ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Δισακχαρίτες Λειτουργική ομάδα περιέχει μόρια

ΚΑΤΑΤΑΞΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Οι οργανικές ενώσεις διακρίνονται για την αφθονία και την ποικιλομορφία τους. Επομένως, η συστηματοποίησή τους είναι απαραίτητη. Οι οργανικές ενώσεις ταξινομούνται με βάση δύο κύρια δομικά χαρακτηριστικά:

Η δομή της αλυσίδας άνθρακα (σκελετός άνθρακα).

Η παρουσία και η δομή των λειτουργικών ομάδων.

· Σκελετός άνθρακα (αλυσίδα άνθρακα)- μια ακολουθία χημικά συνδεδεμένων ατόμων άνθρακα.

· Λειτουργική ομάδα- ένα άτομο ή μια ομάδα ατόμων που καθορίζουν την ιδιότητα μιας ένωσης σε μια συγκεκριμένη κατηγορία και είναι υπεύθυνα για τις χημικές της ιδιότητες.

Ταξινόμηση των ενώσεων με τη δομή της αλυσίδας άνθρακα

Ανάλογα με τη δομή της αλυσίδας άνθρακα, οι οργανικές ενώσεις χωρίζονται σε απεριοδικόςκαι κυκλικός.

· Οι ακυκλικές ενώσεις είναι ενώσεις με ανοικτή (κλειστή) αλυσίδα άνθρακα. Αυτές οι ενώσεις ονομάζονται επίσης αλειφατικές.

Μεταξύ των ακυκλικών ενώσεων διακρίνονται όριο(κορεσμένο) που περιέχει μόνο μεμονωμένους δεσμούς C-C στο σκελετό και ακόρεστο(ακόρεστο), συμπεριλαμβανομένων πολλαπλών δεσμών C = C και C C.

Ταξινόμηση ενώσεων κατά λειτουργικές ομάδες

Ονομάζονται ενώσεις που περιέχουν μόνο άνθρακα και υδρογόνο υδρογονάνθρακες... Άλλες, πιο πολυάριθμες, οργανικές ενώσεις μπορούν να θεωρηθούν ως παράγωγα υδρογονανθράκων που σχηματίζονται όταν εισάγονται σε υδρογονάνθρακες λειτουργικές ομάδεςπου περιέχει άλλα στοιχεία. Ανάλογα με τη φύση των λειτουργικών ομάδων, οι οργανικές ενώσεις χωρίζονται σε τάξεις ... Μερικές από τις πιο χαρακτηριστικές λειτουργικές ομάδες και οι αντίστοιχες κατηγορίες ενώσεων φαίνονται στον πίνακα:

Τα μόρια οργανικών ενώσεων μπορούν να περιέχουν δύο ή περισσότερες ίδιες ή διαφορετικές λειτουργικές ομάδες.
Για παράδειγμα:

HO -CH2 -CH2 -OH(αιθυλενογλυκόλη);
NH 2 -CH 2 -COOH(αμινοξέων γλυκίνη).

Όλες οι κατηγορίες οργανικών ενώσεων είναι αλληλένδετες. Η μετάβαση από τη μια κατηγορία ενώσεων στην άλλη πραγματοποιείται κυρίως λόγω του μετασχηματισμού λειτουργικών ομάδων χωρίς αλλαγή του σκελετού άνθρακα. Οι ενώσεις κάθε τάξης αποτελούν μια ομόλογη σειρά.

Ομολογική σειρά- ένας αριθμός σχετικών οργανικών ενώσεων με την ίδια δομή, κάθε επόμενο μέλος των οποίων διαφέρει από το προηγούμενο από μια μόνιμη ομάδα ατόμων (ομόλογη διαφορά).

Για τους υδρογονάνθρακες και τα παράγωγά τους, η ομόλογη διαφορά είναι η ομάδα μεθυλενίου -CH 2 -. Για παράδειγμα, τα ομόλογα (μέλη της ομόλογης σειράς) κορεσμένων υδρογονανθράκων (αλκάνια) είναι το μεθάνιο CH4, το αιθάνιο C2H6, το προπάνιο C3H8 κ.λπ., που διαφέρουν μεταξύ τους κατά μία ομάδα CH2:

Για την απόκτηση ομολόγων χρησιμοποιούνται ομοιόμορφες μέθοδοι. Τα ομόλογα έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και τακτικά διαφορετικές φυσικές ιδιότητες.

1.3 Ερωτήσεις δοκιμής

1. Τι είδους οργανικές ενώσεις κάνει χλωροπρένιο (πρώτη ύλη για την παραγωγή ορισμένων τύπων συνθετικού καουτσούκ):

Απάντηση 1: σε ακόρεστη αλικυκλική
Απάντηση 2: σε ακόρεστη ακυκλική
Απάντηση 3: στο απόλυτο αλειφατικό
Απάντηση 4: σε ακόρεστα ετεροκυκλικά

2. Η λειτουργική ομάδα φαινολών είναι. ... ...
Απάντηση 1: ομάδα -ΝΗ 2
Απάντηση 2: ομάδα -COOH
Απάντηση 3: ομάδα -ΟΗ
Απάντηση 4: ομάδα -ΟΧΙ 2

3. Ποιες από τις ακόλουθες ενώσεις ανήκουν στην κατηγορία:
α) αλκοόλες · β) καρβοξυλικά οξέα;

I. C3H7OH; II CH3 CHO; III. CH 3 COOH; IV. CH 3 NO 2
Απάντηση 1: α) III? σι) IV
Απάντηση 2: α) Εγώ? σι) II
Απάντηση 3: α) II? σι) Εγώ
Απάντηση 4: α) Εγώ? σι) III

4. Δομή αδρεναλίνηαντικατοπτρίζει τον τύπο

Αναφέρετε τις κλάσεις στις οποίες μπορεί να αποδοθεί αυτή η ένωση:

Απάντηση 1: α, ε, ε
Απάντηση 2: β, δ, στ
Απάντηση 3: α, β, δ και
Απάντηση 4: δ, δ, στ
Απάντηση 5: β, δ, η

ΕΙΣΑΓΩΓΗ

Υπάρχει ένας τεράστιος αριθμός οργανικών ενώσεων, οι οποίες περιλαμβάνουν οξυγόνο μαζί με άνθρακα και υδρογόνο. Το άτομο οξυγόνου περιέχεται σε διάφορες λειτουργικές ομάδες που καθορίζουν την ιδιότητα μιας ένωσης σε μια συγκεκριμένη κατηγορία.

Οι ενώσεις κάθε κατηγορίας σχηματίζουν διαφορετικά παράγωγα... Για παράδειγμα, τα παράγωγα των αλκοολών περιλαμβάνουν αιθέρες ROR ", σε παράγωγα καρβοξυλικών οξέων - εστέρες RCOOR ", αμίδια RCONH 2, ανυδρίτες(RCO) 2 O, χλωριούχα οξέος RCOCl κλπ.
Επιπλέον, μια μεγάλη ομάδα αποτελείται από ετερολειτουργικές ενώσειςπου περιέχουν διάφορες λειτουργικές ομάδες:

· υδροξυαλδεhyδες HO - R - CHO,

· υδροξυκετόνες HO - R - CO - R ",

· υδροξυ οξέα HO - R - COOH, κ.λπ.

Οι σημαντικότερες ετερολειτουργικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο περιλαμβάνουν υδατάνθρακες C x (H 2 O) y, τα μόρια του οποίου περιλαμβάνουν υδροξύλιο, καρβονύλιο και παράγωγες ομάδες.

Για να κατανοήσουμε καλύτερα τη δομή και τις ιδιότητες αυτών των ενώσεων, είναι απαραίτητο να υπενθυμίσουμε την ηλεκτρονική δομή του ατόμου οξυγόνου και να χαρακτηρίσουμε τους χημικούς δεσμούς του με άλλα άτομα.

Αλκοόλες

Οι αλκοόλες είναι αλειφατικές ενώσεις που περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες υδροξυλίου. Γενικός τύπος αλκοολών με μία ομάδα υδροξυλίου R - OH.

Ταξινόμηση των αλκοολών

Οι αλκοόλες ταξινομούνται σύμφωνα με διάφορα δομικά χαρακτηριστικά.

Με βάση τον αριθμό υδροξυλομάδων, οι αλκοόλες υποδιαιρούνται σε

μονότομος(μία ομάδα -OH),
πολυατομικός(δύο ή περισσότερες ομάδες -ΟΗ).

Το σύγχρονο όνομα για τις πολυϋδρικές αλκοόλες είναι πολυόλες(διόλες, τριόλες κλπ). Παραδείγματα:

διυδρική αλκοόλη - αιθυλενογλυκόλη (αιθανοδιόλη)

HO - СH 2 –CH 2 –OH

τριϋδρική αλκοόλη - γλυκερίνη (προπαντριόλη -1,2,3)

HO - CH 2 –CH (OH) –CH 2 –OH

Οι διυδρικές αλκοόλες με δύο ομάδες ΟΗ στο ίδιο άτομο άνθρακα R - CH (OH) 2 είναι ασταθείς και, διαχωρίζοντας το νερό, μετατρέπονται αμέσως σε αλδεhyδες R - CH = O. Οι αλκοόλες R - C (OH) 3 δεν υπάρχουν.

Ανάλογα με το ποιο άτομο άνθρακα (πρωτογενές, δευτερογενές ή τριτογενές) συνδέεται η υδροξυ ομάδα, διακρίνονται οι αλκοόλες

πρωταρχικός R - CH 2 –OH,
δευτερεύων R 2 CH - OH,
τριτογενής R3 C -OH.

Για παράδειγμα:

Στις πολυϋδρικές αλκοόλες, διακρίνονται ομάδες πρωτογενούς, δευτερογενούς και τριτοταγούς αλκοόλης. Για παράδειγμα, ένα μόριο τριϋδρικής αλκοόλης γλυκερόλης περιέχει δύο κύρια αλκοόλη (HO -CH2 -) και μία δευτεροταγή ομάδα αλκοόλης (–CH (OH) -).

Σύμφωνα με τη δομή των ριζών που σχετίζονται με το άτομο οξυγόνου, οι αλκοόλες υποδιαιρούνται σε

όριοή αλκανόλες (για παράδειγμα, CH3CH2 -OH)
ακόρεστο, ή αλκενόλες (CH2 = CH - CH2 –OH)
αρωματικός(C6H5CH2 –OH).

Οι ακόρεστες αλκοόλες με ομάδα ΟΗ σε άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με άλλο διπλό δεσμό είναι πολύ ασταθείς και ισομερίζονται αμέσως σε αλδεhyδες ή κετόνες. Για παράδειγμα, η βινυλική αλκοόλη CH 2 = CH - OH μετατρέπεται σε ακεταλδεhyδη CH 3 –CH = O

Φαινόλες

Οι φαινόλες είναι υδροξυ ενώσεις, στα μόρια των οποίων οι ομάδες ΟΗ συνδέονται απευθείας με τον δακτύλιο βενζολίου.

VRML μοντέλο μορίου φαινόλης

Ανάλογα με τον αριθμό των ομάδων OH, γίνεται διάκριση μεταξύ μονότομοςφαινόλες (για παράδειγμα, οι παραπάνω φαινόλες και κρεσόλες) και πολυατομικός... Μεταξύ των πολυατομικών φαινολών, οι πιο συνηθισμένες είναι οι διατομικές:

Όπως φαίνεται από τα παραπάνω παραδείγματα, οι φαινόλες χαρακτηρίζονται από δομικός ισομερισμός(ισομερισμός της θέσης της ομάδας υδροξυλίου).

ΥΔΡΑΝΘΡΑΚΕΣ

Υδατάνθρακες (σάκχαρα) - οργανικές ενώσεις με παρόμοια δομή και ιδιότητες, η σύνθεση των περισσοτέρων των οποίων αντανακλά τον τύπο C x (H 2 O) y, όπου x, y ≥ 3.

Κοινώς γνωστοί εκπρόσωποι: γλυκόζη (ζάχαρη σταφυλιού) C6H12O6, σακχαρόζη (ζαχαροκάλαμο, ζαχαρότευτλα) C12H22O11, άμυλο και κυτταρίνη [C6H10O5] n.

Οι υδατάνθρακες βρίσκονται στα κύτταρα φυτικών και ζωικών οργανισμών και, κατά βάρος, αποτελούν το μεγαλύτερο μέρος της οργανικής ύλης στη Γη. Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από φυτά κατά τη φωτοσύνθεση από διοξείδιο του άνθρακα και νερό με τη συμμετοχή χλωροφύλλης. Οι ζωικοί οργανισμοί αδυνατούν να συνθέσουν υδατάνθρακες και να τους λάβουν από φυτικές τροφές.
Η φωτοσύνθεση μπορεί να θεωρηθεί ως διαδικασία ανάκτηση CO 2 με χρήση ηλιακής ενέργειας. Αυτή η ενέργεια απελευθερώνεται στους ζωικούς οργανισμούς ως αποτέλεσμα του μεταβολισμού των υδατανθράκων, ο οποίος αποτελείται, από χημική άποψη, σε οξείδωση.

Οι υδατάνθρακες συνδυάζουν μια ποικιλία ενώσεων - από χαμηλό μοριακό βάρος, που αποτελείται από πολλά άτομα (x = 3), έως πολυμερή n με μοριακό βάρος αρκετά εκατομμύρια (n> 10000).
Ανάλογα με τον αριθμό των δομικών μονάδων που περιλαμβάνονται στα μόριά τους (υπολείμματα των πιο απλών υδατανθράκων) και την ικανότητα υδρόλυσης, οι υδατάνθρακες χωρίζονται σε μονοσακχαρίτες, ολιγοσακχαρίτεςκαι πολυσακχαρίτες.
Οι μονοσακχαρίτες δεν υδρολύονται για να σχηματίσουν απλούστερους υδατάνθρακες.
Οι ολιγο- και πολυσακχαρίτες διασπώνται με υδρόλυση σε μονοσακχαρίτες. Τα μόρια των ολιγοσακχαριτών περιέχουν από 2 έως 10 υπολείμματα μονοσακχαρίτη, σε πολυσακχαρίτες - από 10 έως 3000-5000.

ΜΕΡΙΚΟΙ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟΙ ΑΝΘΡΑΚΕΣ

Οι περισσότεροι υδατάνθρακες έχουν ασήμαντα ονόματα με το επίθημα -οις(γλυκόζη, ριβόζη, σακχαρόζη, κυτταρίνη κ.λπ.).

Μονοσακχαρίτες

Στη φύση, οι πιο συνηθισμένοι μονοσακχαρίτες, τα μόρια των οποίων περιέχουν πέντε άτομα άνθρακα (πεντόζες) ή έξι (εξόζες). Οι μονοσακχαρίτες είναι ετερολειτουργικές ενώσεις, τα μόριά τους περιλαμβάνουν μία ομάδα καρβονυλίου (αλδεhyδη ή κετόνη) και πολλές υδροξυλικές ομάδες. Για παράδειγμα:

Από αυτούς τους τύπους προκύπτει ότι οι μονοσακχαρίτες είναι πολυϋδροξυαλδεhyδες ( αλδόζες, αλδεϋδικές αλκοόλες) ή πολυϋδροξυ κετόνες ( κέτωση, κετονικές αλκοόλες).
Η ριβόζη και η γλυκόζη είναι αλδόζες (αλδοπεντόζη και αλδοεξόζη), η φρουκτόζη είναι κετόζη (κετοεξόζη).

Ωστόσο, δεν είναι όλες οι ιδιότητες των μονοσακχαριτών συμβατές με αυτή τη δομή. Έτσι, οι μονοσακχαρίτες δεν εμπλέκονται σε μερικές από τις τυπικές αντιδράσεις της καρβονυλικής ομάδας. Μία από τις ομάδες υδροξυ χαρακτηρίζεται από αυξημένη αντιδραστικότητα και η υποκατάστασή της (για παράδειγμα, από την ομάδα -OR) οδηγεί στην εξαφάνιση των ιδιοτήτων της αλδεϋδης (ή κετόνης).

Κατά συνέπεια, οι μονοσακχαρίτες, εκτός από τους τύπους που δίνονται, χαρακτηρίζονται επίσης από μια διαφορετική δομή που προκύπτει ως αποτέλεσμα μιας ενδομοριακής αντίδρασης μεταξύ μιας ομάδας καρβονυλίου με ένα από τα υδροξύλια αλκοόλης.
ΣΕ Ενότητα 3.2την αντίδραση της προσθήκης αλκοόλης στην αλδεhyδη με το σχηματισμό ημιακεταλικό R-CH (OH) ""... Μια τέτοια αντίδραση μέσα σε ένα μόριο συνοδεύεται από την κυκλοποίηση του, δηλ. εκπαίδευση κυκλική ημιακετάλη.
Είναι γνωστό ότι οι πιο σταθεροί είναι οι 5 και 6-μελείς δακτύλιοι ( μέρος II, τμήμα 3.2). Επομένως, κατά κανόνα, συμβαίνει η αλληλεπίδραση της ομάδας καρβονυλίου με το υδροξύλιο στο 4ο ή 5ο άτομο άνθρακα (η αρίθμηση ξεκινά από τον άνθρακα καρβονυλίου ή το τέλος της αλυσίδας που βρίσκεται πιο κοντά σε αυτήν).

Έτσι, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης της ομάδας καρβονυλίου με έναν από τους μονοσακχαρίτες υδροξυλίου, μπορούν να υπάρχουν σε δύο μορφές: ανοιχτή αλυσίδα(μορφή οξό) και κυκλικός(ημι-ακετάλη). Σε διαλύματα μονοσακχαριτών, αυτές οι μορφές βρίσκονται σε ισορροπία μεταξύ τους. Για παράδειγμα, σε ένα υδατικό διάλυμα γλυκόζης, υπάρχουν οι ακόλουθες δομές:

Παρόμοιος δυναμική ισορροπίαδομικά ισομερή που ονομάζονται ταυτομερισμός... Αυτή η περίπτωση ισχύει για ταυτομερισμός κυκλο-αλυσίδαςμονοσακχαρίτες.

Οι κυκλικές α- και β-μορφές γλυκόζης είναι χωρικά ισομερή που διαφέρουν στη θέση του ημιακεταλικού υδροξυλίου σε σχέση με το επίπεδο του δακτυλίου.
Στην α-γλυκόζη, αυτό το υδροξύλιο είναι μέσα έκσταση-τοποθεσία στην ομάδα υδροξυμεθυλίου -CH2OH, σε β -γλυκόζη -σε cis-θέση.

Λαμβάνοντας υπόψη τη χωρική δομή του εξαμελούς κύκλου (δείτε κινούμενα σχέδια), οι τύποι αυτών των ισομερών είναι:

Παρόμοιες διαδικασίες λαμβάνουν χώρα σε διάλυμα ριβόζης:

Σε στερεή κατάσταση, οι μονοσακχαρίτες έχουν κυκλική δομή.

Χημικές ιδιότητεςοι μονοσακχαρίτες οφείλονται στην παρουσία στο μόριο τριών τύπων λειτουργικών ομάδων (καρβονύλιο, υδροξύλια αλκοόλης και ημιακεταλικό υδροξύλιο).

Για παράδειγμα, η γλυκόζη ως πολυϋδρική αλκοόλη σχηματίζει αιθέρες και εστέρες, μια σύνθετη ένωση με υδροξείδιο του χαλκού (II) / NaOH. ως αλδεhyδη, οξειδώνεται από διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου και υδροξειδίου του χαλκού (II), καθώς και νερό βρωμίου, γλυκονικό οξύ COOH- (CHOH) 4 -COOH και ανάγεται με υδρογόνο σε εξαεδρική αλκοόλη - σορβιτόλη CH2OH- (CHOH) 4 -CH2OH · στην ημιακεταλική μορφή, η γλυκόζη είναι ικανή για πυρηνόφιλη υποκατάσταση του ημιακεταλικού υδροξυλίου από την ομάδα -OR (σχηματισμός γλυκοζίτες, ολιγο-και πολυσακχαρίτες). Άλλοι μονοσακχαρίτες συμπεριφέρονται παρόμοια σε τέτοιες αντιδράσεις.
Η σημαντικότερη ιδιότητα των μονοσακχαριτών είναι η δική τους ενζυματική ζύμωση, δηλ. διάσπαση μορίων σε θραύσματα υπό τη δράση διαφόρων ενζύμων. Η ζύμωση πραγματοποιείται κυρίως από εξόζες παρουσία ενζύμων που εκκρίνονται από ζύμες, βακτήρια ή μούχλες. Ανάλογα με τη φύση του ενεργού ενζύμου, διακρίνονται αντιδράσεις των ακόλουθων τύπων:

Δισακχαρίτες

Οι δισακχαρίτες είναι υδατάνθρακες, τα μόρια των οποίων αποτελούνται από δύο υπολείμματα μονοσακχαριτών που συνδέονται μεταξύ τους λόγω της αλληλεπίδρασης υδροξυλομάδων (δύο ημιακεταλικές ή μία ημιακετάλη και μία αλκοόλη).
Οι δεσμοί που συνδέουν τα υπολείμματα μονοσακχαριτών ονομάζονται γλυκοσιδικό.

Ένα παράδειγμα των πιο συνηθισμένων φυσικών δισακχαριτών είναι σακχαρόζη(ζάχαρη από τεύτλα ή ζαχαροκάλαμο). Το μόριο σακχαρόζης αποτελείται από υπολείμματα γλυκόζης και φρουκτόζης που συνδέονται μεταξύ τους μέσω της αλληλεπίδρασης ημιακεταλικών υδροξυλίων (1 → 2) -γλυκοσιδικός δεσμός:

Η σακχαρόζη, ενώ βρίσκεται σε διάλυμα, δεν εισέρχεται στην αντίδραση "ασημένιος καθρέφτης", καθώς δεν είναι ικανή να μετατραπεί σε ανοιχτή μορφή που περιέχει ομάδα αλδεϋδης. Τέτοιοι δισακχαρίτες δεν μπορούν να οξειδωθούν (δηλ. Είναι αναγωγικοί παράγοντες) και ονομάζονται μη αποκατάστασησάκχαρα

Υπάρχουν δισακχαρίτες στα μόρια των οποίων υπάρχει ελεύθερο ημιακεταλικό υδροξύλιο · σε υδατικά διαλύματα τέτοιων σακχάρων υπάρχει ισορροπία μεταξύ των ανοικτών και κυκλικών μορφών μορίων. Αυτοί οι δισακχαρίτες οξειδώνονται εύκολα, δηλ. είναι αποκατάστασηόπως η μαλτόζη.

Στη μαλτόζη, τα υπολείμματα γλυκόζης συνδέονται (1 → 4) -γλυκοσιδικός δεσμός.

Οι δισακχαρίτες χαρακτηρίζονται από αντίδραση υδρόλυσης(σε όξινο περιβάλλον ή υπό τη δράση ενζύμων), ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίζονται μονοσακχαρίτες:

Κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης, διάφοροι δισακχαρίτες χωρίζονται στους συστατικούς τους μονοσακχαρίτες λόγω του σπασίματος των δεσμών μεταξύ τους ( γλυκοσιδικούς δεσμούς):

Έτσι, η αντίδραση της υδρόλυσης των δισακχαριτών είναι το αντίστροφο της διαδικασίας σχηματισμού τους από μονοσακχαρίτες.

ΑΜΙΝΟΞΕΑ

Τα αμινοξέα είναι οργανικές διλειτουργικές ενώσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν καρβοξυλομάδες —COOH και αμινομάδες —NH2.

Αυτά είναι υποκατεστημένα καρβοξυλικά οξέα, στα μόρια των οποίων ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου της ρίζας υδρογονάνθρακα αντικαθίστανται από αμινομάδες.

Ο απλούστερος εκπρόσωπος είναι το αμινοξικό οξύ H 2 N -CH 2 -COOH ( γλυκίνη)

Τα αμινοξέα ταξινομούνται σύμφωνα με δύο δομικά χαρακτηριστικά.

1. Ανάλογα με τη σχετική θέση των αμινοξέων και καρβοξυλομάδων, τα αμινοξέα χωρίζονται σε α-, β-, γ-, δ-, ε- κ.λπ.

2. Τα αλειφατικά (λιπαρά) και αρωματικά αμινοξέα διακρίνονται από τη φύση της ρίζας υδρογονανθράκων. Τα παραπάνω αμινοξέα είναι έντονα. Ένα παράδειγμα αρωματικού αμινοξέος είναι

ζεύγος-αμινοβενζοϊκό οξύ:

δοκιμαστικές ερωτήσεις

1. Ποιος τύπος αντιστοιχεί στη φρουκτόζη;

(αριστερό κλικ στον επιλεγμένο τύπο)

2. Ποιες ουσίες σχηματίζονται κατά την υδρόλυση της σακχαρόζης;
Απάντηση 1: γλυκόζη και φρουκτόζη
Απάντηση 2: άμυλο
Απάντηση 3: γλυκόζη και αιθανόλη
Απάντηση 4: κυτταρίνη

3. Τα υδατικά διαλύματα σακχαρόζης και γλυκόζης μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας. ... ...
Απάντηση 1: ενεργό μέταλλο
Απάντηση 2: χλωριούχο σίδηρο (III)
Απάντηση 3: υδροξείδιο του νατρίου
Απάντηση 4: διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου

4. Αρκετές λειτουργικές ομάδες —ΟΗ περιέχει μόρια. ... ...
Απάντηση 1: γλυκερίνη και φαινόλη
Απάντηση 2: γλυκερίνη και γλυκόζη
Απάντηση 3: φαινόλη και φορμαλδεhyδη
Απάντηση 4: σακχαρόζη και φορμαλδεhyδη

5. Ποια είναι η μάζα της γλυκόζης που θα ζυμώσει 276 g αιθανόλης με απόδοση 80%;Αριθμομηχανή
Απάντηση 1: 345 γρ
Απάντηση 2: 432 γρ
Απάντηση 3: 540 γρ
Απάντηση 4: 675 γρ

Δοκιμή με θέμα "Καρβοξυλικά οξέα"

1. Ποια λειτουργική ομάδα καθορίζει την ιδιότητα της ένωσης στην κατηγορία των καρβοξυλικών οξέων;

2. Σε έναν αριθμό κορεσμένων καρβοξυλικών οξέων δεν ισχύουν

(CH 3) 2 ΑΓΟΡΟΣ

CH 3 CH 2 CHO

CH 3 SOSN 3

C 17 H 35 COOH

C 2 H 3 COOH

3. Ποιος είναι ο τύπος μιας ένωσης αν περιέχει 26,09% άνθρακα, 4,35% υδρογόνο, 69,56% οξυγόνο (κατά μάζα) και έχει πυκνότητα ατμού μεθανίου 2,875;

4. Αναφέρετε τις κατηγορίες ενώσεων που έχουν τον γενικό τύπο Сn H 2n O 2.

αιθέρες

εστέρες

αλδεhyδες

καρβοξυλικά οξέα

διυδρικές αλκοόλες

5. Η ουσία με το όνομα 4,4-διμεθυλεξανικό οξύ, αντιστοιχεί στη δομή

6. Ονομάστε την ένωση με ονοματολογία IUPAC

7. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου οξέος και του ασήμαντου ονόματός του:

9. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις είναι ισομερή του επτανοϊκού οξέος;

CH3 -CH2 -CH2 (CH3) -CH2 -COOCH 3

CH3 -CH (C2H5) -CH2 -O -CH2 -CHO

CH3 -CH2 -CH2 (CH3) -CH2 -COOH

(CH3) 2CH2 -CH2 (CH3) -CH2 -COOH

10. Ο αριθμός των δομικών ισομερών που αντιστοιχούν στον τύπο C4H9COOH είναι

11. Ο χωρικός ισομερισμός είναι δυνατός για τα οξέα

(CH 3) 2 CH-COOH

C2H5 -CH (CH3) -COOH

HOOC-CH = CH-CH 2 -COOH

HOOC -C (CH 3) 2 -COOH

CH2 = C (CH3) –COOH

C2H5 –CH = CH - COOH

HOOC-CH 2 -C≡C-CH 3

12. Ο αριθμός όλων των ισομερών που αντιστοιχούν στον τύπο C 3 H 5 COOH είναι

13. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις δεν είναι αλήθεια?

Σε ένα μόριο μυρμηκικού οξέος, όλα τα άτομα βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο.

Η ομάδα Ο = C - O στην ομάδα καρβοξυλίου σχηματίζει ένα σύστημα σύζευξης (αποσταλμένος δεσμός).

Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου στην ομάδα καρβοξυλίου είναι ικανά να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.

Το ζεύγος ηλεκτρονίων οξυγόνου στην ομάδα ΟΗ συμμετέχει σε σύζευξη με την ομάδα C = O.

Σε σχέση με τη ρίζα υδρογονανθράκων, η ομάδα -COOH εμφανίζει το + Ι -αποτέλεσμα.

Η ομάδα -COOH μειώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων στη ρίζα υδρογονανθράκων.

14. Η κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων στην καρβοξυλομάδα φαίνεται από το σχήμα

15. Καθορίστε τον τύπο υβριδισμού των ατόμων στην καρβοξυλομάδα -COOH

α) άνθρακας ·
β) οξυγόνο στην ομάδα C = O.
γ) οξυγόνο στην ομάδα Ο - Η.

α) sp2; β) sp2; γ) sp 3

α) sp2; β) sp2; γ) sp 2

α) sp 3 · β) sp 3; γ) sp 3

α) sp β) sp2; γ) sp 2

16. Η καρβοξυλομάδα σε σχέση με τη ρίζα υδρογονανθράκων σε ακρυλικό οξύ CH2 = CH-COOH εκθέτει

+ Εγώ-η επίδραση

+ Μ-η επίδραση

- Μ-η επίδραση

- ΕΓΩ-η επίδραση

17. Ποια δήλωση είναι λάθος;

Η αιθανόλη έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από το αιθανικό οξύ.

Το σημείο βρασμού του μεθανοϊκού οξέος είναι υψηλότερο από αυτό της μεθανόλης.

Το προπανικό οξύ διαλύεται καλύτερα στο νερό από το βουτανοϊκό οξύ.

Το σημείο βρασμού του αιθανικού οξέος είναι υψηλότερο από αυτό του βουτανίου.

Το μεθανικό οξύ είναι αέριο υπό κανονικές συνθήκες.

Η οξική αλδεhyδη βράζει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από το οξικό οξύ.

18. Από τα προτεινόμενα καρβοξυλικά οξέα, η καλύτερη διαλυτότητα στο νερό κατέχεται από

στεαρικό οξύ

βουτυρικό οξύ

προπιονικό οξύ

βαλεριανικό οξύ

παλμιτικό οξύ

19. Αναφέρετε ποιο οξύ έχει τον υψηλότερο βαθμό διάστασης.

CCl3 -CH2 -CH2 -COOH

CH2 F -CH 2 -COOH

20. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ του γενικού τύπου ενός λειτουργικού παραγώγου ενός καρβοξυλικού οξέος και του ονόματός του.

RCOCl
RCN
RCOOR "
RCONH 2
(RCO) 2 Ο

21. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης του οξικού οξέος με την προπανόλη-1,

μεθυλοπροπιονικό

μυρμηκικό προπύλιο

οξικός αιθυλεστέρας

οξικός προπυλεστέρας

μυρμηκικός αιθυλεστέρας

22. Μεταξύ των δοθέντων τύπων ουσιών, επιλέξτε εκείνους που αντιστοιχούν στα αμίδια.

23. Επιλέξτε αντιδραστήρια και συνθήκες κατάλληλες για τους ακόλουθους μετασχηματισμούς:

1) ΝΗ3; 2) θέρμανση. 3) HCN. 4) CO 2 + H 2 O

1) ΝΗ3; 2) θέρμανση. 3) Ρ2Ο 5, t; 4) Η2Ο (Η +)

1) ΝΗ4ΟΗ. 2) HCl. 3) PCl 5 · 4) H 2 O (HO -)

1) NH4Cl. 2) ΝΗ3; 3) NaCN. 4) Η 2 Ο (Η +)

24. Το κύριο προϊόν της αντίδρασης του βενζοϊκού οξέος C 6 H 5 -COOH με χλώριο παρουσία του καταλύτη AlCl 3 είναι

4-χλωροβενζοϊκό οξύ

2,4,6-τριχλωροβενζοϊκό οξύ

χλωροβενζόλιο

3-χλωροβενζοϊκό οξύ

2,4-διχλωροβενζοϊκό οξύ

3-χλωροβενζαλδεhyδη

25. Ποιος είναι ο μηχανισμός των αντιδράσεων που προχωρούν με τη διάσπαση του δεσμού C-O στην καρβοξυλομάδα;

ηλεκτρόφιλη σύνδεση

πυρηνόφιλη υποκατάσταση

ριζική προσκόλληση

πυρηνόφιλη προσθήκη

ριζική υποκατάσταση

ηλεκτροφιλική υποκατάσταση

26. Σε ένα στάδιο αδύνατο παίρνω

προπιονικό οξύ από προπανόνη

βουτανικό βουτανικό οξύ

βενζοϊκό οξύ από βενζαλδεhyδη

οξικό οξύ από ακεταλδεhyδη

27. Αναφέρετε την ουσία από την οποία απευθείας ειναι ΑΠΑΓΟΡΕΥΜΕΝΟ πάρει οξικό οξύ.

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

28. Τα φυτικά λίπη δεν έχουν αντίδραση

οξείδωση

υδρόλυση

υδρογόνωση

εστεροποίηση

29. Τα σαπούνια περιλαμβάνουν μια ουσία της οποίας ο τύπος είναι

C 15 H 31 COOH

S 15 N 31 SOOK

(C 17 H 35 COO) 2 Ca

C 6 H 5 COONa

30. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ μιας ουσίας και του αντιδραστηρίου υψηλής ποιότητας:

Η ΠΑΡΑΚΤΗΣΗ ΤΗΣ ΑΥΤΟΚΡΑΤΟΡΙΑΣ, ΟΧΙ ΤΗΣ ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΑΣ (1876 - 1916)

12.1 ... Η εποχή των «χίλιων ρευμάτων» στην αγγλική λογοτεχνία. Η έννοια του τραγικού στα μυθιστορήματα του Τόμας Χάρντι, η απόρριψη της πουριτανικής ηθικής. Οι στίχοι του Γκάρντι. Κοινωνική κριτική στην τριλογία του Τζον Γκάλσγουορτι The Forsyte Saga.

Κατά τη γνώμη του παρόντος συγγραφέα, η ύστερη βικτοριανή λογοτεχνία είναι ένα καταπληκτικό λογοτεχνικό φαινόμενο. Κάποιος μπορεί πάρτε το έτος 1891 ως παράδειγμα. Εκείνο το έτος, κυκλοφόρησε ένας μεγάλος αριθμός εξαιρετικών βιβλίων - Tess of the d "Urbervillesαπό τον Thomas Hardy, Η εικόνα του Ντόριαν Γκρέυτου Όσκαρ Ουάιλντ, Το φως που απέτυχεαπό τον Rudyard Kipling , The Quintessence of Ibsenismαπό τον George Bernard Shaw, Νέα από το πουθενάαπό τον William Morris και μια σειρά άλλων. Κάθε ένα από αυτά τα βιβλία αντιπροσωπεύει μια ξεχωριστή σχολή γραφής - "σκοτεινό" ρεαλισμό του Χάρντι, αισθητική γραφή του Ουάιλντ, νέο ρομαντισμό (και ιμπεριαλισμό!) Του Κίπλινγκ, σοσιαλιστική γραφή του Μόρις και τι άλλο. Wasταν μια εποχή «χίλιων σχολείων» στη λογοτεχνία, πράγματι. Αυτός ο πλούτος ιδεών και εννοιών δημιουργήθηκε από την ανάπτυξη και τη διαφοροποίηση της κοινωνικής δομής.

12.1.1. Ο συγγραφέας του οποίου το έργο θεωρείται γέφυρα μεταξύ της βικτοριανής εποχής και της σύγχρονης εποχής είναι Τόμας Χάρντι (1840-1928). Ο πατέρας του Χάρντι, λιθοβόνος, τον μαθητεύει από νωρίς σε έναν τοπικό αρχιτέκτονα που ασχολείται με την αποκατάσταση παλιών εκκλησιών. Στα είκοσι του χρόνια, ο Χάρντι ασκούσε αρχιτεκτονική και έγραφε ποίηση ... Στη συνέχεια στράφηκε στα μυθιστορήματα ως πιο πωλήσιμα.

Ο Χάρντι δημοσίευσε δύο νωρίς μυθιστορήματα ανώνυμα. Τα επόμενα δύο, Ένα ζευγάρι μπλε μάτια(1873) και Μακριά από το πλήθος Madding(1874), στο όνομά του, έτυχαν καλής υποδοχής. Το μυθιστόρημα δεν επενδύεται η τραγική κατήφεια των μεταγενέστερων μυθιστορημάτων του.

Μαζί με Μακριά από το πλήθος Madding, Τα καλύτερα μυθιστορήματα του Χάρντι είναι Η Επιστροφή των Ιθαγενών, η οποία είναι η πιο δεμένη αφήγησή του. Ο δήμαρχος του Κάστερμπριτζ; Tess of the D "Urbervilles (1891), και Jude the Obscure... Όλα διαποτίζονται από μια πίστη σε ένα σύμπαν που κυριαρχείται από τον ντετερμινισμό της βιολογίας του Κάρολου Δαρβίνου και τη φυσική του φιλόσοφου και μαθηματικού του 17ου αιώνα Sir Isaac Newton. Ενίοτε η καθορισμένη μοίρα του ατόμου αλλάζει κατά τύχη, αλλά η ανθρώπινη θέληση χάνει όταν αμφισβητεί την ανάγκη. Μέσα από έντονες, ζωντανές περιγραφές της υγείας, των πεδίων, των εποχών και του καιρού, Wessex αποκτά φυσική παρουσία στα μυθιστορήματα και λειτουργεί ως καθρέφτης των ψυχολογικών συνθηκών και της τύχης των χαρακτήρων.

Στη Βικτωριανή Αγγλία, ο Χάρντι φαινόταν βλάσφημος, ιδιαίτερα στον Τζούντα, ο οποίος αντιμετώπιζε τη σεξουαλική έλξη ως μια φυσική δύναμη αδιαμφισβήτητη από την ανθρώπινη βούληση. Η κριτική στον Τζουντ ήταν τόσο σκληρή που ο Χάρντι ανακοίνωσε ότι «θεραπεύτηκε» από τη συγγραφή μυθιστορημάτων.

Σε ηλικία 55 ετών ο Χάρντι επέστρεψε στη συγγραφή ποίησης, μια μορφή που είχε εγκαταλείψει προηγουμένως. Οι τεχνικές ρυθμού του Χάρντι και η διήγησή του είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτες. Το παρακάτω ποίημα γράφτηκε την τελευταία ημέρα του 19ου αιώνα - στο τέλος της βικτοριανής περιόδου, ουσιαστικά αρκετές ημέρες πριν πεθάνει η βασίλισσα Βικτώρια τον Ιανουάριο του 1901. Χαρακτηρίζει Το όραμα του Χάρντι για την εποχή του πολύ καλά.

ΤΟ ΣΚΟΤΟ ΑΛΛΟ

Στηρίχθηκα σε μια πύλη του φρεζαριού

Όταν ο παγετός ήταν γκρίζος,

Και τα κατακάθια του Χειμώνα ερήμωσαν

Το εξασθενημένο μάτι της ημέρας.

Τα μπερδεμένα κοτσάνια σημείωσαν τον ουρανό

Σαν χορδές σπασμένες λύρες,

Και όλη η ανθρωπότητα που στοιχειώνει κοντά

Είχαν αναζητήσει τις φωτιές στα σπίτια τους.

Τα έντονα χαρακτηριστικά της γης φαινόταν να είναι

Το πτώμα του αιώνα είναι εξωφρενικό,

Η κρύπτη του το θολό θόλο,

Ο άνεμος ο θρήνος του θανάτου.

Ο αρχαίος παλμός του μικροβίου και της γέννησης

Συρρικνώθηκε σκληρά και στεγνά,

Και κάθε πνεύμα στη γη

Φαινόταν άγριο όπως εγώ.

Αμέσως ακούστηκε μια φωνή ανάμεσά τους

Τα ζοφερά κλαδιά από πάνω

Σε ένα ολόσωμο τραγούδι

Από χαρά απεριόριστη?

Μια ηλικιωμένη τσίχλα, αδύναμη, λιπόθυμη και μικρή,

Σε φτερωτό λοφίο,

Είχε επιλέξει να πετάξει την ψυχή του

Με την αυξανόμενη κατήφεια.

Τόσο μικρή αιτία για τραγούδια

Με τέτοιο εκστατικό ήχο

Γράφτηκε σε επίγεια πράγματα

Μακριά και κοντά,

Ότι θα μπορούσα να σκεφτώ ότι εκεί έτρεμε

Ο χαρούμενος αέρας της καληνύχτας του

Κάποια ευλογημένη Ελπίδα, για τα οποία γνώριζε

Ταξινόμηση οργανικών ουσιών

Ανάλογα με τον τύπο της δομής της αλυσίδας άνθρακα, οι οργανικές ουσίες χωρίζονται σε:

ακυκλικό και κυκλικό.
περιοριστικό (κορεσμένο) και ακόρεστο (ακόρεστο).
καρβοκυκλικό και ετεροκυκλικό.
αλικυκλικό και αρωματικό.

Οι ακυκλικές ενώσεις είναι οργανικές ενώσεις στα μόρια των οποίων δεν υπάρχουν κύκλοι και όλα τα άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους σε ευθείες ή διακλαδισμένες ανοικτές αλυσίδες.

Με τη σειρά τους, μεταξύ των ακυκλικών ενώσεων, διακρίνονται περιοριστικές (ή κορεσμένες), οι οποίες περιέχουν στον σκελετό άνθρακα μόνο μεμονωμένους δεσμούς άνθρακα -άνθρακα (CC) και ακόρεστους (ή ακόρεστους) που περιέχουν πολλαπλούς - διπλούς (C = C) ή τριπλούς (C≡ C) επικοινωνία.

Οι κυκλικές ενώσεις είναι χημικές ενώσεις στις οποίες υπάρχουν τρία ή περισσότερα συνδεδεμένα άτομα για να σχηματίσουν έναν δακτύλιο.

Ανάλογα με το ποια άτομα σχημάτισαν τους δακτυλίους, διακρίνονται καρβοκυκλικές ενώσεις και ετεροκυκλικές ενώσεις.

Οι καρβοκυκλικές ενώσεις (ή ισοκυκλικές) περιέχουν μόνο άτομα άνθρακα στους δακτυλίους τους. Αυτές οι ενώσεις, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε αλικυκλικές ενώσεις (αλειφατικές κυκλικές) και αρωματικές ενώσεις.

Οι ετεροκυκλικές ενώσεις περιέχουν ένα ή περισσότερα ετεροάτομα στον κύκλο υδρογονανθράκων, συχνότερα άτομα οξυγόνου, αζώτου ή θείου.

Η απλούστερη κατηγορία οργανικών ουσιών είναι οι υδρογονάνθρακες - ενώσεις που σχηματίζονται αποκλειστικά από άτομα άνθρακα και υδρογόνου, δηλ. τυπικά δεν έχουν λειτουργικές ομάδες.

Δεδομένου ότι οι υδρογονάνθρακες δεν έχουν λειτουργικές ομάδες, είναι δυνατή μόνο η ταξινόμηση κατά τύπο σκελετού άνθρακα. Οι υδρογονάνθρακες, ανάλογα με τον τύπο του σκελετού άνθρακα, χωρίζονται σε υποκατηγορίες:

1) Οι κορεσμένοι ακυκλικοί υδρογονάνθρακες ονομάζονται αλκάνια. Ο γενικός μοριακός τύπος των αλκανίων γράφεται ως CnH2n + 2, όπου n είναι ο αριθμός ατόμων άνθρακα σε ένα μόριο υδρογονάνθρακα. Αυτές οι ενώσεις δεν έχουν ισομερή διακλάσης.

2) Οι ακυκλικοί ακόρεστοι υδρογονάνθρακες χωρίζονται σε:

α) αλκένια - περιέχουν μόνο ένα πολλαπλάσιο, δηλαδή έναν διπλό δεσμό C = C, ο γενικός τύπος για τα αλκένια είναι C n H 2n,

β) αλκύνια - στα μόρια των αλκυνίων, υπάρχει επίσης μόνο ένα πολλαπλάσιο, δηλαδή ο τριπλός δεσμός C≡C. Γενικός μοριακός τύπος αλκυνίων C nH2n-2

γ) αλκαδιένια - στα μόρια των αλκαδιενίων υπάρχουν δύο διπλοί δεσμοί C = C. Γενικός μοριακός τύπος αλκαδιενίων C nH2n-2

3) Οι κυκλικοί κορεσμένοι υδρογονάνθρακες ονομάζονται κυκλοαλκάνια και έχουν τον γενικό μοριακό τύπο CnH2n.

Οι υπόλοιπες οργανικές ουσίες στην οργανική χημεία θεωρούνται παράγωγα υδρογονανθράκων, που σχηματίζονται όταν οι λεγόμενες λειτουργικές ομάδες, που περιέχουν άλλα χημικά στοιχεία, εισάγονται στα μόρια των υδρογονανθράκων.

Έτσι, ο τύπος για ενώσεις με μία λειτουργική ομάδα μπορεί να γραφτεί ως R-X, όπου το R είναι μια ρίζα υδρογονανθράκων και το X είναι μια λειτουργική ομάδα. Μια ρίζα υδρογονανθράκων είναι ένα θραύσμα μορίου οποιουδήποτε υδρογονάνθρακα χωρίς ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου.

Σύμφωνα με την παρουσία ορισμένων λειτουργικών ομάδων, οι ενώσεις υποδιαιρούνται σε κατηγορίες. Οι κύριες λειτουργικές ομάδες και κατηγορίες ενώσεων, που τις περιλαμβάνουν, παρουσιάζονται στον πίνακα:

Έτσι, διάφοροι συνδυασμοί τύπων σκελετών άνθρακα με διαφορετικές λειτουργικές ομάδες δίνουν μια μεγάλη ποικιλία παραλλαγών οργανικών ενώσεων.

Αλογονωμένοι υδρογονάνθρακες

Οι αλογονωμένοι υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που λαμβάνονται με αντικατάσταση ενός ή περισσότερων ατόμων υδρογόνου στο μόριο οποιουδήποτε αρχικού υδρογονάνθρακα με ένα ή περισσότερα άτομα οποιουδήποτε αλογόνου, αντίστοιχα.

Αφήστε μερικούς υδρογονάνθρακες να έχουν τον τύπο C n H m, τότε όταν αντικαθίσταται στο μόριο του Χ άτομα υδρογόνου ανά Χ άτομα αλογόνου, ο τύπος του παραγώγου αλογόνου θα έχει τη μορφή C n H m- X Hal X... Έτσι, τα μονόχλωρα παράγωγα των αλκανίων έχουν τον τύπο C n H 2n + 1 Cl, παράγωγα διχλωρο C n H 2n Cl 2και τα λοιπά.

Αλκοόλες και φαινόλες

Οι αλκοόλες είναι παράγωγα υδρογονανθράκων, ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου στα οποία αντικαθίστανται από την υδροξυλομάδα -ΟΗ. Οι αλκοόλες με μία ομάδα υδροξυλίου ονομάζονται μονοατομικό, μεδύο - διατονικός, με τρεις τριατομικόςκαι τα λοιπά. Για παράδειγμα:

Οι αλκοόλες με δύο ή περισσότερες ομάδες υδροξυλίου ονομάζονται επίσης πολυϋδρικές αλκοόλες.Γενικός τύπος κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών C n H 2n + 1 OH ή C n H 2n + 2 O. Γενικός τύπος κορεσμένων πολυυδρικών αλκοολών C n H 2 n + 2 O x, όπου x είναι η ατομικότητα της αλκοόλης.

Οι αλκοόλες μπορούν επίσης να είναι αρωματικές. Για παράδειγμα:

βενζυλική αλκοόλη

Ο γενικός τύπος τέτοιων μονοϋδρικών αρωματικών αλκοολών είναι CnH2n-6O.

Ωστόσο, θα πρέπει να γίνει κατανοητό ότι τα αρωματικά παράγωγα υδρογονανθράκων στα οποία οι ομάδες υδροξυλίου αντικαθίστανται από ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου στον αρωματικό πυρήνα δεν ισχύουνστις αλκοόλες. Ανήκουν στην τάξη φαινόλες ... Για παράδειγμα, αυτή η ένωση είναι αλκοόλη:

Και αυτό είναι φαινόλη:

Ο λόγος που οι φαινόλες δεν ταξινομούνται ως αλκοόλες οφείλεται στις ειδικές χημικές τους ιδιότητες, οι οποίες είναι πολύ διαφορετικές από τις αλκοόλες. Είναι εύκολο να διαπιστωθεί ότι οι μονοϋδρικές φαινόλες είναι ισομερείς σε μονοϋδρικές αρωματικές αλκοόλες, δηλ. έχουν επίσης τον γενικό μοριακό τύπο CnH2n-6O.

Αμίνες

Αμινάμι που ονομάζονται παράγωγα αμμωνίας, στα οποία ένα, δύο ή και τα τρία άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από μια ρίζα υδρογονανθράκων.

Αμίνες στις οποίες μόνο ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από μια ρίζα υδρογονανθράκων, δηλ. που έχουν τον γενικό τύπο R-NH2 καλούνται πρωτοταγείς αμίνες.

Αμίνες στις οποίες δύο άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ρίζες υδρογονανθράκων ονομάζονται δευτεροταγείς αμίνες... Ο τύπος δευτερογενούς αμίνης μπορεί να γραφτεί ως R-NH-R '. Στην περίπτωση αυτή, οι ρίζες R και R 'μπορεί να είναι είτε ίδιες είτε διαφορετικές. Για παράδειγμα:

Εάν οι αμίνες δεν περιέχουν άτομα υδρογόνου στο άτομο αζώτου, δηλ. και τα τρία άτομα υδρογόνου του μορίου αμμωνίας αντικαθίστανται από μια ρίζα υδρογονανθράκων, τότε τέτοιες αμίνες ονομάζονται τριτοταγείς αμίνες... Σε γενικές γραμμές, ο τύπος τριτοταγούς αμίνης μπορεί να γραφτεί ως:

Σε αυτή την περίπτωση, οι ρίζες R, R ', R' 'μπορεί να είναι εντελώς ίδιες ή και οι τρεις διαφορετικές.

Ο γενικός μοριακός τύπος των πρωτογενών, δευτεροταγών και τριτοταγών κορεσμένων αμινών είναι CnH2n +3N.

Οι αρωματικές αμίνες με μόνο έναν ακόρεστο υποκαταστάτη έχουν τον γενικό τύπο CnH2n -5N

Αλδεyδες και κετόνες

Αλδεϋδεςονομάζονται παράγωγα υδρογονανθράκων, στα οποία, στο κύριο άτομο άνθρακα, δύο άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ένα άτομο οξυγόνου, δηλ. παράγωγα υδρογονανθράκων στη δομή των οποίων υπάρχει ομάδα αλδεϋδης –CH = O. Ο γενικός τύπος για τις αλδεhyδες μπορεί να γραφτεί ως R-CH = O. Για παράδειγμα:

Κετόνεςκαλούνται παράγωγα υδρογονανθράκων, στα οποία, στο δευτερογενές άτομο άνθρακα, δύο άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από άτομο οξυγόνου, δηλ. ενώσεις στη δομή των οποίων υπάρχει μια ομάδα καρβονυλίου –C (O) -.

Ο γενικός τύπος για τις κετόνες μπορεί να γραφτεί ως R -C (O) -R '. Σε αυτή την περίπτωση, οι ρίζες R, R 'μπορεί να είναι είτε ίδιες είτε διαφορετικές.

Για παράδειγμα:


προπάνιο αυτός	βουτάνιο αυτός

Όπως μπορείτε να δείτε, οι αλδεhyδες και οι κετόνες είναι πολύ παρόμοιες στη δομή, αλλά εξακολουθούν να διακρίνονται ως κατηγορίες, καθώς έχουν σημαντικές διαφορές στις χημικές ιδιότητες.

Ο γενικός μοριακός τύπος κορεσμένων κετονών και αλδεϋδών είναι ο ίδιος και έχει τη μορφή CnH2nO

Καρβοξυλικά οξέα

Καρβοξυλικά οξέαπου ονομάζονται παράγωγα υδρογονανθράκων στα οποία υπάρχει καρβοξυλομάδα -COOH.

Εάν ένα οξύ έχει δύο καρβοξυλομάδες, αυτό το οξύ ονομάζεται δικαρβοξυλικό οξύ.

Τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα (με μία ομάδα -COOH) έχουν έναν γενικό μοριακό τύπο της μορφής C n H 2 n O 2

Τα αρωματικά μονοκαρβοξυλικά οξέα έχουν τον γενικό τύπο CnH2n -8O2

Αιθέρες

Αιθέρες -οργανικές ενώσεις στις οποίες δύο ρίζες υδρογονανθράκων συνδέονται έμμεσα μέσω ατόμου οξυγόνου, δηλ. έχουν τον τύπο της μορφής R-O-R '. Σε αυτή την περίπτωση, οι ρίζες R και R 'μπορεί να είναι είτε ίδιες είτε διαφορετικές.

Για παράδειγμα:

Ο γενικός τύπος κορεσμένων αιθέρων είναι ο ίδιος με αυτόν των κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών, δηλ. CnH2n +1OH ή CnH2n +2O.

Εστέρες

Οι εστέρες είναι μια κατηγορία ενώσεων που βασίζονται σε οργανικά καρβοξυλικά οξέα, στις οποίες το άτομο υδρογόνου στην ομάδα υδροξυλίου αντικαθίσταται από μια ρίζα υδρογονανθράκων R. Ο τύπος των εστέρων σε γενική μορφή μπορεί να γραφτεί ως:

Για παράδειγμα:

Νιτροενώσεις

Νιτροενώσεις- παράγωγα υδρογονανθράκων, στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από την ομάδα νιτρο -ΝΟ 2.

Περιορίστε τις νιτροενώσεις με μία νιτρο ομάδα έχουν τον γενικό μοριακό τύπο C n H 2 n +1 NO 2

Αμινοξέα

Ενώσεις που έχουν στη δομή τους ταυτόχρονα δύο λειτουργικές ομάδες - αμινο ΝΗ2 και καρβοξύλιο - COOH. Για παράδειγμα,

NH 2 -CH 2 -COOH

Περιορίστε τα αμινοξέα με μία καρβοξυλική και μία αμινομάδα είναι ισομερή στις αντίστοιχες περιοριστικές νιτροενώσεις, δηλ. καθώς έχουν τον γενικό μοριακό τύπο C n H 2 n +1 NO 2

Στις εργασίες της εξέτασης για την ταξινόμηση οργανικών ουσιών, είναι σημαντικό να μπορείτε να καταγράψετε τους γενικούς μοριακούς τύπους ομόλογων σειρών διαφορετικών τύπων ενώσεων, γνωρίζοντας τα δομικά χαρακτηριστικά του σκελετού άνθρακα και την παρουσία ορισμένων λειτουργικών ομάδων . Για να μάθετε πώς να προσδιορίζετε τους γενικούς μοριακούς τύπους οργανικών ενώσεων διαφορετικών κατηγοριών, το υλικό για αυτό το θέμα θα είναι χρήσιμο.

Ονοματολογία οργανικών ενώσεων

Τα χαρακτηριστικά της δομής και των χημικών ιδιοτήτων των ενώσεων αντικατοπτρίζονται στην ονοματολογία. Εξετάζονται οι κύριοι τύποι αντικειμένων συστηματικόςκαι ασήμαντος.

Η συστηματική ονοματολογία προβλέπει στην πραγματικότητα αλγόριθμους σύμφωνα με τους οποίους ένα συγκεκριμένο όνομα συντάσσεται αυστηρά σύμφωνα με τα δομικά χαρακτηριστικά του μορίου οργανικής ύλης ή, χοντρικά, τον δομικό του τύπο.

Εξετάστε τους κανόνες για τη σύνταξη των ονομάτων οργανικών ενώσεων σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία.

Κατά τη σύνταξη των ονομάτων οργανικών ουσιών σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία, το πιο σημαντικό είναι να προσδιοριστεί σωστά ο αριθμός ατόμων άνθρακα στη μεγαλύτερη αλυσίδα άνθρακα ή να μετρηθεί ο αριθμός ατόμων άνθρακα σε έναν κύκλο.

Ανάλογα με τον αριθμό ατόμων άνθρακα στην κύρια αλυσίδα άνθρακα, οι ενώσεις θα έχουν διαφορετική ρίζα στο όνομά τους:

Ο αριθμός των ατόμων C στην κύρια αλυσίδα άνθρακα	Όνομα ρίζας


	στήριγμα-

	έγκλειστος-
	μαγεύω-
	καλά-


	Δεκ (γ) -

Το δεύτερο σημαντικό στοιχείο που λαμβάνεται υπόψη κατά τη σύνθεση ονομάτων είναι η παρουσία / απουσία πολλαπλών δεσμών ή λειτουργικών ομάδων, οι οποίες παρατίθενται στον παραπάνω πίνακα.

Ας προσπαθήσουμε να δώσουμε ένα όνομα σε μια ουσία που έχει δομικό τύπο:

1. Η κύρια (και μόνη) αλυσίδα άνθρακα αυτού του μορίου περιέχει 4 άτομα άνθρακα, οπότε το όνομα θα περιέχει τη ρίζα but-;

2. Δεν υπάρχουν πολλαπλοί δεσμοί στον σκελετό του άνθρακα, επομένως, το επίθημα που πρέπει να χρησιμοποιηθεί μετά τη ρίζα της λέξης θα είναι -αν, όπως και στους αντίστοιχους περιοριστικούς ακυκλικούς υδρογονάνθρακες (αλκάνια).

3. Η παρουσία της λειτουργικής ομάδας –OH, υπό την προϋπόθεση ότι δεν υπάρχουν πλέον ανώτερες λειτουργικές ομάδες, προσθέτει μετά τη ρίζα και το επίθημα από το σημείο 2. ένα ακόμη επίθημα - "ol"?

4. Σε μόρια που περιέχουν πολλαπλούς δεσμούς ή λειτουργικές ομάδες, η αρίθμηση των ατόμων άνθρακα της κύριας αλυσίδας ξεκινά από την πλευρά του μορίου στην οποία είναι πιο κοντά.

Ας πάρουμε ένα άλλο παράδειγμα:

Η παρουσία τεσσάρων ατόμων άνθρακα στην κύρια αλυσίδα άνθρακα μας λέει ότι η ρίζα του ονόματος είναι "αλλά-" και η απουσία πολλαπλών δεσμών υποδηλώνει την κατάληξη "-αν", η οποία θα ακολουθήσει αμέσως μετά τη ρίζα. Η παλαιότερη ομάδα σε αυτήν την ένωση είναι το καρβοξύλιο, το οποίο καθορίζει την ιδιότητα αυτής της ουσίας στην κατηγορία των καρβοξυλικών οξέων. Επομένως, το τέλος του ονόματος θα είναι "-οϊκό οξύ". Υπάρχει μια αμινομάδα στο δεύτερο άτομο άνθρακα NH 2 -, επομένως, αυτή η ουσία ανήκει στα αμινοξέα. Επίσης στο τρίτο άτομο άνθρακα, βλέπουμε τη ρίζα υδρογονανθράκων μεθύλιο ( CH 3 -). Επομένως, σύμφωνα με τη συστηματική ονοματολογία, αυτή η ένωση ονομάζεται 2-αμινο-3-μεθυλοβουτανοϊκό οξύ.

Μια ασήμαντη ονοματολογία, σε αντίθεση με μια συστηματική, κατά κανόνα, δεν έχει καμία σχέση με τη δομή μιας ουσίας, αλλά οφείλεται κυρίως στην προέλευσή της, καθώς και στις χημικές ή φυσικές ιδιότητες.

Τύπος	Συστηματικό όνομα ονοματολογίας	Ασήμαντο όνομα
Υδρογονάνθρακες
CH 4	μεθάνιο	βαλτικο αεριο
CH2 = CH2	αιθεν	αιθυλένιο
CH2 = CH-CH3	προπένιο	προπυλένιο
CH≡CH	αιθίνη	ασετυλίνη
CH2 = CH-CH = CH2	βουταδιένιο-1,3	διβινύλιο
	2-μεθυλοβουταδιένιο-1,3	ισοπρένιο
	μεθυλοβενζόλιο	τολουΐνη
	1,2-διμεθυλοβενζόλιο	ορθο-ξυλένιο (Ο-ξυλένιο)
	1,3-διμεθυλοβενζόλιο	μετα-ξυλένιο (Μ-ξυλένιο)
	1,4-διμεθυλοβενζόλιο	ζεύγος-ξυλένιο (NS-ξυλένιο)
	βινυλοβενζόλιο	στυρόλιο
Αλκοόλες
CH3OH	μεθανόλη	μεθυλική αλκοόλη, ξυλοπνεύμα
CH3CH2OH	αιθανόλη	αιθανόλη
CH2 = CH -CH2 -OH	προπεν-2-ολ-1	αλλυλική αλκοόλη
	αιθανιοδιόλη-1,2	αιθυλενογλυκόλη
	προπανοτριόλη-1,2,3	γλυκερόλη
	φαινόλη (υδροξυβενζόλιο)	φαινικό οξύ
	1-υδροξυ-2-μεθυλβενζόλιο	ορθο-κρεσόλη (Ο-κρεσόλη)
	1-υδροξυ-3-μεθυλβενζόλιο	μετα-κρεσόλη (Μ-κρεσόλη)
	1-υδροξυ-4-μεθυλβενζόλιο	ζεύγος-κρεσόλη (NS-κρεσόλη)
	φαινυλομεθανόλη	βενζυλική αλκοόλη
Αλδεyδες και κετόνες
	μεθανάλη	φορμαλδευγή
	αιθανόλη	ακεταλδεhyδη, ακεταλδεhyδη
	προπενάλη	ακρυλική αλδεhyδη, ακρολεΐνη
	βενζαλδεhyδη	βενζοϊκή αλδεhyδη
	προπανόνη	ακετόνη
Καρβοξυλικά οξέα
(HCOOH)	μεθανοϊκό οξύ	φορμικό οξύ (άλατα και εστέρες - μυρμηκικά)
(CH 3 COOH)	αιθανικό οξύ	οξικό οξύ (άλατα και εστέρες - οξικά)
(CH 3 CH 2 COOH)	προπανικό οξύ	προπιονικό οξύ (άλατα και εστέρες - προπιονικά)
C 15 H 31 COOH	δεκαεξανοϊκό οξύ	παλμιτικό οξύ (άλατα και εστέρες - παλμιτικά)
C 17 H 35 COOH	οκταδεκανοϊκό οξύ	στεαρικό οξύ (άλατα και εστέρες - στεατικά)
	προπενικό οξύ	ακρυλικό οξύ (άλατα και εστέρες - ακρυλικά)
HOOC-COOH	αιθανοδιοϊκό οξύ	οξαλικό οξύ (άλατα και εστέρες - οξαλικά)
	1,4-βενζενεδικαρβοξυλικό οξύ	τερεφθαλικό οξύ
Εστέρες
HCOOCH 3	μεθυλομετανοϊκό	μυρμηκικός μεθυλεστέρας, μεθυλεστέρας μυρικού οξέος
CH 3 COOCH 3	μεθυλαιθανοϊκό	οξικός μεθυλεστέρας, μεθυλεστέρας οξικού οξέος
CH 3 COOC 2 H 5	αιθανοϊκός αιθυλεστέρας	οξικός αιθυλεστέρας, οξικός αιθυλεστέρας
CH2 = CH-COOCH 3	προπενικό μεθύλιο	ακρυλικό μεθύλιο, μεθυλεστέρας ακρυλικού οξέος
Ενώσεις αζώτου
	αμινοβενζόλιο, φαινυλαμίνη	ανιλίνη
NH 2 -CH 2 -COOH	αμινοαιθανοϊκό οξύ	γλυκίνη, αμιδικό οξύ
	2-αμινοπροπιονικό οξύ	αλανίνη

Λειτουργικές ομάδεςονομάζονται ομάδες ατόμων που καθορίζουν τις χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες μιας δεδομένης κατηγορίας ουσιών.

Αλκοόλες

Μοριακή δομή των αλκοολών R-OH. Το άτομο οξυγόνου, το οποίο είναι μέρος της ομάδας υδροξυλικών μορίων αλκοόλης, διαφέρει απότομα από τα άτομα υδρογόνου και άνθρακα στην ικανότητά του να προσελκύει και να συγκρατεί ζεύγη ηλεκτρονίων. Στα μόρια των αλκοολών υπάρχουν πολικοί δεσμοί C-O και O-H.
Δεδομένης της πολικότητας του δεσμού Ο - Η και του σημαντικού θετικού φορτίου στο άτομο υδρογόνου, το υδρογόνο της ομάδας υδροξυλίου λέγεται ότι είναι "όξινο". Σε αυτό διαφέρει απότομα από τα άτομα υδρογόνου που περιλαμβάνονται στη ρίζα υδρογονανθράκων. Το άτομο οξυγόνου της ομάδας υδροξυλίου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, το οποίο επιτρέπει στα μόρια αλκοόλης να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.

Φαινόλες

Με χημικές ιδιότητες φαινόλεςδιαφέρουν από τις αλκοόλες, η οποία προκαλείται από την αμοιβαία επίδραση στο μόριο φαινόλης της ομάδας υδροξυλίου και τον πυρήνα του βενζολίου (φαινύλιο - C6H5). Αυτή η επίδραση περιορίζεται στο γεγονός ότι τα π-ηλεκτρόνια του πυρήνα βενζολίου εμπλέκουν εν μέρει στη σφαίρα τους τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων του ατόμου οξυγόνου της ομάδας υδροξυλίου, με αποτέλεσμα να μειώνεται η πυκνότητα ηλεκτρονίων του ατόμου οξυγόνου. Αυτή η μείωση αντισταθμίζεται από τη μεγάλη πόλωση του δεσμού O - H, η οποία με τη σειρά της οδηγεί σε αύξηση του θετικού φορτίου στο άτομο υδρογόνου:

Κατά συνέπεια, το υδρογόνο της ομάδας υδροξυλίου στο μόριο φαινόλης είναι όξινο.
Η επίδραση των ατόμων στα μόρια της φαινόλης και των παραγώγων της είναι αμοιβαία. Η ομάδα υδροξυλίου επηρεάζει την πυκνότητα του νέφους π-ηλεκτρονίων στον δακτύλιο βενζολίου. Μειώνεται στο άτομο άνθρακα που είναι συνδεδεμένο με την ομάδα OH (δηλ. Στο 1ο και 3ο άτομο άνθρακα, μετα -θέση) και αυξάνεται στα γειτονικά άτομα άνθρακα - 2, 4, 6ο - ορθο- και ζεύγοςπρομήθειες.
Άτομα υδρογόνου του βενζολίου και ορθο- και ζεύγοςοι θέσεις γίνονται πιο κινητές και αντικαθίστανται εύκολα από άλλα άτομα και ρίζες.

Αλδεϋδες

Αλδεϋδεςέχουν τον γενικό τύπο , όπου - C = O — καρβονυλομάδα... Το άτομο άνθρακα στην ομάδα καρβονυλίου sp2 υβριδοποιείται. Τα άτομα που συνδέονται άμεσα με αυτό βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο. Λόγω της μεγάλης ηλεκτροαρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου σε σύγκριση με τον δεσμό άνθρακα C = Oέντονα πολωμένη λόγω της μετατόπισης της πυκνότητας ηλεκτρονίων του δεσμού π στο οξυγόνο:

Υπό την επίδραση του ατόμου άνθρακα καρβονυλίου στις αλδεhyδες, η πολικότητα του δεσμού C - H αυξάνεται, γεγονός που αυξάνει την αντιδραστικότητα αυτού του ατόμου Η.

Καρβοξυλικά οξέα

Καρβοξυλικά οξέαπεριέχουν μια λειτουργική ομάδα που ονομάζεται καρβοξυλομάδα, ή καρβοξύλιο... Ονομάστηκε έτσι επειδή αποτελείται από μια ομάδα καρβονυλίου. -C = Oκαι υδροξύλιο -ΑΥΤΟΣ.
Στα καρβοξυλικά οξέα, η ομάδα υδροξυλίου συνδέεται με μια ρίζα υδρογονανθράκων και μια ομάδα καρβοξυλίου. Η αποδυνάμωση του δεσμού μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου στην ομάδα υδροξυλίου εξηγείται από τη διαφορά στις ηλεκτροαρνητικότητες των ατόμων άνθρακα, οξυγόνου και υδρογόνου. Το άτομο άνθρακα παίρνει κάποιο θετικό φορτίο. Αυτό το άτομο άνθρακα προσελκύει ένα νέφος ηλεκτρονίων από το άτομο οξυγόνου της ομάδας υδροξυλίου. Αντισταθμίζοντας τη μετατοπισμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων, το άτομο οξυγόνου της ομάδας υδροξυλίου τραβά προς το μέρος του το νέφος ηλεκτρονίων του γειτονικού ατόμου υδρογόνου. Ο δεσμός Ο - Η στην ομάδα υδροξυλίου γίνεται πιο πολικός και το άτομο υδρογόνου γίνεται πιο κινητό.

Προεπισκόπηση:

MOU Moshkovskaya δευτεροβάθμιο σχολείο περιοχή Torzhok περιοχή Tver

Δοκιμές για το μάθημα της οργανικής χημείας

(βασικό επίπεδο)

Εκπόνηση: καθηγητής χημείας

Vorontsova Olga Evgenievna

Μέρος Α. (Επιλογή 1)

7 Η 8?

2. Ποιος είναι ο γενικός τύπος για την κατηγορία των αλκανίων;

Α) προσθήκη β) υποκατάσταση γ) πολυμερισμός δ) ενυδάτωση

3 - CH - CH 2 - CH 3

CH 3

α) βουτάνιο β) 2-μεθυλοβουτάνιο γ) 2-μεθυλοπροπάνιο δ) 3-μεθυλοβουτάνιο

5. Ποιο αέριο αποτελεί τη βάση του φυσικού αερίου;

Α) μεθάνιο β) αιθάνιο γ) προπάνιο δ) βουτάνιο

6. Πόσοι σ-δεσμοί υπάρχουν στο μόριο του αιθενίου;

Α) 2 β) 3 γ) 4 δ) 5

7. Πόσοι π-δεσμοί υπάρχουν στο μόριο βουταδιενίου-1,3

Α) 1 β) 2 γ) 3 δ) 4

8. Οι ομόλογοι είναι

Α) πεντένιο και 2-μεθυλοβουτάνιο β) χλωροαιθένιο και διχλωροαιθάνιο

Γ) προπανόλη και προπανάλη δ) 2,2-διμεθυλοπροπάνιο και 2,2-διμεθυλοβουτάνιο

9. Τύπος αντίδρασης της αλληλεπίδρασης του αιθενίου με το βρώμιο

Α) προσθήκη β) υποκατάσταση γ) υδρογόνωση δ) ενυδάτωση

Α) αιθανόλη β) αιθανόλη γ) αιθένιο δ) αιθύνη

11. Η ουσία CH 3 - CH - CH = CH 2 ονομάζεται

CH 3

Α) 2-μεθυλοβουτάνιο β) 3-μεθυλοβουτένιο-2

Α) γλυκερίνη και γλυκόζη β) φαινόλη και προπανόλη

Γ) σακχαρόζη και φορμαλδεhyδη δ) φαινόλη και φορμαλδεhyδη

13. Τα ακόλουθα χαρακτηριστικά: υβριδοποίηση sp, μήκος δεσμού C-C 0.120 nm,

Γωνία 180 0 χαρακτηριστικό του μορίου

Α) βενζόλιο β) αιθάνιο γ) αιθύνη δ) αιθένιο

14. Λειτουργική ομάδα -ΟΗ είναι χαρακτηριστική της τάξης

15. Η καρβοξυλομάδα περιέχεται στο μόριο

Α) μεθανόλη β) ακεταλδεhyδη γ) οξικό οξύ δ) γλυκερίνη

16. Το αντιδραστήριο για την αναγνώριση των πολυϋδρικών αλκοολών είναι

17. Τα προϊόντα οξείδωσης των κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών είναι

18. Ένας εστέρας μπορεί να ληφθεί με την αντίδραση

Α) αλδεhyδες β) φαινόλες γ) αλκοόλες δ) μονοϋδρικές αλκοόλες

20. Από τα κατάλοιπα των μορίων α-γλυκόζης είναι μόρια

Α) φρουκτόζη β) άμυλο γ) σακχαρόζη δ) κυτταρίνη

21. Ορίστε τον τύπο αντίδρασης: n C 6 H 12 O 6 → (C 6 H 10 O 5) n + n H 2 O

Α) πολυμερισμός β) προσθήκη

22. Οι αμίνες χαρακτηρίζονται από τις ιδιότητες

3 - CH - CH 2 - COOH

ΝΗ 2

Α) 3-αμινοβουτανοϊκό οξύ β) 2-αμινοβουτανοϊκό οξύ

Β) α-αμινοβουτυρικό οξύ γ) 4-αμινοβουτυρικό οξύ

Α) α-αμινοξέα β) β-αμινοξέα

Γ) γ-αμινοξέα δ) δ-αμινοξέα

25. Ο χημικός δεσμός που σχηματίζει την πρωταρχική δομή των πρωτεϊνών:

μέρος Β.

Καθιερώστε τον τύπο οργανικής ύλης, στον οποίο το C είναι 53,5%,

Η - 15,6%, Ν - 31,1% και η σχετική πυκνότητα για υδρογόνο 22,5

Για την ουσία CH 2 = CH-CH = CH 2 συνθέτουν τους δομικούς τύπους ενός ισομερούς και ενός πλησιέστερου ομόλογου, ονομάζουν όλες τις ουσίες.

CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2

Επιλέξτε με ποια από τις αναφερόμενες ουσίες μπορεί να αλληλεπιδράσει η αιθανόλη και γράψτε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης:

νάτριο, υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχο νάτριο, υδροχλώριο, οξικό οξύ

Με την πλήρη καύση 3 g υδρογονανθράκων, ελήφθησαν 4,48 λίτρα. (ν.ο.) διοξείδιο του άνθρακα και 5,4 g νερού. Η σχετική πυκνότητα στον αέρα είναι 1,03. Εξάγετε τον τύπο για τους υδρογονάνθρακες.

Δοκιμές για το μάθημα της οργανικής χημείας στη 10η τάξη.

Μέρος Α. (Επιλογή 2)

Σε ποια ομόλογη σειρά ανήκει η ουσία της σύνθεσης Γ; 5 Η 8?

Α) αλκάνια β) αλκένια γ) αλκίνια δ) αρένες

2. Ποιος είναι ο γενικός τύπος για την κατηγορία των αλκενίων;

Α) C p H 2p + 2 β) C p H 2p γ) C p H 2p-2 δ) C p H 2p-6

3. Τι είδους αντιδράσεις είναι τυπικές για τα αλκάνια;

Α) πολυμερισμός β) ενυδάτωση γ) υποκατάσταση δ) προσθήκη

4. Ποιο όνομα αντιστοιχεί στην ουσία CH 3 - CH - CH = CH 2

CH 3

α) βουτάνιο β) 2-μεθυλοβουτένιο-3 γ) 3-μεθυλοβουτένιο-1 δ) 3-μεθυλοβουτάνιο

5. Τι ουσία είναι ένα φυσικό πολυμερές;

Α) γλυκόζη β) φρουκτόζη γ) σακχαρόζη δ) κυτταρίνη

6. Πόσοι σ-δεσμοί υπάρχουν στο μόριο αιθίνης;

Α) 2 β) 3 γ) 4 δ) 5

7. Πόσοι π-δεσμοί σε ένα μόριο βουτενίου-1

Α) 1 β) 2 γ) 3 δ) 4

8. Οι ομόλογοι είναι

Α) πεντένιο-2 και βουτένιο-2 β) χλωροαιθάνιο και διχλωροαιθένιο

Γ) προπανόλη και προπανάλη δ) 2-μεθυλοπροπάνιο και 2-μεθυλοβουτένιο

9. Τύπος αντίδρασης της αλληλεπίδρασης αιθενίου με υδροβρωμίδιο

Α) προσθήκη β) υποκατάσταση γ) υδρογόνωση δ) ισομερισμός

10. Μόνο σ - δεσμοί υπάρχουν στο μόριο

Α) αιθανόλη β) αιθανόλη γ) βενζόλιο δ) οξικό οξύ

11. Η ουσία CH 3 - CH 2 - C = CH 2 ονομάζεται

CH 3

Α) 2-μεθυλοβουτένιο-1 β) 2-μεθυλοβουτένιο-2

Γ) 3-μεθυλβουτιν-1 δ) 3-μεθυλβουτεν-1

12. Αρκετές λειτουργικές ομάδες -ΟΗ περιέχουν μόρια

Α) αιθανόλη και γλυκόζη β) φαινόλη και φορμαλδεhyδη

Γ) σακχαρόζη και φορμαλδεhyδη δ) γλυκόζη και γλυκερίνη

13. Τα ακόλουθα χαρακτηριστικά: sp 2 -υβριδισμός, μήκος δεσμού C-C 0,134 nm,

Γωνία 120 0 χαρακτηριστικό του μορίου

Α) κυκλοβουτάνιο β) αιθάνιο γ) αιθύνη δ) αιθένιο

14. Η λειτουργική ομάδα -UNC είναι χαρακτηριστική της τάξης

Α) αλδεhyδες β) αμίνες γ) καρβοξυλικά οξέα δ) αλκοόλες

15. Η ομάδα καρβονυλίου περιέχεται στο μόριο

Α) μεθανόλη β) ακεταλδεhyδη γ) φαινόλη δ) γλυκερίνη

16. Το αντιδραστήριο για την αναγνώριση φαινολών είναι

Α) νερό βρωμίου β) οξείδιο του χαλκού (+2)

Γ) υδροξείδιο του χαλκού (+2) g) χλωριούχο σίδηρο (+3)

17. Τα προϊόντα της διαμοριακής αφυδάτωσης του περιοριστικού

Οι μονοϋδρικές αλκοόλες είναι

Α) αλδεhyδες β) κετόνες γ) αιθέρες δ) εστέρες

18. Το λίπος μπορεί να ληφθεί με αντίδραση

Α) υδρογόνωση β) ενυδάτωση γ) εστεροποίηση δ) αφυδάτωση

19. Η αντίδραση του "ασημένιου καθρέφτη"

Α) αλκοόλες β) φαινόλες γ) αλδεhyδες δ) μονοϋδρικές αλκοόλες

20. Τα κατάλοιπα μορίων β-γλυκόζης αποτελούν τα μόρια

Α) γλυκόζη β) άμυλο γ) σακχαρόζη δ) κυτταρίνη

21. Ορίστε τον τύπο αντίδρασης: n CH 2 = CH2 → ( - CH2 - CH2 -) n

Α) πολυμερισμός β) υποκατάσταση

Γ) πολυσυμπύκνωση δ) ισομερισμός

22. Τα αμινοξέα χαρακτηρίζονται από ιδιότητες

Α) οξέα β) βάσεις γ) αμφοτερικές ενώσεις

23. Πώς ονομάζεται η ουσία CH 3 - CH - CH 2 - COOH

ΝΗ 2

Α) 3-αμινοπροπανοϊκό οξύ β) 2-αμινοβουτανοϊκό οξύ

Γ) α-αμινοβουτυρικό οξύ δ) β-αμινοβουτυρικό οξύ

24. Οι πρωτεΐνες περιέχουν υπολείμματα

Α) δ-αμινοξέα β) β-αμινοξέα

Γ) γ-αμινοξέα δ) α-αμινοξέα

25. Χημικός δεσμός που σχηματίζει τη δευτερογενή δομή των πρωτεϊνών:

Α) υδρογόνο β) ιοντικό γ) πεπτίδιο δ) ομοιοπολικό μη πολικό

μέρος Β.

Καθιερώστε τον τύπο οργανικής ύλης, στον οποίο το C είναι 52,18%,

Η - 13,04%, Ο - 34,78% και η σχετική πυκνότητα για το υδρογόνο 23

Για την ουσία CH 2 = CH-CH 2-CH-CH 3 κάνουν δομικούς τύπους

CH 3

Ένα ισομερές και ένα πιο κοντινό ομόλογο, ονομάστε όλες τις ουσίες.

Γράψτε τις εξισώσεις για την πραγματοποίηση των μετασχηματισμών:

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 → C 2 H 5 Cl → C 4 H 10 Καθορίστε τις συνθήκες αντίδρασης, ονομάστε τα προϊόντα.

Επιλέξτε με ποια από τις αναφερόμενες ουσίες μπορεί να αλληλεπιδρά το αιθανικό οξύ και γράψτε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης:

μαγνήσιο, υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχο νάτριο, υδροχλώριο, αιθανόλη

Με την πλήρη καύση 4,4 g υδρογονανθράκων, ελήφθησαν 6,72 λίτρα. (ν.ο.) διοξείδιο του άνθρακα και 7,2 g νερού. Η σχετική πυκνότητα στον αέρα είναι 1,517. Εξάγετε τον τύπο για τους υδρογονάνθρακες.

Οδηγίες για την εκτέλεση της εργασίας.

Η δοκιμή αποτελείται από τα μέρη Α και Β. Χρειάζονται 120 λεπτά για να ολοκληρωθεί. Συνιστάται η ολοκλήρωση των εργασιών με τη σειρά. Το Μέρος Α περιέχει δοκιμαστικά αντικείμενα με επιλογή μιας σωστής απάντησης. Οι απαντήσεις στις ερωτήσεις στο Μέρος Α καταχωρούνται από εσάς στον πίνακα του φύλλου απαντήσεων.

Το Μέρος Β περιέχει εργασίες με δωρεάν απάντηση, που προβλέπουν την εκτέλεση υπολογισμών, τη σύνταξη των εξισώσεων των αντιδράσεων, τη σύνταξη των δομικών τύπων ουσιών.

Κάθε εργασία του μέρους Α εκτιμάται σε 1 βαθμό, εργασία Β1 - 3 βαθμοί, Β2 - 5 βαθμοί, Β3 - 3 βαθμοί, Β4 - 3 βαθμοί, Β5 - 5 βαθμοί. Ο συνολικός αριθμός πόντων είναι 44.

Κλίμακα για τη μετατροπή σημείων σε βαθμούς:

0 -15 πόντοι -"2" (0-34%)

16 - 26 πόντοι - "3" (35-60%)

27 - 37 πόντοι - "4" (61-85%)

38 - 44 πόντοι - "5" (86-100%)

Σου εύχομαι καλή τύχη!

Απαντήσεις στις εργασίες 1 επιλογή. Μέρος Α