Ισχυρά οξέα Όλα τα τραπέζια με τίτλους. Τύποι και τίτλοι βασικών οξέων

	Ονόματα
	Μεταλλικός	Metalüminat.
	Εγχέημος	Μεταρρυφές
	Ortomyshyakovaya	Ορτακενδεικός
	Εγχέημος	Μεταρρυφές
	Ortomysyakovy	Ortarsenit
	Μέταλλο	Μεταβράτα
	Ortobornaya	Ορυδακόριος
	Τεμάχιο	Τετραβορίτ
	Bromomodorod.
	Βρωμοδωτό	Υψηλόψημα
	Βόμβος
	Μουτζούρα
	Οξικός
	Cyanovodod Garden
	Κάρβουνο	Ανθρακικό άλας
	Άτακτος
	Χορευτικό
	Χλαντώτης	Υποχλωριώδες
	Χλωριώδες
	Chlorna
		Υπερχρωματικός
	Μεταχρωματίζω	Μεταχρονίζω
	Χρώμιο
	Διπλός όγκος	Διχρωματικό
	Ιωδομόδωρο
	Ιώδιο	Υβιγμός
	Τζοντάνοβα
		Περιοδεύω
	Μαγγάνιο	Υπερμαγγανικό
	Μαργαντεία	Μαργαρίτα
	Μολυβδαίνιο	Μολυβδοδάκος
	Ασιατικό υδρογόνο: Αναπαραγωγή αζώτου)
	Αυλός
	Μεταφωφόρος	Μεταφωσφορικός
	Ορμοφσοφόρος	Ορθοφωσφορικός
	Διπλό σοφικό (πυροφόροφος)	Διασυνδεδεμένο (πυροφωσφορικό)
	Υποφωσφορικός
	Φωσφορικός	Υποφωσφατίτης
	Υδρόθειο
	Rodanovodorod
	Σθενώς
	Θιοερικός	Θειοουλφάτ.
	Διπλό (Piroste)	Δισουλμά (πυροσουλφικό)
	Peroxodare (Superst)	Υπεροξοδίκλα (υπερθειικό)
	Selengodorod
	Σελήνιο
	Επιληπτικός
	Πυρίτιο
	Βανάδιο
	Wolframova	wolframat

Σολούλη. – Ουσίες που μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόν αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε άτομα οξέων ή σε ομάδα ατόμων. Διακρίνει 5 είδη αλάτων:Μέσος όξινος (κανονικός), όξινο, βασικό, διπλός, σύμπλεγμα, χαρακτηριζόμενος από τη φύση των ιόντων διαχωρισμού.

1. Αλάτι είναι προϊόντα πλήρους υποκατάστασης των ατόμων υδρογόνου στο μόριο Οξέα. Σύνθεση άλατος: κατιόν - ιόν μετάλλου, ανιόντος κατάλοιπα οξέος .NA 2 CO 3 - ανθρακικό νάτριο

NA 3 PO 4 - φωσφορικό νάτριο

NA 3 PO 4 \u003d 3NA + + + + + po 4-

anion anion

2. Αλατισμένα άλατα - προϊόντα ελλιπής αντικατάστασης ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ όξινο μόριο. Το ανιόν περιλαμβάνει άτομα υδρογόνου.

NAN 2 PO 4 \u003d NA + + Η2 RO 4 -

Digidrophosphat cation anion

Τα ξινή άλατα δίνουν μόνο πολυϊρικά οξέα, με ανεπαρκή αριθμό της βάσης.

H2SE 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + Η2Ο

gidrosulfat

Όταν προσθέτοντας ένα περίσσεια αλκαλίων ξινή αλάτι μπορεί να μεταφραστεί στη μέση

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H2O

3. Αρχική άλατα - Προϊόντα ελλιπούς υποκατάστασης ιόντων υδροξειδίου που βασίζονται στο υπόλειμμα οξέος. Η σύνθεση του κατιόντος περιλαμβάνει την υδροξόχση.

Cuohcl \u003d cuoh + + cl -

Υδροξικλωδική κατιόν ανιόν

Τα κύρια άλατα μπορούν να σχηματιστούν μόνο από βάσεις πολλαπλών οξέων.

(Οι βάσεις που περιέχουν αρκετές ομάδες υδροξυλίου), όταν αλληλεπιδρούν με οξέα.

Cu (ΟΗ) 2 + HCl \u003d Cuohcl + Η2Ο

Είναι δυνατό να μεταφράσετε το κύριο άλας στη μέση, ενεργώντας επάνω του με οξύ:

Cuohcl + hcl \u003d cucl 2 + Η2 o

4. Διπλό αλάτι - η σύνθεσή τους περιλαμβάνει κατιόντα πολλών μετάλλων και ανιόντων ενός οξέος

Kal (SO 4) 2 \u003d K + + AL 3+ + 2SO 4 2-

Θειικό αλουμίνιο καλίου

Χαρακτηριστικές ιδιότητεςΌλοι οι τύποι αλάτων θεωρούνται: αντιδράσεις ανταλλαγής με οξέα, αλκάλια και ο ένας τον άλλον.

Για το όνομα αλάτιΑπολαύστε τη ρωσική και διεθνή ονοματολογία.

Το ρωσικό όνομα του αλατιού αποτελείται από το όνομα του οξέος και το όνομα του μετάλλου: Casso 3 - Διοξείδιο του άνθρακα.

Για τα όξινα άλατα, εισάγεται ένα "ξινό" πρόσθετο: CA (NSO3) 2 - όξινο ανθρακικό ασβέστιο. Για τον τίτλο των κύριων αλάτων, το συμπλήρωμα "Main": (CuOH) 2 έτσι 4 είναι ο κύριος θειικός χαλκός.

Η διεθνής ονοματολογία έλαβε τη μεγαλύτερη διανομή. Το όνομα του άλατος σε αυτή την ονοματολογία αποτελείται από το όνομα του ανιόντος και το όνομα του κατιόντος: Το KNO 3 είναι νιτρικό κάλιο. Εάν το μέταλλο έχει διαφορετικό σθένος στην ένωση, υποδεικνύεται σε παρένθεση: θειικό σίδηρο FESO4 (W).

Για τα άλατα οξυγόνου οξέος στον τίτλο, το επίθημα "at" εισάγεται εάν το στοιχείο σχηματισμού οξέος παρουσιάζει το υψηλότερο σθένος: νιτρικό καλίου KNO 3 - κάλιο. Το επίθημα "IT", αν το στοιχείο που σχηματίζει οξύ εμφανίζει χαμηλότερο σθένος: KNO 2 - νιτρώδες κάλιο. Σε περιπτώσεις όπου το στοιχείο σχηματισμού οξέος σχηματίζει οξέα σε περισσότερες από δύο καταστάσεις σθένους, το επίθημα "AT" χρησιμοποιείται πάντα. Ταυτόχρονα, εάν παρουσιάζει το υψηλότερο σθένος, προσθέστε το πρόθεμα "ανά". Για παράδειγμα: KCLO 4 - υπερχλωρικό κάλιο. Εάν το στοιχείο σχηματισμού οξέος σχηματίζει χαμηλό σθένος, χρησιμοποιείται το επίθημα "IT", με την προσθήκη του προθέματος "gipo". Για παράδειγμα: κάλιο KCLO-υποχλωριώδες κάλιο. Για τα άλατα που σχηματίζονται από οξέα που περιέχουν διαφορετικές ποσότητες νερού, προστίθενται τα προθέματα "MET" και "ORTO". Για παράδειγμα: NAPO 3 - μεταφυφικό νάτριο (άλας μεταφωσφορικού οξέος), Na 3P 4 - ορθοφωσφορικό νάτριο (άλας ορθοφωσφορικού οξέος). Στον τίτλο όξινων αλάτων, εισάγεται το πρόθεμα "Hydro". Για παράδειγμα: Na2 HPO 4 - υδροφωσφορικό νάτριο (αν ένα άτομο υδρογόνου) και η κονσόλα "hydro" με έναν ελληνικό αριθμό (αν τα άτομα υδρογόνου είναι μεγαλύτερα από ένα) -NAH 2 PO 4 - διυδροφωσφορικό νάτριο. Με τον τίτλο των κύριων αλάτων, εισάγεται το πρόθεμα "Hydrozo". Για παράδειγμα: υδροξέλους Feohcl-χλωριούχο (P).

5.Αμελειτουργία αλάτων - Ενώσεις που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια ιόντων διαχωρισμού (φορτισμένα σύμπλοκα). Κατά την εγγραφή, τα σύνθετα ιόντα είναι συνηθισμένα για να εισέλθουν σε τετράγωνα αγκύλες. Για παράδειγμα:

ag (NH3) 2  Cl \u003d ag (NH3) 2  + + cl -

K 2 PTCL 6  \u003d 2K + + PTCL 6  2-

Σύμφωνα με τις ιδέες που προτείνεται από το A.erner, στην πολύπλοκη σύνθεση διακρίνει την εσωτερική και εξωτερική σφαίρα. Για παράδειγμα, στις θεωρητικές σύνθετες ενώσεις, η εσωτερική σφαίρα είναι πλήρης ιόντα »G (ΝΗ3) 2 + + και η σφαίρα, αντίστοιχα και η εξωτερική σφαίρα, αντίστοιχα και +. Το κεντρικό άτομο ή το ιόν της εσωτερικής σφαίρας ονομάζεται παράγοντας συμπλοκοποίησης. Στις προτεινόμενες συνδέσεις του Istag +1 και +4. Συντονίζεται γύρω από το συγκρότημα του μορίου ή των ιόντων των αντίθετων συνδετήρων. Στις εξεταζόμενες ενώσεις, είναι 2NH3 0 και 6Cl -. Ο αριθμός των πολύπλοκων συνδέσμων ιόντων καθορίζει τον αριθμό συντονισμού του. Στις προτεινόμενες ενώσεις, είναι αντίστοιχα 2 και 6.

Το ηλεκτρικό σημάδι φόρτισης διακρίνει τα σύμπλοκα

1. Cytionic (Συντονισμός γύρω από το θετικό ιόν ουδέτερων μορίων):

zn +2 (NH3 0) 4 Cl2 -1; Λ +3 (Η2Ο 0) 6  Cl 3 -1

2. Ανιονική (Συντονισμός γύρω από τον παράγοντα συμπλοκοποίησης σε θετικό βαθμό οξείδωσης προσδεμάτων που έχουν αρνητικό βαθμό οξείδωσης):

K 2 +1 be +2 f 4 -1 ; K 3 +1 fe +3 (CN -1) 6 

3.Εμφάνιση συμπλοκών - σύνθετες ενώσεις χωρίς εξωτερικό σφαιρικό + (NH3 0) 2Cl 2 -  0. Σε αντίθεση με τις ενώσεις με ανιονικά και κατιονικά σύμπλοκα, τα ουδέτερα σύμπλοκα δεν είναι ηλεκτρολύτες.

Διασφάλιση σύνθετων ενώσεωνστην εσωτερική και εξωτερική σφαίρα που ονομάζεται Πρωταρχικός . Προχωρεί σχεδόν στο σχεδιασμό του τύπου των ισχυρών ηλεκτρολυτών.

ZN (NH3) 4 Cl2 → ZN (NH3) 4  +2 + 2Cl -

K 3 fe (CN) 6  → 3 K + + fe (CN) 6  3 ─

Συγκρότημα ιόντων (φορτισμένο συγκρότημα) Στην σύνθετη σύνθεση, σχηματίζεται η εσωτερική σφαίρα συντονισμού, τα υπόλοιπα ιόντα αποτελούν την εξωτερική σφαίρα.

Στην πολύπλοκη ένωση Κ3, ένα πολύπλοκο ιόν 3-, που αποτελείται από έναν παράγοντα συμπλοκοποίησης - Ionafe 3+ και συνδέτες - IONSCN -, είναι μια εσωτερική σφαίρα της ένωσης και τα ιόντα σε + σχηματίζουν μια εξωτερική σφαίρα.

Οι προσδέτες που βρίσκονται στην εσωτερική σφαίρα του συγκροτήματος συνδέονται με τον παράγοντα συμπλοκοποίησης πολύ πιο ισχυρότερο και η αποσύνδεση κατά τη διάρκεια της διάστασης διαρκεί μόνο ένα μικρό βαθμό. Η αναστρέψιμη διάταξη της εσωτερικής σφαίρας της σύνθετης σύνδεσης ονομάζεται δευτερεύων .

fe (CN) 6  3 ─ ─ \u003c+ 3+ + 6cn ─

Η δευτερεύουσα διάσπαση του συγκροτήματος προχωρά κατά μήκος του τύπου των αδύναμων ηλεκτρολυτών. Το αλγεβρικό άθροισμα των φορτίων σωματιδίων που παράγονται κατά τη διάσταση ενός πολύπλοκου ιόντων ισούται με το φορτίο του συμπλόκου.

Τα ονόματα σύνθετων ενώσεων, καθώς και τα ονόματα των συμβατικών ουσιών, σχηματίζονται από τα ρωσικά ονόματα των κατιόντων και τα λατινικά ονόματα των ανιόντων. Εκτός από τις συμβατικές ουσίες, οι πρώτες ενώσεις ονομάζονται ανιόν. Εάν το ανιόν είναι περίπλοκο, το όνομά του σχηματίζεται από το όνομα των προσδεμάτων με το τέλος του "O" (SL - χλωρό, είναι υδροξυ κλπ.) Και το λατινικό όνομα του παράγοντα συμπλοκοποίησης με το επίθημα "στο " Ο αριθμός των συνδέσμων ως συνήθως υποδεικνύεται από την αντίστοιχη αριθμητική. Εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης είναι ένα στοιχείο ικανό να ασκεί μεταβλητό βαθμό οξείδωσης, η αριθμητική τιμή του βαθμού οξείδωσης, όπως στα ονόματα των συμβατικών συνδέσεων, υποδεικνύεται από τον ρωμαϊκό αριθμό των παρενθέσεων

Παράδειγμα: Ονόματα σύνθετων ενώσεων με σύνθετο ανιόν.

K 3 - Hexacianoferrat (III) καλίου

Τα σύνθετα κατιόντα στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων ως προσδέματα περιέχουν ουδέτερα μόρια νερού Η2Ο, που ονομάζονται "aqua" ή αμμωνία 3, που ονομάζεται ammin. Στην πρώτη περίπτωση, τα πολύπλοκα κατιόντα ονομάζονται aquacompleves, στη δεύτερη - αμμωνία. Το όνομα του πολύπλοκου κατιόντος αποτελείται από το όνομα των προσδεμάτων που υποδεικνύουν τον αριθμό τους και το ρωσικό όνομα του παράγοντα συμπλοκοποίησης με την καθορισμένη αξία του βαθμού οξείδωσης, εάν είναι απαραίτητο.

Παράδειγμα: Ονόματα σύνθετων ενώσεων με σύνθετη κατιόν.

CL 2 - Χλωριούχο Tetrampmininy

Συγκροτήματα, παρά τη σταθερότητά τους, μπορούν να συλλεχθούν σε αντιδράσεις στις οποίες συνδέονται προσδέματα σε ακόμη πιο σταθερές ασθενώς ενώσεις.

Παράδειγμα: Καταστροφή του οξέος υδροξακμήματος λόγω του σχηματισμού ασθενώς διάλυσης μορίων Η2Ο.

K 2 + 2Η2 Έτσι 4 \u003d k 2 έτσι 4 + znso 4 + 2Η2Ο.

Όνομα σύνθεσης σύνθεσηςΞεκινήστε με την ένδειξη της σύνθεσης της εσωτερικής σφαίρας, τότε καλούν το κεντρικό άτομο και τον βαθμό της οξείδωσης του.

Στην εσωτερική σφαίρα, καλέστε πρώτα ένα ανιόντων, προσθέτοντας το τέλος του "O" στο λατινικό όνομα.

F -1 - φθόριο CL - - χλωροϋν - - Cyanoso 2 -2 -sulfito

Είναι - υδροξύνιο 2 - - νιτρώδες κ.λπ.

Στη συνέχεια ονομάζεται ουδέτερα προσδέματα:

NH 3 - Ammin H 2 o - aqua

Ο αριθμός των συνδέσμων Mark Greek Numerical:

Το I- Mono (κατά κανόνα δεν διευκρινίζεται), 2 - Di, 3 - τρεις, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 -HEX. Στη συνέχεια, μεταβείτε στον τίτλο της κεντρικής περιοχής (παράγοντας συμπλοκοποίησης). Ταυτόχρονα, λαμβάνονται υπόψη τα εξής:

Εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης είναι μέρος του κατιόντος, τότε χρησιμοποιείται το ρωσικό όνομα του στοιχείου και σε παρένθεση υποδεικνύουν τον βαθμό οξείδωσης σε παρένθεση.

Εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης είναι μέρος του ανιόντος, τότε χρησιμοποιείται το λατινικό όνομα του στοιχείου, ο βαθμός της οξείδωσης του υποδεικνύεται ενώπιον του, και στο τέλος προσθέτει το τέλος - "στο".

Μετά την ονομασία της εσωτερικής σφαίρας, τα κατιόντα ή τα ανιόντα στην εξωτερική σφαίρα υποδεικνύονται.

Κατά το σχηματισμό του ονόματος της σύνθεσης σύνθεσης, πρέπει να θυμόμαστε ότι οι προσδέτες που περιλαμβάνονται στη σύνθεσή του μπορούν να αναμιχθούν: ηλεκτρονικά μόρια και φορτισμένα ιόντα. ή φορτισμένα ιόντα διαφορετικών τύπων.

AG +1 NH 3  2 Cl-χλωριούχο διαμίνη-ασήμι (Ι)

K 3 fe +3 CN 6 - Hexaciano (W) Κάλιο Ferrat

NH 4  2 PT +4 OH42CI4 - Διϋδροξωτετροετρχυράτρο (IV) τεματίνου αμμωνίου

(

X) Σε ουδέτερα σύμπλοκα, το όνομα του παράγοντα συμπλοκοποίησης δίνεται στην υπόθεση της ονομασίας

Οξύ - Οι ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσπαση των οποίων μόνο τα ιόντα Η + σχηματίζονται από θετικά ιόντα:

Hno 3 ↔ Η + + αριθ. 3 -;

CH3 COOH↔ H + + CH3 COO -.

Όλα τα οξέα ταξινομούνται σε ανόργανα και οργανικά (άνθρακα), τα οποία έχουν επίσης τις δικές τους (εσωτερικές) ταξινομήσεις.

Υπό κανονικές συνθήκες, υπάρχουν σημαντικές ποσότητες ανόργανων οξέων σε υγρή κατάσταση, ορισμένα είναι σε στερεή κατάσταση (Η3ΡΟ4, Η3 Bo3).

Τα οργανικά οξέα με τον αριθμό των ατόμων άνθρακα έως το 3 είναι άχρωμες υγρές ανύψωσης φωτός με χαρακτηριστική αιχμηρή οσμή. Οξέα με 4-9 άτομα άνθρακα - λιπαρά υγρά με Δυσάρεστη οσμήκαι τα οξέα με μεγάλο αριθμό ατόμων άνθρακα στερεά ουσίες αδιάλυτα στο νερό.

Χημικές φόρμουλες οξύ

Χημικές φόρμουλες Το οξύ θεωρεί ότι με παραδείγματα διαφόρων αντιπροσώπων (τόσο ανόργανοι όσο και οργανικοί): υδροχλωρικό οξύ -HCl, θειικό οξύ - Η2Ο4, φωσφορικό οξύ - Η3ΡΟ 4, οξικό οξύ - CH3 COOH και βενζοϊκό οξύ - C6H5 CoOH. Ο χημικός τύπος παρουσιάζει την ποιοτική και ποσοτική σύνθεση του μορίου (πόσοι και ποια άτομα περιλαμβάνονται σε μια συγκεκριμένη ένωση) σύμφωνα με τον χημικό τύπο, είναι δυνατόν να υπολογιστεί το μοριακό βάρος των οξέων (ar (h) \u003d 1 ae. Μ., Ar (Cl) \u003d 35.5 Α. Ε.μ., AR (P) \u003d 31 Α.Μ., AR (O) \u003d 16.E.M., AR (S) \u003d 32 Α.Μ., AR (C) \u003d 12 Α.Μ.):

MR (HCl) \u003d AR (Η) + AR (Cl);

MR (HCl) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5.

MR (H2S04) \u003d 2 × AR (Η) + ar (S) + 4 χ ar (o).

MR (H2S04) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.

MR (H3PO 4) \u003d 3 × Ar (Η) + AR (Ρ) + 4 χ ar (Ο).

MR (H3Po4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.

MR (CH3 COOH) \u003d 3 × AR (C) + 4 χ ar (Η) + 2 χ ar (Ο).

MR (CH3 COOH) \u003d 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 \u003d 36 + 4 + 32 \u003d 72.

MR (C6H5 CoOH) \u003d 7 × AR (C) + 6 × AR (Η) + 2χ Α (Ο).

MR (C6H5 COOH) \u003d 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 \u003d 84 + 6 + 32 \u003d 122.

Δομικά (γραφικά) Τύποι οξέων

Δομική (γραφική) Τύπος της ουσίας είναι πιο οπτική. Δείχνει πώς τα άτομα μεταξύ τους συνδέονται μέσα στο μόριο. Υπογραμμίζουμε τους δομικούς τύπους καθεμιάς από τις παραπάνω ενώσεις:

Σύκο. 1. Ο δομικός τύπος του υδροχλωρικού οξέος.

Σύκο. 2. Ο δομικός τύπος θειικού οξέος.

Σύκο. 3. Ο δομικός τύπος του φωσφορικού οξέος.

Σύκο. 4. Δομικός τύπος οξικού οξέος.

Σύκο. 5. Δομικός τύπος βενζοϊκού οξέος.

Ιόντως τύποι

Τα παντα Ανόργανα οξέα είναι ηλεκτρολύτες, δηλ. Ικανή να διαχωριστεί σε ένα υδατικό διάλυμα στα ιόντα:

HCl ↔ Η + + Cl -;

H2SE 4 + 2Η + + SO 4 2-;

H3 PO4 ↔ 3Η + + + + PO 4 3-.

Παραδείγματα προβλημάτων επίλυσης

Παράδειγμα 1.

Το έργο	Με πλήρη καύση 6 g οργανικής ύλης, σχηματίστηκαν 8,8 g οξειδίου του άνθρακα (IV) και 3,6 g νερού. Καθορίσει Μοριακός τύπος Η καμένη ουσία, εάν είναι γνωστό ότι η μοριακή μάζα της είναι 180 g / mol.
Απόφαση	Θα κάνουμε ένα διάγραμμα της αντίδρασης καύσης της οργανικής ένωσης, υποδηλώνουμε τον αριθμό των ατόμων άνθρακα, το υδρογόνο και το οξυγόνο για το "X", "Y" και "Z", αντίστοιχα: C x h y o z + o → CO 2 + Η2Ο. Ορίζουμε τις μάζες των στοιχείων που αποτελούν μέρος αυτής της ουσίας. Τις τιμές των σχετικών ατομικών μάζας που λαμβάνονται από Περιοδικός Πίνακας Di. Mendeleev, στρογγυλεμένες σε ακέραιους αριθμούς: AR (C) \u003d 12 A.M., AR (H) \u003d 1 Α.Α.., AR (O) \u003d 16.E.M. m (c) \u003d n (c) × m (c) \u003d n (CO 2) × m (c) \u003d × m (c). Μ (Η) \u003d Ν (Η) χ Μ (Η) \u003d 2 × Ν (Η2Ο) χΜ (Η) \u003d × Μ (Η). Υπολογίστε τις γραμμομοριακές μάζες διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Όπως είναι γνωστό, η γραμμομοριακή μάζα του μορίου ισούται με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μάζων ατόμων που περιλαμβάνονται στο μόριο (M \u003d MR): M (CO 2) \u003d AR (C) + 2 χ 16 \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol. Μ (Η2Ο) \u003d 2 χ) (Η) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m (c) \u003d × 12 \u003d 2,4 g; m (h) \u003d 2 × 3.6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g m (o) \u003d m (c x h y o z) - m (c) - m (h) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g Ορίζουμε τη χημική φόρμουλα της σύνδεσης: Χ: Υ: z \u003d m (c) / ar (c): m (h) / ar (h): m (o) / ar (o). x: Y: z \u003d 2.4 / 12: 0.4 / 1: 3.2 / 16; x: Y: z \u003d 0,2: 0,4: 0,2 \u003d 1: 2: 1. Έτσι Απλούστερη φόρμουλα CH 2 συνδέσεις Μάζα 30 g / mol. Για να βρείτε τον αληθινό τύπο της οργανικής ένωσης, θα βρούμε τον λόγο των αληθινών και λαμβανόμενων γραμμομοριακών μάζων: M ουσία / m (CH2O) \u003d 180/30 \u003d 6. Επομένως, οι δείκτες των ατόμων άνθρακα, το υδρογόνο και το οξυγόνο πρέπει να είναι 6 φορές υψηλότερο, δηλ. Ο τύπος της ουσίας θα προβληθεί C6H12O 6. Αυτή είναι η γλυκόζη ή η φρουκτόζη.
Απάντηση	C 6 h 12 o 6

Παράδειγμα 2.

Το έργο	Εξαγωγή του απλούστερου ένωσης τύπου στην οποία το κλάσμα μάζας φωσφόρου είναι 43,66% και το κλάσμα μάζας οξυγόνου είναι 56,34%.
Απόφαση	Κλάσμα μάζας Το στοιχείο Χ στο μόριο της σύνθεσης Ηx υπολογίζεται σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο: Ω (x) \u003d n × ar (x) / m (hx) × 100%. Υποδηλώνουν τον αριθμό των ατόμων φωσφόρου στο μόριο μέσω του "X" και τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου μέσω "y" Βρίσκουμε τις αντίστοιχες σχετικές ατομικές μάζες στοιχείων φωσφόρου και οξυγόνου (οι τιμές των σχετικών ατομικών μάζας που λαμβάνονται από τον περιοδικό πίνακα του D.I. Mendeleev, στρογγυλεμένες σε αριθμούς ακέραιων αριθμών). Ar (p) \u003d 31; Ar (o) \u003d 16. Το ποσοστό των στοιχείων διαιρείται στις αντίστοιχες σχετικές ατομικές μάζες. Έτσι, θα βρούμε τη σχέση μεταξύ του αριθμού των ατόμων στο σύνθετο μόριο: Χ: Υ \u003d Ω (Ρ) / ar (P): Ω (O) / AR (O); x: y \u003d 43,66 / 31: 56,34 / 16; Χ: Υ: \u003d 1.4: 3.5 \u003d 1: 2.5 \u003d 2: 5. Έτσι, η απλούστερη φόρμουλα της ένωσης φωσφόρου και οξυγόνου έχει τη μορφή P 2 o 5. Αυτό είναι το οξείδιο του φωσφόρου (V).
Απάντηση	P 2 o 5

7. Οξέα. Αλας. Η σχέση μεταξύ της κατηγορίας ανόργανων ουσιών

7.1. Οξύ

Τα οξέα είναι ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσταση των οποίων μόνο τα κατιόντα υδρογόνου Η + σχηματίζονται ως θετικά φορτισμένα ιόντα (με μεγαλύτερη ακρίβεια - υδροξονικές ιόντα Η3 ο +).

Άλλος ορισμός: Τα οξέα είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από ένα άτομο υδρογόνου και κατάλοιπα οξέος (Πίνακας 7.1).

Πίνακας 7.1

Τύποι και ονόματα ορισμένων οξέων, υπολειμμάτων οξέος και άλατα

Οξύ Τύπος	Όνομα ενός οξέος	Υπολείμματα οξέος (ανιόν)	Όνομα άλατος (μέτρια)
HF.	Φθοριούχο υδροφθορικό (βύσμα)	F -	Φθορίδες
Ηχώ	Υδροχλωρικό (αλάτι)	Cl -	Χλωρίδα
Χτύπημα	Υδρογόνο βρωμιούχου	Br	Βρωμιά
ΓΕΙΑ	Jodobyolovna	ΕΓΩ -	Ιωδιίδη.
H 2 S.	Υδρόθειο	S 2-	Σουλφίδα
H 2 SO 3	Σθενώς	Έτσι 3 2 -	Θειώδες
H 2 SO 4	Θείο	Έτσι 4 2 -	Θειικά
Hno 2.	Αυλός	Όχι 2 -	Νιτρώνω
Hno 3.	Νιτρικός	Όχι 3 -	Νιτρικό άλας
H 2 Sio 3	Πυρίτιο	Sio 3 2 -	Πυριτικά
HPO 3.	Μεταφωφόρος	PO 3 -	Μεταφωσφορικός
H 3 PO 4	Ορμοφσοφόρος	PO 4 3 -	Ορθοφωσφορικά (φωσφορικά άλατα)
H 4 P 2 O 7	Πυροφωσφορικός (διπλός χώρος)	P 2 o 7 4 -	Πυροφωσφορικά (διφωσφορικά)
Hmno 4.	Μαγγάνιο	Mno 4 -	Ενδιάμεσο
H 2 cro4	Χρώμιο	Cro4 2 -	Χρωματιστής
H 2 CR 2 O 7	Διγκός	CR 2 O 7 2 -	DICHROMATES (Bichromas)
H 2 SEO 4	Επιληπτικός	SEO 4 2 -	Σεληνά
H 3 bo 3	Γεννημένος	Bo 3 3 -	Οργώνει
Hclo.	Χλαντώτης	Clo -	Υποχλωριές
HCLO 2.	Χλωριώδες	CLO 2 -	Χλωρίτης
HCLO 3.	Chlorna	CLO 3 -	Χλωρικό άλας
HCLO 4.	Χλώριο	CLO 4 -	Υπερχλωρικά
H 2 CO 3	Κάρβουνο	CO 3 3 -	Ανθρακικά
Ch 3 cooh	Οξικός	Ch 3 coo -	Ακετάτα
Hcooh	Μουτζούρα	Hcoo -	Σχηματίζει

Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξέα μπορεί να είναι στερεές ουσίες (H3O4, Η3 Bo3, Η2S2I3) και υγρά (ΗΝΟ3, Η2Ο4, CH3 COOH). Αυτά τα οξέα μπορούν να υπάρχουν τόσο ξεχωριστά (100%) όσο και με τη μορφή αραιών και συμπυκνωμένων διαλυμάτων. Για παράδειγμα, όπως στο ατομική μορφήΈτσι και σε διαλύματα είναι γνωστά Η2Ο4, ΗΝΟ3, Η3ΡΟ 4, CH3 COOH.

Η σειρά οξέων είναι γνωστή μόνο σε διαλύματα. Πρόκειται για όλες τις παραγόμενες αλογόνο (ΗΟΙ, HBR, HI), το υδρογόνο Η2Α, κυανογόνο (SINYL HCN), άνθρακα Η2Ο3, θειώδες Η2Ο3 οξύ, τα οποία είναι διαλύματα αερίων σε νερό. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα μείγμα ΗΟΙ και Η2Ο, άνθρακα - ένα μείγμα CO 2 και Η2Ο. Είναι σαφές ότι για τη χρήση της έκφρασης "διάλυμα υδροχλωρικού οξέος"Λάθος.

Τα περισσότερα οξέα διαλυτά στο νερό, αδιάλυτο πυριτικό οξύ Η2 SiO3. Ο συντριπτικός αριθμός οξέων έχει Μοριακή δομή. Παραδείγματα δομικών τύπων οξέων:

Στα περισσότερα μόρια οξέος που περιέχουν οξυγόνο, όλα τα άτομα υδρογόνου σχετίζονται με οξυγόνο. Αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις:

Τα οξέα ταξινομούνται για διάφορα χαρακτηριστικά (Πίνακας 7.2).

Πίνακας 7.2.

Ταξινόμηση οξέος

Σημάδι ταξινόμησης	Είδος οξέος	Παραδείγματα
Ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια της πλήρους διαχωρισμού του οξέος μόσχου	Μονοφωνικός	HCl, HNO 3, CH3 COOH
	Αμφίβολος	H2SE SO 4, H 2S, H2CO 3
	Άξονας	H3 PO 4, H3 Aso 4
Διαθεσιμότητα ή απουσία σε ένα μόριο Atom οξυγόνου	Που περιέχουν οξυγόνο (όξινα υδροξείδια, οξοκοσλώματα)	HNO 2, Η2 SiO3, Η2, SO 4
	Άπορος	HF, H 2S, HCN
Ο βαθμός διάστασης (ισχύος)	Ισχυρό (εντελώς διαχωρισμένο, ισχυρό ηλεκτρολύτες)	ΗΟΙ, HBR, HI, Η2S04 (RSS), ΗΝΟ3, HCLO3, HCLO 4, HMNO 4, H2CR 2O 7
	Αδύναμη (διαχωρισμό μερικώς, αδύναμοι ηλεκτρολύτες)	HF, HNO2, H2S03, HCOOH, CH3COH, Η2 SIO3, Η2Α, HCN, Η3ΡΟ 4, Η3Ο3, HCLO, HCLO2, Η2Ο CO 3, H3BO 3, H2SE 4 (καταλήγει στο συμπέρασμα)
Οξειδωτικές ιδιότητες	Οξειδωτικά σε βάρος των ιόντων Η + (υπό όρους μη όξινα οξέα)	HCl, HBr, Hi, HF, H2S04 (RSS), H3 PO 4, CH3 COOH
	Οξειδωμίνες λόγω ανιόντων (οξειδωτικά οξέα)	HNO 3, HMNO 4, Η2S04 (COC), Η2 CR2O 7
	Αποκαταστατών εις βάρος του ανιόντος	HCl, HBr, Hi, H 2S (αλλά όχι HF)
Θερμική σταθερότητα	Υπάρχουν μόνο σε λύσεις	Η2ΟΟ 3, Η2, SO 3, HCLO, HCLO 2
	Εύκολα αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται	H 2 SO 3, HNO 3, H2 Sio 3
	Τελικά σταθερό	H 2 SO 4 (τελικά), H3 PO 4

Όλα τα κοινά Χημικές ιδιότητες Τα οξέα οφείλονται στην παρουσία ύπαρξης κατιόντων υδρογόνου Η + (Η3Ο +) στις υδατικές λύσεις τους.

1. Λόγω της περίσσειας των ιόντων Η + υδατικά διαλύματα, τα οξέα αλλάζουν το χρώμα του μοβ lacus και μεθυλοΐνο στο κόκκινο, (η ζωγραφική φαινολφθαλίνης δεν αλλάζει, παραμένει άχρωμο). Σε ένα υδατικό διάλυμα ασθενούς ανθρακικού οξέος, το LacMus δεν είναι κόκκινο, και το ροζ, το διάλυμα πάνω από το ίζημα του πολύ αδύναμου σιωπηλικού οξέος δεν αλλάζει το χρώμα των δεικτών.

2. Τα οξέα αλληλεπιδρούν με τα κύρια οξείδια, βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια, ένυδρο αμμωνία (βλέπε CH. 6).

Παράδειγμα 7.1. Για να πραγματοποιήσετε τη μετατροπή του Bao → Baso 4, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε: α) έτσι 2; β) Η2, SO 4, γ) Na 2 SO 4; δ) Έτσι 3.

Απόφαση. Ο μετασχηματισμός μπορεί να διεξαχθεί χρησιμοποιώντας H2S04:

Bao + H2SE 4 \u003d Baso 4 ↓ + H2O

Bao + SO 3 \u003d Baso 4

Na2S04 με BAO δεν αντιδρά, και στην αντίδραση Bao με SO 2, σχηματίζεται θειώδες βάριο:

Bao + SO 2 \u003d Baso 3

Απάντηση: 3).

3. Τα οξέα αντιδρούν με αμμωνία και τα υδατικά διαλύματα του με το σχηματισμό αλάτων αμμωνίου:

HCl + NH3 \u003d ΝΗ4Cl - χλωριούχο αμμώνιο.

Η2Ο4 + 2ΝΗ3 \u003d (ΝΗ4) 2 έτσι 4 - θειικό αμμώνιο.

4. Τα μη οξειδωτικά οξέων για να σχηματίσουν άλατα και την απελευθέρωση του υδρογόνου αντιδρούν με μέταλλα που βρίσκονται σε μια σειρά δραστικότητας στο υδρογόνο:

H 2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d Feso 4 + Η2

2HCl + Zn \u003d ZnCl2 \u003d Η2

Η αλληλεπίδραση των οξειδωτικών παραγόντων (ΗΝΟ3, Η2, S24 (Conc)) με μέταλλα είναι πολύ συγκεκριμένη και εξετάζεται κατά τη μελέτη της χημείας στοιχείων και των ενώσεών τους.

5. Τα οξέα αλληλεπιδρούν με άλατα. Η αντίδραση έχει μια σειρά χαρακτηριστικών:

α) Στις περισσότερες περιπτώσεις, στην αλληλεπίδραση ισχυρότερου οξέος με ένα ασθενέστερο οξύ άλας, σχηματίζεται ένα άλας ασθενούς οξέος και ασθενούς οξέος ή, όπως λένε, ισχυρότερη απενεργοποίηση οξέος πιο αδύναμη. Μια σειρά από μείωση των οξέων αντοχής μοιάζει με αυτό:

Παραδείγματα αντιδράσεων που απαντώνται:

2HCl + Na2CO 3 \u003d 2nacl + Η2Ο + CO 2

Η2ΟΟ 3 + Na2 Si03 \u003d Na2 CO 3 + Η2 SiO3 ↓

2CH3 COOH + K2 CO 3 \u003d 2CH 3 Cook + H2O + CO 2

3Η 2 έτσι 4 + 2k 3 po 4 \u003d 3k 2 έτσι 4 + 2 ώρες 3 po 4

Μην αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, για παράδειγμα, KCL και H2S04 (RSS), νανο 3 και Η2S04 (RSS), Κ2Ο4 και ΗΟΙ (HNO3, HBR, HI), K3 PO 4 και H2C03, CH3 Cook και H2C03.

β) Σε ορισμένες περιπτώσεις, τα ασθενέστερα οξέα μετατοπίζονται ένα ισχυρότερο άλας:

CUSO 4 + Η2 S \u003d CUS ↓ + H2SE SO 4 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + Η3ΡΟ 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HONO 3.

Τέτοιες αντιδράσεις είναι εφικτές όταν τα ιζήματα των αλάτων δεν διαλύονται στα προκύπτοντα αραιά ισχυρά οξέα (Η2 έως 4 και η ΧΝΟ3).

γ) Στην περίπτωση κατακρήμνισης, αδιάλυτων οξέων, η αντίδραση είναι δυνατή μεταξύ του ισχυρού οξέος και του άλατος που σχηματίζεται από ένα άλλο ισχυρό οξύ:

BACL 2 + Η2 Έτσι 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl

ΒΑ (αριθ. 3) 2 + Η2 Έτσι 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HONO 3

Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3

Παράδειγμα 7.2. Καθορίστε έναν αριθμό στον οποίο χορηγούνται οι τύποι που αντιδρούν με Η2S04 (RSC).

1) Zn, Al2O3, KCI (P-P); 3) νανο 3 (ρ), Na2S, NAF, 2) Cu (ΟΗ) 2, ΚΟΟΟ 3, Αγ. 4) Na2S03, mg, zn (OH) 2.

Απόφαση. Με H2S04 (RSC), όλες οι ουσίες της σειράς 4) αλληλεπιδρούν:

NA 2 SO2 + Η2SE 4 \u003d Na2SE SO 4 + Η2Ο + SO 2

Mg + Η2S04 \u003d MgS04 + Η2

Zn (ΟΗ) 2 + Η2Ο4 \u003d ZNSO 4 + 2Η2 o

Στη σειρά 1), η αντίδραση με KCI (P-P) είναι απίθανο, στη σειρά 2) - με AG, στη σειρά 3) - με νανο 3 (P-P).

Απάντηση: 4).

6. Τα συμπυκνωμένα διαλύματα είναι πολύ συγκεκριμένα στις αλατούες αντιδράσεις. θειικό οξύ. Είναι μη πτητικό και θερμικά σταθερό οξύ, επομένως, από στερεά (!) Άλατα, όλα τα ισχυρά οξέα μετατοπίσουν, καθώς είναι πιο πτητικά από το Η 2 SO4 (τελικά):

KCI (TV) + H 2 SO 4 (τελικά) KHSO 4 + HCl

2KCl (TV) + Η2Ο SO 4 (τελικά) Κ 2 Έτσι 4 + 2HCl

Άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα (HBr, HI, ΗΟΙ, ΗΝΟ3, ΗΟΟ4) αντιδρούν μόνο με πυκνό θειικό οξύ και μόνο σε στερεή κατάσταση

Παράδειγμα 7.3. Συμπυκνωμένο θειικό οξύ, σε αντίθεση με το αραιό, αντιδρά:

3) kno 3 (τηλεόραση);

Απόφαση. Με KF, Na2C03 και Na 3P4, και τα δύο οξέα αντιδρούν και με το KNO 3 (TV) - μόνο H2SE 4 (conc.).

Απάντηση: 3).

Οι μέθοδοι για την απόκτηση οξέων είναι πολύ διαφορετικές.

Αύκλαξη οξέων Παίρνω:

• Διαλύοντας στο νερό των αντίστοιχων αερίων:

HCl (g) + Η2Ο (g) → HCl (P-P)

Η2Α (g) + Η2Ο (g) → Η2Α (P-P)

• Από άλατα με εξώθηση με ισχυρότερα ή λιγότερο πτητικά οξέα:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + Η2 δευτερόλεπτα

KCI (TV) + H 2 SO 4 (ολοκληρωθεί) \u003d KHSO 4 + HCl

Na2SE SWO 3 + Η2S04 Na2S04 + Η2, SO 3

Οξέα που περιέχουν οξυγόνο Παίρνω:

• Διαλύοντας το σχετικό Οξείδια οξέος Στο νερό, ενώ ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου σχηματισμού οξέος στο οξείδιο και το οξύ παραμένει η ίδια (εξαίρεση - όχι 2):

N 2 o 5 + Η2 o \u003d 2hno 3

Έτσι 3 + Η2Ο \u003d Η2, SO 4

P 2 o 5 + 3Η 2 o 2Η 3 po 4

• οξείδωση μη μετάλλων με οξειδωτικά οξέα:

S + 6HNO 3 (τελικά) \u003d Η2ΑΟΙ 4 + 6ΝΟ 2 + 2Η2 o

• Με την μετατόπιση σοβαρού οξέος από άλας άλλου ισχυρού οξέος (εάν το ίζημα είναι αδιάλυτο στα προκύπτοντα οξέα):

ΒΑ (αριθ. 3) 2 + Η2 Έτσι 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2hno 3

Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3

• Αποσύροντας ένα πτητικό οξύ από τα άλατά του λιγότερο πτητικό οξύ.

Για το σκοπό αυτό, χρησιμοποιείται συχνότερα μη αναψυχή θερμικά σταθερό συμπυκνωμένο θειικό οξύ:

Nano 3 (TV) + H2SE 4 (ολοκληρωθεί) NaHSO 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H2SE 4 (τελικά) KHSO 4 + HCLO 4

• Η μετατόπιση του ασθενέστερου οξέος από τα άλατά του με ένα ισχυρότερο οξύ:

CA 3 (PO4) 2 + 3Η 2 Έτσι 4 \u003d 3caso 4 ↓ + 2Η 3 PO 4

Nano 2 + HCl \u003d NaCl + HNO 2

K 2 Sio 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H2 SIO 3 ↓