Φυσικές ιδιότητες ανόργανων οξέων. Οξέα: ταξινόμηση και χημικές ιδιότητες

Τι είναι τα οξέα;

Μια τέτοια τάξη χημικές ενώσεις, όπως και τα οξέα, είναι γνωστό στην ανθρωπότητα από την αρχαιότητα. εγγύησηαπό αυτές τις ουσίες είναι η ξινή γεύση για την οποία πήραν το όνομά τους. Και το οξυγόνο πήρε το όνομά του από την ονομασία οξύ, αφού θεωρήθηκε από τον Λαβουαζιέ απαραίτητο συστατικό των οξέων, κάτι που αποδείχτηκε αυταπάτη.

Μέχρι σήμερα, υπάρχουν πολλά οξέα που δεν περιέχουν οξυγόνο στη σύνθεσή τους. Και μια τεράστια ποσότητα ουσιών που περιέχουν οξυγόνο, αλλά δεν είναι οξέα.

Οξέα και οι ιδιότητές τους

Επίσης στη χημεία, τα οξέα ονομάζονται σύνθετες ουσίες που έχουν υδρογόνο και ένα υπόλειμμα οξέος στο μόριό τους.

Πολλοί επιστήμονες ονόμασαν τους ορισμούς τους για τα οξέα και διέκριναν διάφορες ιδιότητες με τις οποίες ορίζονται τα οξέα. Έτσι, σήμερα η διαίρεση σε οξέα Bronsted και Lewis χρησιμοποιείται ευρύτερα.

Σύμφωνα με τον Bronsted, ένα οξύ είναι μια χημική ένωση ή ένα ιόν ικανό να δώσει ένα πρωτόνιο σε μια άλλη ένωση, που ονομάζεται βάση.
Σύμφωνα με τον Lewis, ένα οξύ είναι μια ουσία που σχηματίζει ένα ζεύγος με μια βάση Lewis, δεχόμενη το ζεύγος ηλεκτρονίων της. Αυτή η θεωρία καλύπτει μια μεγάλη περιοχή χημικών ενώσεων και είναι πιο ολοκληρωμένη και γενική.

Χημικές ιδιότητες

Τα οξέα είναι διάφορες ουσίες που έχουν ορισμένες κοινές ιδιότητες, και συγκεκριμένα:

Η ξινή γεύση που έχουμε ήδη μιλήσει.
Η παρουσία υδρογόνου στην ένωση, τα άτομα της οποίας μπορούν να ανταλλάσσονται με ένα μέταλλο, σχηματίζοντας ένα άλας.
Και η ικανότητα να γίνεται κόκκινο της λακκούβας.

Όλες οι παραπάνω ιδιότητες υπάρχουν στα οξέα λόγω της παρουσίας κατιόντων υδρογόνου σε αυτά.

Τα ανοξικά διασπώνται σε απλές σε απλές ουσίες.

Φυσικές ιδιότητες

Ανάλογα με την κατάσταση συσσώρευσής τους, μπορούν να είναι σε στερεή, υγρή (ελαιώδες) και αέρια μορφή.

Επιπλέον, τα οξέα αντιδρούν με βάσεις και οξείδια.

Ορισμένα οξέα έχουν οσμή και χρώμα.

Ταξινόμηση οξέων

Τα οξέα χωρίζονται σε διάφορες ταξινομήσεις:

Σύμφωνα με τον αριθμό των ιόντων υδρογόνου στα οποία μπορούν να περάσουν τα μόρια, τα οξέα χωρίζονται σε μονοβασικά και πολυβασικά (διβασικά, τριβασικά).
Σύμφωνα με την παρουσία οξυγόνου στο μόριο, τα οξέα χωρίζονται σε οξυγονούχα και ανοξικά οξέα.
Σύμφωνα με την παρουσία άνθρακα στην ένωση, τα οξέα διακρίνονται σε οργανικά και ανόργανα.
Σύμφωνα με την ισχύ της διάστασης, τα οξέα διακρίνονται σε πολύ ισχυρά (που διασπώνται σχεδόν πλήρως), ισχυρά, μεσαία, αδύναμα και πολύ αδύναμα. Μπορείτε να διαβάσετε ένα άρθρο για αυτό το θέμα.
Τα οξέα διακρίνονται επίσης σε πτητικά, ικανά να κινούνται στον αέρα και μη πτητικά.
Σταθερά με σταθερά χημική δομήκαι ασταθής, που αποσυντίθεται γρήγορα ή αλλάζει σε άλλη μορφή υπό κανονικές περιβαλλοντικές συνθήκες.
Το τελευταίο κριτήριο για τον διαχωρισμό των οξέων είναι η ιδιότητα της ένωσης να διαλύεται στο νερό. Και απομονώνονται, αντίστοιχα: διαλυτά και αδιάλυτα.

Επιπλέον, τα οξέα μπορούν να διαιρεθούν σύμφωνα με την αρχή των σκληρών και μαλακών οξέων και βάσεων: σκληρά, ενδιάμεσα και μαλακά.

Παραδείγματα οξέων και χρήσεις τους

ανόργανα οξέα

Πολλοί άνθρωποι γνωρίζουν τη Royal vodka - ένα από τα ισχυρότερα οξέα, που διαλύει εύκολα μέταλλα εκτός από το ασήμι. Σχηματίζεται από την ανάμειξη δύο ευρέως γνωστών ανόργανα οξέα: νιτρικό HNO3 και υδροχλωρικό HCl σε αναλογία 1:3. Η ανακάλυψη του aqua regia έγινε από έναν άγνωστο αλχημιστή και περιγράφηκε για πρώτη φορά στην Ευρώπη τον 14ο αιώνα.
Το θειικό οξύ H2SO4 χρησιμοποιείται ενεργά στις μπαταρίες αυτοκινήτων με βάση τις αντιδράσεις του με τον μόλυβδο. Μπορείτε να μάθετε περισσότερα σχετικά με αυτό από το άρθρο.
Βορικό οξύΤο H3BO3 χρησιμοποιείται ευρέως σε κοσμήματα, συγκολλήσεις και τήξη πολύτιμων μετάλλων, τόσο από μόνο του όσο και ως μέρος προστατευτικών και επανορθωτικών ροών.
Και ένας τεράστιος αριθμός άλλων ανόργανων οξέων που βρίσκουν τα περισσότερα διάφορες χρήσειςστη ζωη μας.

οργανικά οξέα

Μυρμηκικό οξύ CH2O2 (μεθανοϊκό οξύ), που χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων, είναι ένα παράδειγμα μονοβασικού οργανικού οξέος.
Και γνωστό σε όλους οξύ λεμονιούΤο C6H8O7, που χρησιμοποιείται στη μαγειρική και συγκεκριμένα στην παρασκευή λεμονάδων που αγαπούν όλοι, είναι μια σύνθετη τριβασική οργανική ένωση.
Το βενζοϊκό οξύ C7H6O2 - το απλούστερο μονοβασικό οξύ, που ελήφθη για πρώτη φορά τον 16ο αιώνα, χρησιμοποιείται τόσο ως αντισηπτικό, όσο και ως συντηρητικό και ως πρότυπο βαθμονόμησης για όργανα μέτρησης θερμότητας (θερμιδόμετρα).
Το γαλακτικό οξύ C3H6O3, που ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά στο ξινόγαλο, είναι η κύρια πηγή υδατανθράκων στη ζωή των ζωντανών οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. Είναι τροφή για τον εγκέφαλό μας και ολόκληρο το νευρικό σύστημα.
Το πιο εκπληκτικό οξύ, η βάση της ζωής στη γη - DNA. Μάλλον όλοι την έχουν ακούσει. Όλα χωρίς εξαίρεση γνωστό στον άνθρωποσύνθετα έμβια όντα έχουν μέσα τους αυτό το εκπληκτικό οξύ, με τη βοήθεια του οποίου οι πληροφορίες που συσσωρεύονται κατά τη διάρκεια της ζωής ενός ζωντανού όντος κωδικοποιούνται, αποθηκεύονται και μεταδίδονται στις επόμενες γενιές.

Όπως μπορείτε να δείτε, ο κόσμος των οξέων είναι εξαιρετικά διαφορετικός. Αυτό που εξετάσαμε σήμερα είναι μόνο ένα μικρό κλάσμα του τεράστιου κόσμου των οξέων, των ιδιοτήτων και των ιδιοτήτων τους. Το εύρος αυτών των χημικών ενώσεων είναι απεριόριστο.

οξέαονομάζονται πολύπλοκες ουσίες, η σύνθεση των μορίων των οποίων περιλαμβάνει άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν ή να ανταλλάσσονται με άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος.

Ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία οξυγόνου στο μόριο, τα οξέα χωρίζονται σε οξυγονούχα(H 2 SO 4 θειικό οξύ, H 2 SO 3 θειικό οξύ, HNO 3 νιτρικό οξύ, H 3 PO 4 φωσφορικό οξύ, H 2 CO 3 ανθρακικό οξύ, H 2 SiO 3 πυριτικό οξύ) και ανοξικό(HF υδροφθορικό οξύ, HCl υδροχλωρικό οξύ (υδροχλωρικό οξύ), HBr υδροβρωμικό οξύ, HI υδροϊωδικό οξύ, H2S υδροσουλφιδικό οξύ).

Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο οξέος, τα οξέα είναι μονοβασικά (με 1 άτομο Η), διβασικά (με 2 άτομα Η) και τριβασικά (με 3 άτομα Η). Για παράδειγμα, το νιτρικό οξύ HNO 3 είναι μονοβασικό, αφού υπάρχει ένα άτομο υδρογόνου στο μόριό του, το θειικό οξύ H 2 SO 4 – διβασικός κ.λπ.

Υπάρχουν πολύ λίγες ανόργανες ενώσεις που περιέχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο.

Το τμήμα ενός μορίου οξέος χωρίς υδρογόνο ονομάζεται υπόλειμμα οξέος.

Κατάλοιπο οξέοςμπορούν να αποτελούνται από ένα άτομο (-Cl, -Br, -I) - αυτά είναι απλά υπολείμματα οξέος ή μπορούν - από μια ομάδα ατόμων (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - αυτά είναι πολύπλοκα υπολείμματα .

Σε υδατικά διαλύματα, τα υπολείμματα οξέος δεν καταστρέφονται κατά τις αντιδράσεις ανταλλαγής και υποκατάστασης:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Η λέξη ανυδρίτηςσημαίνει άνυδρο, δηλαδή οξύ χωρίς νερό. Για παράδειγμα,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Τα ανοξικά οξέα δεν έχουν ανυδρίτες.

Τα οξέα παίρνουν το όνομά τους από το όνομα του στοιχείου σχηματισμού οξέος (παράγοντας σχηματισμού οξέος) με την προσθήκη των καταλήξεων "naya" και λιγότερο συχνά "vaya": H 2 SO 4 - θειικό. H 2 SO 3 - άνθρακας; H 2 SiO 3 - πυρίτιο, κ.λπ.

Το στοιχείο μπορεί να σχηματίσει πολλά οξέα οξυγόνου. Σε αυτήν την περίπτωση, οι υποδεικνυόμενες καταλήξεις στο όνομα των οξέων θα είναι όταν το στοιχείο εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (στο μόριο οξέος υπέροχο περιεχόμενοάτομα οξυγόνου). Εάν το στοιχείο εμφανίζει χαμηλότερο σθένος, η κατάληξη στο όνομα του οξέος θα είναι «καθαρή»: HNO 3 - νιτρικό, HNO 2 - νιτρώδες.

Τα οξέα μπορούν να ληφθούν με τη διάλυση ανυδριτών στο νερό.Εάν οι ανυδρίτες είναι αδιάλυτοι στο νερό, το οξύ μπορεί να ληφθεί με τη δράση ενός άλλου ισχυρότερου οξέος στο άλας του απαιτούμενου οξέος. Αυτή η μέθοδος είναι χαρακτηριστική τόσο για το οξυγόνο όσο και για τα ανοξικά οξέα. Τα ανοξικά οξέα λαμβάνονται επίσης με απευθείας σύνθεση από υδρογόνο και μη μέταλλο, ακολουθούμενη από διάλυση της προκύπτουσας ένωσης στο νερό:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Διαλύματα των αερίων ουσιών που προκύπτουν HCl και H 2 S και είναι οξέα.

Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξέα είναι και υγρά και στερεά.

Χημικές ιδιότητες οξέων

Τα διαλύματα οξέος δρουν σε δείκτες. Όλα τα οξέα (εκτός από το πυριτικό οξύ) διαλύονται καλά στο νερό. Ειδικές ουσίες - δείκτες σας επιτρέπουν να προσδιορίσετε την παρουσία οξέος.

Οι δείκτες είναι ουσίες πολύπλοκη δομή. Αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με την αλληλεπίδραση με διάφορες χημικές ουσίες. Σε ουδέτερα διαλύματα έχουν ένα χρώμα, σε διαλύματα βάσεων άλλο. Όταν αλληλεπιδρούν με το οξύ, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου γίνεται κόκκινος, ο δείκτης λακκούβας γίνεται επίσης κόκκινος.

Αλληλεπίδραση με βάσεις με το σχηματισμό νερού και αλατιού, το οποίο περιέχει αμετάβλητο υπόλειμμα οξέος (αντίδραση εξουδετέρωσης):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Αλληλεπιδρούν με βασισμένα οξείδια με το σχηματισμό νερού και αλατιού (αντίδραση εξουδετέρωσης). Το άλας περιέχει το όξινο υπόλειμμα του οξέος που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση εξουδετέρωσης:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

αλληλεπιδρούν με μέταλλα. Για την αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα πρέπει να πληρούνται ορισμένες προϋποθέσεις:

1. το μέταλλο πρέπει να είναι επαρκώς ενεργό ως προς τα οξέα (στη σειρά δραστικότητας των μετάλλων, πρέπει να βρίσκεται πριν από το υδρογόνο). Όσο πιο αριστερά βρίσκεται ένα μέταλλο στη σειρά δραστηριότητας, τόσο πιο έντονα αλληλεπιδρά με τα οξέα.

2. Το οξύ πρέπει να είναι αρκετά ισχυρό (δηλαδή, ικανό να δώσει ιόντα υδρογόνου H +).

Κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων ενός οξέος με μέταλλα, σχηματίζεται ένα άλας και απελευθερώνεται υδρογόνο (εκτός από την αλληλεπίδραση μετάλλων με νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξέα;
Για να λάβετε τη βοήθεια ενός δασκάλου - εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.

Το τμήμα ενός μορίου οξέος χωρίς υδρογόνο ονομάζεται υπόλειμμα οξέος.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Η λέξη ανυδρίτηςσημαίνει άνυδρο, δηλαδή οξύ χωρίς νερό. Για παράδειγμα,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Τα ανοξικά οξέα δεν έχουν ανυδρίτες.

Το στοιχείο μπορεί να σχηματίσει πολλά οξέα οξυγόνου. Σε αυτήν την περίπτωση, οι υποδεικνυόμενες καταλήξεις στο όνομα των οξέων θα είναι όταν το στοιχείο εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (το μόριο του οξέος έχει μεγάλη περιεκτικότητα σε άτομα οξυγόνου). Εάν το στοιχείο εμφανίζει χαμηλότερο σθένος, η κατάληξη στο όνομα του οξέος θα είναι «καθαρή»: HNO 3 - νιτρικό, HNO 2 - νιτρώδες.

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Διαλύματα των αερίων ουσιών που προκύπτουν HCl και H 2 S και είναι οξέα.

Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξέα είναι και υγρά και στερεά.

Χημικές ιδιότητες οξέων

Οι δείκτες είναι ουσίες πολύπλοκης δομής. Αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με την αλληλεπίδραση με διάφορες χημικές ουσίες. Σε ουδέτερα διαλύματα έχουν ένα χρώμα, σε διαλύματα βάσεων άλλο. Όταν αλληλεπιδρούν με το οξύ, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου γίνεται κόκκινος, ο δείκτης λακκούβας γίνεται επίσης κόκκινος.

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

2. Το οξύ πρέπει να είναι αρκετά ισχυρό (δηλαδή, ικανό να δώσει ιόντα υδρογόνου H +).

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξέα;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Φόρμουλες οξέος	Ονόματα οξέων	Ονομασίες των αντίστοιχων αλάτων
HClO 4	χλωριούχο	υπερχλωρικά
HClO 3	χλώριο	χλωρικά
HClO 2	χλωριούχο	χλωρίτες
HClO	υποχλωριώδες	υποχλωριώδες
H5IO6	ιώδιο	περιοδικά
HIO 3	ιώδιο	ιωδικά
H2SO4	θειικός	θειικά
H2SO3	θειώδης	θειώδη
H2S2O3	θειοθειικό	θειοθειικά
H2S4O6	τετραθειονικό	τετραθειονικά
HNO3	νιτρικός	νιτρικά
HNO 2	αζωτούχος	νιτρώδη
H3PO4	ορθοφωσφορικός	ορθοφωσφορικά
HPO 3	μεταφωσφορικό	μεταφωσφορικά
H3PO3	υποφωσφορικός	φωσφίτες
H3PO2	υποφωσφορικός	υποφωσφίτες
H2CO3	κάρβουνο	ανθρακικά
H2SiO3	πυρίτιο	πυριτικά
HMnO 4	μαγγάνιο	υπερμαγγανικά
H2MnO4	μαγγάνιο	μαγγανικά
H2CrO4	χρώμιο	χρωμικά
H2Cr2O7	διχρωμία	διχρωμικά
HF	υδροφθορικό (υδροφθορικό)	φθοριούχα
HCl	υδροχλωρικό (υδροχλωρικό)	χλωρίδια
HBr	υδροβρωμικό	βρωμίδια
ΓΕΙΑ	υδροϊωδική	ιωδίδια
H 2 S	υδρόθειο	σουλφίδια
HCN	υδροκυανικός	κυανιούχα
HOCN	κυανικός	κυανικά

Να θυμίσω εν συντομία συγκεκριμένα παραδείγματαπώς να ονομάσετε σωστά τα άλατα.

Παράδειγμα 1. Το άλας K 2 SO 4 σχηματίζεται από το υπόλοιπο θειικό οξύ (SO 4) και το μέταλλο Κ. Τα άλατα του θειικού οξέος ονομάζονται θειικά. K 2 SO 4 - θειικό κάλιο.

Παράδειγμα 2. FeCl 3 - το αλάτι περιέχει σίδηρο και ένα υπόλειμμα υδροχλωρικού οξέος(Cl). Ονομασία του άλατος: χλωριούχος σίδηρος(III). Παρακαλώ σημειώστε: σε αυτήν την περίπτωση, όχι μόνο πρέπει να ονομάσουμε το μέταλλο, αλλά και να υποδείξουμε το σθένος του (III). Στο προηγούμενο παράδειγμα, αυτό δεν ήταν απαραίτητο, αφού το σθένος του νατρίου είναι σταθερό.

Σημαντικό: στο όνομα του αλατιού, το σθένος του μετάλλου θα πρέπει να αναφέρεται μόνο εάν αυτό το μέταλλο έχει μεταβλητό σθένος!

Παράδειγμα 3. Ba (ClO) 2 - η σύνθεση του άλατος περιλαμβάνει βάριο και το υπόλοιπο υποχλωριώδες οξύ (ClO). Όνομα άλατος: υποχλωριώδες βάριο. Το σθένος του μετάλλου Ba σε όλες τις ενώσεις του είναι δύο, δεν είναι απαραίτητο να το υποδείξουμε.

Παράδειγμα 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Η ομάδα NH 4 ονομάζεται αμμώνιο, το σθένος αυτής της ομάδας είναι σταθερό. Ονομασία άλατος: διχρωμικό αμμώνιο (διχρωμικό).

Στα παραπάνω παραδείγματα συναντήσαμε μόνο τα λεγόμενα. μέτρια ή κανονικά άλατα. Οξέα, βασικά, διπλά και σύνθετα άλατα, άλατα οργανικών οξέων δεν θα συζητηθούν εδώ.

Εάν ενδιαφέρεστε όχι μόνο για την ονοματολογία των αλάτων, αλλά και για τις μεθόδους απόκτησής τους και Χημικές ιδιότητες, συνιστώ να ανατρέξετε στις σχετικές ενότητες του βιβλίου αναφοράς για τη χημεία: "

Τα οξέα είναι τέτοιες χημικές ενώσεις που είναι ικανές να δώσουν ένα ηλεκτρικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου (κατιόν), καθώς και να δέχονται δύο αλληλεπιδρώντα ηλεκτρόνια, ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.

Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε τα κύρια οξέα που μελετώνται στις μεσαίες τάξεις των σχολείων της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης και θα μάθουμε επίσης πολλά ενδιαφέροντα γεγονότασε διάφορα οξέα. Ας αρχίσουμε.

Οξέα: τύποι

Στη χημεία, υπάρχουν πολλά διαφορετικά οξέα που έχουν ποικίλες ιδιότητες. Οι χημικοί διακρίνουν τα οξέα από την περιεκτικότητά τους σε οξυγόνο, την πτητικότητα, τη διαλυτότητα στο νερό, τη δύναμη, τη σταθερότητα, που ανήκουν σε μια οργανική ή ανόργανη κατηγορία χημικών ενώσεων. Σε αυτό το άρθρο, θα δούμε έναν πίνακα που παρουσιάζει τα πιο διάσημα οξέα. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει να θυμάστε το όνομα του οξέος και τον χημικό του τύπο.

Άρα, όλα φαίνονται ξεκάθαρα. Αυτός ο πίνακας δείχνει τα πιο διάσημα χημική βιομηχανίαοξέα. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει να θυμάστε τα ονόματα και τους τύπους πολύ πιο γρήγορα.

Υδροθειικό οξύ

Το H 2 S είναι υδροσουλφιδικό οξύ. Η ιδιαιτερότητά του έγκειται στο ότι είναι και αέριο. Το υδρόθειο είναι πολύ ελάχιστα διαλυτό στο νερό και επίσης αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα. Το υδροθειικό οξύ ανήκει στην ομάδα των "ασθενών οξέων", παραδείγματα των οποίων θα εξετάσουμε σε αυτό το άρθρο.

Το H 2 S έχει ελαφρώς γλυκιά γεύση και πολύ έντονη μυρωδιά σάπιων αυγών. Στη φύση, μπορεί να βρεθεί σε φυσικά ή ηφαιστειακά αέρια και απελευθερώνεται επίσης όταν η πρωτεΐνη σαπίζει.

Οι ιδιότητες των οξέων είναι πολύ διαφορετικές, ακόμα κι αν το οξύ είναι απαραίτητο στη βιομηχανία, μπορεί να είναι πολύ ανθυγιεινό για την ανθρώπινη υγεία. Αυτό το οξύ είναι πολύ τοξικό για τον άνθρωπο. Όταν εισπνέεται μια μικρή ποσότητα υδρόθειου, ένα άτομο ξυπνά πονοκέφαλο, αρχίζει η έντονη ναυτία και η ζάλη. Αν ένα άτομο αναπνέει ένας μεγάλος αριθμός από H 2 S, αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σπασμούς, κώμα ή ακόμα και στιγμιαίο θάνατο.

Θειικό οξύ

Το H 2 SO 4 είναι ένα ισχυρό θειικό οξύ με το οποίο τα παιδιά εξοικειώνονται στα μαθήματα χημείας ήδη από την 8η δημοτικού. Χημικά οξέα όπως το θειικό είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Το H 2 SO 4 δρα ως οξειδωτικός παράγοντας σε πολλά μέταλλα, καθώς και σε βασικά οξείδια.

Το H 2 SO 4 προκαλεί χημικά εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα ή τα ρούχα, αλλά δεν είναι τόσο τοξικό όσο το υδρόθειο.

Νιτρικό οξύ

Τα ισχυρά οξέα είναι πολύ σημαντικά στον κόσμο μας. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. Το HNO 3 είναι το γνωστό νιτρικό οξύ. Έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη βιομηχανία καθώς και στη βιομηχανία γεωργία. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαφόρων λιπασμάτων, σε κοσμήματα, στην εκτύπωση φωτογραφιών, στην παραγωγή φάρμακακαι βαφές, καθώς και στη στρατιωτική βιομηχανία.

Τέτοιος χημικά οξέα, όπως και το άζωτο, είναι πολύ επιβλαβή για τον οργανισμό. Οι ατμοί του HNO 3 αφήνουν έλκη, προκαλούν οξεία φλεγμονή και ερεθισμό της αναπνευστικής οδού.

Νιτρώδες οξύ

Το νιτρώδες οξύ συχνά συγχέεται με το νιτρικό οξύ, αλλά υπάρχει διαφορά μεταξύ τους. Το γεγονός είναι ότι είναι πολύ πιο αδύναμο από το άζωτο, έχει εντελώς διαφορετικές ιδιότητες και επιδράσεις στον ανθρώπινο οργανισμό.

Το HNO 2 έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη χημική βιομηχανία.

Υδροφθορικό οξύ

Το υδροφθορικό οξύ (ή υδροφθόριο) είναι ένα διάλυμα H 2 O με HF. Ο τύπος του οξέος είναι HF. Το υδροφθορικό οξύ χρησιμοποιείται πολύ ενεργά στη βιομηχανία αλουμινίου. Διαλύει πυριτικά, χαράσσει πυρίτιο, πυριτικό γυαλί.

Το υδροφθόριο είναι πολύ επιβλαβές για τον ανθρώπινο οργανισμό, ανάλογα με τη συγκέντρωσή του μπορεί να είναι ένα ελαφρύ φάρμακο. Μετά την επαφή με το δέρμα, στην αρχή δεν υπάρχουν αλλαγές, αλλά μετά από λίγα λεπτά μπορεί να εμφανιστούν οξύς πόνοςκαι χημικό έγκαυμα. Το υδροφθορικό οξύ είναι πολύ επιβλαβές για το περιβάλλον.

Υδροχλωρικό οξύ

Το HCl είναι υδροχλώριο, είναι ισχυρό οξύ. Το υδροχλώριο διατηρεί τις ιδιότητες των οξέων που ανήκουν στην ομάδα των ισχυρών οξέων. Στην εμφάνιση, το οξύ είναι διαφανές και άχρωμο, αλλά καπνίζει στον αέρα. Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργική βιομηχανία και στη βιομηχανία τροφίμων.

Αυτό το οξύ προκαλεί χημικά εγκαύματα, αλλά είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο εάν εισέλθει στα μάτια.

Φωσφορικό οξύ

Το φωσφορικό οξύ (H 3 PO 4) είναι ένα ασθενές οξύ στις ιδιότητές του. Αλλά ακόμη και τα αδύναμα οξέα μπορούν να έχουν τις ιδιότητες των ισχυρών. Για παράδειγμα, το H 3 PO 4 χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την ανάκτηση σιδήρου από τη σκουριά. Επιπλέον, το φωσφορικό (ή φωσφορικό) οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία - μια μεγάλη ποικιλία λιπασμάτων παρασκευάζεται από αυτό.

Οι ιδιότητες των οξέων είναι πολύ παρόμοιες - σχεδόν καθένα από αυτά είναι πολύ επιβλαβές για το ανθρώπινο σώμα, το H 3 PO 4 δεν αποτελεί εξαίρεση. Για παράδειγμα, αυτό το οξύ προκαλεί επίσης σοβαρά χημικά εγκαύματα, ρινορραγίες και τερηδόνα.

Ανθρακικό οξύ

Το H 2 CO 3 είναι ένα ασθενές οξύ. Λαμβάνεται με διάλυση CO 2 ( διοξείδιο του άνθρακα) έως H 2 O (νερό). Το ανθρακικό οξύ χρησιμοποιείται στη βιολογία και τη βιοχημεία.

Πυκνότητα διαφόρων οξέων

Η πυκνότητα των οξέων κατέχει σημαντική θέση στο θεωρητικό και πρακτικό μέρος της χημείας. Χάρη στη γνώση της πυκνότητας, είναι δυνατός ο προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός οξέος, η επίλυση χημικών προβλημάτων και η προσθήκη της σωστής ποσότητας οξέος για την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Η πυκνότητα οποιουδήποτε οξέος ποικίλλει ανάλογα με τη συγκέντρωση. Για παράδειγμα, όσο μεγαλύτερο είναι το ποσοστό συγκέντρωσης, τόσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα.

Γενικές ιδιότητες των οξέων

Απολύτως όλα τα οξέα είναι (αποτελούνται δηλαδή από πολλά στοιχεία του περιοδικού πίνακα), ενώ αναγκαστικά περιλαμβάνουν H (υδρογόνο) στη σύνθεσή τους. Στη συνέχεια, θα δούμε ποια είναι κοινά:

Όλα τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο (στον τύπο του οποίου υπάρχει το Ο) σχηματίζουν νερό κατά την αποσύνθεση και επίσης τα ανοξικά οξέα αποσυντίθενται σε απλές ουσίες (για παράδειγμα, το 2HF αποσυντίθεται σε F 2 και H 2).
Τα οξειδωτικά οξέα αλληλεπιδρούν με όλα τα μέταλλα της σειράς μεταλλικής δραστηριότητας (μόνο με εκείνα που βρίσκονται στα αριστερά του Η).
Αλληλεπιδρούν με διάφορα άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίστηκαν από ένα ακόμη πιο ασθενές οξύ.

Από τους δικούς τους φυσικές ιδιότητεςτα οξέα είναι πολύ διαφορετικά μεταξύ τους. Μετά από όλα, μπορεί να έχουν μια μυρωδιά και να μην την έχουν, και επίσης να είναι σε μια ποικιλία καταστάσεις συνάθροισης: υγρό, αέριο, ακόμη και στερεό. Τα στερεά οξέα είναι πολύ ενδιαφέροντα για μελέτη. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: C 2 H 2 0 4 και H 3 BO 3.

Συγκέντρωση

Η συγκέντρωση είναι μια ποσότητα που καθορίζει την ποσοτική σύνθεση οποιουδήποτε διαλύματος. Για παράδειγμα, οι χημικοί συχνά χρειάζεται να προσδιορίσουν πόσο καθαρό θειικό οξύ είναι σε αραιό οξύ H 2 SO 4. Για να γίνει αυτό, ρίχνουν μια μικρή ποσότητα αραιού οξέος σε ένα ποτήρι ζέσεως, το ζυγίζουν και προσδιορίζουν τη συγκέντρωση από έναν πίνακα πυκνότητας. Η συγκέντρωση των οξέων σχετίζεται στενά με την πυκνότητα, συχνά υπάρχουν εργασίες υπολογισμού για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης, όπου πρέπει να προσδιορίσετε το ποσοστό καθαρού οξέος στο διάλυμα.

Ταξινόμηση όλων των οξέων σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων Η στον χημικό τους τύπο

Μία από τις πιο δημοφιλείς ταξινομήσεις είναι η διαίρεση όλων των οξέων σε μονοβασικά, διβασικά και, κατά συνέπεια, τριβασικά οξέα. Παραδείγματα μονοβασικών οξέων: HNO 3 (νιτρικό), HCl (υδροχλωρικό), HF (υδροφθορικό) και άλλα. Αυτά τα οξέα ονομάζονται μονοβασικά, αφού στη σύνθεσή τους υπάρχει μόνο ένα άτομο Η. Υπάρχουν πολλά τέτοια οξέα, είναι αδύνατο να θυμηθούμε απολύτως το καθένα. Απλά πρέπει να θυμάστε ότι τα οξέα ταξινομούνται επίσης με βάση τον αριθμό των ατόμων Η στη σύνθεσή τους. Τα διβασικά οξέα ορίζονται παρόμοια. Παραδείγματα: H2SO4 (θειικό), H2S (υδρόθειο), H2CO3 (άνθρακας) και άλλα. Tribasic: H 3 PO 4 (φωσφορικό).

Βασική ταξινόμηση οξέων

Μία από τις πιο δημοφιλείς ταξινομήσεις οξέων είναι η διαίρεση τους σε οξυγονούχα και ανοξικά οξέα. Πώς να θυμάστε, χωρίς να γνωρίζετε τον χημικό τύπο μιας ουσίας, ότι είναι οξύ που περιέχει οξυγόνο;

Όλα τα ανοξικά οξέα δεν περιέχουν σημαντικό στοιχείοΤο Ο είναι οξυγόνο, αλλά υπάρχει Η στη σύνθεση. Επομένως, η λέξη «υδρογόνο» αποδίδεται πάντα στο όνομά τους. Το HCl είναι υδρόθειο H2S.

Αλλά ακόμη και με τα ονόματα των οξέων που περιέχουν οξύ, μπορείτε να γράψετε έναν τύπο. Για παράδειγμα, εάν ο αριθμός των ατόμων Ο σε μια ουσία είναι 4 ή 3, τότε το επίθημα -n- προστίθεται πάντα στο όνομα, καθώς και η κατάληξη -aya-:

H 2 SO 4 - θειικό (αριθμός ατόμων - 4);
H 2 SiO 3 - πυρίτιο (αριθμός ατόμων - 3).

Εάν η ουσία έχει λιγότερα από τρία άτομα οξυγόνου ή τρία, τότε το επίθημα -ist- χρησιμοποιείται στο όνομα:

HNO 2 - αζωτούχο;
H 2 SO 3 - θειούχο.

Γενικές ιδιότητες

Όλα τα οξέα έχουν ξινή γεύση και συχνά ελαφρώς μεταλλική. Υπάρχουν όμως και άλλες παρόμοιες ιδιότητες, τις οποίες θα εξετάσουμε τώρα.

Υπάρχουν ουσίες που ονομάζονται δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν το χρώμα τους ή το χρώμα παραμένει, αλλά η απόχρωση του αλλάζει. Αυτό συμβαίνει όταν κάποιες άλλες ουσίες, όπως τα οξέα, δρουν στους δείκτες.

Ένα παράδειγμα αλλαγής χρώματος είναι ένα προϊόν που είναι γνωστό σε πολλούς όπως το τσάι και το κιτρικό οξύ. Όταν το λεμόνι ρίχνεται στο τσάι, το τσάι αρχίζει σταδιακά να ελαφρύνει αισθητά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το λεμόνι περιέχει κιτρικό οξύ.

Υπάρχουν και άλλα παραδείγματα. Λάθος, που σε ουδέτερο περιβάλλον έχει μωβ χρώμα, γίνεται κόκκινο όταν προστεθεί υδροχλωρικό οξύ.

Με τάσεις μέχρι υδρογόνου στη σειρά, απελευθερώνονται φυσαλίδες αερίου - H. Ωστόσο, εάν ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά τάσης μετά το H τοποθετηθεί σε δοκιμαστικό σωλήνα με οξύ, τότε δεν θα υπάρξει αντίδραση, δεν θα υπάρξει έκλυση αερίου . Έτσι, ο χαλκός, ο άργυρος, ο υδράργυρος, η πλατίνα και ο χρυσός δεν θα αντιδράσουν με οξέα.

Σε αυτό το άρθρο, εξετάσαμε τα πιο διάσημα χημικά οξέα, καθώς και τις κύριες ιδιότητες και διαφορές τους.

Παρόμοια άρθρα