A reakciókörnyezet meghatározására szolgál. Savak és lúgok oldatkörnyezetének jellegének meghatározása indikátorok segítségével
Óra témája: Kreatív feladatok GIA változatokban
Óra helyszíne: általános óra 9. évfolyamon (kémia államvizsgára készülve).
Az óra időtartama: (60 perc).
Az óra tartalma:
A lecke szerkezetileg 3 részre oszlik, a GIA opciók kérdéseinek megfelelően.
Gáznemű anyagok kinyerése. Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia) (A 14).
Savak és lúgok oldatkörnyezetének jellegének meghatározása indikátorok segítségével. Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát ionok, ammónium ion) (A 14).
Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai. Összetett anyagok kémiai tulajdonságai. Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát ionok, ammónium ion). Gáznemű anyagok kinyerése. Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid) (C 3).
A tanóra során a tanár multimédiás prezentációt használ: „Kreatív feladatok GIA-változatokban”, „Biztonsági óvintézkedések kémiaórákon”, „Kreatív feladatok GIA-változatokban” a 3. óra részhez.
Az óra célja: A 9. osztályos tanulók felkészítése a kémia államvizsgára meghatározott kérdésekben.A munka célja: ismeretek megszilárdítása a különböző osztályokba tartozó szervetlen vegyületek tulajdonságairól, az ionokra adott minőségi reakciókról.A tanulók kémiai ismereteinek elmélyítése, a tantárgy iránti érdeklődés fejlesztése.
Az óra céljai :
- Mélyíteni, rendszerezni és megszilárdítani,a tanulók ismerete a különböző gázok előállítási módszereiről, gyűjtéséről és tulajdonságairól;
Fejleszti az elemzési, összehasonlítási, általánosítási és ok-okozati összefüggések megállapításának képességét;
Ismertesse meg a GIA-változatok feladatainak elvégzésének módszertanát ebben a témában;
Készségek és képességek fejlesztése a vegyi reagensekkel és vegyi berendezésekkel való munkavégzéshez;
Elősegíti a tudás konkrét helyzetekben történő alkalmazásához szükséges készségek fejlesztését;
A tanulók látókörének szélesítése, a tanulási motiváció növelése, a tanulók szocializációja önálló tevékenységekkel;
Segítse a tanulókat valódi tapasztalatszerzésben a nem szabványos feladatok megoldásában;
Fejleszti az oktatási és kommunikációs készségeket;
Elősegíteni a gyermekekben az önbecsülés gyakorlására és tevékenységeik ellenőrzésére vonatkozó készségek fejlesztését;
Segítse a tanulókat felkészülni a középfokú oktatásba való belépésre.
Célok diákok számára:
Ismerkedjen meg a kreatív feladatok végrehajtásával GIA változatokban (A-14, C3);
Tanuld meg megoldani a nem szabványos kreatív problémákat;
Gyakorolja tevékenységeinek ellenőrzését és önkontrollját.
(A tanulók felolvassák).
Az óra típusa:
Óra az ismeretek, készségek és képességek fejlesztéséről (a készségek és képességek formálásáról, a GIA-változatokban tanultak célzott alkalmazásáról szóló óra)
az ismeretek általánosítása és rendszerezése;
kombinált.
Munkaformák:
Frontális, csoportos, egyéni, kollektív.
A tanítás módszerei és eszközei:a tanulók önálló munkája, amelyet otthon, tanórán végeztek,egyéni munka, csoportmunka, laboratóriumi tapasztalat, testületi munka, IKT felhasználásával, segédanyagok és absztrakt világobjektumok.
Az óra hatékonysága:
Az óra során a tanár megteremtette a feltételeket az aktív tanulói tevékenységhez, beleértve a kreatív tevékenységet is.
Felszerelés: léggömbök, szappanbuborékok, egyéni kártyák, feladatkártyák, gyakorlati feladatok, házi feladatlapok, elmélkedési lap, „Hogyan tanultam meg az anyagot?”számítógép, projektor, képernyő,előadások. Táblázatok: oldhatóság, indikátorok színe, ionok meghatározása. Asztalok a táblánál.
Reagensek: nátrium-karbonát, nátrium-klorid és nátrium-szulfát, sósav, ezüst-nitrát, bárium-klorid, kalcium-karbonát, víz, ammónium-klorid. Indikátorok: metilnarancs, fenolftalein, lakmusz).
Teszt "A hangulatunk"
( Az óra előtt a tanulókat felkérjük, hogy vegyenek olyan színű négyzeteket, amelyeket a gyerekek szeretnének:
Piros – energikus (munkára kész).
A sárga az öröm és a jó hangulat színe.
A kék a nyugalom és az egyensúly színe.
Green unatkozik, de remélem változni fog ez a hangulat.
Barna – elszigeteltség.
A fekete komor.
Az óra mottója: Goethe szavai: „Nem elég tudni, alkalmazni is kell.
Nem elég akarni, meg kell tenni."
Az órák alatt:
Bemelegít:
Az elektrolitikus disszociáció elméletének megalapítója (Arrhenius).
Az elektrolit ionokká való szétesésének folyamatát nevezzük? (ED).
Milyen anyagokat nevezünk elektrolitoknak? (Olyan anyagok, amelyek vizes oldatai vagy olvadékai elektromos áramot vezetnek).
A pozitív töltésű ionokat kationoknak nevezzük.
A negatív töltésű ionokat anionoknak nevezzük.
Amikor lúgok disszociálnak, ionok képződnek (hidroxid-ionok).
Sorolja fel az ioncsere reakciók előfordulásának feltételeit (az ioncsere reakciók három esetben fejeződnek be: 1. A reakció eredményeként csapadék képződik; 2. enyhén disszociálódó anyag vagy víz; 3. gáz halmazállapotú anyag alakult) (a tanuló válaszol).
A savak disszociációja során ionok (hidrogénionok) keletkeznek.
A lecke első része.
Gáznemű anyagok kinyerése. Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia)
Tudni kell:
A gázok (hidrogén, oxigén, szén-dioxid, ammónia) fizikai és kémiai tulajdonságai.
Gázgyűjtési módszerek.
A gázok előállítására szolgáló berendezések neve és működése
A gázok beszerzésének fő módszerei az iparban és a laboratóriumokban
Gáz azonosítás ( kvalitatív reakciók) .
1. Különféle gázok. Oszd szét csoportokba az általad ismert gázokat (egyéni munka - a tanulók külön papírlapokon oldják meg a feladatot, a válaszok felkerülnek a képernyőre, megszervezik a kölcsönös tesztelést, osztályozzák a tanulókat).
A gáznemű anyagok képleteit papírlapokra nyomtatják, és előre a táblára helyezik:
O 2 ,CO,H 2 ,NEM 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.
1) gázok – egyszerű anyagok;
2) gázok - oxidok;
3) színes gázok;
4) jellegzetes szagú gázok;
Válasz: 1) Egyszerű anyagok: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .
2) Oxidok: CO, CO 2 ,NEM 2 .
3) Színezett gázok: Cl 2 ,NEM 2 .
4) Jellegzetes szagú gázok: Cl 2 ,NEM 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.
2. Határozza meg, milyen gáz tölti ki a labdát. Ehhez: Számítsa ki a kapott gázok levegősűrűségét!
A táblán különböző színű léggömbök vannak felfüggesztve, különböző magasságokban. A tanulóknak 5 percen belül meg kell határozniuk, hogy melyik gáz tölti ki az egyes labdákat azokból, amelyek képleteit az alábbiakban felsoroljuk: NH 3 , CO 2 , N 2 , RÓL RŐL 2 .
Csoportokat hozunk létre. Minden csoport megkapja a saját gázát (egy más színű golyót, amely megfelel a cseppfolyósított gázt szállító palackok színének. Például oxigén: a golyó kék), amelynek tulajdonságait a csoport határozza meg - N 2 , 2. csoport - O 2 , 3. csoport - CO 2 , 4. csoport - NH 3 . A diákok arra is választ adnak: miért helyezkednek el a golyók különböző magasságban?
3. Tapasztalat : Miért repülnek le a légbuborékok? (Vízi puska). A gyerekek megadják a választ.
Csoportokban dolgoznak:
4. Nevezze meg a kapott gázok fizikai tulajdonságait! Röviden. (Csoportokban dolgoznak).
Oxigén-
hidrogén –
ammónia –
Szén-dioxid -
5. Válaszoljon a kérdésre: Milyen gázgyűjtési módszereket ismer? Nézzük a diát:
Gázgyűjtő készülékek.2) Milyen gázokat lehet összegyűjtenikészülék az 1. és 2. ábrán?
Amelyek könnyebbek a levegőnél 1, nehezebbek - 2.
3) Milyen gázok gyűjthetők össze a 3. ábrán látható készülékkel?
Vízben oldhatatlan gázok.
4) Milyen készülékszámmal fogsz gyűjteni?
1. csoport – hidrogén? 2- oxigén?
RÓL RŐL 
Az Állami Felügyelőség utasításai szerint dolgozunk ezen a kérdésen:
A) ammónia B) oxigén
C) szén-dioxid D) hidrogén-szulfid
Melyik gáz termelését mutatja az ábra?
A) ammónia B) oxigén
C) szén-dioxid D) hidrogén
6 . Laboratóriumi és ipari módszereket dolgozunk ki a gázok előállítására GIA kérdésekben: (a tájékoztató 1. táblázata szerint)
NAK NEK 
milyen gázt kapnak?
A) ammónia B) oxigén
C) szén-dioxid D) hidrogén
Milyen gázt kapsz?
A) ammónia
B) oxigén
B) szén-dioxid
D) hidrogén
Milyen gázt kapsz?
A) ammónia
B) oxigén
B) szén-dioxid
D) hidrogén
Milyen gázt kapsz?
A) ammónia B) oxigén C) szén-dioxid D) hidrogén
Milyen gázt kapsz?
A) ammónia B) oxigén
B) szén-dioxid D) hidrogén
7 .Hogyan lehet megkülönböztetni a gázokat egymástól?
Milyen gázt határoznak meg?
A) ammónia B) oxigén
C) szén-dioxid D) hidrogén
Milyen gázzal vannak megtöltve a léggömbök?
A) kénhidrogén B) oxigén
C) szén-dioxid D) hidrogén
Milyen gázt szállítanak át?
A) ammónia B) oxigén
C) szén-dioxid D) hidrogén
Az A14 2012 feladatok jellegzetessége a rajzokon szereplő kérdések voltak.
Így a GIA feladatokban a következő kérdések merülnek fel a rajzokkal kapcsolatban:
Milyen gázt gyűjtenek? (Gyűjtési módszerek)
Milyen gázt kapsz? (Megszerzési módok)
Milyen gázt határoznak meg? (Azonosítás)
Bemutatás
2. A lecke második része.
Savak és lúgok oldatkörnyezetének jellegének meghatározása indikátorok segítségével.
Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát ionok, ammónium ion).
Biztonsági szabályok (bemutató).
1. Laboratóriumi tapasztalat.
Biztonsági óvintézkedések kémiaórákon (multimédiás bemutató)
Csoportosan azonosítsa az Önnek adott anyagokat.
1. csoport
HCI), lúgok (NaOH) és víz (H 2 O). A megadott anyagok (metilnarancs) segítségével határozzuk meg, hogy melyik kémcsőben vannak az egyes anyagok.
2. csoport
3. csoport
1.2. függelék (az 1-3. csoporthoz)
1. sz. gyakorlati munka
Az óra céljai:
Felszerelés: tábla, kréta, táblázat „Savak és lúgok oldatának meghatározása indikátorok segítségével”, „Savak, bázisok, sók vízben való oldhatóságának táblázata”, állvány kémcsövekkel, alkohollámpa, gyufa, tartó kémcsövekhez.
Reagensek: oldatok: nátrium-hidroxid, sósav, víz, indikátor - metilnarancs.
1. csoport
Három szám alatti kémcsőben vannak oldatok: savak (HCI), lúgok (NaOH) és víz (H 2 O). A megadott indikátoranyagok (metilnarancs, fenolftalein, lakmusz) felhasználásával határozzuk meg, melyik kémcsőben vannak az egyes anyagok!
Használati útmutató.
Hozzárendelés: három számozott kémcső (1, 2, 3) a következő anyagokat tartalmazza: savak (HCI), lúgok (NaOH) és víz (H 2 O).
Jellemző reakciók segítségével ismerje fel, melyik kémcső tartalmazza ezeket az anyagokat.
Végezze el az 1., 2., 3. kísérletet.
Öntsön 2 - 3 ml oldatot az 1. számú kémcsőbe, és adjon hozzá 1 - 2 csepp metilnarancs indikátor, lakmusz, fenolftalein oldatot, hogyan változott az oldat színe?
Öntsön metilnarancs indikátor, lakmusz, fenolftalein oldatát a 2-es számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Öntsön metilnarancs indikátor, lakmusz, fenolftalein oldatát a 3. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
3. Töltse ki a táblázatot!
Jegyezze fel a szükséges jegyzeteket a füzetébe, hangoztassa a következtetést (egy diák a csoportból beszél). Lásd a segédanyagok 1.2. mellékletét.
Színváltozássavas környezetben
Színváltozás lúgos környezetben
1. sz. gyakorlati munka
Téma: Kvalitatív reakciók ionokra.
A munka célja: jellegzetes reakciók alkalmazása szervetlen anyagok felismerésére.
Javítani kell a kémiai kísérletek végzésében való készséget;
Gyakorlatilag erősítse meg az ioncserélő reakciók végrehajtásának feltételeit.
Az óra céljai:
Oktatási: kémiai kísérlet segítségével szilárdítsa meg a tanulók ismereteit, készségeit és képességeit az „Elektrolitikus disszociáció elmélete” (jellemző reakciók szervetlen anyagokra) részben.
Fejlesztő: elősegíti a gondolkodás fejlődését (elemzése, összehasonlítása, a legfontosabb kiemelése, ok-okozati összefüggések megállapítása), a kognitív érdeklődések fejlesztését.
Nevelés: elősegíti a személyiségi tulajdonságok kialakulását (felelősségvállalás, kollektivizmus, kezdeményezőkészség).
Az óra típusa: ismeretek, készségek és képességek gyakorlati alkalmazása.
Az óra típusa: gyakorlati munka.
Oktatási módszerek: elemző, összehasonlító, általánosító, osztályozó.
2. csoport
Három számokkal ellátott kémcsőben vannak oldatok: nátrium-karbonát, nátrium-klorid és nátrium-szulfát. A megadott anyagok (sósav, ezüst-nitrát, bárium-klorid) segítségével határozzuk meg, hogy az egyes anyagok melyik kémcsőben vannak.
Használati útmutató.
A kísérlet végrehajtásához osszuk el az egyes számozott kémcsövek tartalmát három mintára.
Előrehalad:
A munka befejezésének rögzítésére szolgáló táblázat a következő formában:
Mit figyelsz?
Mit figyelsz?
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és redukált ionos formában!
3. Töltse ki a táblázatot!
4. Vonjon le egy általános következtetést! A munka kísérleti részének eredményeit írja le a jelentéstáblázatba! A jelentés elkészítésekor használja a 2,3,4 §-okat.
Készítse el a szükséges jegyzeteket
1. sz. gyakorlati munka
Téma: Kvalitatív reakciók ionokra.
A munka célja: jellegzetes reakciók alkalmazása szervetlen anyagok felismerésére.
Javítani kell a kémiai kísérletek végzésében való készséget;
Gyakorlatilag erősítse meg az ioncserélő reakciók végrehajtásának feltételeit.
Az óra céljai:
Oktatási: kémiai kísérlet segítségével szilárdítsa meg a tanulók ismereteit, készségeit és képességeit: „Az elektrolitikus disszociáció elmélete” (jellemző reakciók szervetlen anyagokra) szekcióban.
Fejlesztő: elősegíti a gondolkodás fejlődését (elemzése, összehasonlítása, a legfontosabb kiemelése, ok-okozati összefüggések megállapítása), a kognitív érdeklődések fejlesztését.
Nevelés: elősegíti a személyiségi tulajdonságok kialakulását (felelősségvállalás, kollektivizmus, kezdeményezőkészség).
Az óra típusa: ismeretek, készségek és képességek gyakorlati alkalmazása.
Az óra típusa: gyakorlati munka.
Oktatási módszerek: elemző, összehasonlító, általánosító, osztályozó.
Felszerelés: tábla, kréta, savak, lúgok, sók vízben való oldhatóságának táblázata, állvány kémcsövekkel, alkohollámpa, gyufa, kémcsőtartó.
Reagensek: oldatok: sósav, víz, indikátor - ezüst-nitrát, kalcium-karbonát, nátrium-karbonát és nátrium-klorid, sósav, ammónium-klorid.
3. csoport
Három számozott kémcső szilárd anyagokat tartalmaz: kalcium-karbonátot, ammónium-kloridot és nátrium-kloridot. A megadott anyagok (sósav, ezüst-nitrát, nátrium-hidroxid) segítségével határozzuk meg, melyik kémcsőben vannak az egyes anyagok!
Használati útmutató.
A kísérlet végrehajtásához osszuk el az egyes számozott kémcsövek tartalmát három mintára.
Előrehalad:
1. A munka befejezésének rögzítésére szolgáló táblázat a következő formában:
2. Végezze el az 1., 2., 3. kísérletet.Öntse az ezüst-nitrát oldatot az 1. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és redukált ionos formában!
Öntsünk sósavoldatot a 2. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és redukált ionos formában!
Öntsön nátrium-hidroxid oldatot a 3. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és redukált ionos formában!
3. Töltse ki a táblázatot!
4. Vonjon le egy általános következtetést! A munka kísérleti részének eredményeit írja le a jelentéstáblázatba! A jelentés elkészítésekor használja a 2,3,4 §-okat.
Készítse el a szükséges jegyzeteketa jegyzetfüzetben hangzik el a következtetés. (A csoportból egy diák beszél). Lásd a segédanyagok 1.2. mellékletét.
3. A lecke harmadik része
Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai. Komplex anyagok kémiai tulajdonságai.
Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát ionok, ammónium ion).
Gáznemű anyagok kinyerése.
Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia)
Kreatív feladatok, C. feladat 3, nehezek a feladatok.
3. Minden csoportnak egy kombinált feladatot kell megoldania. A csoport közösen dönt. A megoldást fel kell írni a táblára.
3.1 : Pavel Bazhov „A rézhegy úrnője” című meséje megemlít egy gyönyörű díszkövet - a malachitot, amelyből vázákat, dobozokat és ékszereket készítenek. A malachit kémiai képlete (CuOH) 2 CO 3 . A malachit hőbomlása során három összetett anyag képződik: egy fekete szilárd és két gáz halmazállapotú. Amikor a keletkező gáznemű anyagok egyikét mészvízen vezetik át, az üledékképződés miatt zavarossá válik.
Írja fel a keletkező csapadék kémiai képletét és nevét! Írjon fel két molekulaegyenletet az elvégzett reakciókra!
Válasz:t 0
(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 O
Malachit
CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O
Ezt a reakciót a szén-monoxid kimutatására használják (IV).
3.2: X anyag 1 alumínium és sárga por reagáltatásával nyerik. Amikor a víz hat az X-re 1 rothadt tojás szagú mérgező gáz szabadul fel. Ez a gáz leég, és X anyag keletkezik 2 csípős szagú. Határozza meg az X-et 1 az övék 2. Írd fel a lezajló reakciók egyenleteit! Adja meg az X anyag moláris tömegét 2.
Válasz:
2Al +3S → Al 2 S 3
Al 2 S 3 + 6 N 2 RÓL RŐL→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3
2 H 2 S + 3 O 2 → 2 ÍGY 2 + 2H 2 RÓL RŐL
Al 2 S 3 - X 1 , ÍGY 2 - X 2 M (ÍGY 2 ) = 64 g/mol
Minden hidrogén-szulfiddal végzett kísérletet füstelszívóban végeznek!
3.3: Egy anyag minőségi összetételének meghatározásához a diákok fémsót kaptak, amelynek 1 kg-ja 1854-ben 270-szer többe került, mint az ezüst, és a közepénXXszázadban már széles körben alkalmazták könnyűfém szerkezetek gyártására. Az adott só kristályainak vízben való feloldása után a tanulók két kémcsőbe öntötték a kapott tiszta oldatot.
Az egyikhez néhány csepp nátrium-hidroxid-oldatot adtunk, és gélszerű fehér csapadék képződik. Egy másik, sóoldatot tartalmazó kémcsőbe néhány csepp bárium-klorid oldatot csepegtettünk, amely fehér, tejszerű csapadékot képez.
Írja le a megadott só kémiai képletét és nevét! Hozzon létre két egyenletet a felismerés során végrehajtott reakciókra!
Válasz:
Al 2 (ÍGY 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ÍGY 4 +2Al(OH) 3 ↓ gélszerűfehérüledék
Al 2 ( ÍGY 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3
fehér, tejszerű üledék
Összegezve a tanulságot. Visszaverődés. Osztályozás.
Értékelő-reflektív blokk
Elemezzük a munkádat csoportosan. A szót minden csoport vezetője kapja meg.
Milyen kérdésekkel foglalkoztunk ma az órán?
Az alábbi kérdések közül melyiket találta a legnehezebbnek?
Teszt 3. függelék
Hogyan tanultam meg az anyagot?
Házi feladat (a feladatot minden tanuló számára kinyomtatjuk)
1. számú feladat.
A kísérletek elvégzéséhez a kutatók olyan anyagot kaptak, amely vízben oldhatatlan sárga kristályok voltak. Ismeretes, hogy ezt az anyagot gyufák készítésére és gumi vulkanizálására használják. A felszabaduló anyag és a tömény kénsav kölcsönhatása következtében hevítéskor gáznemű oxid és víz képződik. És amikor a kapott oxidot bárium-hidroxid oldaton vezetjük át, fehér csapadék képződik, amely a gáz további áthaladásával feloldódik.
Írja le a kémiai képletet, és nevezze meg a második kísérlet eredményeként kapott sót! Írjon fel két molekuláris reakcióegyenletet, amelyek megfelelnek azoknak a kísérleteknek, amelyeket a tanulók a só feltárása közben végeztek!
t 0
S+2H 2 ÍGY 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
ÍGY 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Bárium-szulfát
(Az óra végén megkérjük azokat a tanulókat, akik szeretnék a négyzetet más színű négyzetre cserélni. Teszt "A hangulatunk").
1. számú melléklet.
Asztal. Ion meghatározás
Reakció eredménye
H +
Mutatók
Színváltozás
Ag+
Cl -
Fehér üledék
VAL VELu 2+
Ó -
S 2-
Kék üledék
Fekete üledék
A láng kék-zöld színezése
Fe 2+
Ó -
Zöldes üledék, amely idővel megbarnul
Fe 3+
Ó -
Barna üledék
Zn 2+
Ó -
S 2-
Fehér csapadék, ha feleslegben vanÓ - feloldódik
Fehér üledék
Al 3+
Ó -
Fehér, zselészerű csapadék, amely feleslegben vanÓ - feloldódik
N.H. 4 +
Ó -
Ammónia szag
Ba 2+
ÍGY 4 2-
Fehér üledék
A láng színezése sárgászöldre
kb 2+
CO 3 2-
Fehér üledék
A láng színezése téglavörösre
Na +
Láng színe sárga
K +
A láng színe lila (kobaltüvegen keresztül)
Cl -
Ag +
Fehér üledék
H 2 ÍGY 4 *
Színtelen, szúrós szagú gáz felszabadulása (HCl)
Br -
Ag +
H 2 ÍGY 4 *
Sárgás üledék
KiválasztásÍGY 2 ÉsBr 2 (barna szín)
én -
Ag +
H 2 ÍGY 4 +
Sárga csapadék
KiválasztásH 2 SÉsén 2 (lila)
ÍGY 3 2-
H +
KiválasztásÍGY 2 - szúrós szagú gáz, amely fukszin és ibolya tinta oldatát fehéríti
CO 3 2-
H +
Szagtalan gázkibocsátás, amely zavarosodást okoz a mészvízben
CH 3 TURBÉKOL -
H 2 ÍGY 4
Ecetsav illata
NEM 3 -
H 2 ÍGY 4 (konc.) ésCu
Barna gáz felszabadulása
ÍGY 4 2-
Ba 2+
Fehér üledék
P.O. 4 3-
Ag +
Sárga csapadék
Ó -
Mutatók
Az indikátorok színének megváltoztatása
2. függelék.
1. sz. gyakorlati munka
Téma: Kvalitatív reakciók ionokra.
A munka célja: jellegzetes reakciók alkalmazása szervetlen anyagok felismerésére.
Javítani kell a kémiai kísérletek végzésében való készséget;
Gyakorlatilag erősítse meg az ioncserélő reakciók végrehajtásának feltételeit.
Az óra céljai:
Oktatási: kémiai kísérlet segítségével szilárdítsa meg a tanulók ismereteit, készségeit és képességeit az „Elektrolitikus disszociáció elmélete” (jellemző reakciók szervetlen anyagokra) részben.
Fejlesztő: elősegíti a gondolkodás fejlődését (elemzése, összehasonlítása, a legfontosabb kiemelése, ok-okozati összefüggések megállapítása), a kognitív érdeklődések fejlesztését.
Nevelés: elősegíti a személyiségi tulajdonságok kialakulását (felelősségvállalás, kollektivizmus, kezdeményezőkészség).
Az óra típusa: ismeretek, készségek és képességek gyakorlati alkalmazása.
Az óra típusa: gyakorlati munka.
Oktatási módszerek: elemző, összehasonlító, általánosító, osztályozó.
Felszerelés: tábla, kréta, savak, lúgok, sók vízben való oldhatóságának táblázata, állvány kémcsövekkel, alkohollámpa, gyufa, kémcsőtartó.
Reagensek: nátrium-karbonát, nátrium-klorid és nátrium-szulfát, sósav, ezüst-nitrát, bárium-klorid.
2. csoport
Három számokkal ellátott kémcsőben vannak oldatok: nátrium-karbonát, nátrium-klorid és nátrium-szulfát. A megadott anyagok (sósav, ezüst-nitrát, bárium-klorid) segítségével határozzuk meg, hogy az egyes anyagok melyik kémcsőben vannak.
Használati útmutató.
A kísérlet végrehajtásához osszuk el az egyes számozott kémcsövek tartalmát három mintára.
Előrehalad:
A munka befejezésének rögzítésére szolgáló táblázat a következő formában:
Öntsön bárium-klorid oldatot az 1. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és rövidített ionos formában!
Öntsünk sósavoldatot a 2. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és redukált ionos formában!
Öntse az ezüst-nitrát oldatot a 3. számú kémcsőbe.
Mit figyelsz?
Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris, teljes ionos és redukált ionos formában!
3. Töltse ki a táblázatot!
4. Vonjon le egy általános következtetést! A munka kísérleti részének eredményeit írja le a jelentéstáblázatba! A jelentés elkészítésekor használja a 2,3,4 §-okat.
Készítse el a szükséges jegyzeteket a jegyzetfüzetben hangzik el a következtetés. (A csoportból egy diák beszél).
3. függelék
Teszt
Hogyan tanultam meg az anyagot?
1. Szilárd tudást szerzett, az összes anyagot elsajátította 9-10 pont
2. Részben elsajátította az anyagot 7-8 pont
3. Nem sokat értettem, még dolgoznom kell 4-6 pontot
4. Milyen osztályzattal adnád meg magad a csoportokban való részvételért? (Adja meg magának ezt az értékelést itt).
Az OGE kémia 18. feladatában bemutatjuk az indikátorok és a pH ismeretét, valamint az oldatban lévő ionokra adott kvalitatív reakciókat.
Elmélet a 18. OGE kémia feladathoz
Mutatók
Az indikátor olyan kémiai anyag, amely a környezet pH-értékétől függően megváltoztatja a színét.
A legismertebb indikátorok a fenolftalein, a metilnarancs, a lakmusz és az univerzális indikátor. Színük az alábbi képen látható környezettől függően:
És itt vannak a mutatók színei részletesebben, valós példákkal:
Az indikátorokkal foglalkoztunk, térjünk át az ionokra adott kvalitatív reakciókra.
Kvalitatív reakciók ionokra
A kationokra és anionokra adott kvalitatív reakciókat az alábbi táblázat mutatja be.
Hogyan lehet helyesen megbirkózni a 18. feladattal a kémia OGE tesztjében?
Ehhez ki kell választania egy minőségi reakciót a rendelkezésre álló lehetőségek egyikére, és meg kell győződnie arról, hogy ez a reagens nem lép reakcióba a második anyaggal.
A 18. számú OGE kémia feladat tipikus lehetőségeinek elemzése
A feladat első változata
Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel meg lehet különböztetni ezeket az anyagokat.
Anyagok:
A) Na2CO3 és Na2SiO3
B) K2CO3 és Li2CO3
B) Na2SO4 és NaOH
Reagens:
1) CuCl2
4) K3PO4
Tekintsünk minden esetet.
Na2CO3 és Na2SiO3
- a réz-kloriddal való reakció mindkét esetben nem megy végbe, mivel a réz-karbonát és a szilikát vizes oldatban bomlik
- sósavval nátrium-karbonát esetén gáz szabadul fel, szilikátnál pedig csapadék képződik - ez a minőségi reakció a szilikátokra
- foszfáttal szintén nincs minőségi reakció a nátriumra
K2CO3 és Li2CO3
- Ezek az anyagok nem lépnek reakcióba a réz-kloriddal (sőt, réz-hidroxid csapadék válik ki, de ez a reakció nem tudja megkülönböztetni a két reagenst)
- Mindkettő reakcióba lép a sósavval és szén-dioxid szabadul fel.
- Ezek az anyagok nem lépnek reakcióba magnézium-oxiddal, és a magnézium-oxid nem lép ioncserélő reakcióba
- foszfáttal a lítium foszfát formájában válik ki , de nincs kálium
Még egy utolsó lehetőségünk maradt - a réz-klorid. Valójában a réz-hidroxid nátrium-hidroxiddal kicsapódik, de szulfáttal a reakció nem megy végbe.
Kémiailag az oldat pH-ja sav-bázis indikátorok segítségével határozható meg.
A sav-bázis indikátorok olyan szerves anyagok, amelyek színe a közeg savasságától függ.
A leggyakoribb indikátorok a lakmusz, a metilnarancs és a fenolftalein. A lakmusz savas környezetben pirosra, lúgos környezetben kékre változik. A fenolftalein savas környezetben színtelen, lúgos környezetben azonban bíbor színűvé válik. A metilnarancs savas környezetben pirosra, lúgos környezetben sárgává válik.
A laboratóriumi gyakorlatban számos indikátort gyakran kevernek össze, és úgy választják meg, hogy a keverék színe a pH-értékek széles tartományában megváltozzon. Segítségükkel meg tudja határozni egy oldat pH-ját egy pontossággal. Ezeket a keverékeket ún univerzális mutatók.
Vannak speciális eszközök - pH-mérők, amelyekkel 0,01 pH-egység pontossággal meghatározhatja az oldatok pH-ját 0 és 14 között.
Sók hidrolízise
Ha egyes sókat vízben oldunk, a víz disszociációs folyamatának egyensúlya felborul, és ennek megfelelően megváltozik a környezet pH-ja. Ez azért van, mert a sók reakcióba lépnek a vízzel.
Sók hidrolízise – oldott sóionok vízzel való kémiai cserekölcsönhatása, amely gyengén disszociáló termékek (gyenge savak vagy bázisok molekulái, savas sók anionjai vagy bázikus sók kationjai) képződéséhez vezet, és a közeg pH-értékének megváltozásával jár együtt.
Tekintsük a hidrolízis folyamatát a sót alkotó bázisok és savak természetétől függően.
Erős savak és erős bázisok (NaCl, kno3, Na2so4 stb.) által képzett sók.
Mondjuk hogy amikor a nátrium-klorid reakcióba lép vízzel, hidrolízisreakció megy végbe, és sav és bázis keletkezik:
NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl
A kölcsönhatás természetének helyes megértéséhez írjuk fel a reakcióegyenletet ionos formában, figyelembe véve, hogy ebben a rendszerben az egyetlen gyengén disszociáló vegyület a víz:
Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -
Ha az egyenlet bal és jobb oldalán azonos ionokat törölünk, a víz disszociációs egyenlete megmarad:
H 2 O ↔ H + + OH -
Amint látható, az oldatban nincs feleslegben lévő H + vagy OH - ion a víztartalmukhoz képest. Ezenkívül nem képződik más gyengén disszociáló vagy gyengén oldódó vegyület. Ebből arra következtetünk az erős savak és bázisok által képzett sók nem hidrolízisen mennek keresztül, és ezeknek a sóknak a reakciója megegyezik a vízben tapasztaltakkal, semleges (pH = 7).
A hidrolízisreakciók ion-molekula egyenleteinek összeállításakor szükséges:
1) írja fel a só disszociációs egyenletét;
2) határozza meg a kation és az anion természetét (keresse meg egy gyenge bázis kationját vagy egy gyenge sav anionját);
3) írja fel a reakció ionos-molekuláris egyenletét, figyelembe véve, hogy a víz gyenge elektrolit, és a töltések összege az egyenlet mindkét oldalán azonos legyen!
Gyenge sav és erős bázis alkotta sók
(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa És stb. .)
Tekintsük a nátrium-acetát hidrolízis reakcióját. Ez a só oldatban ionokra bomlik: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;
A Na + egy erős bázis kationja, a CH 3 COO - egy gyenge sav anionja.
A Na + kationok nem tudnak vízionokat megkötni, mivel a NaOH, egy erős bázis, teljesen ionokká bomlik. A gyenge ecetsav CH 3 COO anionjai hidrogénionokat kötve enyhén disszociált ecetsavat képeznek:
CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -
Látható, hogy a CH 3 COONa hidrolízise következtében az oldatban feleslegben hidroxidionok keletkeztek, a közeg reakciója lúgossá vált (pH > 7).
Ebből arra következtethetünk gyenge sav és erős bázis által képzett sók az anionon hidrolizálnak ( An n - ). Ebben az esetben a sóanionok megkötik a H-ionokat + , és az OH-ionok felhalmozódnak az oldatban - , ami lúgos környezetet okoz (pH>7):
An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (n=1 esetén HAn keletkezik - gyenge sav).
A két- és hárombázisú gyenge savak és erős bázisok által képzett sók hidrolízise lépésenként megy végbe
Tekintsük a kálium-szulfid hidrolízisét. K 2 S disszociál az oldatban:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;
K + egy erős bázis kationja, S 2 egy gyenge sav anionja.
A káliumkationok nem vesznek részt a hidrolízis reakciójában, csak gyenge hidroszulfid-anionok lépnek kölcsönhatásba a vízzel. Ebben a reakcióban az első lépés a gyengén disszociáló HS - ionok, a második lépés pedig a gyenge sav H 2 S képződése:
1. szakasz: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;
2. szakasz: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .
A hidrolízis első szakaszában képződött OH ionok jelentősen csökkentik a hidrolízis valószínűségét a következő szakaszban. Ennek eredményeként egy olyan folyamatnak van gyakorlati jelentősége, amely csak az első szakaszban megy végbe, ami általában a sók normál körülmények között történő hidrolízisének értékelésére korlátozódik.
