος είναι το εισπνεόμενο αεροζόλ οξειδίου, το οποίο προκαλεί σοβαρές ασθένειες της ανώτερης αναπνευστικής οδού και των πνευμόνων.

Το χρώμιο σχηματίζει μεγάλο αριθμό αλάτων με συστατικά που περιέχουν οξυγόνο.

Χρώμιο, ένα μεταβατικό μέταλλο που χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία λόγω της αντοχής και της αντοχής του στη θερμότητα και τη διάβρωση. Αυτό το άρθρο θα σας δώσει μια κατανόηση ορισμένων από τις σημαντικές ιδιότητες και χρήσεις αυτού του μετάλλου μετάπτωσης.

Το χρώμιο ανήκει στην κατηγορία των μεταβατικών μετάλλων. Είναι ένα σκληρό αλλά εύθραυστο ατσάλινο-γκρι μέταλλο με ατομικό αριθμό 24. Αυτό το λαμπερό μέταλλο τοποθετείται σε ομάδες 6 Περιοδικός Πίνακας, και συμβολίζονται με το σύμβολο "Cr".

Το όνομα χρώμιο προέρχεται από την ελληνική λέξη χρώμιο, που σημαίνει χρώμα.

Πιστό στο όνομά του, το χρώμιο σχηματίζει αρκετές έντονα χρωματισμένες ενώσεις. Σήμερα σχεδόν όλο το εμπορικά χρησιμοποιούμενο χρώμιο ανακτάται από χρωμιωμένο σίδηρο ή οξείδιο του χρωμίου (FeCr2O4).

Ιδιότητες χρωμίου

• Το χρώμιο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στον φλοιό της γης, αλλά δεν εμφανίζεται ποτέ στην καθαρή του μορφή. Εξορύσσεται κυρίως από ορυχεία όπως ορυχεία χρωμίτη.

• Το χρώμιο λιώνει στους 2180 K ή 3465 ° F και το σημείο βρασμού είναι 2944 K ή 4840 ° F. το ατομικό του βάρος είναι 51,996 g / mol και είναι 5,5 στην κλίμακα Mohs.

• Το χρώμιο εμφανίζεται σε πολλές οξειδωτικές καταστάσεις όπως +1, +2, +3, +4, +5 και +6, εκ των οποίων τα +2, +3 και +6 είναι τα πιο κοινά και +1, +4, A Το + 5 είναι μια σπάνια οξείδωση. Η κατάσταση οξείδωσης +3 είναι η πιο σταθερή κατάσταση χρωμίου. Το χρώμιο (III) μπορεί να ληφθεί με διάλυση στοιχειακού χρωμίου σε υδροχλωρικό ή θειικό οξύ.

• Αυτό μεταλλικό στοιχείογνωστό για τις μοναδικές μαγνητικές του ιδιότητες. Σε θερμοκρασία δωματίου, εμφανίζει αντιφαρμαγνητική τάξη, η οποία εμφανίζεται σε άλλα μέταλλα σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες.

• Ο αντι -μαγνητισμός είναι όπου γειτονικά ιόντα που δρουν σαν μαγνήτες προσκολλώνται σε αντίθετους ή αντιπαράλληλους μηχανισμούς μέσω του υλικού. Ως αποτέλεσμα, το μαγνητικό πεδίο που δημιουργείται από τα μαγνητικά άτομα ή ιόντα προσανατολίζεται προς μία κατεύθυνση, ακυρώνοντας τα μαγνητικά άτομα ή ιόντα που είναι τοποθετημένα στην αντίθετη κατεύθυνση, έτσι ώστε το υλικό να μην εμφανίζει χοντρά εξωτερικά μαγνητικά πεδία.

• Σε θερμοκρασίες άνω των 38 ° C, το χρώμιο γίνεται παραμαγνητικό, δηλαδή έλκεται από εξωτερικά εφαρμοσμένο μαγνητικό πεδίο. Με άλλα λόγια, το χρώμιο προσελκύει ένα εξωτερικό μαγνητικό πεδίο σε θερμοκρασίες άνω των 38 ° C.

• Το χρώμιο δεν υφίσταται ευθραυστότητα υδρογόνου, δηλαδή δεν γίνεται εύθραυστο όταν εκτίθεται σε ατομικό υδρογόνο. Όταν όμως εκτίθεται σε άζωτο, χάνει την πλαστικότητά του και γίνεται εύθραυστο.

• Το χρώμιο είναι πολύ ανθεκτικό στη διάβρωση. Ένα λεπτό προστατευτικό φιλμ οξειδίου σχηματίζεται στην επιφάνεια ενός μετάλλου όταν έρχεται σε επαφή με οξυγόνο στον αέρα. Αυτό το στρώμα εμποδίζει το οξυγόνο να διαχυθεί στο βασικό υλικό και έτσι το προστατεύει από περαιτέρω διάβρωση. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται παθητικοποίηση, η παθητικοποίηση του χρωμίου δίνει αντίσταση στα οξέα.

• Υπάρχουν τρία κύρια ισότοπα χρωμίου, που ονομάζονται 52Cr, 53Cr και 54Cr, εκ των οποίων το 52 CR είναι το πιο άφθονο ισότοπο. Το χρώμιο αντιδρά με τα περισσότερα οξέα, αλλά δεν αντιδρά με το νερό. Σε θερμοκρασία δωματίου, αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του χρωμίου.

Εφαρμογή

Παραγωγή ανοξείδωτου χάλυβα

Το χρώμιο έχει βρει ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών λόγω της σκληρότητας και της αντοχής στη διάβρωση. Χρησιμοποιείται κυρίως σε τρεις βιομηχανίες - τη μεταλλουργία, τη χημική και την πυρίμαχη. Χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή ανοξείδωτου χάλυβα καθώς αποτρέπει τη διάβρωση. Σήμερα είναι ένα πολύ σημαντικό υλικό κράματος για χάλυβες. Χρησιμοποιείται επίσης για την παρασκευή nichrome, το οποίο χρησιμοποιείται σε θερμαντικά στοιχείααντοχή λόγω της ικανότητάς του να αντέχει σε υψηλές θερμοκρασίες.

Επιφανειακή επίστρωση

Χρωμικό οξύ ή διχρωμικό χρησιμοποιείται επίσης για επίστρωση επιφάνειας. Αυτό γίνεται συνήθως με τη μέθοδο της επιμετάλλωσης, κατά την οποία ένα λεπτό στρώμα χρωμίου εφαρμόζεται στην επιφάνεια του μετάλλου. Μια άλλη μέθοδος είναι η επιμετάλλωση χρωμίου τμημάτων, μέσω της οποίας χρωμικά χρησιμοποιούνται για την εφαρμογή προστατευτικού στρώματος σε ορισμένα μέταλλα όπως αλουμίνιο (Al), κάδμιο (CD), ψευδάργυρος (Zn), ασήμι και μαγνήσιο (MG).

Συντήρηση ξύλου και μαύρισμα δέρματος

Τα άλατα χρωμίου (VI) είναι τοξικά, επομένως χρησιμοποιούνται για να προστατεύουν το ξύλο από ζημιές και καταστροφές από μύκητες, έντομα και τερμίτες. Το χρώμιο (ΙΙΙ), ειδικά το στυπτηρία χρωμίου ή το θειικό κάλιο, χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος καθώς βοηθά στη σταθεροποίηση του δέρματος.

Βαφές και χρωστικές ουσίες

Το χρώμιο χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή χρωστικών ή βαφών. Το κίτρινο χρώμιο και το χρωμικό μόλυβδο έχουν χρησιμοποιηθεί ευρέως ως χρωστική ουσία στο παρελθόν. Λόγω περιβαλλοντικών ανησυχιών, η χρήση του μειώθηκε σημαντικά και στη συνέχεια, τελικά, αντικαταστάθηκε από χρωστικές ουσίες μολύβδου και χρωμίου. Άλλες χρωστικές με βάση το χρώμιο, το κόκκινο χρώμιο, το πράσινο οξείδιο του χρωμίου, το οποίο είναι ένα μείγμα κίτρινου και πρωσικού μπλε. Το οξείδιο του χρωμίου χρησιμοποιείται για να δώσει ένα πρασινωπό χρώμα στο γυαλί.

Σύνθεση τεχνητών ρουμπίνι

Τα σμαράγδια τους χρωστάνε πράσινη απόχρωσηχρώμιο. Το οξείδιο του χρωμίου χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή συνθετικών ρουμπίνι. Φυσικά ρουμπίνια, κρυστάλλοι κορούνδου ή αλουμίνας, που παίρνουν κόκκινη απόχρωση λόγω της παρουσίας χρωμίου. Συνθετικά ή τεχνητά ρουμπίνια κατασκευάζονται με κράμα χρωμίου (III) σε συνθετικούς κρυστάλλους κορούνδου.

Βιολογικές λειτουργίες

Χρώμιο (III), ή τρισθενές χρώμιο, απαιτείται στο ανθρώπινο σώμα, αλλά σε πολύ μικρές ποσότητες. Πιστεύεται ότι παίζει σημαντικό ρόλο στον μεταβολισμό των λιπιδίων και του σακχάρου. Αυτή τη στιγμή χρησιμοποιείται σε πολλά συμπληρώματα διατροφής που ισχυρίζονται ότι έχουν πολλαπλά οφέλη για την υγεία, ωστόσο αυτό είναι ένα αμφιλεγόμενο ζήτημα. Ο βιολογικός ρόλος του χρωμίου δεν έχει δοκιμαστεί σωστά και πολλοί ειδικοί πιστεύουν ότι δεν είναι σημαντικός για τα θηλαστικά, ενώ άλλοι το βλέπουν ως βασικό ιχνοστοιχείο για τον άνθρωπο.

Άλλη χρήση

Το υψηλό σημείο τήξης και η αντοχή στη θερμότητα καθιστούν το χρώμιο ιδανικό πυρίμαχο υλικό. Έχει βρει εφαρμογές σε υψικαμίνους, κλιβάνους τσιμέντου και μεταλλικούς κλιβάνους. Πολλές ενώσεις χρωμίου χρησιμοποιούνται ως καταλύτες για την επεξεργασία υδρογονανθράκων. Το χρώμιο (IV) χρησιμοποιείται για την κατασκευή μαγνητικών ταινιών που χρησιμοποιούνται σε κασέτες ήχου και βίντεο.

Το εξασθενές χρώμιο ή χρώμιο (VI) ονομάζεται τοξικό και μεταλλαξιογόνο και το χρώμιο (IV) είναι γνωστό για τις καρκινογόνες ιδιότητες του. Το χρωμικό άλας προκαλεί επίσης αλλεργικές αντιδράσεις σε μερικούς ανθρώπους. Λόγω ανησυχιών για την υγεία και το περιβάλλον, έχουν τεθεί ορισμένοι περιορισμοί στη χρήση ενώσεων χρωμίου στο διαφορετικά μέρηο κόσμος.

Το περιεχόμενο του άρθρου

ΧΡΩΜΙΟ- (Chromium) Cr, ομάδα χημικών στοιχείων 6 (VIb) Περιοδικός Πίνακας... Ατομικός αριθμός 24, ατομική μάζα 51.996. Υπάρχουν 24 γνωστά ισότοπα χρωμίου από 42 Cr έως 66 Cr. Τα ισότοπα 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr είναι σταθερά. Η ισοτοπική σύνθεση του φυσικού χρωμίου: 50 Cr (χρόνος ημιζωής 1,8 × 10 17 έτη) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης είναι +3 και +6.

Το 1761, ο καθηγητής χημείας στο Πανεπιστήμιο της Αγίας Πετρούπολης, Johann Gottlob Lehmann, στους ανατολικούς πρόποδες των Ουραλίων στο ορυχείο Berezovsky, ανακάλυψε ένα αξιοσημείωτο κόκκινο ορυκτό, το οποίο, όταν αλεσθεί σε σκόνη, έδωσε ένα έντονο κίτρινο χρώμα. Το 1766 ο Lehman έφερε δείγματα του ορυκτού στην Αγία Πετρούπολη. Μετά την επεξεργασία των κρυστάλλων με υδροχλωρικό οξύ, έλαβε ένα λευκό ίζημα, στο οποίο βρήκε μόλυβδο. Ο Lehman ονόμασε το ορυκτό Σιβηρικό κόκκινο μόλυβδο (plomb rouge de Sibérie), τώρα είναι γνωστό ότι ήταν κροκοΐτη (από το ελληνικό "krokos" - σαφράν) - ένα φυσικό χρωμικό μόλυβδο PbCrO 4.

Ο Γερμανός περιηγητής και φυσιοδίφης Peter Simon Pallas (1741-1811) οδήγησε την αποστολή της Ακαδημίας Επιστημών της Αγίας Πετρούπολης στις κεντρικές περιοχές της Ρωσίας και το 1770 επισκέφτηκε τα Νότια και Μέσα Ουράλια, συμπεριλαμβανομένου του ορυχείου Berezovsky και, όπως ο Lehman, ενδιαφέρθηκε σε κροκοϊτ. Ο Pallas έγραψε: «Αυτό το εκπληκτικό κόκκινο ορυκτό μολύβδου δεν βρίσκεται σε καμία άλλη κοιτάσματα. Όταν αλέθεται σε σκόνη γίνεται κίτρινο και μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε καλλιτεχνικές μικρογραφίες ». Παρά τη σπανιότητα και τη δυσκολία παράδοσης κροκοΐτης από το ορυχείο Berezovsky στην Ευρώπη (χρειάστηκαν σχεδόν δύο χρόνια), η χρήση του ορυκτού ως βαφής εκτιμήθηκε. Στο Λονδίνο και το Παρίσι στα τέλη του 17ου αιώνα. όλα τα ευγενή άτομα ταξίδευαν με άμαξες βαμμένες με ψιλοκομμένο κροκοΐτη, επιπλέον, τα καλύτερα δείγματα κόκκινου μολύβδου της Σιβηρίας ανανέωσαν τις συλλογές πολλών ορυκτολογικών μελετών στην Ευρώπη.

Το 1796, ένα δείγμα κροκοΐτης ήρθε στον καθηγητή χημείας της Ορυκτολογικής Σχολής του Παρισιού Nicolas-Louis Vauquelin (1763-1829), ο οποίος ανέλυσε το ορυκτό, αλλά δεν βρήκε τίποτα σε αυτό εκτός από τα οξείδια του μολύβδου, του σιδήρου και του αλουμινίου. Συνεχίζοντας την έρευνά του για τον κόκκινο μόλυβδο της Σιβηρίας, ο Vaukelen έβρασε το ορυκτό με διάλυμα ποτάσας και, αφού διαχωρίστηκε το λευκό ίζημα ανθρακικού μολύβδου, έλαβε ένα κίτρινο διάλυμα άγνωστου άλατος. Όταν επεξεργάστηκε με άλας μολύβδου, σχηματίστηκε ένα κίτρινο ίζημα, με ένα άλας υδραργύρου - ένα κόκκινο, και όταν προστέθηκε χλωριούχο κασσίτερο, το διάλυμα έγινε πράσινο. Με την αποσύνθεση του κροκοΐτη με ανόργανα οξέα, έλαβε ένα διάλυμα "κόκκινου μολύβδου οξέος", του οποίου η εξάτμιση έδωσε ρουμπινί-κόκκινους κρυστάλλους (τώρα είναι σαφές ότι ήταν χρωμικός ανυδρίτης). Αφού τα ασβεστοποίησα με κάρβουνο σε ένα χωνευτήρι γραφίτη, μετά την αντίδραση, ανακάλυψα πολλούς κρυστάλλους που μοιάζουν με γκρίζα βελόνα, ενός μετάλλου άγνωστου μέχρι εκείνη την εποχή. Ο Vauckelen δήλωσε την υψηλή διαθλαστικότητα του μετάλλου και την αντοχή του στα οξέα.

Vauquelen ονομάστηκε Νέο αντικείμενοχρώμιο (από το ελληνικό crwma - χρώμα, χρώμα) λόγω των πολλών πολύχρωμων ενώσεων που σχηματίζει. Με βάση την έρευνά του, ο Vaukelen ήταν ο πρώτος που δήλωσε ότι το σμαραγδένιο χρώμα ορισμένων πολύτιμων λίθων εξηγείται από την πρόσμιξη ενώσεων χρωμίου σε αυτά. Για παράδειγμα, το φυσικό σμαράγδι είναι ένα βαθύ πράσινο βηρύλιο, στο οποίο το αλουμίνιο αντικαθίσταται εν μέρει από χρώμιο.

Πιθανότατα, ο Vauquelin απέκτησε όχι καθαρό μέταλλο, αλλά καρβίδια του, όπως αποδεικνύεται από το σχήμα βελόνας των κρυστάλλων, αλλά η Ακαδημία Επιστημών του Παρισιού εντούτοις κατέγραψε την ανακάλυψη ενός νέου στοιχείου και τώρα ο Vauquelin θεωρείται δικαίως ο ανακαλυπτής στοιχείο Νο 24.

Γιούρι Κρουτιάκοφ

Και λιπαρά.

Οι επιστήμονες ισχυρίζονται ότι τα επίπεδα χοληστερόλης επηρεάζονται από χρώμιο. Στοιχείοθεωρείται βιογενής, δηλαδή είναι απαραίτητη για το σώμα, όχι μόνο για τους ανθρώπους, αλλά για όλα τα θηλαστικά.

Με την έλλειψη χρωμίου, η ανάπτυξή τους επιβραδύνεται και η χοληστερόλη "πηδά". Ο κανόνας είναι 6 χιλιοστόγραμμα χρωμίου από τη συνολική μάζα ενός ατόμου.

Ιόντα ύλης υπάρχουν σε όλους τους ιστούς του σώματος. Πρέπει να λαμβάνονται 9 μικρογραμμάρια την ημέρα.

Μπορείτε να τα πάρετε από θαλασσινά, μαργαριταρένιο κριθάρι, παντζάρια, συκώτι και κρέας πάπιας. Ενώ αγοράζετε προϊόντα, θα σας πούμε για άλλους σκοπούς και ιδιότητες του χρωμίου.

Ιδιότητες χρωμίου

Το χρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείοπου σχετίζονται με μέταλλα. Το χρώμα της ουσίας είναι ασημί-μπλε.

Το στοιχείο βρίσκεται κάτω από τον 24ο κανονικό ή, όπως λένε, ατομικό αριθμό.

Ο αριθμός υποδηλώνει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Όσο για τα ηλεκτρόνια που περιφέρονται γύρω από αυτό, έχουν ειδική ιδιότητα- να αποτύχει.

Αυτό σημαίνει ότι ένα ή δύο σωματίδια μπορούν να μετακινηθούν από το ένα υποεπίπεδο στο άλλο.

Ως αποτέλεσμα, το 24ο στοιχείο είναι σε θέση να γεμίσει το μισό του 3ου υποεπιπέδου. Το αποτέλεσμα είναι μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση.

Η πτώση των ηλεκτρονίων είναι σπάνια. Εκτός από το χρώμιο, ίσως μόνο ,, και θυμούνται.

Όπως και η 24η ουσία, είναι χημικά αδρανείς. Τότε το άτομο δεν έρχεται σε σταθερή κατάσταση για να αντιδράσει με όλους στη σειρά.

Υπό κανονικές συνθήκες χρώμιο - ένα στοιχείο του περιοδικού πίνακα, Το οποίο καταφέρνει μόνο να «ξεσηκωθεί».

Το τελευταίο, είναι ο αντίποδας της 24ης ουσίας, είναι μέγιστα ενεργό. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίζεται φθόριο χρώμιο.

Στοιχείο, ιδιότητεςπου συζητείται, δεν οξειδώνεται, δεν φοβάται την υγρασία και είναι πυρίμαχο.

Το τελευταίο χαρακτηριστικό «καθυστερεί» τις πιθανές αντιδράσεις κατά τη θέρμανση. Έτσι, η αλληλεπίδραση με τους υδρατμούς ξεκινά μόνο στους 600 βαθμούς Κελσίου.

Αποδεικνύεται οξείδιο του χρωμίου. Η αντίδραση c ενεργοποιείται επίσης, δίνοντας νιτρίδιο του 24ου στοιχείου.

Σε 600 μοίρες, πολλές ενώσεις με και σχηματισμό σουλφιδίου είναι επίσης δυνατές.

Εάν η θερμοκρασία φτάσει μέχρι το 2000, το χρώμιο θα αναφλεγεί σε επαφή με οξυγόνο. Η καύση θα οδηγήσει σε σκούρο πράσινο οξείδιο.

Αυτό το ίζημα αντιδρά εύκολα με διαλύματα και οξέα. Το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης είναι χλωριούχο χρώμιο και σουλφίδιο. Όλες οι ενώσεις της 24ης ουσίας έχουν συνήθως έντονο χρώμα.

Στην καθαρή του μορφή, το κύριο χαρακτηριστικό στοιχείο χρωμίου- τοξικότητα. Η μεταλλική σκόνη ερεθίζει τον ιστό των πνευμόνων.

Μπορεί να εμφανιστεί δερματίτιδα, δηλαδή αλλεργικές ασθένειες. Κατά συνέπεια, είναι καλύτερο να μην υπερβείτε τον κανόνα του χρωμίου για το σώμα.

Υπάρχει επίσης ένας κανόνας για το περιεχόμενο του 24ου στοιχείου στον αέρα. Θα πρέπει να υπάρχουν 0,0015 χιλιοστόγραμμα ανά κυβικό μέτρο ατμόσφαιρας. Η υπέρβαση του προτύπου θεωρείται μόλυνση.

Διαθέτει μεταλλικό χρώμιο υψηλής πυκνότητας- πάνω από 7 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό. Αυτό σημαίνει ότι η ουσία είναι αρκετά βαριά.

Το μέταλλο είναι επίσης αρκετά ψηλό. Εξαρτάται από τη θερμοκρασία του ηλεκτρολύτη και την πυκνότητα ρεύματος. Για τους μύκητες και τη μούχλα, αυτό φαίνεται να επιβάλλει σεβασμό.

Εάν το ξύλο είναι εμποτισμένο με σύνθεση χρωμίου, οι μικροοργανισμοί δεν θα αναλάβουν να το καταστρέψουν. Αυτό χρησιμοποιείται από τους κατασκευαστές.

Είναι επίσης ικανοποιημένοι με το γεγονός ότι το επεξεργασμένο ξύλο καίγεται χειρότερα, επειδή το χρώμιο είναι πυρίμαχο μέταλλο. Θα σας πούμε πώς και πού αλλού μπορεί να εφαρμοστεί.

Εφαρμογή χρωμίου

Στοιχείο κράματος χρωμίουκατά την τήξη. Θυμηθείτε ότι υπό κανονικές συνθήκες το 24ο μέταλλο δεν οξειδώνεται, δεν σκουριάζει;

Η βάση των χάλυβα είναι. Δεν μπορεί να καυχηθεί για τέτοιες ιδιότητες. Επομένως, προστίθεται χρώμιο, το οποίο αυξάνει την αντοχή στη διάβρωση.

Επιπλέον, η προσθήκη της 24ης ουσίας μειώνει το κρίσιμο σημείο ταχύτητας ψύξης.

Το πυριτικό θερμικό χρώμιο χρησιμοποιείται για την τήξη. Είναι ένα ντουέτο του 24ου στοιχείου με νικέλιο.

Ως πρόσθετα είναι το πυρίτιο ,. Το νικέλιο είναι υπεύθυνο για την ολκιμότητα, ενώ το χρώμιο είναι υπεύθυνο για την αντίσταση στην οξείδωση και τη σκληρότητα του.

Συνδέστε το chrome και το c. Αποδεικνύεται υπεράνθρωπος αστέρας. Πρόσθετα σε αυτό είναι το μολυβδαίνιο και.

Η σύνθεση είναι ακριβή, αλλά απαραίτητη για την επιφάνεια των εξαρτημάτων της μηχανής προκειμένου να αυξηθεί η αντοχή τους στη φθορά. Ο Stellite ψεκάζεται σε μηχανές εργασίας ,.

Σε διακοσμητικές επικαλύψεις ανθεκτικές στη διάβρωση, κατά κανόνα, ενώσεις χρωμίου.

Μια φωτεινή γκάμα χρωμάτων είναι χρήσιμη. Στα κεραμίδια, το χρώμα δεν χρειάζεται, επομένως, χρησιμοποιείται χρώμιο σε σκόνη. Προστίθεται, για παράδειγμα, για αντοχή στο κάτω στρώμα των στεφάνων για.

Τύπος χρωμίου– συστατικό... Αυτό είναι ένα ορυκτό από την ομάδα, αλλά δεν έχει το συνηθισμένο χρώμα.

Ο ουβαροβίτης είναι μια πέτρα και είναι χρώμιο που το κάνει έτσι. Δεν είναι μυστικό ότι χρησιμοποιούνται.

Η πράσινη ποικιλία της πέτρας δεν αποτελεί εξαίρεση και εκτιμάται υψηλότερα από την κόκκινη, αφού είναι σπάνια. Επίσης, uvarovit λίγο πρότυπο.

Αυτό είναι επίσης ένα πλεονέκτημα, επειδή τα ορυκτά ένθετα είναι πιο δύσκολο να γρατζουνιστούν. Η πέτρα κόβεται με όψη, δηλαδή σχηματίζει γωνίες, γεγονός που αυξάνει το παιχνίδι του φωτός.

Εξόρυξη χρωμίου

Δεν είναι συμφέρουσα η εξαγωγή χρωμίου από ορυκτά. Τα περισσότερα με το 24ο στοιχείο χρησιμοποιούνται στο σύνολό τους.

Επιπλέον, η περιεκτικότητα σε χρώμιο, κατά κανόνα, είναι χαμηλή. Η ουσία εξάγεται, στη βάση, από μεταλλεύματα.

Ένα από αυτά σχετίζεται άνοιγμα χρωμίου.Βρέθηκε στη Σιβηρία. Το Crocoite βρέθηκε εκεί τον 18ο αιώνα. Είναι ένα κόκκινο μόλυβδο μετάλλου.

Η βάση του είναι ότι το δεύτερο στοιχείο είναι χρώμιο. Ανακαλύφθηκε από έναν Γερμανό χημικό ονόματι Lehmann.

Τη στιγμή της ανακάλυψης του κροκοΐτου, επισκέφτηκε την Αγία Πετρούπολη, όπου πραγματοποίησε πειράματα. Τώρα, το 24ο στοιχείο λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση συμπυκνωμένων υδατικών διαλυμάτων οξειδίου του χρωμίου.

Η ηλεκτρόλυση θειικού είναι επίσης δυνατή. Αυτοί είναι 2 τρόποι για να αποκτήσετε το πιο καθαρό χρώμιο. Μόριοοξείδιο ή θειικό άλας καταστρέφεται στο χωνευτήριο, όπου οι αρχικές ενώσεις αναφλέγονται.

Το 24ο στοιχείο διαχωρίζεται, το υπόλοιπο πηγαίνει στη σκωρία. Απομένει να μυρίσουμε χρώμιο στο τόξο. Έτσι ανακτάται το πιο αγνό μέταλλο.

Υπάρχουν άλλοι τρόποι για να αποκτήσετε στοιχείο χρωμίου, για παράδειγμα, η αναγωγή του οξειδίου του με πυρίτιο.

Αλλά, αυτή η μέθοδος δίνει ένα μέταλλο με μεγάλη ποσότητα ακαθαρσιών και, επιπλέον, είναι πιο ακριβό από την ηλεκτρόλυση.

Τιμή Chrome

Το 2016, το κόστος του χρωμίου εξακολουθεί να μειώνεται. Ο Ιανουάριος ξεκίνησε από 7.450 $ ανά τόνο.

Μέχρι τα μέσα του καλοκαιριού, ζητούν μόνο 7100 συμβατικές μονάδες για 1000 κιλά μέταλλο. Τα δεδομένα παρέχονται από το Infogeo.ru.

Δηλαδή, οι ρωσικές τιμές έχουν ληφθεί υπόψη. Σε παγκόσμιο επίπεδο, το κόστος του χρωμίου έφτασε σχεδόν τα $ 9.000 ανά τόνο.

Το χαμηλότερο σήμα του καλοκαιριού διαφέρει από το ρωσικό μόνο 25 $ προς τα πάνω.

Εάν δεν είναι βιομηχανική σφαίρα, για παράδειγμα, η μεταλλουργία, θεωρείται, αλλά οφέλη του χρωμίου για το σώμα, μπορείτε να μελετήσετε τις προσφορές των φαρμακείων.

Έτσι, το "Picolinat" της 24ης ουσίας κοστίζει περίπου 200 ρούβλια. Ζητούν 320 ρούβλια για το Kartnitin Chrome Forte. Αυτή είναι η τιμή για μια συσκευασία 30 δισκίων.

Το Turamine Chromium μπορεί επίσης να καλύψει το έλλειμμα του 24ου στοιχείου. Το κόστος του είναι 136 ρούβλια.

Το χρώμιο, παρεμπιπτόντως, περιλαμβάνεται σε δοκιμές για τον εντοπισμό ναρκωτικών, συγκεκριμένα, της μαριχουάνας. Μια δοκιμή κοστίζει 40-45 ρούβλια.