Κανονικός περιοδικός πίνακας. Περιοδικός πίνακας του Μεντελέγιεφ

Αιθέρας στον περιοδικό πίνακα

Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η ουσία ΟΠΟΙΟΥΔΗΠΟΤΕ χημικού στοιχείου, και ως εκ τούτου - ΟΠΟΙΑΔΗΠΟΤΕ ουσίας, είναι η Απόλυτη αληθινή ύλη ως η Οικουμένη Οικουμενική διαμόρφωση στοιχείων.Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η πηγή και το στέμμα ολόκληρου του γνήσιου Περιοδικού Πίνακα, η αρχή και το τέλος του - το άλφα και το ωμέγα του Περιοδικού Πίνακα των Στοιχείων του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ.

V αρχαία φιλοσοφίαο αιθέρας (aithér-Greek) μαζί με τη γη, το νερό, τον αέρα και τη φωτιά είναι ένα από τα πέντε στοιχεία της ύπαρξης (κατά τον Αριστοτέλη)-η πέμπτη ουσία (quinta essentia-Λατ.), κατανοητή ως η πιο λεπτή παντοδύναμη ύλη Το Στα τέλη του 19ου αιώνα, η υπόθεση του παγκόσμιου αιθέρα (ΜΕ), που γεμίζει ολόκληρο τον παγκόσμιο χώρο, κυκλοφόρησε ευρέως σε επιστημονικούς κύκλους. Εννοήθηκε ως ένα υγρό χωρίς βάρος και ελαστικό που διαπερνά όλα τα σώματα. Πολλοί έχουν προσπαθήσει να εξηγήσουν την ύπαρξη του αιθέρα. φυσικά φαινόμενακαι ιδιότητες.

Πρόλογος.
Ο Μεντελέγιεφ είχε δύο θεμελιώδεις επιστημονικές ανακαλύψεις:
1 - Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου στην ουσία της χημείας,
2 - Ανακάλυψη της σχέσης μεταξύ της ουσίας της χημείας και της ουσίας του Αιθέρα, και συγκεκριμένα: τα σωματίδια του Αιθέρα σχηματίζουν μόρια, πυρήνες, ηλεκτρόνια κ.λπ., αλλά δεν συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
Αιθέρας - σωματίδια ύλης με μέγεθος ~ 10-100 μέτρα (στην πραγματικότητα - "πρώτα τούβλα" της ύλης).

Γεγονότα. Ο αιθέρας ήταν στον πραγματικό περιοδικό πίνακα. Το κελί για τον Αιθέρα βρισκόταν στην ομάδα μηδέν με αδρανή αέρια και στη σειρά μηδέν ως ο κύριος παράγοντας σχηματισμού συστήματος για την οικοδόμηση του συστήματος χημικά στοιχεία... Μετά το θάνατο του Μεντελέγιεφ, το τραπέζι παραμορφώθηκε, αφαιρώντας τον Αιθέρα από αυτόν και ακυρώνοντας την ομάδα μηδέν, αποκρύπτοντας έτσι τη θεμελιώδη ανακάλυψη της εννοιολογικής σημασίας.
Στους σύγχρονους πίνακες του Αιθέρα: 1 - δεν είναι ορατό, 2 - και δεν μαντεύεται (λόγω απουσίας της ομάδας μηδέν).

Μια τέτοια σκόπιμη πλαστογραφία εμποδίζει την ανάπτυξη της προόδου του πολιτισμού.
Ανθρωπογενείς καταστροφές (π.χ. Τσερνομπίλ και Φουκουσίμα) θα είχαν αποκλειστεί εάν είχαν επενδυθεί επαρκείς πόροι για την ανάπτυξη του πραγματικού περιοδικού πίνακα. Η απόκρυψη εννοιολογικής γνώσης πηγαίνει σε παγκόσμιο επίπεδογια τη «βύθιση» του πολιτισμού.

Αποτέλεσμα. Ο περικομμένος περιοδικός πίνακας διδάσκεται σε σχολεία και πανεπιστήμια.
Εκτίμηση της κατάστασης. Το τραπέζι του Mendeleev χωρίς Αιθέρα είναι το ίδιο με την ανθρωπότητα χωρίς παιδιά - μπορείτε να ζήσετε, αλλά δεν θα υπάρξει ανάπτυξη και μέλλον.
Περίληψη. Εάν οι εχθροί της ανθρωπότητας κρύβουν τη γνώση, τότε το καθήκον μας είναι να αποκαλύψουμε αυτήν τη γνώση.
Παραγωγή. Υπάρχουν λιγότερα στοιχεία στον παλιό περιοδικό πίνακα και υπάρχει περισσότερη προνοητικότητα από ό, τι στο σύγχρονο.
Συμπέρασμα. Ένα νέο επίπεδοείναι δυνατή μόνο όταν αλλάξει η πληροφοριακή κατάσταση της κοινωνίας.

Συμπέρασμα. Η επιστροφή στον πραγματικό περιοδικό πίνακα δεν είναι πλέον επιστημονική ερώτηση, αλλά πολιτική.

Ποιο ήταν το κύριο πολιτικό νόημα της διδασκαλίας του Αϊνστάιν;Συνίστατο στο γεγονός ότι με κάθε τρόπο να εμποδιστεί η πρόσβαση της ανθρωπότητας σε ανεξάντλητες φυσικές πηγές ενέργειας, γεγονός που άνοιξε τη μελέτη των ιδιοτήτων του παγκόσμιου αιθέρα. Εάν ήταν επιτυχής σε αυτό το μονοπάτι, η παγκόσμια οικονομική ολιγαρχία έχασε την εξουσία σε αυτόν τον κόσμο, ειδικά υπό το φως της αναδρομικής περιόδου εκείνων των χρόνων: οι Ροκφέλερ απέκτησαν μια αδιανόητη περιουσία, υπερβαίνοντας τον προϋπολογισμό των Ηνωμένων Πολιτειών, λόγω κερδοσκοπίας πετρελαίου και απώλειας ο ρόλος του πετρελαίου, το οποίο κατέλαβε ο «μαύρος χρυσός» σε αυτόν τον κόσμο - ο ρόλος του αίματος της παγκόσμιας οικονομίας - δεν εμπνεύστηκαν.

Αυτό δεν ενέπνευσε άλλους ολιγάρχες - βασιλιάδες άνθρακα και χάλυβα. Έτσι, ο οικονομικός μεγιστάνας Μόργκαν σταμάτησε αμέσως τη χρηματοδότηση των πειραμάτων του Νίκολα Τέσλα όταν έφτασε κοντά στην ασύρματη μετάδοση ενέργειας και την εξαγωγή ενέργειας «από το πουθενά» - από τον παγκόσμιο αιθέρα. Μετά από αυτό, κανείς δεν παρείχε οικονομική βοήθεια στον ιδιοκτήτη ενός τεράστιου αριθμού τεχνικών λύσεων που ενσωματώθηκαν στην πράξη - αλληλεγγύη μεταξύ οικονομικών μεγιστάνων όπως οι νόμιμοι κλέφτες και μια εκπληκτική αίσθηση από πού προέρχεται ο κίνδυνος. Γι 'αυτό κατά της ανθρωπότητας και η δολιοφθορά πραγματοποιήθηκε με την ονομασία «Ειδική Θεωρία της Σχετικότητας».

Ένα από τα πρώτα χτυπήματα έπεσε στο τραπέζι του Ντμίτρι Μεντελέγιεφ, στο οποίο ο αιθέρας ήταν ο πρώτος αριθμός, ήταν οι αντανακλάσεις στον αιθέρα που οδήγησαν στη λαμπρή διορατικότητα του Μεντελέγιεφ - τον περιοδικό πίνακα στοιχείων του.

Κεφάλαιο από το άρθρο: V.G. Ροντιόνοφ. Η θέση και ο ρόλος του παγκόσμιου αιθέρα στον πραγματικό πίνακα του D.I. Μεντελέγιεφ

6. Argumentum ad rem

Αυτό που παρουσιάζεται τώρα σε σχολεία και πανεπιστήμια με την επωνυμία «Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev ", - μια ειλικρινής αποτυχία.

Την τελευταία φορά σε ανόθευτη μορφή αυτός ο περιοδικός πίνακας δημοσιεύτηκε το 1906 στην Αγία Πετρούπολη (σχολικό βιβλίο "Fundamentals of Chemistry", VIII edition). Και μόνο μετά από 96 χρόνια λήθης, ο πραγματικός περιοδικός πίνακας για πρώτη φορά ανεβαίνει από τις στάχτες χάρη στη δημοσίευση μιας διατριβής στο περιοδικό ZhRFM της Ρωσικής Φυσικής Εταιρείας.

Μετά τον ξαφνικό θάνατο του DI Mendeleev και τον θάνατο των πιστών επιστημόνων συναδέλφων του στη Ρωσική Φυσικοχημική Εταιρεία, για πρώτη φορά σήκωσε το χέρι του ενάντια στην αθάνατη δημιουργία του Mendeleev - του γιου του φίλου και συνεργάτη του DI Mendeleev στην κοινωνία - Boris Νικολάεβιτς Μενσούτκιν. Φυσικά, ο Menshutkin δεν έδρασε μόνος - εκπλήρωσε μόνο την παραγγελία. Πράγματι, το νέο παράδειγμα του σχετικισμού απαιτούσε την απόρριψη της ιδέας του παγκόσμιου αιθέρα. και ως εκ τούτου αυτό το αίτημα αυξήθηκε στον βαθμό του δόγματος και το έργο του D. I. Mendeleev παραποιήθηκε.

Η κύρια παραμόρφωση του Πίνακα είναι η μεταφορά της "μηδενικής ομάδας" του Πίνακα στο τέλος του, προς τα δεξιά και η εισαγωγή του λεγόμενου. "Εμμηνα". Τονίζουμε ότι ένας τέτοιος (μόνο με την πρώτη ματιά - ακίνδυνος) χειρισμός εξηγείται λογικά μόνο ως συνειδητή εξάλειψη του κύριου μεθοδολογικού συνδέσμου στην ανακάλυψη του Mendeleev: το περιοδικό σύστημα στοιχείων στην αρχή του, πηγή, δηλ. στην επάνω αριστερή γωνία του Πίνακα, πρέπει να έχει μηδενική ομάδα και μηδενική σειρά, όπου βρίσκεται το στοιχείο "X" (σύμφωνα με τον Mendeleev - "Newtonius"), δηλ. παγκόσμια μετάδοση.
Επιπλέον, όντας το μόνο στοιχείο σχηματισμού συστήματος σε ολόκληρο τον πίνακα παραγόμενων στοιχείων, αυτό το στοιχείο "Χ" είναι το επιχείρημα ολόκληρου του Περιοδικού Πίνακα. Η μεταφορά της ομάδας μηδέν του Πίνακα στο τέλος της καταστρέφει την ίδια την ιδέα αυτής της θεμελιώδους αρχής ολόκληρου του συστήματος στοιχείων σύμφωνα με τον Mendeleev.

Για να επιβεβαιώσουμε τα παραπάνω, ας δώσουμε τον λόγο στον ίδιο τον D.I.Mendeleev.

"... Εάν τα ανάλογα του αργού δεν δίνουν καθόλου ενώσεις, τότε είναι προφανές ότι είναι αδύνατο να συμπεριληφθεί οποιαδήποτε από τις ομάδες των προηγουμένως γνωστών στοιχείων και πρέπει να ανοίξει μια ειδική ομάδα μηδέν γι 'αυτούς ... Αυτή η θέση των αναλόγων αργού στην ομάδα μηδέν είναι μια αυστηρά λογική συνέπεια της κατανόησης του περιοδικού νόμου και επομένως (η τοποθέτηση στην ομάδα VIII δεν είναι σαφώς σωστή) γίνεται αποδεκτή όχι μόνο από εμένα, αλλά και από τον Braisner, τον Piccini και άλλους ... Τώρα , όταν άρχισε να είναι πέρα ​​από την παραμικρή αμφιβολία ότι πριν από εκείνη την ομάδα Ι, στην οποία πρέπει να τοποθετηθεί υδρογόνο, υπάρχει μια ομάδα μηδέν, της οποίας οι εκπρόσωποι έχουν ατομικό βάρος μικρότερο από εκείνα των στοιχείων της ομάδας Ι, μου φαίνεται αδύνατο να αρνούνται την ύπαρξη στοιχείων ελαφρύτερων από το υδρογόνο.

Από αυτά, ας δώσουμε πρώτα προσοχή στο στοιχείο της πρώτης σειράς της 1ης ομάδας. Θα το σημειώσουμε με "y". Προφανώς, θα κατέχει τις θεμελιώδεις ιδιότητες των αερίων αργού ... "Coronium", με πυκνότητα της τάξης του 0,2 σε σχέση με το υδρογόνο. και δεν μπορεί σε καμία περίπτωση να είναι παγκόσμιος αιθέρας.

Αυτό το στοιχείο "y", ωστόσο, είναι απαραίτητο για να προσεγγίσουμε νοητικά το πιο σημαντικό, και επομένως το πιο γρήγορα κινούμενο στοιχείο "x", το οποίο, κατά τη γνώμη μου, μπορεί να θεωρηθεί αιθέρας. Θα ήθελα προκαταρκτικά να το ονομάσω "Newtony" - προς τιμήν του αθάνατου Νεύτωνα ... Το πρόβλημα της βαρύτητας και τα προβλήματα όλης της ενέργειας (!!! - V. Rodionov) δεν μπορούν να φανταστούν πραγματικά λυμένα χωρίς πραγματική κατανόηση του αιθέρας ως παγκόσμιο περιβάλλον που μεταδίδει ενέργεια σε αποστάσεις. Μια πραγματική κατανόηση του αιθέρα δεν μπορεί να επιτευχθεί αγνοώντας τη χημεία του και μη θεωρώντας τον στοιχειώδη ουσία. οι στοιχειώδεις ουσίες είναι πλέον αδιανόητες χωρίς την υποταγή της περιοδικής τους νομιμότητας »(« Μια απόπειρα για μια χημική κατανόηση του παγκόσμιου αιθέρα ». 1905, σελ. 27).

«Αυτά τα στοιχεία, από την άποψη του ατομικού τους βάρους, πήραν την ακριβή θέση μεταξύ των αλογονοειδών και των μετάλλων αλκαλίων, όπως έδειξε ο Ramsay το 1900. Από αυτά τα στοιχεία είναι απαραίτητο να σχηματιστεί μια ειδική ομάδα μηδέν, η οποία αναγνωρίστηκε για πρώτη φορά από τον Ερέρε στο Βέλγιο το 1900. Θεωρώ χρήσιμο να προσθέσω εδώ ότι, άμεσα κρίνοντας από την αδυναμία των ενώσεων των στοιχείων της ομάδας μηδέν, τα ανάλογα του αργού πρέπει να παραδοθούν νωρίτερα από τα στοιχεία της ομάδας 1 και, στο πνεύμα του περιοδικού συστήματος, να περιμένουμε να έχουν μικρότερο ατομικό βάρος από ό, τι για αλκαλικά μέταλλα.

Αποδείχθηκε ότι ήταν έτσι. Και αν ναι, τότε αυτή η περίσταση, αφενός, χρησιμεύει ως επιβεβαίωση της ορθότητας των περιοδικών αρχών και αφετέρου, δείχνει σαφώς τη σχέση των αναλόγων αργού με άλλα παλαιότερα γνωστά στοιχεία. Ως αποτέλεσμα, είναι δυνατόν να εφαρμοστούν οι αναλυθείσες αρχές ακόμη ευρύτερα από πριν και να περιμένουμε τα στοιχεία της μηδενικής σειράς με ατομικά βάρη πολύ χαμηλότερα από αυτά του υδρογόνου.

Έτσι, μπορεί να αποδειχθεί ότι στην πρώτη σειρά, πριν από το υδρογόνο, υπάρχει ένα στοιχείο της ομάδας μηδέν με ατομικό βάρος 0,4 (ίσως αυτό είναι το κορώνιο του Yong) και στη μηδενική σειρά, στην ομάδα μηδέν, υπάρχει περιοριστικό στοιχείο με αμελητέο ατομικό βάρος, μη ικανό για χημικές αλληλεπιδράσεις και ως εκ τούτου έχει εξαιρετικά γρήγορη μερική (αέρια) κίνηση.

Αυτές οι ιδιότητες, ίσως, θα πρέπει να αποδοθούν στα άτομα του παγκόσμιου αιθέρα (!!! - V. Rodionov). Η ιδέα αυτού υποδείχτηκε από μένα στον πρόλογο αυτής της έκδοσης και στο άρθρο της ρωσικής εφημερίδας του 1902 ... "(" Fundamentals of Chemistry ". VIII έκδ., 1906, σ. 613 επ.)
1 , , ,

Από σχόλια:

Για τη χημεία, ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας στοιχείων είναι επαρκής.

Ο ρόλος του αιθέρα μπορεί να είναι χρήσιμος στις πυρηνικές αντιδράσεις, αλλά αυτό δεν είναι πολύ σημαντικό.
Λαμβάνοντας υπόψη την επίδραση του αιθέρα είναι η πλησιέστερη στα φαινόμενα της αποσύνθεσης των ισοτόπων. Ωστόσο, αυτή η λογιστική είναι εξαιρετικά δύσκολη και η παρουσία κανονικότητας δεν είναι αποδεκτή από όλους τους επιστήμονες.

Η απλούστερη απόδειξη της παρουσίας αιθέρα: Το φαινόμενο της εκμηδένισης ενός ζεύγους ποζιτρονίων-ηλεκτρονίων και η εμφάνιση αυτού του ζεύγους από το κενό, καθώς και η αδυναμία να πιάσει ένα ηλεκτρόνιο σε ηρεμία. Το ίδιο και το ηλεκτρομαγνητικό πεδίο και μια πλήρης αναλογία μεταξύ φωτονίων στο κενό και ηχητικά κύματα - φωνόνια στους κρυστάλλους.

Ο αιθέρας είναι διαφοροποιημένη ύλη, ας πούμε, άτομα σε αποσυναρμολογημένη κατάσταση, ή πιο σωστά, στοιχειώδη σωματίδιααπό τα οποία σχηματίζονται μελλοντικά άτομα. Επομένως, δεν υπάρχει θέση για αυτό στον περιοδικό πίνακα, καθώς η λογική της κατασκευής αυτού του συστήματος δεν συνεπάγεται τη σύνθεση μη ενσωματωμένων δομών, οι οποίες είναι τα ίδια τα άτομα. Διαφορετικά, έτσι είναι πιθανό να βρεθεί μια θέση για κουάρκ, κάπου στο μείον την πρώτη περίοδο.
Ο ίδιος ο αιθέρας έχει μια πιο πολύπλοκη πολυεπίπεδη δομή εκδήλωσης στην παγκόσμια ύπαρξη απ 'ό, τι γνωρίζει η σύγχρονη επιστήμη. Μόλις αποκαλύψει τα πρώτα μυστικά αυτού του άπιαστου αιθέρα, τότε θα εφευρεθούν νέοι κινητήρες για όλα τα είδη μηχανών με εντελώς νέες αρχές.
Πράγματι, ο Τέσλα ήταν σχεδόν ο μόνος που ήταν κοντά στο να λύσει το μυστήριο του λεγόμενου αιθέρα, αλλά εσκεμμένα εμποδίστηκε να πραγματοποιήσει τα σχέδιά του. Έτσι δεν έχει ακόμη γεννηθεί η ιδιοφυΐα που θα συνεχίσει το έργο του μεγάλου εφευρέτη και θα πει σε όλους μας τι είναι πραγματικά ο μυστηριώδης αιθέρας και σε ποιο βάθρο μπορεί να τοποθετηθεί.

Πώς ξεκίνησαν όλα?

Πολλοί γνωστοί διακεκριμένοι χημικοί στο τέλος του XIX-XX αιώνα έχουν παρατηρήσει εδώ και καιρό ότι οι φυσικές και χημικές ιδιότητες πολλών χημικών στοιχείων μοιάζουν πολύ μεταξύ τους. Για παράδειγμα, το κάλιο, το λίθιο και το νάτριο είναι όλα ενεργά μέταλλα, τα οποία, όταν αλληλεπιδρούν με το νερό, σχηματίζουν ενεργά υδροξείδια αυτών των μετάλλων. Χλώριο, φθόριο, βρώμιο στις ενώσεις τους με υδρογόνο έδειξαν το ίδιο σθένος ίσο με Ι και όλες αυτές οι ενώσεις είναι ισχυρά οξέα... Από αυτήν την ομοιότητα, το συμπέρασμα έχει προταθεί από καιρό ότι όλα τα γνωστά χημικά στοιχεία μπορούν να συνδυαστούν σε ομάδες και έτσι ώστε τα στοιχεία κάθε ομάδας να έχουν ένα ορισμένο σύνολο φυσικοχημικών χαρακτηριστικών. Ωστόσο, τέτοιες ομάδες συχνά αποτελούνταν εσφαλμένα από διαφορετικά στοιχεία από διάφορους επιστήμονες και για μεγάλο χρονικό διάστημα ένα από τα κύρια χαρακτηριστικά των στοιχείων αγνοήθηκε από πολλούς - η ατομική τους μάζα. Αγνοήθηκε επειδή ήταν και είναι διαφορετικό για διαφορετικά στοιχεία, πράγμα που σημαίνει ότι δεν θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί ως παράμετρος για ομαδοποίηση. Η μόνη εξαίρεση ήταν ο Γάλλος χημικός Alexander Emile Chancourtois, προσπάθησε να τακτοποιήσει όλα τα στοιχεία σε ένα τρισδιάστατο μοντέλο κατά μήκος μιας ελικοειδούς γραμμής, αλλά το έργο του δεν αναγνωρίστηκε από την επιστημονική κοινότητα και το μοντέλο αποδείχθηκε δυσκίνητο και άβολο Το

Σε αντίθεση με πολλούς επιστήμονες, ο D.I. Ο Μεντελέγιεφ πήρε την ατομική μάζα (εκείνες τις μέρες, "Ατομικό βάρος") ως βασική παράμετρο στην ταξινόμηση των στοιχείων. Στην εκδοχή του, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς τακτοποίησε τα στοιχεία σε αύξουσα σειρά των ατομικών τους βαρών και εδώ προέκυψε μια κανονικότητα που σε ορισμένα διαστήματα των στοιχείων οι ιδιότητές τους επαναλαμβάνονται περιοδικά. Είναι αλήθεια ότι έπρεπε να γίνουν εξαιρέσεις: ορισμένα στοιχεία ανταλλάχθηκαν και δεν αντιστοιχούσαν στην αύξηση των ατομικών μαζών (για παράδειγμα, τελλούριο και ιώδιο), αλλά αντιστοιχούσαν στις ιδιότητες των στοιχείων. Η περαιτέρω ανάπτυξη της ατομικής-μοριακής θεωρίας δικαίωσε τέτοιες προόδους και έδειξε την εγκυρότητα αυτής της διάταξης. Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα σχετικά με αυτό στο άρθρο "Ποια είναι η ανακάλυψη του Μεντελέγιεφ"

Όπως μπορούμε να δούμε, η διάταξη των στοιχείων σε αυτήν την έκδοση δεν είναι καθόλου η ίδια όπως βλέπουμε στη σύγχρονη μορφή. Πρώτον, οι ομάδες και οι περίοδοι αντιστρέφονται: οριζόντιες ομάδες, κάθετες περίοδοι, και δεύτερον, οι ίδιες οι ομάδες είναι κάπως υπερβολικά - δεκαεννέα, αντί των δεκαοκτώ που γίνονται αποδεκτές σήμερα.

Ωστόσο, μόλις ένα χρόνο αργότερα, το 1870, ο Mendeleev σχημάτισε μια νέα έκδοση του πίνακα, η οποία είναι ήδη πιο αναγνωρίσιμη σε εμάς: παρόμοια στοιχεία είναι διατεταγμένα κάθετα, σχηματίζοντας ομάδες και 6 περίοδοι βρίσκονται οριζόντια. Είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο ότι τόσο στην πρώτη όσο και στη δεύτερη έκδοση των πινάκων μπορεί κανείς να δει σημαντικά επιτεύγματα που δεν είχαν οι προκάτοχοί του: ο πίνακας άφησε προσεκτικά μέρη για στοιχεία που, σύμφωνα με τον Mendeleev, έπρεπε ακόμα να ανακαλυφθούν. Οι αντίστοιχες κενές θέσεις σημειώνονται με ερωτηματικό και μπορείτε να τις δείτε στην παραπάνω εικόνα. Στη συνέχεια, ανακαλύφθηκαν πραγματικά τα αντίστοιχα στοιχεία: Galium, Germanium, Scandium. Έτσι, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς όχι μόνο συστηματοποίησε τα στοιχεία σε ομάδες και περιόδους, αλλά προέβλεψε και την ανακάλυψη νέων, άγνωστων ακόμη στοιχείων.

Αργότερα, μετά τη λύση πολλών επίκαιρων μυστηρίων της χημείας εκείνης της εποχής - την ανακάλυψη νέων στοιχείων, την απομόνωση μιας ομάδας ευγενών αερίων μαζί με τη συμμετοχή του William Ramsay, την απόδειξη του γεγονότος ότι η Didymy δεν είναι καθόλου ανεξάρτητη στοιχείο, αλλά ένα μείγμα δύο άλλων - όλο και περισσότερες νέες και νέες εκδόσεις του πίνακα, μερικές φορές ακόμη και καθόλου πίνακες. Αλλά δεν θα τα αναφέρουμε όλα εδώ, αλλά θα αναφέρουμε μόνο την τελική έκδοση, η οποία σχηματίστηκε κατά τη διάρκεια της ζωής του μεγάλου επιστήμονα.

Η μετάβαση από τα ατομικά βάρη στο φορτίο του πυρήνα.

Δυστυχώς, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς δεν έζησε για να δει την πλανητική θεωρία της δομής του ατόμου και δεν είδε τον θρίαμβο των πειραμάτων του Ράδερφορντ, αν και με τις ανακαλύψεις του ήταν ότι νέα εποχήστην ανάπτυξη του περιοδικού νόμου και ολόκληρου του περιοδικού συστήματος. Επιτρέψτε μου να σας υπενθυμίσω ότι από τα πειράματα που διεξήγαγε ο Ernest Rutherford, ακολούθησε ότι τα άτομα των στοιχείων αποτελούνται από έναν θετικά φορτισμένο ατομικό πυρήνα και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Αφού προσδιορίστηκαν τα φορτία των ατομικών πυρήνων όλων των στοιχείων που ήταν γνωστά εκείνη την εποχή, αποδείχθηκε ότι στον περιοδικό πίνακα είναι διατεταγμένα σύμφωνα με το φορτίο του πυρήνα. Και ο περιοδικός νόμος απέκτησε ένα νέο νόημα, τώρα άρχισε να ακούγεται ως εξής:

"Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων, καθώς και οι μορφές και οι ιδιότητες των απλών ουσιών και ενώσεων που σχηματίζονται από αυτά, εξαρτώνται περιοδικά από το μέγεθος των φορτίων των πυρήνων των ατόμων τους"

Τώρα έγινε σαφές γιατί μερικά από τα ελαφρύτερα στοιχεία τοποθετήθηκαν από τον Μεντελέγιεφ πίσω από τους βαρύτερους προκατόχους τους - το όλο θέμα είναι ότι βρίσκονται στη σειρά των φορτίων του πυρήνα τους. Για παράδειγμα, το τελλούριο είναι βαρύτερο από το ιώδιο, αλλά βρίσκεται στον πίνακα πριν από αυτό, επειδή το φορτίο του πυρήνα του ατόμου του και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 52, και αυτό του ιωδίου είναι 53. Μπορείτε να κοιτάξετε τον πίνακα και να δείτε για τον εαυτό σου.

Μετά την ανακάλυψη της δομής του ατόμου και του ατομικού πυρήνα, ο περιοδικός πίνακας υπέστη αρκετές ακόμη αλλαγές, ώσπου, τελικά, έφτασε στη μορφή, ήδη γνωστή σε εμάς από το σχολείο, μια σύντομη έκδοση του περιοδικού πίνακα.

Σε αυτόν τον πίνακα, είμαστε ήδη εξοικειωμένοι με τα πάντα: 7 περιόδους, 10 σειρές, πλευρικές και κύριες υποομάδες. Επίσης, με την ανακάλυψη νέων στοιχείων και τη συμπλήρωση του πίνακα με αυτά, στοιχεία όπως το Actinium και το Lanthanum έπρεπε να χωριστούν σε ξεχωριστές σειρές, όλα ονομάστηκαν αντίστοιχα Actinides και Lanthanides. Αυτή η έκδοση του συστήματος υπήρχε για πολύ καιρό - στην παγκόσμια επιστημονική κοινότητα σχεδόν μέχρι τα τέλη της δεκαετίας του '80, στις αρχές της δεκαετίας του '90 και ακόμη περισσότερο στη χώρα μας - μέχρι τη δεκαετία του 10 αυτού του αιώνα.

Σύγχρονη έκδοση του περιοδικού πίνακα.

Ωστόσο, η επιλογή που πολλοί από εμάς περάσαμε στο σχολείο αποδεικνύεται πραγματικά πολύ συγκεχυμένη και η σύγχυση εκφράζεται με τη διαίρεση των υποομάδων σε κύριες και δευτερεύουσες, και η απομνημόνευση της λογικής της εμφάνισης των ιδιοτήτων των στοιχείων καθίσταται αρκετά δύσκολη. Φυσικά, παρά το γεγονός αυτό, πολλοί μελετούσαν τη χρήση του, έγιναν γιατροί χημικών επιστημών, αλλά ακόμα στη σύγχρονη εποχή αντικαταστάθηκε από μια νέα έκδοση - μακροχρόνια. Σημειώνω ότι η συγκεκριμένη επιλογή έχει εγκριθεί από την IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Ας το ρίξουμε μια ματιά.

Οκτώ ομάδες αντικαταστάθηκαν με δεκαοκτώ, μεταξύ των οποίων δεν υπάρχει πλέον καμία διαίρεση σε κύρια και δευτερεύουσα, και όλες οι ομάδες υπαγορεύονται από τη διάταξη των ηλεκτρονίων στο ατομικό κέλυφος. Ταυτόχρονα, απαλλαγούμε από περιόδους διπλής και μίας σειράς, τώρα όλες οι περίοδοι περιέχουν μόνο μία σειρά. Γιατί είναι βολική αυτή η επιλογή; Τώρα η περιοδικότητα των ιδιοτήτων των στοιχείων μπορεί να φανεί πιο καθαρά. Ο αριθμός ομάδας, στην πραγματικότητα, υποδηλώνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο, σε σχέση με το οποίο όλες οι κύριες υποομάδες της παλιάς έκδοσης βρίσκονται στην πρώτη, δεύτερη και δέκατη πέμπτη έως δέκατη όγδοη ομάδα, και όλες τις ομάδες "πρώην πλευρά" βρίσκονται στη μέση του τραπεζιού. Έτσι, φαίνεται τώρα καθαρά από τον πίνακα ότι αν πρόκειται για την πρώτη ομάδα, τότε πρόκειται για αλκαλικά μέταλλα και όχι για εσάς χαλκό ή ασήμι, και μπορεί να φανεί ότι όλα τα μέταλλα διαμετακόμισης αποδεικνύουν καλά την ομοιότητα των ιδιοτήτων τους λόγω Η πλήρωση του d-υποεπιπέδου, που επηρεάζει σε μικρότερο βαθμό τις εξωτερικές ιδιότητες, καθώς και οι λανθανίδες και ακτινίδες, παρουσιάζουν παρόμοιες ιδιότητες λόγω του γεγονότος ότι μόνο το f-υποεπίπεδο είναι διαφορετικό. Έτσι, ολόκληρος ο πίνακας χωρίζεται στα ακόλουθα μπλοκ: s-block, στο οποίο γεμίζονται τα s-ηλεκτρόνια, d-block, p-block και f-block, με πλήρωση d, p, και f-ηλεκτρονίων, αντίστοιχα.

Δυστυχώς, στη χώρα μας αυτή η επιλογή συμπεριλήφθηκε στα σχολικά εγχειρίδια μόνο τα τελευταία 2-3 χρόνια, και ακόμη και τότε όχι σε όλα. Και είναι πολύ μάταιο. Ποιος είναι ο λόγος για αυτό; Λοιπόν, πρώτον, με τις στάσιμες εποχές στη ραγδαία δεκαετία του '90, όταν δεν υπήρξε καθόλου ανάπτυξη στη χώρα, για να μην αναφέρουμε τον τομέα της εκπαίδευσης, συγκεκριμένα τη δεκαετία του '90 η παγκόσμια χημική κοινότητα άλλαξε αυτήν την επιλογή. Δεύτερον, με μια μικρή αδράνεια και βαρύτητα αντίληψης για κάθε τι καινούργιο, επειδή οι δάσκαλοί μας έχουν συνηθίσει την παλιά έκδοση μικρού διαστήματος του πίνακα, παρά το γεγονός ότι κατά τη μελέτη χημείας είναι πολύ πιο περίπλοκο και λιγότερο βολικό.

Εκτεταμένη έκδοση του περιοδικού συστήματος.

Αλλά ο χρόνος δεν σταματά, η επιστήμη και η τεχνολογία επίσης. Το 118ο στοιχείο του περιοδικού συστήματος έχει ήδη ανοίξει, πράγμα που σημαίνει ότι σύντομα θα χρειαστεί να ανοίξει η επόμενη, όγδοη περίοδος του πίνακα. Επιπλέον, θα εμφανιστεί ένα νέο ενεργειακό υποεπίπεδο: το g-υποεπίπεδο. Τα συστατικά του στοιχεία θα πρέπει να κατέβουν στο κάτω μέρος του πίνακα, όπως οι λανθανίδες ή οι ακτινίδες, ή αυτός ο πίνακας θα πρέπει να επεκταθεί δύο φορές ακόμη, έτσι ώστε να μην ταιριάζει πλέον σε ένα φύλλο Α4. Εδώ θα δώσω μόνο έναν σύνδεσμο προς τη Βικιπαίδεια (βλ. Εκτεταμένος Περιοδικός Πίνακας) και δεν θα επαναλάβω την περιγραφή αυτής της επιλογής για άλλη μια φορά. Όποιος ενδιαφέρεται θα μπορεί να ακολουθήσει τον σύνδεσμο και να εξοικειωθεί.

Σε αυτήν την παραλλαγή, ούτε τα f-στοιχεία (λανθανίδες και ακτινίδες) ούτε τα g-στοιχεία ("στοιχεία του μέλλοντος" με αριθ. 121-128) δεν λαμβάνονται ξεχωριστά, αλλά κάνουν τον πίνακα ευρύτερο κατά 32 κελιά. Επίσης, το στοιχείο iumλιο τοποθετείται στη δεύτερη ομάδα, αφού περιλαμβάνεται στο s-box.

Σε γενικές γραμμές, είναι απίθανο οι μελλοντικοί χημικοί να χρησιμοποιήσουν αυτήν την επιλογή · πιθανότατα, ο περιοδικός πίνακας θα αντικατασταθεί από μία από τις εναλλακτικές που έχουν ήδη προταθεί από θαρραλέους επιστήμονες: το σύστημα Benfey, τον «Χημικό γαλαξία» του Stewart ή μια άλλη επιλογή Το Αλλά αυτό θα γίνει μόνο μετά την επίτευξη του δεύτερου νησιού σταθερότητας των χημικών στοιχείων και, πιθανότατα, θα χρειαστούν περισσότερα για σαφήνεια στην πυρηνική φυσική παρά στη χημεία, αλλά προς το παρόν το παλιό καλό περιοδικό σύστημα του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς είναι αρκετό για εμάς.

Οδηγίες

Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα πολυώροφο "σπίτι" στο οποίο βρίσκεται ένας μεγάλος αριθμός απόδιαμερίσματα. Κάθε «ενοικιαστής» ή στο δικό του δικό του διαμέρισμακάτω από συγκεκριμένο αριθμό που είναι μόνιμος. Επιπλέον, το στοιχείο έχει "επώνυμο" ή όνομα, όπως οξυγόνο, βόριο ή άζωτο. Εκτός από αυτά τα δεδομένα, κάθε "διαμέρισμα" ή περιέχει πληροφορίες όπως η σχετική ατομική μάζα, η οποία μπορεί να έχει ακριβείς ή στρογγυλεμένες τιμές.

Όπως σε κάθε σπίτι, έτσι και εδώ υπάρχουν «είσοδοι», δηλαδή ομάδες. Επιπλέον, σε ομάδες, τα στοιχεία βρίσκονται αριστερά και δεξιά, σχηματίζοντας. Ανάλογα με την πλευρά που υπάρχουν περισσότερα, αυτό ονομάζεται κύριο. Μια άλλη υποομάδα, αντίστοιχα, θα είναι δευτερεύουσα. Υπάρχουν επίσης "πατώματα" ή τελείες στον πίνακα. Επιπλέον, οι περίοδοι μπορούν να είναι και μεγάλες (αποτελούνται από δύο σειρές) και μικρές (έχουν μόνο μία σειρά).

Σύμφωνα με τον πίνακα, μπορείτε να δείξετε τη δομή του ατόμου ενός στοιχείου, καθένα από τα οποία έχει θετικά φορτισμένο πυρήνα, αποτελούμενο από πρωτόνια και νετρόνια, καθώς και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από αυτό. Ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι αριθμητικά ο ίδιος και καθορίζεται στον πίνακα από τον κανονικό αριθμό του στοιχείου. Για παράδειγμα, το χημικό στοιχείο θείο έχει τον αριθμό 16, επομένως, θα έχει 16 πρωτόνια και 16 ηλεκτρόνια.

Για να προσδιορίσετε τον αριθμό των νετρονίων (ουδέτερα σωματίδια που βρίσκονται επίσης στον πυρήνα), αφαιρέστε τον κανονικό αριθμό του από τη σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου. Για παράδειγμα, ο σίδηρος έχει σχετική ατομική μάζα ίση με 56 και σειριακό αριθμό 26. Επομένως, 56 - 26 = 30 πρωτόνια για το σίδηρο.

Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε διαφορετικές αποστάσεις από τον πυρήνα, σχηματίζοντας ηλεκτρονικά επίπεδα. Για να καθορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονικών (ή ενεργειακών) επιπέδων, πρέπει να εξετάσετε τον αριθμό της περιόδου στην οποία βρίσκεται το στοιχείο. Για παράδειγμα, είναι στην 3η περίοδο, επομένως, θα έχει 3 επίπεδα.

Με τον αριθμό της ομάδας (αλλά μόνο για την κύρια υποομάδα), μπορείτε να προσδιορίσετε το υψηλότερο σθένος. Για παράδειγμα, τα στοιχεία της πρώτης ομάδας της κύριας υποομάδας (λίθιο, νάτριο, κάλιο κ.λπ.) έχουν σθένος 1. Κατά συνέπεια, τα στοιχεία της δεύτερης ομάδας (βηρύλλιο, ασβέστιο κ.λπ.) θα έχουν σθένος 2

Μπορείτε επίσης να αναλύσετε τις ιδιότητες των στοιχείων από τον πίνακα. Από αριστερά προς τα δεξιά, τα μεταλλικά και τα μη μεταλλικά ενισχύονται. Αυτό φαίνεται ξεκάθαρα στο παράδειγμα της περιόδου 2: ξεκινά με ένα αλκαλικό μέταλλο, μετά από ένα μαγνήσιο αλκαλικής γης, μετά από αυτό το στοιχείο αλουμίνιο, κατόπιν πυριτίου μη φωτός, φώσφορο, θείο και η περίοδος τελειώνει με αέριες ουσίες - χλώριο και αργό. Το επόμενο διάστημα παρατηρείται παρόμοια σχέση.

Από πάνω προς τα κάτω, παρατηρείται επίσης ένα μοτίβο - οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται και οι μη μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν. Δηλαδή, για παράδειγμα, το καίσιο είναι πολύ πιο δραστικό από το νάτριο.

Χρήσιμη συμβουλή

Για ευκολία, είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε την έγχρωμη έκδοση του πίνακα.

Η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου και η δημιουργία ενός διατεταγμένου συστήματος χημικών στοιχείων από τον D.I. Ο Μεντελέγιεφ έγινε το απόγειο της ανάπτυξης της χημείας τον 19ο αιώνα. Ο επιστήμονας έχει γενικεύσει και συστηματοποιήσει μια τεράστια γνώση σχετικά με τις ιδιότητες των στοιχείων.

Οδηγίες

Τον 19ο αιώνα, δεν υπήρχε ιδέα για τη δομή του ατόμου. Δ.Ι. Ο Μεντελέγιεφ ήταν μόνο μια γενίκευση πειραματικών γεγονότων, αλλά το φυσικό τους νόημα παρέμενε ακατανόητο για μεγάλο χρονικό διάστημα. Όταν εμφανίστηκαν τα πρώτα δεδομένα για τη δομή του πυρήνα και την κατανομή των ηλεκτρονίων στα άτομα, ήταν να εξετάσουμε το νόμο και το σύστημα των στοιχείων με νέο τρόπο. Δ.Ι. Ο Mendeleev καθιστά δυνατή την οπτική ανίχνευση των ιδιοτήτων των στοιχείων που βρίσκονται στο.

Σε κάθε στοιχείο του πίνακα εκχωρείται ένας συγκεκριμένος σειριακός αριθμός (H - 1, Li - 2, Be - 3, κ.λπ.). Αυτός ο αριθμός αντιστοιχεί στον πυρήνα (τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα) και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Ο αριθμός των πρωτονίων, επομένως, είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, και αυτό υποδηλώνει ότι υπό κανονικές συνθήκες το άτομο είναι ηλεκτρικά.

Ο διαχωρισμός σε επτά περιόδους συμβαίνει ανάλογα με τον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων του ατόμου. Τα άτομα της πρώτης περιόδου έχουν ένα κέλυφος ηλεκτρονίων ενός επιπέδου, το δεύτερο-δύο επιπέδων, το τρίτο-τριών επιπέδων κ.λπ. Όταν γεμίζει ένα νέο επίπεδο ενέργειας ξεκινά νέα περίοδος.

Τα πρώτα στοιχεία οποιασδήποτε περιόδου χαρακτηρίζονται από άτομα που έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό επίπεδο - αυτά είναι τα άτομα των μετάλλων αλκαλίων. Οι περίοδοι τελειώνουν με άτομα ευγενών αερίων, τα οποία έχουν εξωτερική ενεργειακή στάθμη πλήρως γεμάτη με ηλεκτρόνια: την πρώτη περίοδο, τα αδρανή αέρια έχουν 2 ηλεκτρόνια, στην επόμενη - 8. Λόγω της παρόμοιας δομής των κελυφών ηλεκτρονίων, οι ομάδες των στοιχείων έχουν παρόμοια φυσική.

Δ.Ι. Mendeleev, υπάρχουν 8 κύριες υποομάδες. Αυτός ο αριθμός οφείλεται στον μέγιστο δυνατό αριθμό ηλεκτρονίων σε ενεργειακό επίπεδο.

Στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα, οι λανθανίδες και οι ακτινίδες διακρίνονται ως ανεξάρτητες σειρές.

Χρησιμοποιώντας τον πίνακα D.I. Mendeleev, μπορεί κανείς να παρατηρήσει την περιοδικότητα των ακόλουθων ιδιοτήτων των στοιχείων: η ακτίνα του ατόμου, ο όγκος του ατόμου. δυναμικό ιονισμού? τις δυνάμεις συγγένειας με το ηλεκτρόνιο. ηλεκτροαρνητικότητα του ατόμου. ? φυσικές ιδιότητες πιθανών ενώσεων.

Μια σαφώς ανιχνεύσιμη περιοδικότητα της διάταξης των στοιχείων στον πίνακα του D.I. Ο Mendeleev εξηγείται ορθολογικά από τη συνεπή φύση της πλήρωσης των επιπέδων ενέργειας με ηλεκτρόνια.

Πηγές:

• Τραπέζι Μεντελέγιεφ

Ο περιοδικός νόμος, ο οποίος αποτελεί τη βάση της σύγχρονης χημείας και εξηγεί τα πρότυπα αλλαγών στις ιδιότητες των χημικών στοιχείων, ανακαλύφθηκε από τον D.I. Μεντελέγιεφ το 1869. Η φυσική έννοια αυτού του νόμου αποκαλύπτεται κατά τη μελέτη της σύνθετης δομής του ατόμου.

Τον 19ο αιώνα, πιστεύεται ότι η ατομική μάζα είναι κύριο χαρακτηριστικόστοιχείο, επομένως, χρησιμοποιήθηκε για την ταξινόμηση ουσιών. Τώρα τα άτομα προσδιορίζονται και προσδιορίζονται από το μέγεθος του φορτίου του πυρήνα τους (αριθμός και κανονικός αριθμός στον περιοδικό πίνακα). Ωστόσο, η ατομική μάζα των στοιχείων, με ορισμένες εξαιρέσεις (για παράδειγμα, η ατομική μάζα είναι μικρότερη από την ατομική μάζα αργού), αυξάνεται ανάλογα με το πυρηνικό φορτίο τους.

Με αύξηση της ατομικής μάζας, παρατηρείται περιοδική αλλαγή στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεών τους. Αυτές είναι η μεταλλικότητα και η μη μεταλλικότητα των ατόμων, η ατομική ακτίνα, το δυναμικό ιοντισμού, η συγγένεια ηλεκτρονίων, η ηλεκτροαρνητικότητα, οι συνθήκες οξείδωσης, οι ενώσεις (σημεία βρασμού, τα σημεία τήξης, η πυκνότητα), η βασικότητά τους, η αμφοτερικότητα ή η οξύτητα.

Πόσα στοιχεία υπάρχουν στον σύγχρονο περιοδικό πίνακα

Ο περιοδικός πίνακας εκφράζει γραφικά τον νόμο που ανακάλυψε. Το σύγχρονο περιοδικό σύστημα περιέχει 112 χημικά στοιχεία (τα τελευταία είναι Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium και Copernicus). Σύμφωνα με τα τελευταία δεδομένα, έχουν ανακαλυφθεί και τα επόμενα 8 στοιχεία (έως και 120), αλλά δεν έχουν λάβει όλα τα ονόματά τους και αυτά τα στοιχεία είναι ακόμα λίγα στα οποία υπάρχουν έντυπες εκδόσεις.

Κάθε στοιχείο καταλαμβάνει ένα συγκεκριμένο κύτταρο στον περιοδικό πίνακα και έχει τον δικό του σειριακό αριθμό που αντιστοιχεί στο φορτίο του πυρήνα του ατόμου του.

Πώς χτίζεται το περιοδικό σύστημα

Η δομή του περιοδικού συστήματος αντιπροσωπεύεται από επτά περιόδους, δέκα σειρές και οκτώ ομάδες. Κάθε περίοδος ξεκινά με ένα αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Οι εξαιρέσεις είναι η πρώτη περίοδος, η οποία ξεκινά με υδρογόνο και η έβδομη ημιτελής περίοδος.

Οι περίοδοι χωρίζονται σε μικρές και μεγάλες. Οι μικρές περίοδοι (πρώτη, δεύτερη, τρίτη) αποτελούνται από μία οριζόντια σειρά, μεγάλες (τέταρτη, πέμπτη, έκτη) - από δύο οριζόντιες σειρές. Οι άνω σειρές σε μεγάλες περιόδους ονομάζονται άρτιες, οι κάτω - περιττές.

Στην έκτη περίοδο του πίνακα μετά (αύξων αριθμός 57) υπάρχουν 14 στοιχεία παρόμοια σε ιδιότητες με το lanthanum - lanthanides. Τοποθετούνται στο κάτω μέρος του πίνακα σε ξεχωριστή γραμμή. Το ίδιο ισχύει και για ακτινίδες που βρίσκονται μετά το ακτίνιο (αριθμός 89) και από πολλές απόψεις επαναλαμβάνουν τις ιδιότητές του.

Ακόμα και σειρές μεγάλων περιόδων (4, 6, 8, 10) γεμίζουν μόνο μέταλλα.

Τα στοιχεία σε ομάδες εμφανίζουν το ίδιο υψηλότερο σε οξείδια και άλλες ενώσεις, και αυτό το σθένος αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας. Οι κυριότερες περιέχουν στοιχεία μικρών και μεγάλων περιόδων, μόνο μεγάλες. Από πάνω προς τα κάτω εντείνονται, τα μη μεταλλικά εξασθενούν. Όλα τα άτομα των πλευρικών υποομάδων είναι μέταλλα.

Συμβουλή 4: Το σελήνιο ως χημικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα

Το χημικό στοιχείο σελήνιο ανήκει στην ομάδα VI του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, είναι χαλκογόνο. Το φυσικό σελήνιο αποτελείται από έξι σταθερά ισότοπα. Υπάρχουν επίσης 16 γνωστά ραδιενεργά ισότοπα σεληνίου.

Οδηγίες

Το σελήνιο θεωρείται πολύ σπάνιο και διάσπαρτο στοιχείο · μεταναστεύει έντονα στη βιόσφαιρα, σχηματίζοντας περισσότερα από 50 μέταλλα. Τα πιο διάσημα από αυτά είναι: βερζελιανίτης, ναουμαννίτης, γηγενές σελήνιο και χαλκομενίτης.

Το σελήνιο βρίσκεται στο ηφαιστειακό θείο, τη γαλένα, τον πυρίτη, τη βισμουθίνη και άλλα σουλφίδια. Εξορύσσεται από μόλυβδο, χαλκό, νικέλιο και άλλα μεταλλεύματα στα οποία διασκορπίζεται.

Οι ιστοί των περισσότερων ζωντανών πλασμάτων περιέχουν από 0,001 έως 1 mg / kg, ορισμένα φυτά, θαλάσσιοι οργανισμοί και μύκητες το συγκεντρώνουν. Για πολλά φυτά, το σελήνιο είναι απαραίτητο στοιχείο. Η απαίτηση ανθρώπων και ζώων είναι 50-100 μg / kg τροφής, αυτό το στοιχείο έχει αντιοξειδωτικές ιδιότητες, επηρεάζει πολλές ενζυματικές αντιδράσεις και αυξάνει την ευαισθησία του αμφιβληστροειδούς στο φως.

Το σελήνιο μπορεί να υπάρχει σε διάφορες αλλοτροπικές τροποποιήσεις: άμορφο (υαλώδες, κονιοποιημένο και κολλοειδές σελήνιο) και κρυσταλλικό. Όταν το σελήνιο μειώνεται από ένα διάλυμα σεληνικού οξέος ή με ταχεία ψύξη των ατμών του, λαμβάνεται κόκκινο σε σκόνη και κολλοειδές σελήνιο.

Κατά τη θέρμανση οποιασδήποτε τροποποίησης αυτού του χημικού στοιχείου πάνω από 220 ° C και επακόλουθη ψύξη, σχηματίζεται υαλώδες σελήνιο, είναι εύθραυστο και έχει γυάλινη λάμψη.

Το πιο σταθερό θερμικά εξάγωνο γκρι σελήνιο, το πλέγμα του οποίου είναι χτισμένο παράλληλα μεταξύ τους με σπειροειδείς αλυσίδες ατόμων. Λαμβάνεται με θέρμανση άλλων μορφών σεληνίου για να λιώσει και ψύξη αργά στους 180-210 ° C. Τα άτομα μέσα στις αλυσίδες του εξαγωνικού σεληνίου συνδέονται ομοιοπολικά.

Το σελήνιο είναι σταθερό στον αέρα, δεν επηρεάζεται από οξυγόνο, νερό, αραιά θειικά και υδροχλωρικά οξέα, αλλά διαλύεται καλά σε νιτρικό οξύ. Το σελήνιο αλληλεπιδρά με τα μέταλλα για να σχηματίσει σεληνίδια. Είναι γνωστές πολλές σύνθετες ενώσεις σεληνίου, όλες είναι δηλητηριώδεις.

Το σελήνιο λαμβάνεται από απορρίμματα χαρτιού ή παραγωγή, με τη μέθοδο της ηλεκτρολυτικής διύλισης του χαλκού. Στη λάσπη, αυτό το στοιχείο υπάρχει μαζί με βαρέα και μέταλλα, θείο και τελλούριο. Για την εξαγωγή της, η ιλύς φιλτράρεται, στη συνέχεια θερμαίνεται με πυκνό θειικό οξύ ή υποβάλλεται σε οξειδωτικό ψήσιμο σε θερμοκρασία 700 ° C.

Το σελήνιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή διόδων ημιαγωγών ανορθωτή και άλλου εξοπλισμού μετατροπής. Στη μεταλλουργία, χρησιμοποιείται για να δώσει στον χάλυβα μια λεπτόκοκκη δομή και να βελτιώσει τις μηχανικές του ιδιότητες. V χημική βιομηχανίατο σελήνιο χρησιμοποιείται ως καταλύτης.

Πηγές:

• KhiMiK.ru, Σελήνιο

Το ασβέστιο είναι ένα χημικό στοιχείο που ανήκει στη δεύτερη υποομάδα του περιοδικού πίνακα με τη συμβολική ονομασία Ca και ατομική μάζα 40,078 g / mol. Είναι ένα αρκετά μαλακό και αντιδραστικό μέταλλο αλκαλικής γης με ασημί χρώμα.

Οδηγίες

Από τη λατινική γλώσσα "" μεταφράζεται ως "ασβέστη" ή "μαλακή πέτρα", και οφείλει την ανακάλυψή του στον Άγγλο Humphrey Davy, ο οποίος το 1808 μπόρεσε να απομονώσει το ασβέστιο με την ηλεκτρολυτική μέθοδο. Ο επιστήμονας στη συνέχεια πήρε ένα μείγμα υγρού σβησμένου ασβέστη, "αρωματισμένο" με οξείδιο υδραργύρου και το υπέβαλε σε διαδικασία ηλεκτρόλυσης σε πλάκα πλατίνας, η οποία εμφανίζεται στο πείραμα ως άνοδος. Η κάθοδος ήταν ένα σύρμα, το οποίο ο χημικός βύθισε στον υγρό υδράργυρο. Είναι επίσης ενδιαφέρον ότι τέτοιες ενώσεις ασβεστίου όπως ο ασβεστόλιθος, το μάρμαρο και ο γύψος, καθώς και ο ασβέστης, ήταν γνωστές στην ανθρωπότητα για πολλούς αιώνες πριν από το πείραμα του Davy, κατά τη διάρκεια του οποίου οι επιστήμονες πίστευαν ότι μερικά από αυτά ήταν απλά και ανεξάρτητα σώματα. Μόνο το 1789 ο Γάλλος Λαβουαζιέ δημοσίευσε ένα έργο στο οποίο πρότεινε ότι ο ασβέστης, η πυριτία, ο βαρίτης και η αλουμίνα είναι πολύπλοκες ουσίες.

Το ασβέστιο έχει υψηλός βαθμόςχημική δραστηριότητα, λόγω της οποίας πρακτικά δεν συμβαίνει στην καθαρή της μορφή στη φύση. Αλλά οι επιστήμονες εκτιμούν ότι αυτό το στοιχείο αντιπροσωπεύει περίπου το 3,38% της συνολικής μάζας ολόκληρου του φλοιού της γης, καθιστώντας το ασβέστιο το πέμπτο σε αφθονία μετά το οξυγόνο, το πυρίτιο, το αλουμίνιο και το σίδηρο. Υπάρχει αυτό το στοιχείο στο θαλασσινο νερο- περίπου 400 mg ανά λίτρο. Το ασβέστιο περιλαμβάνεται στη σύνθεση πυριτικών διαφόρων βράχια(για παράδειγμα, γρανίτης και γνήσιες). Είναι άφθονο σε αστράγαλο, κιμωλία και ασβεστόλιθους, αποτελούμενο από τον ορυκτό ασβεστίτη με τον τύπο CaCO3. Η κρυσταλλική μορφή ασβεστίου είναι το μάρμαρο. Συνολικά, μέσω της μετανάστευσης αυτού του στοιχείου στον φλοιό της γης, σχηματίζει 385 ορυκτά.

ΠΡΟΣ ΤΟ φυσικές ιδιότητεςΤο ασβέστιο αναφέρεται στην ικανότητά του να επιδεικνύει πολύτιμες ημιαγωγικές ικανότητες, αν και δεν γίνεται ημιαγωγός και μέταλλο με την παραδοσιακή έννοια. Αυτή η κατάσταση αλλάζει με μια σταδιακή αύξηση της πίεσης, όταν το ασβέστιο μεταδίδεται με μια μεταλλική κατάσταση και την ικανότητα να εκδηλώνει υπεραγώγιμες ιδιότητες. Το ασβέστιο αλληλεπιδρά εύκολα με το οξυγόνο, την υγρασία του αέρα και διοξείδιο του άνθρακα, λόγω του οποίου στα εργαστήρια για εργασία αυτό το χημικό στοιχείο αποθηκεύεται σε καλά κλεισμένο και χημικό John Alexander Newland - ωστόσο, η επιστημονική κοινότητα αγνόησε το επίτευγμά του. Η πρόταση του Νιούλαντ δεν αντιμετωπίστηκε σοβαρά λόγω της αναζήτησής του για αρμονία και σύνδεσης μουσικής και χημείας.

Ο Ντμίτρι Μεντελέγιεφ δημοσίευσε για πρώτη φορά τον περιοδικό του πίνακα το 1869 στις σελίδες του περιοδικού της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας. Ο επιστήμονας έστειλε επίσης ειδοποιήσεις για την ανακάλυψή του σε όλους τους κορυφαίους χημικούς του κόσμου, μετά τις οποίες επανειλημμένα βελτίωσε και βελτίωσε το τραπέζι μέχρι να γίνει αυτό που είναι γνωστό σήμερα. Η ουσία της ανακάλυψης του Ντμίτρι Μεντελέγιεφ ήταν μια περιοδική και όχι μονότονη αλλαγή στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων με αύξηση της ατομικής μάζας. Η τελική ενοποίηση της θεωρίας στον περιοδικό νόμο έγινε το 1871.

Θρύλοι για τον Μεντελέγιεφ

Ο πιο διαδεδομένος μύθος είναι η ανακάλυψη του τραπεζιού από τον Μεντελέγιεφ σε ένα όνειρο. Ο ίδιος ο επιστήμονας έχει γελοιοποιήσει επανειλημμένα αυτόν τον μύθο, υποστηρίζοντας ότι εφηύρε το τραπέζι με τα χρόνια. Σύμφωνα με έναν άλλο μύθο Ντμίτρι Μεντελέγιεφ βότκα - εμφανίστηκε μετά την υπεράσπιση της διατριβής από τους επιστήμονες "Λόγος για το συνδυασμό αλκοόλ με νερό".

Ο Mendeleev εξακολουθεί να θεωρείται από πολλούς ως πρωτοπόρος, ο οποίος ο ίδιος αγαπούσε να δημιουργεί κάτω από ένα διάλυμα νερού-αλκοόλ. Οι σύγχρονοι του επιστήμονα γελούσαν συχνά με το εργαστήριο του Μεντελέγιεφ, το οποίο εξοπλίστηκε στο κοίλο μιας γιγάντιας βελανιδιάς.

Ένας ξεχωριστός λόγος για αστεία, σύμφωνα με φήμες, ήταν το πάθος του Ντμίτρι Μεντελέγιεφ για την ύφανση βαλιτσών, με το οποίο ασχολήθηκε ο επιστήμονας ενώ ζούσε στη Συμφερούπολη. Στο μέλλον, έφτιαξε από χαρτόνι για τις ανάγκες του εργαστηρίου του, για το οποίο ονομάστηκε σαρκαστικά ο κύριος των βαλιτσών.

Ο περιοδικός πίνακας, εκτός από την ταξινόμηση χημικών στοιχείων σε ένα ενιαίο σύστημα, κατέστησε δυνατή την πρόβλεψη της ανακάλυψης πολλών νέων στοιχείων. Ωστόσο, ταυτόχρονα, οι επιστήμονες αναγνώρισαν ορισμένα από αυτά ως ανύπαρκτα, αφού ήταν ασύμβατα με την έννοια. Η πιο διάσημη ιστορία εκείνη την εποχή ήταν η ανακάλυψη νέων στοιχείων όπως το κορώνιο και το νεφέλιο.

Υπάρχουν πολλές επαναλαμβανόμενες ακολουθίες στη φύση:

• εποχές;
• Timesρες της ημέρας?
• ημέρες της εβδομάδας…

Στα μέσα του 19ου αιώνα, ο D.I. Mendeleev παρατήρησε ότι οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων έχουν επίσης μια ορισμένη ακολουθία (λένε ότι αυτή η ιδέα του ήρθε σε ένα όνειρο). Το αποτέλεσμα των υπέροχων ονείρων του επιστήμονα ήταν ο Περιοδικός Πίνακας των Χημικών Στοιχείων, στον οποίο ο D.I. Ο Μεντελέγιεφ τακτοποίησε τα χημικά στοιχεία με σειρά αύξησης της ατομικής μάζας. V μοντέρνο τραπέζιΤα χημικά στοιχεία είναι διατεταγμένα κατά αύξουσα σειρά του ατομικού αριθμού του στοιχείου (ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου).

Ο ατομικός αριθμός εμφανίζεται πάνω από το σύμβολο ενός χημικού στοιχείου, κάτω από το σύμβολο είναι η ατομική του μάζα (το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων). Λάβετε υπόψη ότι η ατομική μάζα ορισμένων στοιχείων δεν είναι ακέραιος αριθμός! Θυμηθείτε τα ισότοπα!Η ατομική μάζα είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου που απαντώνται φυσικά υπό φυσικές συνθήκες.

Λανθανίδες και ακτινίδες βρίσκονται κάτω από τον πίνακα.

Μέταλλα, μη μέταλλα, μεταλλοειδή

Βρίσκονται στον Περιοδικό Πίνακα στα αριστερά της κλιμακωτής διαγώνιας γραμμής, η οποία ξεκινά με Βόριο (Β) και τελειώνει με πολώνιο (Po) (με εξαίρεση το γερμάνιο (Ge) και το αντιμόνιο (Sb). Είναι εύκολο να το δείτε ότι τα μέταλλα καταλαμβάνουν το μεγαλύτερο μέρος του Περιοδικού Πίνακα. Βασικές ιδιότητες των μετάλλων): στερεά (εκτός από τον υδράργυρο), λαμπερά, καλοί ηλεκτρικοί και θερμικοί αγωγοί, πλαστικά, εύπλαστα, προσφέρουν εύκολα ηλεκτρόνια.

Τα στοιχεία στα δεξιά της κλιμακωτής διαγώνιας B-Po ονομάζονται αμέταλλα... Οι ιδιότητες των μη μετάλλων είναι ακριβώς αντίθετες με εκείνες των μετάλλων: κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού. εύθραυστο; ακατάστατο? μη πλαστικό? συνήθως παίρνουν ηλεκτρόνια.

Μεταλλοειδή

Μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων είναι ημιμέταλλα(μεταλλοειδή). Χαρακτηρίζονται από τις ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων. Η κύρια εφαρμογή στη βιομηχανία ημιμετάλλων βρίσκεται στην παραγωγή ημιαγωγών, χωρίς τους οποίους κανένα σύγχρονο μικροκύκλωμα ή μικροεπεξεργαστής δεν είναι αδιανόητο.

Περίοδοι και ομάδες

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από επτά περιόδους. Σε κάθε περίοδο, οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων αυξάνονται από αριστερά προς τα δεξιά.

Οι ιδιότητες των στοιχείων σε περιόδους αλλάζουν διαδοχικά: έτσι το νάτριο (Na) και το μαγνήσιο (Mg), που βρίσκονται στην αρχή της τρίτης περιόδου, δίνουν ηλεκτρόνια (το Na δίνει ένα ηλεκτρόνιο: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 · το Mg δωρίζει δύο ηλεκτρόνια: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Αλλά το χλώριο (Cl), που βρίσκεται στο τέλος της περιόδου, παίρνει ένα στοιχείο: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Σε ομάδες, από την άλλη πλευρά, όλα τα στοιχεία έχουν τις ίδιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, στην ομάδα ΙΑ (1), όλα τα στοιχεία, από το λίθιο (Li) έως το φράνσιο (Fr), δίνουν ένα ηλεκτρόνιο. Και όλα τα στοιχεία της ομάδας VIIA (17), παίρνουν ένα στοιχείο.

Ορισμένες ομάδες είναι τόσο σημαντικές που έχουν λάβει ειδικά ονόματα. Αυτές οι ομάδες συζητούνται παρακάτω.

Ομάδα ΙΑ (1)... Τα άτομα των στοιχείων αυτής της ομάδας έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων, επομένως δίνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο.

Τα πιο σημαντικά αλκαλικά μέταλλα είναι το νάτριο (Na) και το κάλιο (K), αφού παίζουν σημαντικό ρόλο στη διαδικασία της ανθρώπινης ζωής και αποτελούν μέρος των αλάτων.

Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις:

• Λι- 1s 2 2s 1 ·
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ·
• κ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ομάδα IIA (2)... Τα άτομα των στοιχείων αυτής της ομάδας έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων, τα οποία επίσης δίνουν κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων. Πλέον σημαντικό στοιχείο- ασβέστιο (Ca) - η βάση των οστών και των δοντιών.

Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις:

• Είναι- 1s 2 2s 2
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Ομάδα VIIA (17)... Τα άτομα των στοιχείων αυτής της ομάδας λαμβάνουν συνήθως ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, επειδή στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων υπάρχουν πέντε στοιχεία το καθένα και έως " πλήρες σετ«λείπει μόνο ένα ηλεκτρόνιο.

Τα πιο διάσημα στοιχεία αυτής της ομάδας: χλώριο (Cl) - είναι μέρος του αλατιού και της χλωρίνης. το ιώδιο (Ι) είναι ένα στοιχείο που παίζει σημαντικό ρόλο στη δραστηριότητα του ανθρώπινου θυρεοειδούς αδένα.

Ηλεκτρονική διαμόρφωση:

• φά- 1s 2 2s 2 2p 5
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Ομάδα VIII (18).Τα άτομα των στοιχείων αυτής της ομάδας έχουν ένα εντελώς «πλήρες» εξωτερικό ηλεκτρονικό στρώμα... Επομένως, δεν «χρειάζονται» να δέχονται ηλεκτρόνια. Και «δεν θέλουν» να τα χαρίσουν. Ως εκ τούτου - τα στοιχεία αυτής της ομάδας είναι πολύ "απρόθυμα" να εισέλθουν σε χημικές αντιδράσεις. Για πολύ καιρό πίστευαν ότι δεν αντιδρούν καθόλου (εξ ου και το όνομα "αδρανές", δηλαδή "ανενεργό"). Αλλά ο χημικός Neil Barlett ανακάλυψε ότι μερικά από αυτά τα αέρια, υπό ορισμένες συνθήκες, μπορούν ακόμα να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία.

Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6?
• Αρ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Στοιχεία Valence σε ομάδες

Είναι εύκολο να δούμε ότι μέσα σε κάθε ομάδα τα στοιχεία είναι παρόμοια μεταξύ τους με τα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια s και p-τροχιακά που βρίσκονται στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο).

Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους:

• Λι- 1s 2 2s 1 ·
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ·
• κ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Τα μέταλλα αλκαλικής γης έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους:

• Είναι- 1s 2 2s 2
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Τα αλογόνα έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους:

• φά- 1s 2 2s 2 2p 5
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Τα αδρανή αέρια έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6?
• Αρ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Για περισσότερες πληροφορίες, ανατρέξτε στο άρθρο Valence και στον Πίνακα ηλεκτρονικών διαμορφώσεων ατόμων χημικών στοιχείων ανά περίοδο.

Τώρα ας στρέψουμε την προσοχή μας στα στοιχεία που βρίσκονται σε ομάδες με σύμβολα V... Βρίσκονται στο κέντρο του περιοδικού πίνακα και ονομάζονται μεταβατικά μέταλλα.

Ένα ξεχωριστό χαρακτηριστικό αυτών των στοιχείων είναι η παρουσία ηλεκτρονίων στα άτομα που γεμίζουν δ-τροχιακά:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ·
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ξεχωριστά από τον κύριο πίνακα βρίσκονται λανθανίδεςκαι ακτινίδεςείναι τα λεγόμενα εσωτερικά μέταλλα μετάβασης... Στα άτομα αυτών των στοιχείων, τα ηλεκτρόνια γεμίζουν f-τροχιακά:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ·
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Όποιος πήγε σχολείο θα θυμάται ότι ένα από τα υποχρεωτικά μαθήματα ήταν η χημεία. Μπορεί να της αρέσει ή όχι - δεν έχει σημασία. Και είναι πιθανό ότι μεγάλο μέρος της γνώσης σε αυτόν τον κλάδο έχει ήδη ξεχαστεί και δεν εφαρμόζεται στη ζωή. Ωστόσο, όλοι θυμούνται τον πίνακα των χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev. Για πολλούς, έχει παραμείνει ένας πολύχρωμος πίνακας, όπου ορισμένα γράμματα είναι γραμμένα σε κάθε τετράγωνο, που υποδηλώνουν τα ονόματα των χημικών στοιχείων. Αλλά εδώ δεν θα μιλήσουμε για τη χημεία ως τέτοια, και θα περιγράψουμε εκατοντάδες χημικές αντιδράσεις και διαδικασίες, αλλά θα μιλήσουμε για το πώς εμφανίστηκε γενικά ο περιοδικός πίνακας - αυτή η ιστορία θα ενδιαφέρει οποιοδήποτε άτομο, και μάλιστα όλους εκείνους που επιθυμούν ενδιαφέρουσες και χρήσιμες πληροφορίες ...

Λίγο παρασκήνιο

Το 1668, ένας εξαιρετικός Ιρλανδός χημικός, φυσικός και θεολόγος Ρόμπερτ Μπόιλ δημοσίευσε ένα βιβλίο στο οποίο καταρρίφθηκαν πολλοί μύθοι για την αλχημεία και στο οποίο μίλησε για την ανάγκη αναζήτησης μη μειώσιμων χημικών στοιχείων. Ο επιστήμονας έδωσε επίσης μια λίστα με αυτά, αποτελούμενη από μόνο 15 στοιχεία, αλλά παραδέχτηκε την ιδέα ότι μπορεί να υπάρχουν περισσότερα στοιχεία. Αυτό έγινε το σημείο εκκίνησης όχι μόνο στην αναζήτηση νέων στοιχείων, αλλά και στη συστηματοποίησή τους.

Εκατό χρόνια αργότερα, μια νέα λίστα καταρτίστηκε από τον Γάλλο χημικό Antoine Lavoisier, ο οποίος περιελάμβανε ήδη 35 στοιχεία. 23 από αυτά αργότερα κηρύχθηκαν αδιάσπαστα. Αλλά η αναζήτηση νέων στοιχείων συνεχίστηκε από επιστήμονες σε όλο τον κόσμο. Και ο κύριος ρόλος σε αυτή τη διαδικασία έπαιξε ο διάσημος Ρώσος χημικός Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ - ήταν ο πρώτος που έθεσε μια υπόθεση ότι μπορεί να υπάρχει σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας των στοιχείων και της θέσης τους στο σύστημα.

Χάρη στην επίπονη εργασία και τη σύγκριση χημικών στοιχείων, ο Μεντελέγιεφ μπόρεσε να ανακαλύψει μια σύνδεση μεταξύ των στοιχείων, στα οποία μπορούν να είναι ένα σύνολο, και οι ιδιότητές τους δεν είναι κάτι που θεωρείται δεδομένο, αλλά ένα περιοδικά επαναλαμβανόμενο φαινόμενο. Ως αποτέλεσμα, τον Φεβρουάριο του 1869 ο Mendeleev διατύπωσε τον πρώτο περιοδικό νόμο και ήδη τον Μάρτιο η έκθεση του "Συσχέτιση ιδιοτήτων με το ατομικό βάρος των στοιχείων" υποβλήθηκε στη Ρωσική Χημική Εταιρεία από τον ιστορικό της χημείας N. A. Menshutkin. Στη συνέχεια, την ίδια χρονιά η δημοσίευση του Mendeleev δημοσιεύτηκε στο περιοδικό "Zeitschrift fur Chemie" στη Γερμανία και το 1871 μια νέα εκτεταμένη δημοσίευση του επιστήμονα αφιερωμένη στην ανακάλυψή του δημοσιεύτηκε από ένα άλλο γερμανικό περιοδικό "Annalen der Chemie".

Δημιουργία περιοδικού πίνακα

Μέχρι το 1869, η κύρια ιδέα είχε ήδη διαμορφωθεί από τον Μεντελέγιεφ, και μάλλον για λίγο, αλλά για πολύ καιρό δεν μπορούσε να το κανονίσει σε κάποιο διατεταγμένο σύστημα που εμφανίζει οπτικά τι είναι τι. Σε μια από τις συνομιλίες με τον συνάδελφό του A.A. Inostrantsev, είπε ακόμη ότι όλα είχαν ήδη λειτουργήσει στο κεφάλι του, αλλά δεν μπορούσε να τα φέρει όλα στο τραπέζι. Μετά από αυτό, σύμφωνα με τους βιογράφους του Mendeleev, άρχισε επίπονη δουλειά στο τραπέζι του, η οποία διήρκεσε τρεις ημέρες χωρίς διακοπή για ύπνο. Τακτοποιήθηκαν όλοι οι τρόποι οργάνωσης των στοιχείων σε έναν πίνακα και η εργασία περιπλέκεται από το γεγονός ότι εκείνη την εποχή η επιστήμη δεν γνώριζε ακόμη όλα τα χημικά στοιχεία. Αλλά, παρά αυτό, ο πίνακας εξακολουθούσε να δημιουργείται και τα στοιχεία συστηματοποιούνται.

Ο θρύλος του ονείρου του Μεντελέγιεφ

Πολλοί έχουν ακούσει την ιστορία που ο D.I.Mendeleev ονειρευόταν το τραπέζι του. Αυτή η έκδοση διαδόθηκε ενεργά από τον προαναφερθέντα συνεργάτη του Mendeleev A.A. Inostrantsev ως αστεία ιστορίαμε το οποίο διασκέδαζε τους μαθητές του. Είπε ότι ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς πήγε για ύπνο και σε ένα όνειρο είδε καθαρά το τραπέζι του, στο οποίο όλα τα χημικά στοιχεία ήταν τοποθετημένα με τη σωστή σειρά. Μετά από αυτό, οι μαθητές αστειεύτηκαν ακόμη ότι η βότκα 40 ° ανακαλύφθηκε με τον ίδιο τρόπο. Ωστόσο, οι πραγματικές προϋποθέσεις για την ιστορία με τον ύπνο ήταν παρόλα αυτά: όπως ήδη αναφέρθηκε, ο Μεντελέγιεφ δούλευε στο τραπέζι χωρίς ύπνο ή ξεκούραση και ο Ινοστράντσεφ τον βρήκε κάποτε κουρασμένο και εξαντλημένο. Το απόγευμα, ο Μεντελέγιεφ αποφάσισε να κάνει ένα διάλειμμα και λίγο αργότερα, ξύπνησε απότομα, πήρε αμέσως ένα κομμάτι χαρτί και απεικόνισε πάνω του ένα έτοιμο τραπέζι. Αλλά ο ίδιος ο επιστήμονας διέψευσε όλη αυτή την ιστορία με ένα όνειρο, λέγοντας: "Το σκέφτομαι ίσως είκοσι χρόνια, αλλά νομίζετε: καθόμουν και ξαφνικά ... είναι έτοιμο". Έτσι, ο θρύλος του ονείρου μπορεί να είναι πολύ ελκυστικός, αλλά η δημιουργία του τραπεζιού ήταν δυνατή μόνο χάρη στη σκληρή δουλειά.

Περισσότερη δουλεια

Την περίοδο από το 1869 έως το 1871, ο Μεντελέγιεφ ανέπτυξε τις ιδέες της περιοδικότητας, στις οποίες η επιστημονική κοινότητα είχε κλίση. Και ένα από τα σημαντικά ορόσημαΑυτή η διαδικασία έγινε κατανοητή ότι κάθε στοιχείο στο σύστημα πρέπει να βρίσκεται, με βάση το σύνολο των ιδιοτήτων του σε σύγκριση με τις ιδιότητες άλλων στοιχείων. Με βάση αυτό, και επίσης βασισμένος στα αποτελέσματα των μελετών για την αλλαγή των οξειδίων που σχηματίζουν γυαλί, ο χημικός ήταν σε θέση να τροποποιήσει τις τιμές των ατομικών μαζών ορισμένων στοιχείων, μεταξύ των οποίων ήταν το ουράνιο, το ίνδιο, το βηρύλλιο και άλλα.

Φυσικά, ο Mendeleev ήθελε να γεμίσει τα άδεια κύτταρα που έμειναν στον πίνακα το συντομότερο δυνατό και το 1870 προέβλεψε ότι σύντομα θα ανακαλυφθούν χημικά στοιχεία άγνωστα στην επιστήμη, τις ατομικές μάζες και τις ιδιότητες των οποίων μπόρεσε να υπολογίσει. Το πρώτο από αυτά ήταν το γάλλιο (ανακαλύφθηκε το 1875), το σκάνδιο (ανακαλύφθηκε το 1879) και το γερμάνιο (ανακαλύφθηκε το 1885). Στη συνέχεια, οι προβλέψεις συνέχισαν να πραγματοποιούνται και ανακαλύφθηκαν άλλα οκτώ νέα στοιχεία, όπως: το πολώνιο (1898), το ρήνιο (1925), το τεχνήτιο (1937), το φράνσιο (1939) και η αστατίνη (1942-1943). Παρεμπιπτόντως, το 1900 ο D.I. Mendeleev και ο Σκωτσέζος χημικός William Ramsay κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι τα στοιχεία της ομάδας μηδέν πρέπει επίσης να συμπεριληφθούν στον πίνακα - μέχρι το 1962 ονομάζονταν αδρανή αέρια και στη συνέχεια - ευγενή αέρια.

Οργάνωση του περιοδικού συστήματος

Τα χημικά στοιχεία στον πίνακα DI Mendeleev είναι διατεταγμένα σε σειρές, σύμφωνα με την αύξηση της μάζας τους και το μήκος των σειρών επιλέγεται έτσι ώστε τα στοιχεία σε αυτά να έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Για παράδειγμα, ευγενή αέρια όπως το ραδόνιο, το ξένο, το κρυπτόν, το αργόν, το νέον και το ήλιο αντιδρούν με δυσκολία με άλλα στοιχεία και έχουν επίσης χαμηλή χημική δραστηριότητα, γι 'αυτό και βρίσκονται στην άκρη δεξιά στήλη. Και τα στοιχεία της αριστερής στήλης (κάλιο, νάτριο, λίθιο κ.λπ.) αντιδρούν καλά με άλλα στοιχεία και οι ίδιες οι αντιδράσεις είναι εκρηκτικές. Με απλά λόγια, σε κάθε στήλη, τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες που ποικίλλουν καθώς μετακινούνται από τη μια στήλη στην άλλη. Όλα τα στοιχεία μέχρι το Νο 92 βρίσκονται στη φύση και από το Νο. 93 ξεκινούν τεχνητά στοιχεία, τα οποία μπορούν να δημιουργηθούν μόνο σε εργαστηριακές συνθήκες.

Στην αρχική του έκδοση, ο περιοδικός πίνακας κατανοήθηκε μόνο ως αντανάκλαση της τάξης που υπάρχει στη φύση και δεν υπήρχε εξήγηση γιατί όλα πρέπει να είναι έτσι. Και μόνο όταν εμφανίστηκε κβαντική μηχανική, η πραγματική έννοια της σειράς των στοιχείων στον πίνακα έγινε σαφής.

Μαθήματα από τη δημιουργική διαδικασία

Μιλώντας για τα διδάγματα της δημιουργικής διαδικασίας που μπορούν να αντληθούν από ολόκληρη την ιστορία της δημιουργίας του περιοδικού πίνακα του D.I. Mendeleev, μπορούμε να αναφέρουμε ως παράδειγμα τις ιδέες ενός Άγγλου ερευνητή στο δημιουργική σκέψη Graham Wallace και ο Γάλλος επιστήμονας Henri Poincaré. Ας τους δώσουμε μια σύντομη περίληψη.

Σύμφωνα με μελέτες των Poincaré (1908) και Graham Wallace (1926), υπάρχουν τέσσερα βασικά στάδια της δημιουργικής σκέψης:

• Παρασκευή- το στάδιο της διατύπωσης της κύριας εργασίας και τις πρώτες προσπάθειες επίλυσής της ·
• Επώαση- το στάδιο κατά το οποίο υπάρχει προσωρινή απόσπαση της προσοχής από τη διαδικασία, αλλά οι εργασίες για την εξεύρεση λύσης στο πρόβλημα πραγματοποιούνται σε υποσυνείδητο επίπεδο.
• Διαφώτιση- το στάδιο στο οποίο βρίσκεται η διαισθητική λύση. Επιπλέον, αυτή η λύση μπορεί να βρεθεί σε μια απολύτως άσχετη κατάσταση.
• Εξέταση- το στάδιο της δοκιμής και της εφαρμογής της λύσης, στο οποίο δοκιμάζεται η λύση και η πιθανή περαιτέρω ανάπτυξή της.

Όπως μπορούμε να δούμε, στη διαδικασία δημιουργίας του τραπεζιού του, ο Mendeleev ακολούθησε διαισθητικά αυτά τα τέσσερα στάδια. Το πόσο αποτελεσματικό είναι μπορεί να κριθεί από τα αποτελέσματα, δηλ. από το γεγονός ότι δημιουργήθηκε ο πίνακας. Και δεδομένου ότι η δημιουργία του ήταν ένα τεράστιο βήμα προς τα εμπρός όχι μόνο για τη χημική επιστήμη, αλλά και για ολόκληρη την ανθρωπότητα, τα παραπάνω τέσσερα στάδια μπορούν να εφαρμοστούν τόσο στην υλοποίηση μικρά έργακαι στην υλοποίηση παγκόσμιων σχεδίων. Το κύριο πράγμα που πρέπει να θυμόμαστε είναι ότι ούτε μια ανακάλυψη, ούτε μια λύση σε ένα πρόβλημα δεν μπορεί να βρεθεί από μόνη της, όσο κι αν θέλουμε να τα δούμε σε ένα όνειρο και όσο κι αν κοιμόμαστε. Για να πετύχει κάτι, δεν έχει σημασία αν πρόκειται για δημιουργία πίνακα χημικών στοιχείων ή ανάπτυξη νέου σχεδίου μάρκετινγκ, πρέπει να έχετε ορισμένες γνώσεις και δεξιότητες, καθώς και να αξιοποιήσετε επιδέξια τις δυνατότητές σας και να εργαστείτε σκληρά.

Σας ευχόμαστε επιτυχία στις προσπάθειές σας και επιτυχή υλοποίηση των σχεδίων σας!