Контрольные работы по химии,9 класс. Контрольные работы по химии,9 класс Химия 9 кл 1 ч проверочные работы

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14) 2) 8) 4 , в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3 . Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э 2 О 3) ЭО 2

2) ЭО 4) ЭО 3

А 4. Схема превращений Cu +2 → Cu 0 соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 3) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

2) Cu + Cl 2 = CuCl 2 4) 2Cu + O 2 = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является:

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6.

А.

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

В1.

А) Ca 1) … 4s 2

Б) Al 2) … 3s 1

В) N 3) … 2s 2 2p 3

Г) N а 4) … 3s 2 3p 1

5) …4s 2 4p 2

6) … 2s 2 2p 6

В 2 . В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II ) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV )

Часть 3

С 1

BaO → Ba (OH ) 2 → BaCO 3 → BaCl 2

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8) 2) 6 , в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2.

1) калий 3) натрий

2) литий 4) рубидий

А 3 . Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:

1) Э 2 О 3) ЭО 2

2) ЭО 4) ЭО 3

А 4. Схема превращений C 0 → C +4 соответствует химическому уравнению:

1) CO 2 + СаО = C аСО 3 3) C + 2CuO = 2Cu + CO 2

2) CO 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 4) 2C + O 2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 является:

1) азот 3) углерод

2) сера 4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А.

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) … 3s 2 3p 5

Б) K 2) … 3s 2

В) Cl 3) … 4s 1

Г) S 4) … 4s 2 4p 2

5) … 2s 2 2p 6

6) … 3s 2 3p 4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2

1) сульфат меди (II ) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II ) 5) магний

3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV )

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1 . По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 12) 2) 8) 2 , в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа II группа

2) 2-й период, главная подгруппа VIII группа

3) 3-й период, главная подгруппа II группа

4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) германий 3) олово

2) кремний 4) углерод

А 3 . Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э 2 О 5

2) ЭО 2 4) Э 2 О 7

А 4. Схема превращений S +4 → S +6 соответствует химическому уравнению:

1) SO 2 + CaO = CaSO 3 3) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O

2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Fe + S = FeS

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОH ) 2 является:

1) алюминий 3) железо

2) барий 4) медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) C 1) … 1s 1

Б) Li 2) … 2s 1

В) O 3) … 2s 2 2p 4

Г) Si 4) … 3s 2 3p 2

5) … 4s 2 4p 4

6) … 2s 2 2p 2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия 6) оксид серы (VI )

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С → СО 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 17) 2) 8) 7 , в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа VII группа

3) 3-й период, главная подгруппа V группа

4) 3-й период, главная подгруппа VII группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3 . Оксид элемента Э с зарядом ядра + 17 соответствует общей формуле:

1) ЭО 3) Э 2 О 5

2) ЭО 2 4) Э 2 О 7

А 4. Схема превращений N -3 → N +2 соответствует химическому уравнению:

1) NH 3 + HCl = NH 4 Cl 3) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

2) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э 2 О → ЭОН является:

1) барий 3) серебро

2) литий 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Р 1) … 4s 2

Б) F 2) … 5s 1

В) Ar 3) … 3s 2 3p 6

Г) Rb 4) … 3s 2 3p 3

5) … 4s 2 4p 2

6) … 2s 2 2p 5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота 4) медь

2) оксид углерода (IV ) 5) хлорид натрия

3) карбонат натрия 6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ– 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3

2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2

А 3.

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4.

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО 3

Б) Al 2) Э 2 О 5

В) Ca 3) Э 2 О

Г) K 4) Э 2 О 3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

1 HCl 4) CaO

3) H 2 SO 4 6) CO 2

С 1 . Назовите все вещества.

Cu(OH) 2  CuO  CuSO 4  Cu(OH) 2  Cu(NO 3) 2

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 2

А 1. Электронная формула атома лития:

1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) галлий

2) бор 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) барий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 5.

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1 . Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА ОКСИДА

А) ЭОН 1) Al 2 O 3

Б) Э(ОН) 3 2) Na 2 O

В) Н 3 ЭО 3 3) MgO

Г) Э(ОН) 2 4) NO

5) CO

6) SO 3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . Вещества, которые взаимодействуют с железом:

3) SiO 2 6) CuCl 2

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1 . Назовите все вещества.

Zn  ZnO  ZnCl 2  Zn(OH) 2  ZnO

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 3

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) кремний 4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

1) зарядом ядра 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) числом электронов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 р 1

Б) Ca 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1

В) K 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Г) Al 4) 1s 2 2s 2 2p 7

5) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 р 3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

1) СО 2 4) H 2 O

2) Н 2 5) O 2

3) HCl 6) NaOH

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1 . По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Fe (OH ) 3  Fe 2 O 3  FeCl 3  Fe (OH ) 3  Fe 2 O 3

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий 3) литий

2) натрий 4) рубидий

А 3. Атом и ион натрия отличаются:

1) зарядом ядра 3) радиусом частицы

2) числом нейтронов 4) числом протонов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) алюминии 3) калий

2) кальций 4) магний

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) медь

2) кальций 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А . Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б . Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Mg 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 р 6 4 s 2 3d 6

Б) Li 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2

В) Fe 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1

Г) Zn 4) 1s 2 2s 1

5) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3d 10

6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:

1) S 4) O 2

3) H 2 SO 6) Cu(OH) 2

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1 . По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Ca  CaO  Ca (OH ) 2  CaCO 3  CaO

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 3:

1) ЭO 2 и ЭН 4 3) ЭО З и Н 2 Э.

А 2.

1) S е – Те – O – S 3) O – S – S е – Те

2) Те – S е – S - O 4) S е – Те – S – O

А 3. Схеме превращения Р -3 → Р +5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O 2 = 2Р 2 О 5 3) 4Р + 3O 2 = 2Р 2 О 3

2) 3Mg + 2Р = Мg 3 P 2 4) 2РН 3 + 4O 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О

А 4 . Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН) 2 2) SO 2 3) Н 2 О 4) Ва(ОН) 2

А 5. Ион CO 3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) катион аммония. 3) гидроксид-ион.

2) катион водорода 4) катион натрия.

А 6 . Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S -2 1) 1s 2 2s 2 2p 2 .

Б) C 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

В) P 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Г) N +5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

5) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

B 2 . Простое вещество сера взаимодействует с веществами:

1) O 2 4) КO Н

3) Н 2 О 6) Н 2

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1 . По уравнению реакции N 2 + O 2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (I I ).

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1 . Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 2:

А 2.

1) F – Cl – Br – I 3) Br – I – F – Cl

2) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения N +2 → N +4 соответствует химическое уравнение:

1) N 2 + 3Mg = Мg 3 N 2 3) N 2 + О 2 = 2NO

2) N 2 + 3Н 2 = 2NН 3 4) 2NO + О 2 = 2NО 2

А 4 . Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО 2 2) Н 2 О 3) КОН 4) MgO

А 5. Ион SiO 3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) кальция

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов сувеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C +2 1) 1s 2 2s 2

Б) Cl - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

В) Si 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Г) N 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) ls 2 2s 2 2p 6

6) 1s 2 2s 2 2p 3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) Сu О 4) O 2

2) SO 2 5) Н 2

3) Са 6) КОН

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1 . По уравнению реакции 2СО + O 2 = 2СO 2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

1) ЭO 2 и ЭН 4 3) ЭО 3 и Н 2 Э

2) Э 2 О 5 и ЭН 3 4) Э 2 О 7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) F – O – N – C 3) N – F – O – C

2) C – N – O – F 4) O – N – F – C

А 3. Схеме превращения S -2 → S +4 соответствует химическое уравнение:

1) SO 2 + Н 2 О = Н 2 SO 3 3) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

2) Н 2 + S = Н 2 S 4) 2Н 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2Н 2 О

А 4. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

1) HCl 2) NaOH . 3) SiO 2 4) N 2

А 5. Ион PO 4 3- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) натрия

2) водорода 4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Р +5 1) 1s 2 2s 2

Б) F 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

В) О -2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Г) Cl +7 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

5) ls 2 2s 2 2p 6

6) 1s 2 2s 2 2p 5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Азот взаимодействует с веществами:

1) Н 2 О 4) NaCl

2) СO 2 5) O 2

3) Mg 6) Н 2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в фосфорной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1 . По уравнению реакции Н 2 + C1 2  2HCl рассчитайте объемы исходных веществ

(н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3:

1) ЭO 2 и ЭН 4 3) ЭО 3 и Н 2 Э

2) Э 2 О 5 и ЭН 3 4) Э 2 О 7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) P – S – Cl – Si 3) Si – P – S – Cl

2) Cl – S – P – Si 4) S - Si – P – Cl

А 3 . Схеме превращения С 0 → С +4 соответствует химическое уравнение:

1) 2С + О 2 = 2СО 3) С + 2СuО = 2Сu + СО 2

2) СО 2 + СаО = СаСО 3 4) С + 2Н 2 = СН 4

А 4 . Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) NaOH 2) Н 2 О 3) СО 2 4) СаО

А 5. Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

1) бария 3) калия

2) водорода 4) меди

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S +6 1) 1s 2 2s 2

Б) F - 2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2

В) О 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Г) C -4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

5) ls 2 2s 2 2p 6

6) 1s 2 2s 2 2p 4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Фосфор взаимодействует с веществами:

1) Н 2 О 4) NaOH

2) Са 5) O 2

3) Cl 2 6) Na

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в кремниевой кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции N 2 + 3Н 2  2NН 3 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1.

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2.

1) S , P , Si 3) Se , S , O

2) P , S , О 4) Be , B , Al

А 3

2) кислотным 4) основным

А 4.

А 5.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А.

Б.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S 1) Сa(OH) 2

Б) Ca(OH) 2 и H 2 SO 4 2) Ca 2 S

В) CaO и H 2 O 3) CaS

Г) Ca и O 2 4) CaSO 4 и 2H 2 O

5) Сa (OH ) 2 и H 2

6) CaO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl 2

3) NaOH 6) SO 2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем оксида углерода (IV ) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1.

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be , B , Al 3) Li , Be , B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3 . Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А 5.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А.

Б.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

А) SO 3 и H 2 O 1) H 2 SO 3

Б) HCl и Na 2 S 2) Na 2 SO 4 и H 2 O

В) Na 2 O и H 2 SO 4 3) H 2 S

Г) H 2 S и O 2 4) H 2 SO 4

5) 2NaCl и H 2 S

6) H 2 O и SO 2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO 4 4) HNO 3

2) CuO 5) Zn(OH) 2

3) KOH 6) CO 2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем оксида азота (IV ) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1.

1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C 3) Si, C, N

2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca

А 3 . Оксид алюминия является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А 5.

2) N +2 → N -3 4) N -3 → N +2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H 2 SO 3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H 2 SO 3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Fe и HCl 1) FeCl 2

Б) Fe (OH ) 3 и HCl 2) FeCl 2 и H 2 O

В) FeCl 3 и NaOH 3) FeCl 3

Г) Fe и Cl 2 4) FeCl 2 и H 2

5) FeCl 3 и 3H 2 O

6) Fe(OH) 3 и 3NaCl

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2

1) Zn 4) Na 2 CO 3

2) Mg(OH) 2 5) BaCl 2

3) Na 2 O 6) SO 2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1.

1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P , S , Cl 3) O , F , Cl

2) N , P , As 4) N , O , S

А 3 . Оксид углерода (II ) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO 4 и NaOH 3) HNO 3 и K 2 SO 4

2) Na 2 SO 4 и HNO 3 4) Na 2 SO 4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N 2 + 3H 2 = 2NH 3 соответствует схема превращений:

1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3

2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А.

Б.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Р и O 2 1) PO

Б) P 2 O 5 и H 2 O 2) Ca 3 (PO 4) 2 и 6H 2 O

В) H 3 PO 4 и Ca (OH ) 2 3) 2P 2 O 5

Г) P и Cl 2 4) CaP и H 2 O

5) 2H 3 PO 4

6) 2PCl 5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2

1) H 2 SO 4 4) Cu

2) CO 2 5) NaCl

3) Na 2 CO 3 6) K 2 O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем оксида серы (IV ) образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н 2 Э и ЭО 3

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S , P , Si 3) Se , S , O

2) P , S , О 4) Be , B , Al

А 3 . Оксид углерода (IV ) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl 2 и KOH

2) MgCl 2 и HNO 3 4) Al 2 (SO 4 ) 3 и Cu(NO 3 ) 2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O 2 = 2NO 2 соответствует схема превращения:

1) N +2 → N +5 3) N -3 → N +2

2) N +4 → N 0 4) N +2 → N +4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr 2 O 3 равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1.

А) НСОН 1) Алкан

Б) С 4 Н 10 2) Алкен

В) СН 3 ОН 3) Альдегид

Г) СН 3 СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . С разбавленной серной кислотой реагируют:

2) CuO 5) BaCl 2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем оксида углерода (IV ) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН 2 и ЭО

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3 . Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO 4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na 2 SO 4 4) KOH и CuCl 2

А 5. Уравнению реакции 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 соответствует схема превращения:

1) S +4 → S +6 3) S -2 → S +4

2) S +4 → S 0 4) S 0 → N +6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С 2 Н 5 ОН 1) Алкан

Б) С 3 Н 8 2) Алкен

В) СН 3 СОН 3) Альдегид

Г) С 3 Н 6 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO 4 4) HNO 3

2) CuO 5) Zn(OH) 2

3) KOH 6) CO 2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания10л этена?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э 2 О 7

1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C 3) Si, C, N

2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca

А 3 . Оксид алюминия является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO 3 и H 2 SO 4 3) CaCl 2 и Na 2 CO 3

2) KCl и NaOH 4) CuSO 4 и HCl

А 5. Уравнению реакции 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O соответствует схема превращения:

1) N -3 → N 0 3) N +3 → N +2

2) N +2 → N -3 4) N -3 → N +2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H 2 SO 3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H 2 SO 3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) СН 4 1) Алкан

Б) С 3 Н 7 ОН 2) Алкин

В) СН 3 ОСН 3 3) Альдегид

Г) С 3 Н 4 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 4) Na 2 CO 3

2) Mg(OH) 2 5) BaCl 2

3) Na 2 O 6) SO 2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем оксида углерода (IV ) образуется при сгорании 16л метана?

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э 2 О

1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl 3) O, F, Cl

2) N, P, As 4) N, O, S

А 3 . Оксид углерода (II ) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO 4 и NaOH 3) HNO 3 и K 2 SO 4

2) Na 2 SO 4 и HNO 3 4) Na 2 SO 4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N 2 + 3H 2 = 2NH 3 соответствует схема превращений:

1) N +5 → N +0 3) N 0 → N -3

2) N -3 → N +4 4) N 0 → N +2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С 4 Н 9 ОН 1) Алкан

Б) С 4 Н 9 СОН 2) Алкин

В) С 4 Н 6 3) Альдегид

Г) С 4 Н 9 СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2 . С гидроксидом кальция реагирует:

1) H 2 SO 4 4) Cu

3) Na 2 CO 3 6) K 2 O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 20л этина?

Вариант 1
Часть 1

А1. К основным оксидам относится:
1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия;
3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия.
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой
равна:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

1) водный раствор глюкозы;
2) водный раствор хлорида натрия;
3) расплав серы;
4) расплав оксида кремния.

1) хлорида калия и нитрата меди(II);
2) серной кислоты и хлорида бария;
3) сульфата натрия и гидроксида калия;
4) нитрата натрия и хлорида железа(III).
А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:
1) медь;
2) вода;
3) оксид углерода(IV);
4) оксид натрия.

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Ответ: ………………… .

А) SO2 + H2O -> . 1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH -> .
В) H2SO4 + Na2O -> .
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.

2) H2SO3.
3) SO3 + H2.
Б

Ответ: ……………………. .
В

Часть 3
превращения:
AlCl3 -> X -> Al2O3 -> NaAlO2.

Вариант 2
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов
выберите один правильный и отметьте его.
А1. К кислотным оксидам относится:
1) оксид бария; 2) оксид калия;
3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой
равна:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
А3. Электрический ток не проводит:
1) раствор соляной кислоты;
2) раствор сахарозы;
3) раствор гидроксида натрия;
4) расплав гидроксида натрия.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида натрия и нитрата серебра;
2) серной кислоты и нитрата натрия;
3) сульфата калия и хлорида меди(II);
4) соляной кислоты и сульфата натрия.
А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) оксид меди(II); 2) водород;
3) серебро; 4) соляная кислота.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.
Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и
встряхнуть.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.
Часть 2
Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Ответ: ……………. .
В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
3) CaCl2 + H2O + CO2.
1) CaCO3 + H2.
2) CaCO3 + H2O.
Исходные вещества Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + CO2 -> .
Б) CaCO3 + HCl -> .
В) Ca + H2O -> .
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.

Ответ: ……………………. .
Б

Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
SO2 -> SO3 -> X -> BaSO4.

Вариант 3

Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов
выберите один правильный и отметьте его.
А1. К амфотерным оксидам относится:
1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);
3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной
кислотой равна:
1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.
А3. Электрический ток проводит:
1) водный раствор спирта;
2) водный раствор глюкозы;
3) расплав сахара;
4) расплав хлорида натрия.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) нитратом натрия и сульфатом меди(II);
2) хлоридом кальция и нитратом бария;
3) гидроксидом калия и нитратом натрия;
4) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия.
А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:
1) оксид меди(II); 2) вода;
3) хлорид натрия; 4) соляная кислота.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.
Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.
А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:
1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.
1) C + 2H2 = СH4;
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3) CuO + H2 = Cu + H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;
5) 2Li + H2 = 2LiH.
Ответ: ………………. .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
1) H3PO4.
2) P2O5.
3) Na3PO4 + H2.
Исходные вещества Продукты реакции
А) P + O2 -> .
Б) P2O5 + NaOH -> .
В) H3PO4 + Na2O -> .
4) Na3PO4 + H2O.
5) H3PO4 + H2O.

Ответ: ………………. .
Б

Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe2O3 -> FeCl3 -> X -> Fe(NO3)3.4
А7
Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).
Ответ
Задание
24
В1
В2
235

1) 2SO2 + O2 = 2SO3.
2) SO3 + H2O = H2SO4;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
Вариант 3
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):
Ответ
Задание
А1
3
1
А2
4
А3
4
А4
А5
4
3
А6
А7
2
Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).
Ответ
Задание
13
В1
В2
244
Элементы ответа задания части 3.
(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)
1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O;
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3;
3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.

Вариант 1

Часть А.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,2е в ПСХЭ занимает положение:

1)2й период, главная подгруппа II группа; 3) 2й период, главная подгруппа VIII группа;

2)3й период, главная подгруппа II группа; 4) 4й период, главная подгруппа II группа.

А2. Заряд ядра атома кальция равен

1)+ 40 2) +20 3) +2 4) +4

А4. Степень окисления железа в соединениях, формулы которых Fe 2 O 3 и Fe (OH ) 2 , соответственно равна

1)+3 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +2 4) +2 и +3

А5. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых

1)ZnSO 4 и HCl 3) Na 2 SO 4 и KOH

2)NaOH и KCl 4) NH 4 Cl и NaOH

А6. Схема превращения S+ 4 → S+ 6

А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ соответствует

взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

2)оксида меди (II) и воды; 4) растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.

А8. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):

1) NaOH 2) H 2 SO 4 3) SO 3 4) HCl

А9. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) медь;2) вода;3) оксид углерода(IV);4) оксид натрия.

А10. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна:

1)2% 2) 33% 3) 65% 4) 11%

Часть В.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N 2 + O 2 = 2NO; 2) 2NO + O 2 = 2NO 2 ; 5) N 2 + 6Li = 2Li 3 N.

3) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ; 4) N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 ;

В2.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) SO 2 + H 2 O - .
Б) SO 3 + NaOH - .
В) H 2 SO 4 + Na 2 O - .
	4) Na 2 SO 4 + H 2 O.
	5) Na 2 SO 4 + H 2 .

Часть С

С1.

Fe  X  Fe (OH ) 2  FeO

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,7е в ПСХЭ занимает положение:

2)3й период, главная подгруппа V группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.

А2. Заряд ядра атома железа равен

1)+ 7 2) +26 3) +2 4) +30

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

1)алюминий 2) магний 3) кремний 4) натрий

А5. До конца протекает реакция между растворами

1) CuSO 4 и NaNO 3 3) HCl и KNO 3

2) HNO 3 и BaCl 4) KCl и AgNO 3

А6. Схема превращения N -3 → N +2 соответствует химическому уравнению:

1) NH 3 + HCl = NH 4 Cl 3) N 2 + 3H 2 = 2NH 3

2) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

А7. Fe 3+ + 3 OH - = Fe (OH ) 3

1)оксида железа (III) и воды

А8. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота.

1) О 2 2) CaO 3) Cu 4) CO 2

А10.Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

B1 . Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ; 3) Fe + H 2 O = FeO + H 2 ;

2) FeO + H 2 = Fe + H 2 O; 4) Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2 ;

5) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 .

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Ca(OH) 2 + CO 2 - .	1) CaCO 3 + H 2 .
Б) CaCO 3 + HCl - .	2) CaCO 3 + H 2 O.
В) Ca + H 2 O - .	3) CaCl 2 + H 2 O + CO 2 .

	5) Ca(OH) 2 + H 2 .

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO 2 - SO 3 - X - BaSO 4

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ занимает положение:

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.

А2. Заряд ядра атома меди равен

1)+ 7 2) +26 3) +29 4) +4

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами

1)германий 2) олово 3) кремний 4) углерод

А4. Степень окисления азота равна +5 в соединении с формулой

1)NH 3 2) Li 3 N 3) Al (NO 3) 3 4) HNO 2

А5. Не реагируют друг с другом

1) хлор и кислород 3) азот и литий

2) кислород и азот 4) литий и вода

А6. Схема превращения S+ 4 → S+ 6 соответствует химическому уравнению:

1) SO 2 + CaO = CaSO 3 3) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

2) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 4) Fe + S = FeS

А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 3+ + 3 OH - = Fe (OH ) 3 ↓ соответствует взаимодействию:

1)оксида железа (III) и воды

2)соляной кислоты и гидроксида железа (III)

3)фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия

4) хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

А8.В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди(II); 2) вода; 3) хлорид натрия; 4) соляная кислота.

А9.Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1) О 2 2) CaO 3) Cu 4) CO 2

А10. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1.Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H 2 = СH 4 ; 3) CuO + H 2 = Cu + H 2 O;

2) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ; 4) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 ;

5) 2Li + H 2 = 2LiH .

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции

Б) P 2 O 5 + NaOH - .
В) H 3 PO 4 + Na 2 O - .	3) Na 3 PO 4 + H 2 .
	4) Na 3 PO 4 + H 2 O.
	5) H 3 PO 4 + H 2 O.

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe 2 O 3 - FeCl 3 - X - Fe(NO 3 ) 3 .

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

№

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

Задание 2.

а ) AI + O 2

б ) Mg + H 2 SO 4

в) CaCO 3

г) HCI + Na 2 CO 3

Задание 3.

а) BaCI 2 + H 3 PO 4

б) НС I + AgNO 3

Задание 4.

V )

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.

Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) Zn + O 2

б) Mg + HCI

в) H 2 O

г) H 2 SO 4 + K 2 CO 3

Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) Ba ( NO 3 ) 2 + H 3 PO 4

б) Na С I + AgNO 3

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III )

в) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.

(входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы - контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.

Время проведения - 40 минут (1 урок).

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».

№ задания		Уровень сложности	Тип задания
		Базовый
		Базовый	Выполнение действий (решение)
		Базовый	Выполнение действий (решение)
2,4	Типы химических реакций	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Реакции ионного обмена	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Составление химических реакций по схеме	Базовый	Выполнение действий (решение)
		Базовый	Выполнение действий (решение)
		Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания - первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе - 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 - 7	8 - 13	14 - 16	17 - 19
Оценка

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Р -сера, неметалл

2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.

3. 15 Р р + 15 n 0 16 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 5 3 d 0

e - 15

4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

6. Р 2 О 5 - формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7. РН 3 - формула водородного летучего соединения, фосфин.

Задание 2.

а)4 AI + 3 O 2 2 AI 2 O 3 - оксид алюминия, реакция соединения

б) Mg + H 2 SO 4 (серная кислота) Mg SO 4 (сульфат магния)+ H 2 - реакция замещения

в) CaCO 3 (карбонат кальция) Ca О (оксид кальция) + CO 2 (оксид углерода( IV ))- реакция разложения

г) 2 HCI + Na 2 CO 3 2 Na CI + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) - реакция обмена

соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода

Задание 3.

а) 3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ba 3 ( PO 4 ) 2 + 6 HCI

хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота

3 Ва 2+ + 6CI - + 6 Н + + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + + 6CI -

3 Ва 2+ + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2

б ) НС I + AgNO 3 Ag С I + Н NO 3

соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота

Н + + С I - + Ag + + NO 3 - Ag С I + Н + + NO 3 -

Ag + + С I - Ag С I

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V )

4Р + 5О 2 2Р 2 О 5 - реакция соединения

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота (IV )

Zn +4 Н NO 3 Zn ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 - реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота

BaCI 2 + H 2 SO 4 2 НС I + BaSO 4 - реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m ( CaCO 3

w пр

V м X г. - чистого вещества

V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.

225 г. v л. - по условию задачи

CaCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2

V ( CO 2 ) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V ( CO 2 ) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. К - калий, металл.

2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 19 К р + 19 n 0 20 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 0 4S 1

e - 19

6. К 2 О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства

Задание 2.

а)2 Zn + O 2 2 Zn О - оксид цинка, реакция соединения

б) Mg + 2 HCI (соляная кислота) Mg CI 2 (хлорид магния)+ H 2 -реакция замещения

в) 2 H 2 O (окисид водорода) 2 H 2 + О 2 - реакция разложения

г) H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) - реакция обмена

Задание 3.

а )3 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6HNO 3

нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота

3Ba 2+ + 6NO 3 - + 6H + + 2PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + 6 NO 3 -

3 Ва 2+ + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2

б ) Na С I + AgNO 3 Na NO 3 + Ag С I

хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра

Na + + С I - + Ag + + NO 3 - Na + + NO 3 - + Ag С I

Ag + + С I - Ag С I

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III )

4Р + 3О 2 2Р 2 О 3 - реакция соединения

б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород

Zn + 2 HCI ZnCI 2 + H 2 - реакция замещения

в) хлорид меди ( II ) + гидроксид натрия гидроксид меди(II ) + хлорид натрия

CuCI 2 +2 NaOH Cu ( OH ) 2 + 2 NaCI - реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m ( Na 2 CO 3 ) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества

V м = 22,4 л/моль 230 г. с примесями - X г. - чистого вещества

V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 230* 90/100 = 207 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

207 г. v л. - по условию задачи

Na 2 CO 3 +2 HNO 3 2 Na NO 3 + H 2 О + CO 2

106 г. 22,4 л. - по уравнению реакции

V ( CO 2 ) = 207*22,4/106= 43,7л.

Ответ: V ( CO 2 ) =43, 67 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.

Задание 2.

Н 2 О 2 + К MnO 4 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Задание 3.

BaCI 2 + H 3 PO 4

Задание 4.

Na 2 S

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na 2 S О 3 + К MnO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

AICI 3 + AgNO 3

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

FeCI 3

Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы - контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.

Время проведения - 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
	Строение атома химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Полная характеристика химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
2,3	Номенклатура неорганических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Окислительно-восстановительные реакции	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Реакции ионного обмена	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Гидролиз веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Решение химических задач с использованием понятия примеси	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания - первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе - 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 - 7	8 - 11	12 - 14	15 - 16
Оценка

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Мn - марганец, переходный металл.

2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 25 М n р + 25 n 0 30 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 5 4S 2

e - 25

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Мn 2 О 7 - формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

5 Н 2 О 2 + 2 К MnO 4 +3 H 2 SO 4 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Mn +7 +5е - Mn +2 (окислитель, восстановление)

2 О -1 -2е - 2О -2 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ва 3 ( PO 4 ) 2 + 6Н CI

3Ba 2+ +6 CI - + 6H + +3PO 4 3- Ва 3 (PO 4 ) 2 + 6 Н + + 6CI -

3 Ba 2+ +3 PO 4 3- Ва 3 ( PO 4 ) 2

Задание 4.

Na 2 S 2Na + + S 2-

H 2 O H + + OH -

2Na + + S 2- + H + + OH - HS - + 2Na + + OH -

Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH

Получена в результате гидролиза кислая соль - гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.

Задание 5.

Дано: Решение:

m ( CaCO 3 ) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества

V м = 22,4 л/моль 250 г. с примесями - X г. - чистого вещества

V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

225 г. v л. - по условию задачи

CaCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2

100 г. 22,4 л. - по уравнению реакции

V ( CO 2 ) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V ( CO 2 ) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. Zn - цинк, переходный металл.

2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 30 Zn р + 30 n 0 25 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 10 4S 2

e - 30

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Zn О- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

3Na 2 S О 3 + 2 К MnO 4 + H 2 O 3 Na 2 SO 4 + 2MnO 2 +2 KOH

Mn +7 +3е - Mn +4 (окислитель, восстановление)

S +4 -2е - S +6 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

AICI 3 + 3AgNO 3 AI(NO 3 ) 3 + 3 Ag CI

AI 3+ + 3 CI - + 3Ag + +3 NO 3 - AI 3+ + 3NO 3 - + 3 Ag CI

3 Ag + + 3 CI - 3 Ag CI

Задание 4.

FeCI 3 Fe 3+ + 3CI -

H 2 O H + + OH -

Fe 3+ + 3CI - + H + + OH - 3CI - + H + + Fe OH 2+

FeCI 3 + H 2 O Fe OH CI 2 + H CI

Образовалась в результате гидролиза основная соль - гидроксохлорид железа (III ), среда раствора кислая.

Задание 5.

Дано: Решение:

m (Mg ) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.

w пр = 12 % 100 г. с примесями - 88 г. чистого вещества

V м = 22,4 л/моль 240 г. с примесями - X г. - чистого вещества

V (H 2 ) - ? m (Mg ) = 240* 88/100 = 211,2 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

211.2 г. v л. - по условию задачи

Mg + 2HCI MgCI 2 + H 2

24 г . 22,4 л. - по уравнению реакции

V (CO 2 ) = 211.2*22,4/24= 197,12л.

Ответ: V (H 2 ) = 197,12 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Вариант 1

Задание 1

а) СН 2 = СН - СН 3

б) СН 3 - О - СН 3 СН 3

в) СН 3 - СН 2 - СН - СООН г) г) СН 3

СН 3

Задание 2.

а) пентадиен - 1,3 в) 4 - метилпентанол - 2

б) бутен - 2 г) 2,5 - диметил, 3 - этилгексан

Задание 3.

а) С 2 Н 5 ОН + О 2 в) СН = С - СН 3 + Н 2 О

б) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 + Н CI

Задание 4.

а) фенол б) уксусную кислоту

Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 2

Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН 3 - СН 3

б) СН 3 - CH 2 - О H г) г) OH

в) C 6 H 6

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) 1 - метилбензол в) 2,2 - диметилбутанол - 1

б) бутан г) пентин - 2

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С Н 4 + О 2 в) С 2 Н 5 ОН

б) С 2 Н 6 + CI 2

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) ацетилен б) раствор куриного белка

Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы - контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

Время проведения - 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
	Номенклатура органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Классификация органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Составление формул органических веществ по их названиям	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Химические свойства органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Качественные реакции на органические вещества	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Решение химических задач на растворы	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания - каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе -18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку: 2

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2 - димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)

Задание 2.

а) СН 2 = СН - СН=СН- СН 3 пентадиен - 1,3 (диеновые углеводороды)

б) СН 3 - СН = СН - СН 3 _ бутен - 2 (алкены)

в) СН 3 - СН (ОН) -СН 2 - СН (СН 3 ) - СН 3 4 - метилпентанол - 2 (одноатомные спирты)

г) СН 3 - СН(СН 3 ) - СН (С 2 Н 5 ) - СН 2 - СН (СН 3 ) - СН 3 2,5 - диметил, 3 - этилгексан (алканы)

Задание 3.

а) С 2 Н 5 ОН + 3О 2 2 СО 2 + 3Н 2 О в) СН = С - СН 3 + Н 2 О СН 2 = СН

этанол пропин пропен-ол-2

(ОН) - СН 3

б) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 + Н CI СН 3 - СН (CI ) - СН 2 - СН 3

бутен - 1 2-хлорбутан

Задание 4.

а) С 6 Н 5 ОН + 3В r С 6 Н 2 (Br ) 3 ОН + 3НВ r

фенол 2,4,6 - трибромфенол

б ) 2 СН 3 СООН + Na 2 CO 3 2 СН 3 СОО Na + CO 2 + H 2 O

Задание 5.

Дано: Решение:

m (С 2 Н 5 ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.

w = 15 % m (С 2 Н 5 ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.

V м = 22,4 л/моль

V (С 2 H 4 ) - ?

2. Найдём объём этилена.

52,5 г. v л. - по условию задачи

С 2 Н 5 ОН С 2 H 4 + Н 2 О

46 г. 22,4 л. - по уравнению реакции

V (C 2 Н 4 ) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.

Ответ: V (С 2 H 4 ) =25,6 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

а) этан, класс - алканы б) этанол, класс - одноатомные спирты

в) бензол, класс - арены г) фенол, класс фенолы

Задание 2.

СН 3

а) 1-метилбензол класс - арены

б) бутан СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 3 класс -алканы в) 2,2 - диметилбутанол - 1, класс - одноатомные спирты СН 2 (ОН) - С (СН 3 ) 2 - СН 2 - СН 3

г) пентин - 2, класс - алкины, СН 3 - С=С - СН 2 - СН 3

Задание 3.

а) С Н 4 +2 О 2 СО 2 +2 Н 2 О Н 2 SO 4

метан в) С 2 Н 5 ОН С 2 Н 4 + Н 2 О

б) С 2 Н 6 + CI 2 С 2 Н 5 CI + Н CI этанол этилен

этан хлорэтан

Задание 4.

а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

СН= СН +2 Br 2 = CHBr 2 - CHBr 2

1,1,2,2 - тетрабромэтан

б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:

раствор белка + Cu (OH ) 2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу

Задание 5.

Дано: Решение:

V (С 3 Н 8 ) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.

78,2 л. V л. - по условию задачи

С 3 Н 8 + CI 2 = С 3 Н 7 CI + HCI

V м = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 л. - по уравнению реакции

V(HCI) - ?

n(HCI) - ? V(HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л .

2. Найдём количество вещества хлороводорода

n (HCI ) = V / V м = 78,2/22,4 =3,5 моль

Ответ: V (HCI ) = 78,2 л, n (HCI )= 3,5 моль

9 класс

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

При взаимодействии 5,4 г Аl с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Вариант 2

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным веществам.

Составить уравнения реакций для переходов:

Na →Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4

Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Привести химические формулы следующих соединений:

Магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.

Контрольная работа №1 по теме «Неметаллы»

Вариант 1

Составить уравнения реакций для переходов:

S → H2S → SO2 → SO3 →H2SO4 →H2

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

В 735 мг 20%-ного раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

Составить уравнения реакций для переходов:

C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CaCl2

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO3 (разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.

В 400 г 25%-ного раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Вариант 1

Са → СаО → Са(ОН)2 → Са(NO3)2 → CaSO4.

N2 → NH3 →NO2 →HNO3 →KNO3 →O2

3. Опишите химические свойства карбоновых кислот.

Вариант 2 9 класс

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Fe → FeCl2 → Fe(ОН)2 → FeO → FeSO4.

Для первой реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.

2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

SiO2 → Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2

Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Опишите химические свойства этилена.